精品解析：重庆市长寿中学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

重庆市长寿中学校初三（下）第一次素养测评 化学试题 （全卷共四个大题 满分70分 考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. “减污”、“降碳”和“节能”是近几年生态环保的热词。下列做法不值得提倡的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 废旧电池回收处理 C. 开发利用清洁能源 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，能够提高资源的使用率，还能够减缓环境污染，说法正确，不符合题意； B、废旧电池回收处理，能够提高资源的使用率，保护土壤环境，说法正确，不符合题意； C、开发利用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，说法正确，不符合题意； D、提倡使用一次性餐具既浪费资源，又造成环境污染，说法错误，符合题意； 故选D。 2. 我国古代劳动人民用勤劳和智慧，铸造了灿烂的华夏文明。《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 织蚕丝 B. 晒海盐 C. 雕玉石 D. 烧瓷器 【答案】D 【解析】 【详解】A、织布衣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、晒海盐过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、雕玉石过程中，只是物体的形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧瓷器过程中，存在物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 拉瓦锡编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循 C. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 D. 闵恩泽研发了多种用于石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A说法正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，门捷列夫编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循，故B说法错误； C、徐寿参与创造了许多元素的中文名称，是我国近代化学启蒙者，参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用，故C说法正确； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故D说法正确； 故选：B。 4. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石 B. “百炼成钢”——生铁中的碳在高温下生成二氧化碳，含碳量降低成钢 C. “火上浇油”——增大氧气浓度，使燃烧更旺 D. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，故选项解释合理； B、钢和生铁均是铁的合金，但是含碳量不同，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，百炼成钢，是指使氧气与生铁中的碳反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，从而得到钢，故选项解释合理； C、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物——油，可以使燃烧更旺，而不是增大氧气的浓度，故选项解释不合理； D、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项解释合理。 故选C。 5. 如图所示的化学实验操作中，正确的是 A. 过滤搅拌 B. 收集 C. 加入石灰石 D. 量取9.5mL水 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时，禁止用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，不符合题意； B、二氧化碳的密度比空气大，用万能瓶收集二氧化碳，应从长管通入，图中操作正确，符合题意； C、把石灰石放入试管时，应该先把试管横放，把石灰石放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使石灰石滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意； D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL的水，应选择10mL的量筒，不符合题意。 故选B。 6. 下列有关实验现象和用途的描述中正确的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体——可用于制造照明弹 B. 铁丝氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体——可用于探究空气中氧气含量 C. 二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变为红色——可用于证明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量热——“灯火实验”可用于检验菜窖中含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；可用于制造照明弹，选项正确； B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；铁在空气中不燃烧，不能用于探究空气中氧气含量，选项错误； C、二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，选项错误； D、蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量的热；“灯火实验”可用于检验菜窖中O2含量，氧气含量多，会继续燃烧，氧气含量低，蜡烛会熄灭，选项正确； 故选A。 7. 下列相应的应用、原理（用化学方程式表示）书写都正确的是 A. 镁条的空气中燃烧： B. 木炭作燃料： C. 检验二氧化碳： D. 实验室制取氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，故错误； B、木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，故正确； C、通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故错误； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式，故错误； 故选B。 8. 