专题特训(二) 溶解度与溶液的浓度-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

33 专题特训（二）　溶解度与溶液的浓度 ▶ “答案与解析”见P20 类型一 溶解度及溶解度曲线的应用 1. 下列关于溶解度的叙述,正确的是 ( ) A. 20℃时,100g水中溶解36g氯化钠形成 饱和溶液,则20℃时,氯化钠的溶解度 为36g B. 60℃时,110g硝酸钾完全溶于水中形成 饱和溶液,则60℃时,硝酸钾的溶解度 为110g C. 20℃时,100gB的饱和溶液中溶解了20g B,则20℃时,B的溶解度是20g D. 36gNaCl溶于100g水中刚好形成饱和 溶液,则NaCl的溶解度为36g 2. (2024·凉山)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 线如图所示,下列分析错误的是 ( ) (第2题) A. t1℃时,乙、丙的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的 饱和溶液,所需水的质量大小关系:甲> 乙>丙 C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温 到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关 系:乙>甲>丙 D. 乙中混有少量甲时,可用蒸发结晶的方法 提纯乙 3. (2023·河北)20℃和60℃时KCl 的溶解度分别为34.0g和45.5g, 如图所示为对KCl进行的溶解实 验。下列分析错误的是 ( ) (第3题) A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为25.0g C. 溶液中溶质的质量:①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数:①<②=③ 4. K2CO3 和KNO3 在不同温度时的溶解度如 表所示,两种物质的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解 度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (第4题) (1) 图中能表示 KNO3 溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2) 在30℃时,将50gK2CO3 和50gKNO3 分别加入50g水中,充分搅拌,可形成饱和溶 液的物质为 (填化学式)。 (3) 将20℃时32.9g的饱和KNO3 溶液升 温至60℃,若要使溶液重新达到饱和,应加 入 gKNO3。 (4) 在20℃时,将不饱和的KNO3溶液变为饱 和溶液的两种常用方法如下:① 恒温蒸发出一 部分水;② 加入一定质量的KNO3固体,上述 两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中 的水与②中的KNO3固体混合,所得溶液的溶 质质量分数为 (结果精确到1%)。 5. 如表所示为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的 溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解 度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1) 根据表格分析,氯化钠和硝酸钾溶解度 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 34 相等的最小温度范围是 。 (2) 小明用氯化钠按照如图实验进行操作。 (第5题) 甲中溶液的溶质质量分数为 ,乙中 可观察到有固体剩余,则剩余固体的质量是 g。 (3) 小敏改用硝酸钾重复了上述实验,最终 所得丙中溶液的质量 (填“>”“<” 或“=”)小明实验丙中溶液的质量。该溶液 为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 类型二 溶质质量分数及其计算 6. (2024·平顶山一模)甲、乙两同学在室温下 各取50g某溶液分别做制晶体实验,甲将溶 液蒸发掉10g水后冷却至室温得晶体1.2g (晶体不含结晶水),乙将溶液蒸发掉15g水 后冷却至室温,得晶体2.4g。若两人实验结 果都正确,则原50g某溶液中溶质的质量分 数为 ( ) A. 1.1% B. 17.4%C. 22.2%D. 36.1% 7. (2024·温州调研)工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确 保制备过程中既不需要补充水分,也无多余 的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应 为[反应的化学方程式为CaO+2HNO3+ 3H2O􀪅􀪅Ca(NO3)2·4H2O] ( ) A. 30% B. 70% C. 63% D. 