精品解析：河南省郑州外国语学校2024-2025学年高三调研考试（八）化学试卷

郑州外国语学校2025届高三调研考试试卷（八） 化学 （75分钟100分） 一、选择题（每小题只有一项符合题目要求，共14小题，每小题3分，共42分）。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料 B. 维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解 C. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D. 工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能光伏板的主要材料是硅，硅属于半导体，归类为无机非金属材料，A正确； B．维生素C的作用是抗氧化，防止被氧化为，而非抑制水解，B错误； C．霓虹灯发光是电子从激发态返回基态时释放能量（发光），而非从基态跃迁到激发态（此过程需吸收能量），C错误； D．工业制钠通过电解熔融NaCl，而非NaCl溶液（电解溶液会生成Cl2、H2和NaOH），D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaO2的电子式 B. NH3的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钙(CaO2)是由Ca2+和构成的，故CaO2的电子式为： ，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，有1对孤对电子，VSEPR是，分子的空间构型是：，B不正确； C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，电子云呈哑铃形，则其电子云图为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 故选C。 3. 下列实验装置能达到实验目的是 A.制备NaHCO3晶体 B.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 C.测定中和反应的反应热 D.保护铁件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体制备，图中未通入氨气，A错误； B．该装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，B正确； C．中和反应反应热的测定实验中需要环形玻璃搅拌器，C错误； D．该装置为原电池，铁做负极，发生失去电子的氧化反应，铁加速腐蚀，无法被保护，D错误； 故选B 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2含π键数目为NA B. 每生成0.1molN2转移电子数目为NA C. 0.1mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D. 1L0.1mol/LK2S溶液中含S2-数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．C元素由0价升高到+4价，则生成1mol转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂O2可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B 与形成，提供孤对电子 C. 高温下被氧化反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 【答案】5. C 6. B 【解析】 【5题详解】 A．中醛基碳原子采用sp2杂化，故A错误； B．与形成，提供空轨道，中N原子提供孤对电子，故B错误； C．高温下可以被氧化中，生成和，Cu化合价降低，S元素化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，故C正确； D．的盐酸溶液能吸收，是因为Cu+与CO形成配合物，没有发生价态变化，因此未表现氧化性，故D错误； 故选C； 【6题详解】 A．该反应不满足得失电子守恒，正确的方程式为：，故A错误； B．与氧气在催化剂、加热条件下生成乙醛，反应为：，故B正确； C．中加入稀硫酸发生歧化反应生成铜、硫酸铜和水：，故C错误； D．电解精炼铜阴极上电极反应：，故D错误； 故选B。 7. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中： D. 实验3中反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误； B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误； C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有SO 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 取支试管，向支试管中各加入5mL 6%H2O2溶液，分别向试管中各加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液和0.1mol/L CuSO4溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 比较ZnS和CuS的Ksp 向0.1 mol/L K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D 检验某无色气体是否为SO2 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入硝酸酸化无法排除溶液中以及的干扰，应加入稀盐酸酸化，A错误； B．探究不同金属离于对分解速率的影响应选用相同阴离子的金属盐，该方案中盐中的阴离子不同，无法排除阴离子的干扰，B错误； C．在溶液中滴加少量等浓度的溶液，生成白色沉淀，溶液中还有剩余的，再加入少量等浓度的溶液，生成黑色的沉淀，可能是剩余的与反应，也可能是转化为，所以不能说明，C错误； D． 对品红溶液具有可逆的漂白作用，通入后品红溶液褪色，加热或置于空气中又可恢复颜色，是检验的常见方法，D正确； 故选D。 9. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误； B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误； C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故键均可断裂，C正确； D．橙皮苷不与醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成键，D错误； 故选C。 【点睛】 10. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物甲是催化剂 B. 转化过程元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，故A正确； B．甲中Os形成4个双键，丙中Os形成2个双键和2个单键，丁中Os形成3个双键，Os的化合价发生了变化，B正确； C．戊到己发生了去氧反应，是还原反应，则戊是氧化剂，C正确； D．反应中涉及到非极性键碳碳键的断裂，并未涉及到非极性键形成，D错误； 答案选D。 11. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。 【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2中心原子C为sp杂化，无孤对电子，键角180°，CH2O中的碳原子sp2杂化，无孤对电子，键角大约120°，CCl4中碳原子sp3杂化，无孤对电子，键角大约1109.5°，键角依次减小，但与孤对电子无关，解释不符合，故A错误； B．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子能级是量子化的，故B正确； C．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，故C正确； D．石墨晶体属于混合晶体，在石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的网状结构，每个碳原子价电子4个，其中利用三个sp2杂化轨道连接三个碳原子，还有一个p电子未参与杂化，层内碳原子的这些2p电子相互平行，相邻碳原子间的p轨道相互重叠形成π键，这些电子可以自由移动，因此能导电，故D正确； 故答案选A。 