下列对物质的归类正确的是 选项 甲 乙 A 常见合金 黄铜、硬铝、金刚石 B 常见单质 氦气、氨气、液态氧 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、臭氧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，硬铝是铝合金，它们都属于合金，而金刚石是由碳元素组成单质，不属于合金，故A不正确； B、氦气、液态氧均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，但氨气是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故B不正确； C、盐酸是氯化氢的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液，故C不正确； D、PM2.5、二氧化硫、臭氧均属于大气污染物，故D正确； 故选：D。 9. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量，如图为铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铟原子核内有49个中子 B. 原子结构示意图中n值为3 C. 铟元素的相对原子质量是114.8 D. 铟在周期表中位于第五周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铟的原子序数为49，质子数=原子序数，所以铟原子的质子数为49，在元素名称下方的数字为相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数，114.8-49≈66，铟原子含有66个中子，故选项说法错误； B、原子中质子数=电子数，n=49-2-8-18-18=3，故选项说法正确； C、在元素名称下方的数字为相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，故选项说法正确； D、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，故选项说法正确； 故选A。 10. 金银花是药品“连花清瘟胶囊”的成分之一，其中含有绿原酸（化学式为C16H18O9），下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸属于氧化物 B. 绿原酸由三种元素组成 C. 绿原酸分子由43个原子构成 D. 绿原酸中碳、氢元素的质量比为16：9 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，符合题意； C、由化学式可知，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共43个原子构成，不符合题意； D、绿原酸中碳、氢元素的质量比为：（12×16）：18=32:3，不符合题意。 故选B。 11. 科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 生成物有3种 B. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 该反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，二氧化碳和水生成了乙醇和氧气，生成物只有两种，A错误； B、两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，该反应二氧化碳和水生成了乙醇和氧气，二氧化碳和水属于氧化物，氧气由一种元素组成的纯净物属于单质，B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C正确； D、二氧化碳和水生成了乙醇和氧气，化学方程式：，D正确。 故选：A。 12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化 B. 化学反应都遵循质量守恒定律，因此4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 C. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 由于分子的种类不同，所以CO和的性质一定不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随能量的吸收或释放，但有能量吸收或释放的变化不一定都是化学变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，这两个变化中均无新物质生成，发生的属于物理变化，故错误； B、化学反应都遵循质量守恒定律，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气过量，则生成水的质量小于20g，故错误； C、单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故正确； D、由于分子的种类不同，CO和的化学性质一定不同，但某些物理性质相同，如都是无色、无味的气体，故错误； 故选C。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 比较锌、铜、银的金属活动性 检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，导致集气瓶中气压减小，但是右侧有瓶塞，不能使烧杯中的水倒流入集气瓶中，无法测定空气中氧气的含量，该装置中右侧不能有瓶塞，故选项实验设计不能达到实验目的； C、左边试管中锌能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，右边试管中银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，可得出三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，故选项实验设计能达到实验目的； D、图示装置与外界连通，无法用该装置检查装置的气密性，无论装置气密性是否良好，都不会产生气泡，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选：C。 14. 氢能是最绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法,Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列说法正确的是 A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4 C. M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量 D. 反应1和反应2的总方程式为: 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化合物里，正负化合价的代数和为零。锌通常为+2价，氧通常为-2价，设铁的化合价为,，铁元素化合价为+3价， 故A错误； B、反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中ZnFe2O4是生成物，又可以作为反应1的反应物，所以不需要不断加入，B错误； C、反应2生成的氢气是反应3的反应物，反应物中的氢元素都在生成物MgH2中，M和足量稀盐酸反应，即MgH2和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成物中的氢气是MgH2和稀盐酸中的所有氢元素，所以生成的氢气质量大于反应2产生的氢气质量，故C正确； D、反应1和反应2的总反应为水生成氧气和氢气，但是反应条件不是通电， 故D错误。 故选C。 15. 除杂与鉴别是重要的实验技能。