无法计算 8. 过氧乙酸(CH3COOOH)溶液可用于公共场 所消毒。它是一种无色、透明液体,易挥发, 化学性质不稳定,受热易分解。 (1) 市售过氧乙酸溶液的溶质质量分数一般 为20%,保存该溶液的方法是 ;若以其为原料配制200kg溶质质量 分数为0.5%的稀溶液,所需水的质量为 kg。 (2) 工业上常以冰醋酸(纯净物)、过氧化氢 为原 料 制 备 过 氧 乙 酸,其 反 应 原 理 为 CH3COOH+H2O2􀪅􀪅CH3COOOH+H2O。 某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液,步骤 如下: 步骤Ⅰ:取质量分数为5%的过氧化氢溶液 136g于烧杯中。 步骤Ⅱ:向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰 好完全反应(借助某种指示剂指示反应终点)。 计算所得过氧乙酸溶液的质量。 9. (2024·泰安模拟)某合金可能由铜 与镁、锌中的一种组成,现欲测定其 组成,取15g此合金样品,将100g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸分四次加 入样品中,每次均充分反应。实验数据如表: 序 号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 25 11.75 第2次 25 8.50 第3次 25 5.25 第4次 25 4.50 (1) 该合金中铜的质量分数: 。 (2) 求该合金中除铜外的另一种金属。 (3) 第3次加入稀硫酸充分反应后,求所得 溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 40℃时,将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃,由于40℃之 后Na2SO4的溶解度随温度升高而减小,所以所得溶液仍 为饱和溶液,D错误。 两种结晶方法 1. 蒸发溶剂结晶(即蒸发结晶):一般适用于溶解度 随温度变化不大的物质。如海水晒盐,就是利用蒸发溶 剂结晶的方法。 2. 冷却热饱和溶液结晶(即降温结晶):一般适用于 溶解度随温度变化较大的物质,如从硝酸钾溶液中获取 硝酸钾晶体就用此方法。 3. 两种固体物质的分离,它 们的溶解度曲线如图所示。 (1) 如果甲中混有少量的乙, 可用降温结晶法提纯甲。 (2) 如果乙中混有少量的甲,可用蒸发结晶法提 纯乙。 8. (1) 过滤 (2) D (3) D (4) 84% BD (5) 选择第 2次实验,因为第1次实验氯化钠没有完全溶解,导致实验 结果偏小,第3次实验加入水的量太多,浪费试剂和时间 (合理答案均可) [解析] (3) 过滤操作中应注意“一贴、 二低、三靠”的原则,故题中过滤的装置及操作简图中,正 确的是D。(4) 若粗盐的质量为5g,精盐的质量为4.2g, 则产率是4.2g 5g×100%=84% 。若烧杯里的粗盐未溶解完 就开始过滤,则造成产率偏低,A错误;若精盐中仍有水 分,则造成产率偏高,B正确;若滤液浑浊就开始蒸发,则造 成产率偏高,C错误;若蒸发时晶体飞溅,则造成产率偏低, D正确。(5) 应该选择第2次实验,因为第1次实验加入 水的量少,氯化钠没有完全溶解,导致实验结果偏小,第3 次实验加入水的量太多,浪费试剂和时间。 9. (1) 丙 (2) 40 (3) AB [解析] (1) Ca(OH)2 的溶 解度随温度的升高而减小,故其溶解度曲线与丙的溶解度 曲线相似。(2) t2℃时甲的溶解度为50g,即300g甲的饱 和溶液中含有溶剂200g,溶质100g;若不改变溶剂质量, 将该溶液降温至t1℃,由于t1℃时甲的溶解度为30g, 200g溶剂最多溶解甲的质量为60g,则能析出晶体甲的质 量为100g-60g=40g。(3) 根据题图Ⅱ所示实验可知, 在t3℃时,100g水能完全溶解50gR,说明t3℃时R的溶 解度大于或等于50g,降温至t2℃时有晶体析出,说明R 在t2℃时溶解度小于50g,对照题图Ⅰ可知,符合条件的是 乙物质,A正确;由题图Ⅰ中的溶解度曲线可知,甲的溶解 度比乙的溶解度受温度影响变化较大,若甲的溶液中含有 少量乙,则提纯甲的方法是降温结晶,B正确;t3℃时三种 物质的溶解度关系是甲>乙>丙,则等质量的三种物质的 饱和溶液中溶剂质量关系为丙>乙>甲,蒸发掉等量水 后,溶剂质量关系仍为丙>乙>甲,C 不正确。 专题特训（二）　溶解度与溶液的浓度 1. A [解析] 固体的溶解度有四个要点:一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。