13. 利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时M极为负极，发生氧化反应 B. 放电时，双极膜中向N极移动 C. 放电时，每生成，双极膜解离 D. 充电时，N极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时为原电池，N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，N极为负极，正极反应式为[Co(NH3)6]3++e−=[Co(NH3)6]2+，负极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，放电时，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动；充电时为电解池，M极为阳极，N极为阴极，阳极反应式为[Co(NH3)6]2+−e−=[Co(NH3)6]3+，阴极反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN。 【详解】A．放电时为原电池，N极上H2O失电子生成O2，则M极为正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+，发生还原反应，故A错误； B．放电时为原电池，M极为正极，N极为负极，双极膜中OH−向负极移动，H+向正极移动，即OH−向N极移动，H+向M极移动，故B错误； C．放电时负极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成1 mol O2，转移4 mol e-，有4 mol H+进入左室，双极膜需要解离4 mol H2O，故C错误； D．充电时，N极是阴极，反应式为2CH2=CHCN+2e−+2H+=NC(CH2)4CN，故D正确； 故答案选D。 14. 时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。 【详解】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 答案选B。 二、非选择题（共4题，共58分）。 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）仪器X的名称为_______。 （2）A装置中发生反应的化学反应方程式为_______。 （3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______。 （4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为_______。 （5）用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。 【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。 （6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液_______(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 （7）样品中的质量分数的表达式为_______(用、、、表示)。 【答案】（1）普通漏斗 （2） （3）防倒吸 （4）先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色 （5）降低溶剂的极性，利于结晶析出 （6）轻轻靠一下锥形瓶内壁 （7） 【解析】 【分析】装置A中生成氨气，反应产生的氨气通入B中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向B中通入氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入95%的乙醇析出，分离出，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。 【小问1详解】 根据装置图，仪器X的名称为普通漏斗； 【小问2详解】 A装置制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学反应方程式为 ； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，使用长颈漏斗将A装置产生气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸。 【小问4详解】 向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜继续和氨气反应生成硫酸四氨合铜，可观察到的现象为：先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。 【小问5详解】 水分子的极性大于乙醇分子的极性，加入乙醇能降低溶剂的极性，利于结晶析出，所以滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出。 【小问6详解】 接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”，即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 【小问7详解】 根据滴定原理，样品产生的氨气和滴定用的氢氧化钠共消耗HCl，则氨气消耗的氯化氢为，n(NH3)=，根据~~4NH3，的物质的量为，样品中的质量分数的表达式为。 16. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示已知废催化剂中含Ni 70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 97 9.2 （1）写出Ni原子基态电子排布式________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是__________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________答一条即可。 （3）硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是__________，向其中加入H2O2反应的离子方程式为___________。 （4）滤液C进行如下所示处理可以制得：滤液C溶液。 ①操作X是__________，过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 ②. 溶解并除去有机物杂质 ③. 蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度 （3） ①. Al3+、Fe2+、Ni2+ ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液A；向滤液A中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液B；向滤液B中加入氢氧化镍调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣b和含有硫酸镍的滤液C；向滤液C中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为9.2，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 【小问1详解】 为28号元素,基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2；用乙醇可以溶解废催化剂表面的有机物，达到除去目的；可以利用乙醇与废液中有机物的沸点不同采用蒸馏的方法回收乙醇； 【小问2详解】 将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率； 【小问3详解】 由分析可知，硫酸酸浸后所得滤液A中含有硫酸镍、硫酸铝、硫酸铁，则溶液中含有的金属阳离子为、、；向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液pH时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①硫酸镍的溶解度随温度的升高变化较大，故酸化后的硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到七水硫酸镍晶体； ②由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为。 17. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。 （1）已知相关物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 则 ___________。 （2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图： ①过程、均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 （3）H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下： a． b． ①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。 Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。 已知：H2的收率的收率 Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. 吸热 ②. 20% ③. 0.22 ④. 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，反应Ⅰ：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) =-562.0kJ/mol；反应Ⅱ：S(s)+ O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/mol；反应Ⅲ：H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-285.8.0kJ/mol；则反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ可得反应，根据盖斯定律可知，--=(-562.0kJ/mol)-(-296.8kJ/mol)-( -285.8.0kJ/mol)=kJ/mol，故答案为：+20.6； 【小问2详解】 ①由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，过程Ⅰ、Ⅱ均为化学键的断裂，故需要吸收能量，故答案为：吸收； ②由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，该反应的反应物为CH3OH和H2S，生成物为CH3SH和H2O，故总反应方程式可以表示为，故答案为：； 【小问3详解】 ①由题干反应a、b的lgKp在范围内随温度T的变化如图1所示信息可知，随着温度的升高反应a、b的lgKp均增大，即Kp增大，说明反应化学平衡正向移动，故反应a、b均为吸热反应，故答案为：吸热； ②Ⅰ．设充入的H2S、CH4分别为1mol、1mol，反应a、b中消耗的H2S分别为xmol、ymol，三段式分析为：，，由图2可知，T1温度下，S2的收率为4%，×100%=4%，可得x=0.04mol，H2S的转化率为32%，×100%=32%，则y=0.28mol，H2的收率=×100%=×100%=×100%=20%，此时H2S的平衡分压为：×100kPa=×100kPa=9.71kPa，同理H2的平衡分压为：×100kPa =×100kPa =8.57kPa，S2(g)的平衡分压为：=×100kPa =0.286kPa，则此时反应a的Kp===0.22，故答案为：20%；0.22； Ⅱ．由题干图像信息可知，从800℃升温到1000℃过程中，H2的收率和H2S的转化率增大，而S2(g)的收率减小，反应a平衡向逆反应方向移动的原因是温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动，故答案为：温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动。 18. 化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为_________。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）F的结构简式为_________。 （4）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为__________。 （5）关于化合物I，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b．1个I分子中含有2个手性碳原子 c．I分子含有杂化的原子个数为 d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 （6）符合下列条件的A的同分异构体有_______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀 （7）由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为__________和___________。 【答案】（1）酯基、酰胺基 （2）加成(还原)反应 （3） （4） （5）ab （6）13 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B，则B的结构简式为：，B和氢气发生加成(还原)反应生成C，C和D脱去HCl发生取代反应生成E，E和氢气在催化剂作用下发生加成反应(碳氮三键被加成)生成F()，F在一定条件下生成环状化合物G，G被还原生成H，H发生催化氧化生成I()，据此解答。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，G中含氧官能团的名称为酯基、酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的反应类型为加成(还原)反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为F； 【小问4详解】 G中酯基和酰胺基均可以与氢氧化钠溶液发生水解反应，则G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为： ； 【小问5详解】 由分析可知，I的结构简式为：，则： a．I中含有醛基，可以发生银镜反应；I中N原子上有孤电子对，能与氢离子结合，也可以与盐酸发生反应，a正确； b．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则1个I分子中含有2个手性碳原子，如图中标注“*”的碳原子：，b正确； c．I分子中除醛基之外的碳原子，剩下的8个碳原子均采取杂化，且2个N原子也采取杂化，即1个I分子含有杂化的原子为10，则 I分子含有杂化的原子个数为，c错误； d．I分子中存在氨基，分子间存在氢键，也存在范德华力，d错误； 故选ab； 【小问6详解】 A的分子式为C7H5O4N，A的同分异构体分子中含有苯环；含有，且与苯环直接相连；可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀，即含有醛基。则苯环上可能有2个取代基：和，2个取代基位于邻位、间位、对位，此时有3种同分异构体；苯环上也可能有3个取代基：、-CHO和-OH，-NO2和-CHO相邻时，羟基有四个位置；-NO2和-CHO相间时，羟基有四个位置；-NO2和-CHO相对时，羟基有两个位置，此时有10种同分异构体。综上，符合条件的A的同分异构体共有3+10=13种； 【小问7详解】 根据题目中所给出的反应路线可知，中氨基和苯甲酸甲酯发生取代反应生成J：，J中酯基、酰胺基被还原得到K：，最后K中羟基被催化氧化为醛基，得到目标产物，则J和K的结构简式分别为：和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025届高三调研考试试卷（八） 化学 （75分钟100分） 一、选择题（每小题只有一项符合题目要求，共14小题，每小题3分，共42分）。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 太阳能光伏板转换太阳能为电能，其材料主要是硅，属于无机非金属材料 B. 维C和补铁药同服，主要是维C抑制Fe2+水解 C. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D. 工业上通过电解NaCl溶液生产金属钠 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaO2的电子式 B. NH3的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列实验装置能达到实验目是 A.制备NaHCO3晶体 B.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 C.测定中和反应的反应热 D.保护铁件 A. A B. B C. C D. D 4. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2LCO2含π键数目为NA B. 每生成0.1molN2转移电子数目为NA C. 0.1mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D. 1L0.1mol/LK2S溶液中含S2-数目为0.1NA 阅读下列材料，完成下列小题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂O2可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如图所示。 5. 下列有关说法正确的是 A. 和中碳原子杂化类型均为 B. 与形成，提供孤对电子 C. 高温下被氧化反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 、和氨水反应生成： B. 被氧化为： C. 中加入稀硫酸： D. 电解精炼铜阴极上电极反应： 7. 室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C. 实验2所得的溶液中： D. 实验3中反应离子方程式： 8. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有SO 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 取支试管，向支试管中各加入5mL 6%H2O2溶液，分别向试管中各加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液和0.1mol/L CuSO4溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 比较ZnS和CuS的Ksp 向0.1 mol/L K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D 检验某无色气体是否为SO2 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示： 关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键 10. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误是 A. 化合物甲是催化剂 B. 转化过程元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 11. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 13. 利用下图所示装置可合成己二腈[]。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是 A. 放电时M极为负极，发生氧化反应 B. 放电时，双极膜中向N极移动 C. 放电时，每生成，双极膜解离 D. 充电时，N极的电极反应式为 14. 时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 二、非选择题（共4题，共58分）。 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。 （1）仪器X的名称为_______。 （2）A装置中发生反应的化学反应方程式为_______。 （3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______。 （4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为_______。 （5）用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。 【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。 （6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液_______(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。 （7）样品中的质量分数的表达式为_______(用、、、表示)。 16. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示已知废催化剂中含Ni 70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）写出Ni原子基态电子排布式________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________，从废液中回收乙醇的方法是__________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________答一条即可。 （3）硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是__________，向其中加入H2O2反应的离子方程式为___________。 （4）滤液C进行如下所示处理可以制得：滤液C溶液。 ①操作X是__________，过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是___________。 17. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。 （1）已知相关物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热 则 ___________。 （2）硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图： ①过程、均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 （3）H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下： a． b． ①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。 Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。 已知：H2的收率的收率 Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。 18. 化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为_________。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）F的结构简式为_________。 （4）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为__________。 （5）关于化合物I，下列说法正确是_______(填字母)。 a．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 b．1个I分子中含有2个手性碳原子 c．I分子含有杂化的原子个数为 d．I分子间只存在氢键，不存在范德华力 （6）符合下列条件的A的同分异构体有_______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 （7）由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为__________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $