江西省南昌市江西师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级化学素养测试试卷 命题人：廖敏审题人：李桥生时间：2025.03 可能用到的相对原子质量：H-1:C-12:N-14:0-16:Na-23:S-32;Cl-35.5:Fe-56:Cu-64 一、选择题：（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确） 1,化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是() A,FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 B.通过变压吸附法分离出空气中的N2属于氮的固定 C.工业上用NaS处理含Cu2+、Hg2“的废水，是因为NaS具有强还原性 D.燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 2.★下列关于硫的化合物说法正确的是() A,可用浓硫酸和碘化钠在加热条件下制取面气体 B.“84”消毒液与S02同时使用可以增强漂白效果 C.浓硫酸能干操SO,、HCI等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D.硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 3.N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 molAl分别放入足量冷的浓HNO,、稀DNO3中，反应后转移的电子数均为3NA B.标准状况下22.4LSO2与足量O2的混合，在一定条件下反应生成的S03分子数为NA C.0.1 mol.L Na,SO,溶液中含有Na+数目为0.2N D.16g02与30gN0充分反应后的体系中含有的分子数小于N 4.下图为氮、疏及其部分化合物的价类二维图，有关说法正确的是() 化合价 6 ●f 物2 物 盐酸 氧 酸盐物质类别 -2 质 质 I● 物 3 物 A,g与e反应产物可以属于f或l B.e的浓溶液不能干燥a、c、gi C.将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现 D.除f和1外，上述物质中是电解质的还有2种 5.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、S0等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱 流程如下（流程Ⅱ的反应为：NaCl+HO+CO2+NH,=NaHCO,↓+NH,CI),下列说法 正确的是() 高一化学素养测试卷第1页共8页 过量 NaOH 过量试剂1溶液 过量试剂2 固体 NH, CO 滤液 粗盐水（含 氯化锲、硫 酸钠和氯化 沉淀 过滤 氨化 碳酸化 过滤 均烧 钙杂质) 流 流程五 流程Ⅲ A.流程I是对粗盐进行提纯，其中试剂2为BaC12溶液 B.流程Ⅱ中NH,和CO2的通入顺序可以调换 C.流程利用的是NaHCO,的溶解度较小的性质 D. 流程Ⅱ后的滤液中所含溶质的物质类别均为离子化合物 6.下列离子方程式书写不正确的是() A.向NazS2O,溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S,0}+2H=S↓+S02个+H,0 B.Ba(OD2溶液中通入过量C02:OH+C02=HCOj C.磁铁矿石溶于稀硝酸：3Fe0,+28H+NO,=9Fe++N0个+14H20 D.向含有1molFeBr的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为lN时： 2Fe+2Br-+2Cl,2Fe*+Br+4CI 7,Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是内层的2 倍，X的简单氢化物与Y单质是工业制备硝酸的基本原料，Y、Z形成的离子化合物 可作源白剂。下列说法正确的是() A.简单氢化物沸点：Q>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X C.简单离子半径：X>Y>Z D.X、Y、Z形成的盐溶液只有一种 8.已知：2NO2三NzO4,某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N,O,“固定”，能高 选择性吸附NO2,废气中的NO,被吸附后，经处理能全部转化为NO,。原理示意图 如下。 清洁空气 吸附 H0、02 98 MOF材料NO4 图例 含NO,的废气再生 NO方 下列说法不正确的是() A,废气中的NO,如果不处理直接排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6 B.含NO2的废气进入MOFs多孔材料被吸附后生成N,O,“固定”，促进NO2的吸收 C.转化为HNO的反应是2N2,O,+O2+2H20=4HNO D.每获得0.4molN0,时，转移电子的数目为6.02×102 高一化学素养测试卷第2页共8页 9.▲利用某分子筛作催化剂，NH可脱除废气中的NO和NO,生成两种无毒物质，其 反应历程如图所示，下列说法正确的是( 2NH, NO 2NH 2H [NH)(NO] NO H(NHXHNO)+H N+2H20 A.反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应 B.上述历程的总反应为2NH,+NO+NO,继化剂2N+3H0 C.X是HNO2,是还原产物 D.[NH)NO]是反应过程中的催化剂 10.