20℃时,100g水 中溶解36g氯化钠形成饱和溶液,则20℃时,氯化钠的溶 解度为36g,A正确。没有指明溶剂的质量,不能得到 60℃时硝酸钾的溶解度,B错误。20℃时,100gB的饱和 溶液中溶解了20gB,则溶剂的质量是100g-20g=80g, 不是100g,所以20℃时,B的溶解度是 20g×100g 80g =25g , C错误。没有指明温度,不能得到物质的溶解度,D错误。 2. B [解析] 由溶解度曲线可知,在t1℃时,乙、丙两种物 质的溶解度曲线相交于一点,说明t1℃时,乙、丙的溶解度 相等,A正确;将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱 和溶液,溶解度越大,需要的水就越少,故所需水的质量大 小关系为丙>乙>甲,B错误;分别将t3℃时甲、乙、丙的饱 和溶液降温到t2℃,甲和乙的溶解度减小,降温过程中有 晶体析出,所得溶液仍为饱和溶液,饱和溶液的溶质质量 分数= 溶解度 100g+溶解度×100% ,所以降温后,物质的溶解度 越大,则其溶液中溶质质量分数就越大,故降温后,所得溶 液中溶质质量分数大小关系为乙>甲,丙降温后,溶解度 增大,变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数不变,因为 t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,所以降温后,所 得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙,C正确;乙 的溶解度受温度变化影响较小,甲的溶解度受温度变化影 响较大,所以乙中混有少量甲时,可用蒸发结晶的方法提 纯乙,D正确。 3. D [解析] 20℃时KCl的溶解度为34.0g,则20℃时 10.0g水中最多能溶解氯化钾3.4g,20℃时向10.0g水 中加入5.0gKCl固体,KCl固体不能全部溶解,有剩余,故 ①中溶液为KCl的饱和溶液,A正确。20℃时KCl的溶解 度为34.0g,20℃时20.0g水中最多能溶解氯化钾6.8g, 则②中5.0g氯化钾能全部溶解,②中溶液的质量为 5.0g+20.0g=25.0g,B正确。由图示可知,②→③的过 程中溶质的质量不变,故溶液中溶质的质量:①<②=③, C正确。①中溶液是20℃时KCl的饱和溶液,②中溶液是 20℃时KCl的不饱和溶液,则溶质质量分数:①>②;②③ 中溶质和溶剂的质量均相等,两种溶液中溶质质量分数也 相等,则溶液中溶质的质量分数:①>②=③,D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 02 4. (1) 甲 (2) KNO3 (3) 19.6 (4) 24% [解析] (1) 由 表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度变化影响比碳酸钾 大,则图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲。(2) 30℃时, 碳酸钾的溶解度为114g,硝酸钾的溶解度为45.8g,则该 温度下50g水中最多溶解的碳酸钾、硝酸钾的质量分别为 50g× 114g 100g=57g 、50g× 45.8g 100g=22.9g ,故在30℃时,将 50gK2CO3和50gKNO3分别加入50g水中,充分搅拌后 可形成饱和溶液的物质为KNO3。(3) 20℃时,硝酸钾的 溶解度为31.6g,则32.9gKNO3 的饱和溶液中溶质的质 量为32.9g× 31.6g100g+31.6g×100% =7.9g,溶剂的质 量为32.9g-7.9g=25g;升温至60℃,由于60℃时硝酸 钾的溶解度为110g,100g水中需加入110g硝酸钾才能形 成饱和溶液,则25g水中需加入硝酸钾的质量为25g× 110g 100g=27.5g ,才能形成饱和溶液。故将20℃时32.9g 饱和KNO3溶液升温至60℃,要使溶液重新达到饱和,应 加入硝酸钾的质量为27.5g-7.9g=19.6g。(4) 可将原 不饱和溶液看成由两部分组成,一部分为饱和溶液,一部 分为水。①方法中恒温蒸发出水的质量为原不饱和溶液 中一部分水的质量,②方法中加入一定质量的硝酸钾可看 作溶解到这一部分水中,恰好形成饱和溶液,若将①中的 水与②中的KNO3固体混合,则恰好形成该温度下硝酸钾 的饱和溶液。20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,此时所得 饱和溶液的溶质质量分数为 31.6g 100g+31.6g×100% ≈24%。 5. (1) 20~30℃ (2) 20% 14 (3) > 不饱和 [解析] (1) 由表格数据可知,氯化钠和硝酸钾溶解度相等 的最小温度范围是20~30℃。