下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A 除去中混有的CO 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 C 除去溶液中的 加入铁粉，过滤、洗涤、烘干 D 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体 分别加入适量水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，通过观察颜色，无法鉴别，故选项不能达到实验目的； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，洗涤，能得到硫酸亚铁溶液，但不需要烘干，故选项不能达到实验目的； D、分别加入适量水，溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，故选项能达到实验目的。 故选D。 16. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的有 ①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ②在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 ③向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 ④在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像不正确； ②在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像正确； ③由于最终消耗的硫酸的质量相同，根据氢元素守恒，则生成的氢气的质量相同，但由于、，则开始时消耗等质量的铁和锌时，铁产生的氢气较多，故选项图像不正确； ④红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像不正确； 由以上分析可知，②的图像正确，故选A。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 化学用语填空 （1）碘酒的溶剂是______。 （2）使溶液呈浅绿色的离子是______。 （3）地壳中含量最高的金属元素是______。 （4）标出氯化铵中氮元素的化合价______。 【答案】（1）C2H5OH##C2H6O （2）Fe2+ （3）Al （4） 【解析】 【小问1详解】 碘酒的溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH或C2H6O； 【小问2详解】 使溶液呈浅绿色的离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+，故填：Fe2+； 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al； 【小问4详解】 氯化铵中氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(+1)×4+(-1) =0，得x=-3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化铵中氮元素的化合价表示为，故填：。 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，请回答下列问题。 （1）化石燃料包括煤、______、天然气。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式______。 （2）若厨房不慎失火时，移走“煤气罐”是利用______的原理来灭火。 （3）甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是______（填序号）。 A. 作为燃料 B. 用于配制饮用酒 C. 制甲醛 D. 制造生长促进剂 【答案】（1） ①. 石油 ②. （2）清除可燃物 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内不能再生，均属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若厨房不慎失火时，移走“煤气罐”，是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问3详解】 A、甲醇能在空气中燃烧生成水和二氧化碳，故甲醇可作燃料，符合题意； B、甲醇有毒，不能用于配制饮用酒，不符合题意； C、由题干信息可知，甲醇可用于制甲醛，符合题意； D、由题干信息可知，甲醇可用于制造生长促进剂，符合题意。 故选ACD。 19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P的含义是______。 （2）某温度下将25g丙物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液，则该温度下丙的溶解度为______。 （3）向100g的水中加入65g甲物质发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶方法提纯甲 B. 甲溶液由降温到，一定有晶体析出 C. 将三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液溶质量分数关系：乙甲丙 D. 时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲乙丙 【答案】（1）t2℃时，甲和丙的溶解度相等，均为60g （2）40g （3）甲物质溶于水会放出热量 （4）B 【解析】 【小问1详解】 图1中交点P的含义为t2℃时，甲和丙的溶解度相等，均为60g； 【小问2详解】 某温度下将25g丙物质加入50g水中充分溶解，得到溶液70g＜25g+50g=75g，说明得到的70g溶液是饱和溶液，此时50g水中最多溶解70g-50g=20g的丙物质，则100g水中最多溶解40g丙物质，故该温度下丙的溶解度为40g； 【小问3详解】 甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g甲物质，达到饱和状态，向100g的水中加入65g甲物质发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，故先溶解说明温度升高了，后析出，说明温度降低了，“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水会放出热量； 【小问4详解】 A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可以采用降温结晶方法提纯甲，故正确； B、由于没有指明溶液的状态，则甲溶液由降温到，甲物质的溶解度减小，但是不一定有晶体析出，故错误； C、将三种物质的饱和溶液从降温至，甲和乙的溶解度减小，都会析出溶质，得到的仍是饱和溶液，丙的溶解度增大，溶液组成不变，按照计算；时，甲的溶解度小于乙的溶解度，但都大于时丙的溶解度，故所得溶液溶质量分数关系为乙＞甲＞丙，故正确； D、时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙＞乙＞甲，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系为甲乙丙，故正确； 故选B。 20. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量铺集、利用和封存不可避免的碳排放 （1）“碳封存” 二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥。使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因______。 （2）“碳转化” ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为______，以上转化的好处是______。 ②古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；令有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： 新方法的两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗的质量是____g。 【答案】（1）气态二氧化碳分子间隔较大 （2） ①. ②. 缓解温室效应（合理即可） ③. 33 【解析】 小问1详解】 分子之间有间隔，压强越大，分子间间隔越小，所以二氧化碳易被压缩是因为气态二氧化碳分子间隔较大，容易被压缩； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该氧化物是水，反应的化学方程式为； 以上转化将二氧化碳转化为尿素，可以消耗二氧化碳，则该转化的好处是缓解温室效应； ②由微观反应示意图可知，制醋新方法的反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式是。醋酸（CH3COOH）中碳元素和氧元素的质量比是（12×2）：（16×2）=3：4；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，碳元素完全转化到醋酸中，醋酸中碳元素质量分数是×100%=40%，则生成醋酸质量是18g÷40%=45g；设生成45g醋酸需要二氧化碳的质量为x， 则，，解得x=33g。 21. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某下厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 （1）操作①的名称是______。加入足量稀硫酸前将金属板粉碎的目的是______。 （2）滤渣①中所含金属的化学式为______。 （3）滤液③和铁粉反应的化学方程式为______。 （4）Fe、Cu、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）Cu、Ag （3） （4）Fe＞Ni＞Cu 【解析】 【小问1详解】 操作①分离出滤液和滤渣，为过滤操作； 加入足量稀硫酸前将金属板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据金属板加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣①和滤液①，滤液①中加入足量的铁得到了铁和镍，说明滤液①中含有硫酸镍，即镍能与稀硫酸发生反应生成硫酸镍，金属板含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和银不能与稀硫酸反应，则滤渣①中含有的金属为Cu、Ag； 【小问3详解】 滤渣①（Cu、Ag）加稀硫酸、氧气，控制一定温度加热，铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，得到滤液③含有硫酸和硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； 【小问4详解】 操作②中反应生成镍，是因为铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活泼，硫酸镍是镍和稀硫酸反应生成的，铜和稀硫酸不反应，说明镍比铜活泼，Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe＞Ni＞Cu。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g5%的硝酸钾溶液。 （1）以上正确的操作顺序是______。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ⑤②①④③ D. ③④①②⑤ （2）若所配50g5%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有______（填序号）。 A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 Ⅱ．实验是学习研究化学最重要的途径。结合所学知识回答下列问题： （3）仪器a的名称是______。 （4）用装置A制取气体，若图1中带火星的木条复燃，则装置A中可能发生反应的化学方程式是______。 （5）用图2装置制取气体，该装置的优点是______。 【答案】（1）A （2）ACD （3）集气瓶 （4） （5）控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：A； 【小问2详解】 A、使用托盘天平应该遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+砝码质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，若用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，则药品质量=砝码质量-游码质量，则导致称取的硝酸钾质量偏小，溶质的质量分数偏小，故A符合题意； B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故B不符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏大，导致所配溶液的溶质的质量分数偏小，故C符合题意； D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，导致溶剂水的量偏大，溶质的质量分数偏小，故D符合题意； 故选：ACD； 小问3详解】 a为集气瓶； 【小问4详解】 用装置A制取气体，若图1中带火星的木条复燃，说明制取的是氧气，氧气具有助燃性，装置A为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问5详解】 图2装置，干燥管可以上下移动，将干燥管伸入烧杯中时，固体和液体接触，反应发生，将干燥管向上取出，使固体和液体分离，反应停止，故该装置的优点是控制反应的发生与停止。 23. 化学某兴趣小组对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：CO；猜想二：；猜想三：______。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式：，装置如图（夹持仪器已省略） 【实验方案】根据以上信息，该学习小组设计了如图所示实验方案，并进行了实验。 （2） 序号 实验操作 现象 结论 一 打开弹簧夹，用气囊先通一会儿纯净、干燥的 B中有气泡冒出，C中无明显现象 二 关闭弹簧夹，点燃A处酒精喷灯，加热固体混合物，数分钟后，观察现象 装置A玻璃管中的黑色固体变红；装置B中澄清石灰水变浑浊 ①猜想______不正确 三 ②装置C中现象是______ 猜想三正确 【反思与拓展】 （3）B、C装置不能交换位置，其原因是______。 （4）从环保角度看，上述装置有缺陷，请改正：______。 （5）根据上述实验事实，若装置A中反应生成的两种气体的微粒数目之比为1：1，则装置A中反应的化学方程式为______（写成一个反应）。 【答案】（1）和 （2） ①. 一 ②. 