第八单元 常见的酸、碱、盐课后题--2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 课后题2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（   ） A. 稀释浓硫酸                  B. 向试管内倾倒液体 C. 过滤                         D. 量取液体 2、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是(　　) A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 B．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 D．镁和铜均是金属，镁与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 3、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　　) A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 4、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（  ） A. Fe和CuSO4溶液     B. Zn和稀H2SO4 C. NaOH溶液和稀盐酸     D. 澄清石灰水和CO2 5、一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．N点时溶液的pH最大 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．M点时溶液呈红色 D．P点时，溶液中含三种溶质 6、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是(　　) A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱 7、下列对实验数据的叙述正确的是（ ） A．用10mL量筒量取6.8mL水 B．用托盘天平（精确度：0.1g）称取50g食盐 C．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% D．用pH试纸测定某溶液的pH=5.6 8、下列说法错误的是（　　） A．盐酸、硫酸都属于纯净物中的化合物 B．浓盐酸稀释成稀盐酸的实验操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴签 C．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 9、梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是 （ ） A.俗称：苏打 B.用途；是发酵粉的主要成分之一、可用于治疗胃酸过多 C.物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水 D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 10、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是(　 　)  A B C D 11、生活中最常见的含钠元素的化合物是(　　) A． NaOH B． NaCl C． Na2CO3 D． NaHCO3 12、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 13、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 14、下列有关化学与生活的说法中，不正确的是（　　） A．武德合金由于熔点低，用来做保险丝 B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 C．工业上，纯碱广泛用于制玻璃、造纸、和洗涤剂生产 D．农业上，常用氢氧化钠改良酸性土壤 15、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是(　　) A． 高锰酸钾(KMnO4) B． 熟石灰(CaO) C． 硫酸铁(FeSO4) D． 烧碱(Na2CO3) 16、(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　） A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．纯碱属于盐类物质 C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥 二、填空题。 17、氢氧化钙可由生石灰与水反应得到,反应的化学方程式为：　　　　　　　　　，　　　该反应过程中　　　　　(填“放出”或“吸收”)大量热，这也是市售“自热米饭”的加热原理。  18、某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）： 钾离子：0.62～3.25，钠离子：18.75～29.8，钙离子：17.8～26.2，氯离子：l4.2～30.8，硫酸根离子：41.6～70.2，碳酸氢根离子：l84～261，碱性． （1）小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为________ （填字母）。 A.7.3      B.13      C.8      D.6 （2）要鉴别矿泉水是硬还是软水，可用________ 。 （3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是________ 。 19、某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡．然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题： （1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：________ ，反应的化学方程式为：________  。 （2）反应结束后，天平指针会________ （填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。 （3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量________ 。（精确到0.1g） 20、（1）酸雨的pH　 　 5.6 (填>、=、<)； （2）测定雨水酸碱度的操作是　 。 21、（1）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上__ ； （2）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__ __(填写字母标号)。 a．玻璃棒　 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片) 22、（1）化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题（填序号） （1）农作物生长需要的氮肥是________ 。 A、硝酸铵 B、氯化钾 （2）农业上可作复合肥料的物质是________【填空】。 （3）选择下列适当的物质填空（填字母序号）： A、硝酸钾 B、纯碱 C、硫酸 D、硫酸铜 铅蓄电池中的酸______；可用于配制波尔多液的是_____；复合肥料_____。 三、实验题。 23、实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格： （1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：________，操作B中玻璃棒的作用为________；操作C中，给蒸发皿加热时________（选填“需要”或“不需要”）垫陶土网。 （2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：________，导致结果会________。（填“偏大”，“不变”“偏小”） 四、计算题。 24、某石油化工厂化验室的实验员用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表。 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30 g pH<7 ② 40 g pH=7 ③ 50 g pH>7 (1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　 　　的数据。 (2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。 第八单元 常见的酸、碱、盐 课后题2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（   ） A. 稀释浓硫酸                  B. 向试管内倾倒液体 C. 过滤                         D. 量取液体 【答案】B 2、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是(　　) A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 B．酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸 C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液 D．镁和铜均是金属，镁与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 【答案】C 3、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　　) A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 【答案】C 4、下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（  ） A. Fe和CuSO4溶液     B. Zn和稀H2SO4 C. NaOH溶液和稀盐酸     D. 澄清石灰水和CO2 【答案】C 5、一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．N点时溶液的pH最大 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．M点时溶液呈红色 D．P点时，溶液中含三种溶质 【答案】A 6、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是(　　) A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱 【答案】C 7、下列对实验数据的叙述正确的是（ ） A．用10mL量筒量取6.8mL水 B．用托盘天平（精确度：0.1g）称取50g食盐 C．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20% D．用pH试纸测定某溶液的pH=5.6 【答案】A 8、下列说法错误的是（　　） A．盐酸、硫酸都属于纯净物中的化合物 B．浓盐酸稀释成稀盐酸的实验操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴签 C．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 9、梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是 （ ） A.俗称：苏打 B.用途；是发酵粉的主要成分之一、可用于治疗胃酸过多 C.物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水 D.化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应 【答案】A　 10、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是(　 　)  A B C D 【答案】C　 11、生活中最常见的含钠元素的化合物是(　　) A． NaOH B． NaCl C． Na2CO3 D． NaHCO3 【答案】B 12、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4 【答案】C 13、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 【答案】C 14、下列有关化学与生活的说法中，不正确的是（　　） A．武德合金由于熔点低，用来做保险丝 B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 C．工业上，纯碱广泛用于制玻璃、造纸、和洗涤剂生产 D．农业上，常用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 15、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是(　　) A． 高锰酸钾(KMnO4) B． 熟石灰(CaO) C． 硫酸铁(FeSO4) D． 烧碱(Na2CO3) 【答案】A 16、(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　） A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B．纯碱属于盐类物质 C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D．副产品氯化铵是一种氮肥 【答案】C 二、填空题。 17、氢氧化钙可由生石灰与水反应得到,反应的化学方程式为：　　　　　　　　　，　　　该反应过程中　　　　　(填“放出”或“吸收”)大量热，这也是市售“自热米饭”的加热原理。  【答案】CaO+H2OCa(OH)2　放出 18、某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）： 钾离子：0.62～3.25，钠离子：18.75～29.8，钙离子：17.8～26.2，氯离子：l4.2～30.8，硫酸根离子：41.6～70.2，碳酸氢根离子：l84～261，碱性． （1）小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为________ （填字母）。 A.7.3      B.13      C.8      D.6 （2）要鉴别矿泉水是硬还是软水，可用________ 。 （3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是________ 。 【答案】C；肥皂水；吸附 19、某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡．然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题： （1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：________ ，反应的化学方程式为：________  。 （2）反应结束后，天平指针会________ （填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。 （3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量________ 。（精确到0.1g） 【答案】出现蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓； 不发生偏转；35.1g 20、（1）酸雨的pH　 　 5.6 (填>、=、<)； （2）测定雨水酸碱度的操作是　 。 【答案】（1）< （2）用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，把显示的颜色和标准比色卡比较，读出pH值 21、（1）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上__ ； （2）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是__ __(填写字母标号)。 a．玻璃棒　 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片) 【答案】（1）硼酸溶液 (2) C 22、（1）化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题（填序号） （1）农作物生长需要的氮肥是________ 。 A、硝酸铵 B、氯化钾 （2）农业上可作复合肥料的物质是________【填空】。 （3）选择下列适当的物质填空（填字母序号）： A、硝酸钾 B、纯碱 C、硫酸 D、硫酸铜 铅蓄电池中的酸______；可用于配制波尔多液的是_____；复合肥料_____。 【答案】（1）A （2）硝酸钾 （3）C D A 三、实验题。 23、实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格： （1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：________，操作B中玻璃棒的作用为________；操作C中，给蒸发皿加热时________（选填“需要”或“不需要”）垫陶土网。 （2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：________，导致结果会________。（填“偏大”，“不变”“偏小”） 【答案】（1）过滤；引流；不需要 （2）pH试纸用蒸馏水润湿；偏大 四、计算题。 24、某石油化工厂化验室的实验员用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表。 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30 g pH<7 ② 40 g pH=7 ③ 50 g pH>7 (1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　 　　的数据。 (2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)② （2）该残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。 学科网（北京）股份有限公司 $