(2) 20℃时,氯化钠的溶解 度为36.0g,25g氯化钠全部溶解在100g水中,甲中溶液 的溶质质量分数为 25g 25g+100g×100%=20% 。20℃时, 100g水中50g氯化钠只能溶解36g,则乙中剩余固体的质 量是25g+25g-36g=14g。(3) 60℃时,氯化钠的溶解 度为37.3g,则小明实验丙中溶液的质量为37.3g+ 100g=137.3g;60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,则小敏 实验中最终所得丙中溶液的质量为25g+25g+100g= 150g<(110g+100g)=210g,因此所得溶液为不饱和 溶液。 6. B [解析] 根据题意,可以将乙同学蒸发的过程表示为 50g溶液 蒸发10g水 →析出1.2g晶体 蒸发5g水 →析出 1.2g晶体,说明原溶液中多了5g水,若蒸发掉这5g水, 则剩余的45g溶液应为饱和溶液,由以上过程不难看出, 1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和状态形成6.2g溶 液,设45g饱和溶液中溶质的质量为x,则 x 45g= 1.2g 6.2g , x=45g×1.2g6.2g ≈8.7g,则原溶液中溶质的质量分数为 8.7g 50g×100%=17.4% 。 7. B [解析] 工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程中既不需要补充 水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水要全部参 与化学反应生成Ca(NO3)2·4H2O晶体。设参加反应的 硝酸的质量为126g,水的质量为x。 CaO+2HNO3 126 126g +3H2O 54 x 􀪅􀪅Ca(NO3)2·4H2O 54 126= x 126g x=54g 所以 硝 酸 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 126g 126+54g× 100%=70%。 8. (1) 低温、密封保存(合理答案均可) 195 (2) 解:设冰醋酸的质量为x。 CH3COOH 60 x + H2O2 34 136g×5% 􀪅􀪅CH3COOOH+H2O 60 34= x 136g×5% x=12g 所得过氧乙酸溶液的质量为136g+12g=148g。 答:所得过氧乙酸溶液的质量为148g。 [解析] (1) 过氧乙酸溶液易挥发,化学性质不稳定,受热 易分解,所以保存该溶液的方法是低温、密封保存。设需加 水的质量为m,可得200kg×0.5%=(200kg-m)×20%, 则m=195kg。 9. (1) 30% 解:(2) 根据第1次数据可知反应的金属质量为15g- 11.75g=3.25g,设另一种金属的相对原子质量为x,由于 镁和锌都是+2价金属,故 M x 3.25g + H2SO4 98 25g×19.6% 􀪅􀪅MSO4+H2↑ x 98= 3.25g 25g×19.6% x=65 锌的相对原子质量是65,故合金中另一种金属为锌。 (3) 设第3次所得溶液中硫酸锌的质量为m,此时生成氢 气的总质量为y,前三次共消耗的稀硫酸中溶质质量是 75g×19.6%=14.7g。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 12 Zn+H2SO4 98 14.7g 􀪅􀪅ZnSO4 161 m +H2 2 y ↑ 98 161= 14.7g m m=24.15g 98 2= 14.7g y y=0.3g 第3次加入稀硫酸之后参加反应的锌的质量是15g- 5.25g=9.75g,所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 24.15g 75g+9.75g-0.3g×100% ≈28.6%。 答:(2) 该合金中除铜外的另一种金属为锌。(3) 第3次加 入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 28.6%。 [解析] (1) 第1次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第2次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第3次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第4次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量小于3.25g,说明剩余的固体为铜,合金中铜的质量分数 是4.5g 15g×100%=30% 。 