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝 （3）氯化钯与一氧化碳和水反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则不能检验碳与氧化铜反应生成的气体中是否含有二氧化碳 （4）在装置C末端放一台燃着的酒精灯 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳与氧化铜反应生成的气体可能是、，结合猜想一、猜想二可知，猜想三为和； 【小问2详解】 关闭弹簧夹，点燃A处酒精喷灯，加热固体混合物，数分钟后，观察到装置A玻璃管中的黑色固体变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明碳与氧化铜反应生成的气体中含有二氧化碳，则猜想一不正确； 根据结论猜想三正确，说明碳与氧化铜反应生成的气体中还含有一氧化碳，则装置C中现象是浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝； 【小问3详解】 B、C装置不能交换位置，其原因是氯化钯与一氧化碳和水反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则不能检验碳与氧化铜反应生成的气体中是否含有二氧化碳； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此从环保角度看，上述装置的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，则改进的方法可以是在装置C末端放一台燃着的酒精灯； 【小问5详解】 若装置A中反应生成的一氧化碳、二氧化碳的微粒数目之比为1:1，则装置A中反应的化学方程式为。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液。在实验室进行了如图实验。（已知：） （1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 （2）恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）若要将实验中所用稀盐酸稀释成7.3%的溶液，计算需要加入水的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）8.8 （2）解：设生成氯化钠的质量为x。 则恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为11.7%。 （3）解：设参加反应的盐酸质量为y。 则该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为，设稀释成7.3%的稀盐酸需要加水的质量为z，则，解得 答：需要加水的质量为100g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，50g碳酸钠溶液与100g稀盐酸恰好完全反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市长寿中学校初三（下）第一次素养测评 化学试题 （全卷共四个大题 满分70分 考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. “减污”、“降碳”和“节能”是近几年生态环保的热词。下列做法不值得提倡的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 废旧电池回收处理 C. 开发利用清洁能源 D. 提倡使用一次性餐具 2. 我国古代劳动人民用勤劳和智慧，铸造了灿烂的华夏文明。《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 织蚕丝 B. 晒海盐 C. 雕玉石 D. 烧瓷器 3. 人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是 A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B. 拉瓦锡编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循 C. 徐寿参与创造了许多元素的中文名称 D. 闵恩泽研发了多种用于石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 4. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石 B. “百炼成钢”——生铁中的碳在高温下生成二氧化碳，含碳量降低成钢 C. “火上浇油”——增大氧气浓度，使燃烧更旺 D. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 5. 如图所示的化学实验操作中，正确的是 A. 过滤搅拌 B. 收集 C. 加入石灰石 D. 量取9.5mL水 6. 下列有关实验现象和用途的描述中正确的是 A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体——可用于制造照明弹 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体——可用于探究空气中氧气含量 C. 二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变为红色——可用于证明二氧化碳能使紫色石蕊变红 D. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量热——“灯火实验”可用于检验菜窖中含量 7. 下列相应的应用、原理（用化学方程式表示）书写都正确的是 A. 镁条的空气中燃烧： B. 木炭作燃料： C. 检验二氧化碳： D. 实验室制取氧气： 8. 下列对物质的归类正确的是 选项 甲 乙 A 常见合金 黄铜、硬铝、金刚石 B 常见单质 氦气、氨气、液态氧 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、臭氧 A. A B. B C. C D. D 9. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量，如图为铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 铟原子核内有49个中子 B. 原子结构示意图中n值为3 C. 铟元素的相对原子质量是114.8 D. 铟在周期表中位于第五周期 10. 金银花是药品“连花清瘟胶囊”的成分之一，其中含有绿原酸（化学式为C16H18O9），下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸属于氧化物 B. 绿原酸由三种元素组成 C. 绿原酸分子由43个原子构成 D. 绿原酸中碳、氢元素的质量比为16：9 11. 科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 生成物有3种 B. 反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 该反应的化学方程式： 12. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化 B. 化学反应都遵循质量守恒定律，因此4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 C. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 由于分子的种类不同，所以CO和的性质一定不同 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 比较锌、铜、银的金属活动性 检查气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 氢能是最绿色的能源,如图是制取与贮存氢气的一种方法,Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列说法正确的是 A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价 B. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4 C. M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量 D. 反应1和反应2的总方程式为: 15. 除杂与鉴别是重要的实验技能。下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A 除去中混有的CO 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 C 除去溶液中的 加入铁粉，过滤、洗涤、烘干 D 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体 分别加入适量水 A. A B. B C. C D. D 16. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的有 ①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ②在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 ③向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 ④在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 化学用语填空 （1）碘酒的溶剂是______。 （2）使溶液呈浅绿色的离子是______。 （3）地壳中含量最高的金属元素是______。 （4）标出氯化铵中氮元素的化合价______。 18. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，请回答下列问题。 （1）化石燃料包括煤、______、天然气。写出天然气主要成分燃烧的化学方程式______。 （2）若厨房不慎失火时，移走“煤气罐”是利用______原理来灭火。 （3）甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是______（填序号）。 A. 作为燃料 B. 用于配制饮用酒 C. 制甲醛 D. 制造生长促进剂 19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P的含义是______。 （2）某温度下将25g丙物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液，则该温度下丙的溶解度为______。 （3）向100g的水中加入65g甲物质发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶方法提纯甲 B. 甲溶液由降温到，一定有晶体析出 C. 将三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液溶质量分数关系：乙甲丙 D. 时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲乙丙 20. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量铺集、利用和封存不可避免的碳排放 （1）“碳封存” 二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥。使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因______。 （2）“碳转化” ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为______，以上转化的好处是______。 ②古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；令有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： 新方法的两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗的质量是____g。 21. 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某下厂回收部分金属流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 （1）操作①的名称是______。加入足量稀硫酸前将金属板粉碎的目的是______。 （2）滤渣①中所含金属的化学式为______。 （3）滤液③和铁粉反应的化学方程式为______。 （4）Fe、Cu、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. Ⅰ．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g5%的硝酸钾溶液。 （1）以上正确的操作顺序是______。 A. ④⑤①②③ B. ①②③④⑤ C. ⑤②①④③ D. ③④①②⑤ （2）若所配50g5%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有______（填序号）。 A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 Ⅱ．实验是学习研究化学最重要的途径。结合所学知识回答下列问题： （3）仪器a的名称是______。 （4）用装置A制取气体，若图1中带火星的木条复燃，则装置A中可能发生反应的化学方程式是______。 （5）用图2装置制取气体，该装置的优点是______。 23. 化学某兴趣小组对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：CO；猜想二：；猜想三：______。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式：，装置如图（夹持仪器已省略） 【实验方案】根据以上信息，该学习小组设计了如图所示实验方案，并进行了实验 （2） 序号 实验操作 现象 结论 一 打开弹簧夹，用气囊先通一会儿纯净、干燥的 B中有气泡冒出，C中无明显现象 二 关闭弹簧夹，点燃A处酒精喷灯，加热固体混合物，数分钟后，观察现象 装置A玻璃管中的黑色固体变红；装置B中澄清石灰水变浑浊 ①猜想______不正确 三 ②装置C中现象是______ 猜想三正确 反思与拓展】 （3）B、C装置不能交换位置，其原因是______。 （4）从环保角度看，上述装置有缺陷，请改正：______。 （5）根据上述实验事实，若装置A中反应生成的两种气体的微粒数目之比为1：1，则装置A中反应的化学方程式为______（写成一个反应）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液。在实验室进行了如图实验。（已知：） （1）完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 （2）恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）若要将实验中所用稀盐酸稀释成7.3%的溶液，计算需要加入水的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$