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( 选项 探究方案 探究目的 向某溶液中滴加少量NOH溶液，将湿润的红色石蕊试 A 纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含N 向1mL0.1mol-L FeCl,溶液中滴加5mL0.1mol.L灯 FcCl和KI反应为可 B 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液星血红色 逆反应 C 向浓HNO中加入红热的炭，产生红棕色气体 炭与浓HNO,反应生成 NOz D 将硫酸酸化的H,O2滴入F恥(NO,)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H,02>Fe 11.实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠 (NaNH2). +点想 ① 已知：常温下氨基钠为白色晶体，培点210℃，沸点400℃，露置于空气中近水蒸气 剧烈反应生成NaOH和NH。金属钠格点为97.8℃，沸点882.9℃.氨气在空气中不 能燃烧。 下列说法不正确的是() A.装置①试管中盛放NHCI和Ca(OH) B.实验时应先点燃装置①的酒精灯 C.装置②和⑤中圆体均为城石灰 D.装置④中冷凝管的进水口应接在a处 高一化学素养测试卷第3页共8页 12.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可 一玻管 以进行莱些实验探究。利用如图装置可以探究 S0,与BaCL反应产生沉淀的条件。下列判断错 误的是() A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B.为保证气体与Ba·充分接触，c、d两根导 Na SO, 浓球酸BC,形液 管都必须插入BaC1,溶液中 C.c、f两管中的试剂可以分别是浓盐酸和KM山O:固体 D.c、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 13.师大附中化学社利用传邸技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理， 实验装置如图1，关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,打开b,完 成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： liof 105 100 横有石衣 50 试液的水 40 510320250305时m4 图氢气喷泉实健 国2明界实脸中瓢内压强变化曲橡 下列关于该实验的说法错误的是( A.喷泉实脸结束后，发现水来充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 B.可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满 C.待三颈烧瓶中充满NH,后关闭a,将胶头滴管中的水挤入三颈挠瓶中，打开b, 充成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈 D,常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混台均匀，则溶液的物质的量浓度 为立aon 14.向由铁粉和钢粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝 酸，充分反应后测得生成NO的体积VNO](已换算成 6.72 B 标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积 的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有NO),下列说 4.48 12.2 法中错误的是( 2.24 A.a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉8.4g 32 B.稀硝酸的浓度为4mo1L 100200300408 霜硝酸的体积mL C.原混合物中钢粉的质量是8g D.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2*、Fe和Cu2+ 高一化学素养测试卷第4页共8页 二、非选择题（本题共有4道大题，共58分） 15,(13分)饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属治炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理 与检测。治炼废水中砷元素主要以亚砷酸HAsO)形式存在，可用化学沉降法处理 酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： ①NazS ②FeSO ①H202②Ca0 高浓度 含砷废水 一级沉砷 过滤 二级沉砷 过滤 低浓度 含碑废水 AszS、FcS Ca(AsO)2FeAsO Fe(O,沉淀X 已知：①As2S,与过量的S2-存在以下反应：As2S(sH3S2(aq)三2AsS时(aq): ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)砷是第四周期VA族元素，则神的原子序数为 :AsH的电子式 为 (2)根据元素周期律，下列说法正确的是 a.酸性：HSO4>HPO4>H3AsO: b.原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As (3)砷酸的第一步电离方程式为 (4)沉淀X为 (填化学式)。 (5)“二级沉砷"中H202与含砷物质(HAsO)反应的化学方程式为 (6)关于地下水中碑的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿S2)在弱 酸性或中性环境中可被氧化为F(OH田，同时生成SO?,导致砷脱离矿体进入地下水。 