8.3 酸和碱反应-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠,物质乙是氢氧化钠,送回捕捉区 循环使用,碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳,碳酸钙高温 分解生成氧化钙和二氧化碳,则甲是氧化钙,送回反应区 Ⅰ循环使用,氧化钙会先和水反应生成氢氧化钙。(4) 若 氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应,“捕捉区”进入反应区 Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠;若氢氧化钠过量,“捕捉区”进 入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、 氢氧化钠的溶液都显碱性,碳酸钠对氢氧化钠的检验会产 生干扰,因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时, 应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐)检验碳酸钠的 存在,并完全除去碳酸钠,再检验氢氧化钠的存在。氢氧 化钠是一种碱,可通过碱的通性,检验氢氧化钠的存在。 13. [猜想假设] Ca(OH)2 和CaCO3 [实验验证] ② 溶 液由无色变为红色 [反思交流] (1) 一 氢氧化钙微溶 于水,未溶解的固体可能只含氢氧化钙(合理答案均可) (2) 有气泡产生 [拓展延伸] 有剩余 [解析] [猜想假 设] 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而导 致变质,若完全变质,则药品成分只有碳酸钙;若没有变 质,则药品成分只有氢氧化钙;若部分变质,则药品成分有 碳酸钙和氢氧化钙。[实验验证] ② 氢氧化钙溶液能使酚 酞溶液变红。[反思交流] (2) 碳酸钙能和稀盐酸反应生 成二氧化碳,要证明猜想二正确,可取实验①中未溶解的 固体于试管中,向试管中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则猜 想二正确。 8.3　酸和碱反应 1. C 2. B 3. B 4. (1) 中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O 酸 (2) 2HCl+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCl2+2H2O CaCl2 5. (1) 100.0 (2) 解:设100.0g废液中Ba(OH)2的质量为x。 H2SO4+Ba(OH)2 171 x 􀪅􀪅BaSO4 233 2.33g ↓+2H2O 171 233= x 2.33g x=1.71g 废液中Ba(OH)2的质量分数为 1.71g 100.0g×100%=1.71% 。 答:废液中Ba(OH)2的质量分数为1.71%。 [解析] (1) 根据稀释前后溶质质量不变,设稀释前浓硫酸 的质量为y,则490.0g×20%=y×98%,y=100.0g。 6. C [解析] 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随 着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增大,至完全反应后不 再发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加 氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍 在增大,只是增大的幅度略有减小,所以乙表示的物质为 氯化钠,A选项说法正确。加入bgNaOH溶液后,氯化钠 的质量不再发生改变,说明加入的bgNaOH溶液与稀盐 酸恰好完全反应,B选项说法正确。加入cgNaOH溶液 时,氢氧化钠溶液已过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠 的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C选项说法错 误。NaOH溶液的质量由ag递增到bg,稀盐酸的质量逐 渐减少,b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中 性,故所得溶液的酸性逐渐减弱,D选项说法正确。 7. C [解析] M 点时溶液的电导率最小,溶液中离子浓度 最小,即M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,A正 确。N 点时溶液的电导率与P 点时相同,但是N 点时溶 液的体积大于P 点时溶液的体积,说明N 点时溶液中的 离子数大于P 点,B正确。电导率与离子浓度成正比,电导 率减小的原因是溶液中的离子浓度减小,C错误。在该反 应过程中,溶液的电导率始终不为零,即可证明溶液中始 终含有带电的微粒,D正确。 8. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) b (3) 红 (4) ABD [解析] (2) 由图示可知,图乙中M 点处温度最 高,表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和 水,溶液呈中性,溶液的pH为7,则图乙中的M 点对应图 甲中的b点。(3) 由图示可知,图甲中c点溶液的pH小于 7,溶液呈酸性,将紫色石蕊溶液滴入c点溶液中,溶液呈红 色。(4) 由图示可知,反应前溶液的pH大于7,随着液体 的滴入,溶液的pH逐渐减小,最终溶液的pH小于7,所以 该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中,A正确;a 点到b点pH的变化是由大于7逐渐变为7,是因为NaOH 与HCl发生了中和反应,其变化的本质是H+和OH-结 合生成了H2O,B正确;a点时,溶液的pH大于7,溶液中 的溶质有反应生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠,则溶液 中的Na+个数大于Cl-个数,C错误;b点时,溶液的pH等 于7,则HCl与NaOH恰好完全反应,根据反应的化学方 程式 HCl 36.5 +NaOH 40 􀪅􀪅NaCl+H2O可知,参加反应的HCl 与NaOH的质量比为36.5∶40,D正确。 