广东省惠州市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

惠州一中2026届高二(下)3月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Fe56，Cu64，Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A.天问一号用的气凝胶 B.骑虎人形佩 C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语说法错误的是 A. 键角： B. 基态的价电子排布式： C. NaOH电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是 A. 电负性： B. 分子是正四面体结构 C. 分子中硫原子周围无孤对电子 D. 元素的第一电离能： 4. 锌电池取代目前广泛使用蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是 A. 作原电池负极，其质量逐渐减小 B. 电路中转移电子时，理论上消耗 C. 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O D. 电池工作时溶液的pH升高 5. 下列各组粒子中所有原子都可能处于同一平面的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 0.1mol(结构如图)含σ键的数目为1.2NA B. 标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NA C. 常温常压下，46g的和混合气体含有的氧原子数为2NA D. 粗铜电解精炼时，电路中转移2NA个电子，则阳极质量减少64g 8. Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应的 B. Ni不是该反应的催化剂 C. 该反应历程中没有非极性键的断裂和生成 D. 总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 9. 下列表述中，正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 10. 下列说法不正确的是 A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 11. 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 C. f处变红，是因为被还原为，遇KSCN溶液变红 D. b试管中的离子方程式为： 12. 室温下，调节GaCl3溶液的pH，测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示： 已知：，下列说法错误的是 A. 的平衡常数的数量级为 B. pH=3时， C. 向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 常温下，从GaCl3、FeCl3混合溶液中分离出GaCl3、FeCl3，可将溶液pH调节到10，过滤后，分别向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸 13. 硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是 A. X中的键角是 B. Y结构的空间构型为正四面体形 C. 基态硫原子中有16种空间运动状态的电子 D. X和Y通过氢键可形成结构 14. 常温下，用0.05NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10的()溶液和HCN()溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. ①所标曲线为NaOH滴定HCN，两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 B. 溶液中水的电离程度： C. ③处溶液有 D. 点①和点②溶液混合后： 15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y C. 同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D. YX4与的空间结构相同 16. 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：下列说法正确的是 A. 基态铝原子核外有13种不同空间运动状态的电子 B. 该反应可以在水溶液中进行 C. 与中Al原子杂化方式相同 D. 与其空间构型均为正方形 二、主观题 17. 黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______。 （2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是：_____(填“>”“<”或“=”)。 （3）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 ②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个。已知苯分子中所有原子在同一平面里，碳原子之间形成的化学键是介于单键和双键的一种特殊键，是因为六个碳原子之间形成了大键，分子中的大π键可用表示，其中m代参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则吡咯环中的大键应表示为_______。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。 （4）如图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。 （5）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，依据形成共价键的原子轨道重叠方式，分子中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （6）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 18. 实验室探究溶液与反应。 I.如图所示制备，经检验装置气密性良好。 （1）仪器b的名称是_______，写出S原子的价层电子轨道表示式_______。 （2）写出C装置中制备的离子方程式_______。 II.探究溶液与的反应，过程如图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水 （3）.加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应可能的原因有： a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_______。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 a.补全电化学装置示意图，烧杯A中加入_______；烧杯B中加入_______。 b.写出B中的电极反应方程式：_______。 c.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_______，使与的反应能够反应完全。 19. 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、、及少量、、FeO、、)中提取铍的工艺如图： 已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。 回答下列问题： (1)铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式_______。 (2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_______。 (3)“浸出渣”的主要成分是_______。 (4)“除铁”中发生反应的离子方程式：、_______。 (5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率_______(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，_______。 (6)由油酸铍制备BeO的方法是_______。 20. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①  _____(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．的物质的量保持不变 B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为  。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。 若温度升高，则______(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的_______(填“>“<或“=”)0。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 ①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。 惠州一中2026届高二(下)3月阶段考试 化学 考试时长：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Fe56，Cu64，Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、主观题 【17题答案】 【答案】（1）3d104s1 （2）> （3） ①. sp2 ②. 10NA ③. ④. CH4<NH3<H2O （4）二者都是分子晶体，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力S8大于SO2，则S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多 （5） ①. 平面三角形 ②. 2 ③. sp3 （6）非极性 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3） ①. 在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同） ②. 10mL 1mol/L溶液 ③. 2gNaCl固体和10mL 1mol/L溶液 ④. ⑤. 使c(Cu＋)降低，可以提高Cu2＋的氧化性 【19题答案】 【答案】 ①. ②. 增大与的接触面积，加快浸出速率 ③. 、 ④. ⑤. 越低 ⑥. 冷却结晶，过滤 ⑦. 高温焙烧 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 增大 ②. < （3）6 （4） ①. 0.167 ②. ③. 增大压强 ④. 升高温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$