则FeS2被O2氧化的离子方程式为 16.(16分)回答下列问题。 (1)将HS转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。HS的转化目前主 要有以下两种方法： 方法虹 克劳斯燃烧法 H,S0→S 世 方法缸 铁盐、铜盐氧化法 H,Soa心→S 0 ①方法缸的化学方程式是 ②方法Ⅱ，将HS和Oz的混合气体通入FeCl、 CuCl2的混合溶液中反应回收S,物质转化如图1 所示。下列说法不正确的是 (填字母)。 H,S A.Cu2+和HS反应的离子方程式为 CuS s2-+Cu2+=CuS↓ 图1 高一化学素养测试卷第5页共8页 B.0,在转化过程中发生的反应为0，+4Fe2*+4H=4Fe+2H,0 C.整个反应中溶液的pH变小（不考虑产生的H,O对溶液的稀释） D.提高混合气体中O,的比例可防止生成的疏单质中混有CS (2)P-Ba0双催化剂处理大气中的NO和HS,工作原理如图2所示。 H,S NO 产物X Pt 催化剂载体 再生 催化剂载体 Ba0→Ba(N0,)z 图2 Ba(NO,)2→Ba0 ①NO和O,在催化剂Pt表面发生反应的化学方程式 为 ②通过Ba0和Ba(NO,),的相互转化实现NO,的储存和还原，其中吸收并储存NO, 的物质是 (填化学式)。 ③NO2协同处理HS过程中，NO2与HS按物质的量之比1：2通入，每处理0.2mol HS时，转移电子数为0.4W,则产物X的化学式为 (3)某同学探究硝酸盐受热分解的规律，用如图所示装置加热AgNO,固体，试管内 有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。 AgNO, 石棉绒 体a 足量NaOH溶液 ①气体a的名称是， ②AgNO,受热分解的化学方程式为】 ③从实验安全角度考虑，需要在装置A、B之间加 装置。 17.(15分)S0,在生产生活中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室设计系列与S0,相关 实验。 I.制备$0，：小组同学用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制备S0, 发现制得气体不纯，开展如下探究。 (1)制得的$0，中可能混有气体杂质H2和 (填化学式，不考虑水蒸气)。 (2)小组同学设计了如图所示装置探究气体成分。 高一化学素养测试港第6页共8页 昌红溶液 浓酸 A B H 装置C中品红溶液的作用是」 ②装置G的名称为 Ⅱ.改进实验后，该小组设计如图装置验证$0，的化学性质。 足量S02 NaoH NaS 溶液 溶液 水 b (3)能验证S0,具有氧化性的实验现象为 (4)为验证S0,的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实 验： 方案一：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去： 方案二：向第二份溶液加入BaCl2溶液；产生白色沉淀： 方案三：向第三份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是方案 Ⅲ.小组欲探究Mg是否与$0，气体反应，设计了下列实验装置图。（已知：石棉绒是 一种耐火材料，不参与反应) 70%HS0, 附有镁粉的石棉绒 NaOH溶液 A B (5)A中发生反应的化学方程式为 (6)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐 酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的HS气体，则装置C中的硬质玻璃管除了发生反应： S0,+2Mg2Mg0+S,还可能发生的反应方程式为】 高一化学素养测试卷第7页共8页 (7)若实验中用足量的铜片和100.0mL18.0mol/L的浓硫酸在加热条件充分反应，最 终铜片与疏酸均有剩余。假定反应前后沦液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为 2o/L,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余硫酸恰好完全 反应，反应消耗硝酸钾 m0l。 .(14分)某研究小组设计如下所示实验装置（夹持装置已略去）分别探究NO与铜粉、 NazO2的反应， 稀硝酸 铜粉 无水CC FesO】 酸性K3Ma0,溶液 0 已知： ①N0与NaO2可发生反应2N0+Na2O2=2NaNO2: ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO;: ③在溶液中存在平衡FeSO4+NO÷FcNO)SO.(棕色) I.关闭K3,打开K,探究NO与铜粉的反应并检验NO。 (1)装置B中盛放的试剂为水，其作用是 (2)装置F中的实验现象为 一。装置H中收集的气体为 (填 化学式)。 (3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 Ⅱ.关闭K,打开K3,探究NO与NaO2的反应并制备NaNO2. (4)装置G的作用是 (5)若省略装置C,则进入装置G中的气体除、NO外，可能还有 (填 化学式)。 (6)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定： a.称取4.000g样品，将其配成500mL溶液， b.先向锥形瓶内加入40.00ml0.1000molL1的H2S04溶液，加热至40-50℃，冷却 后再向其中加入12.00ml0.1500 mol-LKM血0，溶液，充分混合。 .最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均每次消耗 样品溶液40.00mL。NaNO2晶体的纯度为_%.（保留小数点后2位有效数字） 高一化学紫养测试卷第8页共8页