9. (1) 溶液颜色由红色变为无色 反应物减少 (2) 氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子 HCl+NaOH􀪅􀪅 NaCl+H2O (3) acbd (4) 50mL蒸馏水 (5) 放热 (6) 稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应时温度 的变化量 [解析] (1) 酚酞遇碱性溶液呈红色,遇酸性、 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 13 中性溶液呈无色,呈碱性的氢氧化钠与呈酸性的盐酸反应 生成呈中性的氯化钠,可以推断出氢氧化钠溶液与盐酸能 发生反应的现象是溶液颜色由红色变为无色,依据是氢氧 化钠被消耗,反应物减少。(2) 从微观角度看,中和反应的 实质是H+与 OH-结合生成水分子;氢氧化钠与盐酸反应 生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为 HCl+NaOH 􀪅􀪅NaCl+H2O。(3) 表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀 盐酸的不同时间点的微观粒子示意图,按时间先后排序是 a(氢氧化钠溶液)、c(1个H+和1个OH-反应生成了1个 水分子)、b(2个H+和2个OH-反应生成了2个水分子, 即滴入的稀盐酸恰好与氢氧化钠完全反应)、d(稀盐酸过 量),故先后顺序为 a、c、b、d。(4) 设计实验验证反应中的 能量变化,需要先验证氢氧化钠溶液和稀盐酸稀释时温度 的变化,所以为了使实验结果更严密,实验②中验证稀盐 酸稀释时溶液温度的变化,应用50mL一定浓度的稀盐酸 与50mL 蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。(5) 观察实 验①对应的溶液温度随时间变化的图像,曲线有上升的部 分,因此一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热。(6) 观察 实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像,曲 线都有上升的部分,说明稀释两种溶液和两种溶液发生化 学反应时,都放出热量。根据图像,比较稀释溶液时温度 变化的数据和两种溶液发生反应时温度变化的数据,可以 发现,稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应时温 度的变化量,可确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量。 专题特训（三）　酸和碱的化学性质 1. A [解析] 由表格数据可知,该地区雨水的pH均小于 5.6,所以该地区所降雨水是酸雨,A正确;在测定期间,雨 水的pH逐渐变小,则雨水的酸性逐渐增强,B错误;用pH 试纸测定溶液的pH时只能测得整数,不能测出表中的pH 数据,C错误;一氧化碳难溶于水,所以酸雨的形成与一氧 化碳排放到空气中无关,形成酸雨的主要气体是二氧化 硫、二氧化氮,D错误。 2. A [解析] pH为5的溶液呈酸性,氢氧化钾溶液呈碱 性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,pH增大,A正确; 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性,加入后不一定能使原溶液pH增 大,B、C错误;原溶液中加入pH为5的溶液,pH不变,D 错误。 3. B [解析] 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中 有新物质生成,属于化学变化,A正确;能使蝴蝶兰花的溶 液显黄色的物质呈碱性,但不一定是碱,B错误;氯化钠溶 液显中性,将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中后,溶液 仍为紫色,C正确;蝴蝶兰花的溶液遇酸性溶液显红色,遇 碱性溶液显黄色,遇酸、碱能显示不同的颜色,可用作酸碱 指示剂,D正确。 4. D [解析] 酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红,但能使 紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液,A错误;碱都含有 氢元素和氧元素,但含有氢元素和氧元素的化合物不一定 是碱,如NaHCO3属于盐,B错误;活泼金属能与稀盐酸反 应放出气体,但能与稀盐酸反应放出气体的不一定就是活 泼金属,如碳酸盐也能与稀盐酸反应放出气体,C错误;二 氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水,则二氧化碳也可与 氢氧化钙反应生成盐和水,D正确。 5. C [解析] 浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸的试剂 瓶瓶盖,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水 蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,A错误。 氧化铁(红棕色)可以和稀硫酸(无色)反应生成硫酸铁(溶 液为黄色)和水,所以可以看到红棕色固体溶解,溶液由无 色变成黄色,B错误。氧化铜和稀盐酸(无色)反应,生成氯 化铜(溶液为蓝色)和水,溶液由无色变为蓝色,C正确。氢 氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠,氢氧化铁为 红褐色沉淀,D错误。 6. D [解析] 碱溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,A 正确。③中发生的是酸和碱作用生成盐和水的反应,因此 属于复分解反应,B正确。碱有相似化学性质的原因是在 水中解离出的阴离子都为OH-,C正确。石灰浆的主要成 分是氢氧化钙,用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙壁就变硬了, 是因为空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙 沉淀和水,②可以解释此现象,D错误。 7. C [解析] 设配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐 酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x,则 200g×7.3%=36.5%×x,解得x=40g,A说法正确;由 图像可知,刚开始反应时没有气体生成,这是铁片表面的 铁锈(主要成分为氧化铁)与稀盐酸反应生成了氯化铁和 水,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O,B说法正确;加入12g稀盐酸时,铁锈中的氧化铁 与稀盐酸恰好完全反应,而生成的氯化铁能与铁完全反应 生成氯化亚铁,因此加入12g稀盐酸时,溶液中的溶质为 FeCl2,C说法错误;与铁反应的稀盐酸的质量为112g- 12g=100g,由图可知,生成H2的质量为mg。 