第七单元复习 ［知识体系构建］ 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的 均一且稳定的混合物 均一、稳定 被溶解的物质 能溶 解其他物质的物质 在一定温度下,一定量的溶剂里,不 能再溶解某溶质的溶液 在一定温度下,一定量的溶剂 里,还能继续溶解某溶质的溶液 在一定温度下,某固态 物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 溶质 和溶剂的种类 温度 饱和 体积 减小 增大 溶质 质量与溶液质量之比 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量× 100% 浓溶液的质量×浓溶液中溶质质量分数=稀溶液 的质量×稀溶液中溶质质量分数 托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、药匙等 计算、称量或量取、溶解、装入试剂瓶 生物 化学 矿产 能源 饱和溶液析出晶体的过程 蒸发溶剂结晶 冷却结晶 粗盐溶解 过滤 蒸发 反 渗透(膜) 低温多效蒸馏(热) ［高频考点突破］ 典例1 D [解析] 溶液具有均一性,将一杯蔗糖水分成 等体积的两杯,其甜度一样,A错误;氯化钠固体不纯,溶 质质量偏小,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小,B错 误;将一定量的硝酸钾饱和溶液蒸发到有固体析出后过 滤,液体中还含有硝酸钾溶质,不能得到纯水和硝酸钾固 体,C错误;酒精具有挥发性,敞口放置时,酒精会挥发到空 气中,使溶液的质量减小,D正确。 [跟踪训练] 1. D [解析] 甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙固 体时,可以出现题述现象,但也可能是稀盐酸和碳酸钠等 其他物质,A错误。甲、乙分别是水和硝酸铵时,硝酸铵溶 于水吸热,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,澄清石灰水不 会变浑浊,也不会使容器内压强变大,B错误。澄清石灰水 变浑浊,不一定是发生化学变化,还可能是温度升高,氢氧 化钙溶解度减小,氢氧化钙固体析出,C错误。当甲、乙分 别是水和氢氧化钠时,氢氧化钠溶于水放出热量,装置内 温度升高,广口瓶中氢氧化钙溶解度减小,有溶质析出,澄 清石灰水变浑浊,瓶内压强增大,U形管中的a侧液面降 低、b侧液面升高,D正确。 典例2 C [解析] 由表中数据可知,当温度低于40℃时, 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,当温度高于40℃ 时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,A错误;在10~ 20℃之间的某一温度时,硫酸钠和硫酸铈的溶解度相等, B错误;因为题中没有指明具体的温度,所以无法判断硫酸 钠和硫酸铈的溶解度大小关系,故向等质量的水中分别加 入等质量的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,硫酸钠溶液的 溶质质量分数可能大于、等于或小于硫酸铈溶液的溶质质 量分数,C正确;30℃时,硫酸铈的溶解度为14.0g,因此 114g硫酸铈饱和溶液中含有14.0g硫酸铈和100g水, 40℃时,硫酸铈的溶解度为10.0g,即100g水中最多溶解 10.0g硫酸铈,所以114g硫酸铈饱和溶液从30℃加热到 40℃,可析出14.0g-10.0g=4.0g硫酸铈晶体,故将 100g30℃时的硫酸铈饱和溶液加热到40℃,从溶液中析 出硫酸铈晶体的质量要小于4.0g,D错误。 [跟踪训练] 2. A [解析] 乙溶液中硫酸铜全部溶解,则 乙溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,A错误。丙 溶液为20℃时CuSO4的饱和溶液,20℃时CuSO4的溶解 度为32g,则丙溶液中溶质与溶剂的质量比为32g∶ 100g=8∶25,B正确。向甲中加入2g硫酸铜,全部溶解, 乙中加入2g硫酸铜,部分溶解(或未溶解),加热到50℃, 未溶解的硫酸铜固体全部溶解,由此可知,等质量的水中, 丁中溶质的质量最大,乙中次之,甲中溶质的质量最小,故 溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲,C正确。50℃时 等质量的水中溶解的CuSO4 比20℃时多,说明CuSO4 的 溶解度随温度的升高而增大,D正确。 典例3 C [解析] P 点是甲、乙两种物质溶解度曲线的 交点,则P 点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等, A正确。甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 22