Fe+ 2HCl 73 100g×7.3% 􀪅􀪅FeCl2+H2 2 mg ↑ 73 2= 100g×7.3% mg m=0.2 D说法正确。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 23 51 8.3　酸和碱反应 ▶ “答案与解析”见P31 1. 下列物质中,能与稀盐酸发生中和反应的是 ( ) A. 碳酸钠 B. 氧化铁 C. 氢氧化钠溶液 D. 锌 2. 下列反应中,属于复分解反应的是 ( ) A. CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2 B. Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓ + 2NaOH C. SO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O D. Zn+CuSO4􀪅􀪅ZnSO4+Cu 3. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应 用的主要原理不是中和反应的是 ( ) A. 用硼酸处理沾有碱液的皮肤 B. 用盐酸除去铁器表面的铁锈 C. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 D. 用熟石灰改良酸性土壤 4. 中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1) 小明近日常吐酸水,医生先给他做了检 查,然后开了一种含氢氧化铝的药品,该药品 的作用是 ,写出该反应的 化学方程式: ; 医生提醒小明少吃含 (填“酸”或 “碱”)的食品。 (2) 用熟石灰中和一定量的稀盐酸时,发生 反应的化学方程式为 ,当恰好完全反应时,溶液中的溶质 为 (填化学式)。 5. 实验室用溶质质量分数为20%的稀硫酸处理 含Ba(OH)2 的废液。向100.0g废液中加 入稀硫酸至溶液恰好呈中性,最终得到2.33g 沉淀。请计算: (1) 配制490.0g20%的稀硫酸需溶质质量 分数为98%的浓硫酸 g。 (2) 废液中Ba(OH)2的质量分数。 6. (2023·包头)常温下向一定量的稀 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过 量,测得水的质量、氯化钠的质量随 氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下 列说法错误的是 ( ) (第6题) A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入bgNaOH溶液时,恰好完全反应 C. 加入cgNaOH溶液时,所得溶液中的阴 离子为Cl- D. NaOH溶液的质量由ag递增到bg,所 得溶液的酸性逐渐减弱 7. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量, 在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积 内的离子数)成正比,利用数据传感技术测定 溶液电导率可辅助探究物质间的反应。下列 对如图所示实验的分析错误的是 ( ) (第7题) A. M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 B. N 点时溶液中的离子数大于P 点 C. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的微粒 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 52 8. (2023·长春南关期末)为了证明NaOH溶 液和稀盐酸发生了反应,小组同学设计实验, 利用传感器测定的pH和温度随滴入液体质 量的变化情况如图所示。 (第8题) (1) 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的 化学方程式为 。 (2) 图乙中M 点对应图甲中的 (填 “a”“b”或“c”)点。 (3) 将紫色石蕊溶液滴入c点溶液中,溶液 呈 色。 (4) 下列说法正确的是 (填字母)。 A. 实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B. a 点到b 点pH 变化的本质是 H+ 和 OH-发生反应 C. a点时,溶液中的Na+个数等于Cl-个数 D. b点时,参加反应的 HCl与NaOH的质 量比为36.5∶40 9. (2024·南京模拟)中和反应再探究。 [初步探究] 在50mL一定浓度的 氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色 酚酞溶液,再逐滴加入50mL一定浓度的盐 酸,插入温度计并用玻璃棒搅拌,观察到溶液 褪色且温度升高。 (1) 可以推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生 反应的现象是 ,依 据是 (填“反应物减少”或 “生成物增加”)。 (2) 中和反应的微观实质是 ,该反应的化学方程式 为 。 (3) 下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加 过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图, 请按时间先后排序: (填字母)。 (第9题甲) [深入探究] (4) 同学们又设计了以下实验验证反应中的 能量变化。 实验①:50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与 50mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。 实验②:50mL一定浓度的稀盐酸与 混合,测量溶液温度的变化。 实验③:50mL一定浓度的稀盐酸与50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温 度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度 随时间变化的关系如图乙、丙所示。 乙 丙 (第9题) (5) 由实验①可知:一定浓度的氢氧化钠溶 液稀释时 (填“放热”或“吸热”)。 (6) 由图分析:同学们确认氢氧化钠溶液和 盐酸反应放出热量,理由是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下