8.2 常见的酸和碱-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

9. B [解析] 电解一定质量的氢氧化钠稀溶液的过程中, 水的质量逐渐减小,溶液中氢氧化钠的浓度逐渐增大,溶 液的碱性增强,pH逐渐增大,A错误;电解过程中产生氢 气和氧气,溶液中氢元素和氧元素的质量减小,钠元素的 质量不变,B正确、C错误;氢氧化钠中氢元素和氧元素的 质量比为1∶16,水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,随 着水的质量减小,溶液中氢元素和氧元素的质量比逐渐变 小,D错误。 10. (1) 促进色素溶解 (2) D (3) 白醋 肥皂水(合理 答案均可) (4) ① a. CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+ CO2↑ b. 稀盐酸 c. 先把试管横放,用镊子夹取石灰石 放在试管口后,再慢慢竖立试管 ② 红 [解析] (1) 搅拌 可以加速溶解,乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素,所以搅 拌的作用是促进色素溶解。(2) 过滤需要烧杯、漏斗、玻璃 棒、铁架台,不需要长颈漏斗。(3) 验证自制酸碱指示剂在 酸、碱性溶液中的颜色变化效果,需要选生活中显酸性、显 碱性的物质,如白醋和肥皂水。(4) ① a. 石灰石主要成分 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 b. 浓盐酸 有较强挥发性,挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中, 引入杂质。 c. 石灰石是块状固体,因此实验操作是把试管 横放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管。 ② 二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,根据表格可 知该色素提取液滴入酸性溶液中显红色。 11. (1) < (2) 小 (3) ① = ② 溶液由无色变为红色 < ③ > [解析] (1) A能使紫色石蕊溶液变红,呈酸 性,pH<7;B能使无色酚酞溶液变红,呈碱性,pH>7,因 此A、B两种溶液的pH的大小关系为A<B。(2) H+的浓 度越大,溶液的酸性越强,pH越小。(3) ① 常温下测得水 的pH=7,为中性,可知水中n(H+)=n(OH-)。② 碳酸 钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液由无色变为红色, 原因是碳酸钠溶液显碱性,所以该溶液中n(H+)< n(OH-)。③ 溶液颜色褪去,说明溶液变为中性或酸性, H+增加,即硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH-)。 8.2　常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其性质 1. C 2. B 3. (1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑了 (2) 浓硫酸具有 吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水时放热 (3) 大量的水冲洗 (4) ① 量取 混匀 ② 浓硫酸 搅 拌,使产生的热量尽快散失 ③ 0.2 [解析] (4) ③ 设能 生成氢气的质量为x。 Zn+ H2SO4 98 49g×20% 􀪅􀪅ZnSO4+H2 2 x ↑ 98 2= 49g×20% x x=0.2g 4. B [解析] 浓硫酸不具有挥发性,在瓶口不会出现“白 雾”;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触形成盐酸小液滴,在瓶口有“白雾”出现,A错 误。由于浓盐酸易挥发,因此敞口放置一段时间,溶液中的 溶质减少,溶剂不变,溶质质量分数减小;而浓硫酸具有吸 水性,敞口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分 数减小,B正确。浓盐酸没有吸水性,浓硫酸具有吸水性,C 错误。浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化;浓硫酸具有 脱水性,可以使纸张炭化,D错误。 浓酸的特性 1. 浓盐酸具有挥发性,浓度越大,温度越高,挥发性 越强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”,是由于从浓盐酸 中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成 了盐酸小液滴。 2. 浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性(脱水性),浓硫酸 的吸水性属于物理性质,而脱水性属于化学性质。 3. 浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属单质反应 时,不生成氢气。 5. B [解析] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应 后溶液不一定呈酸性,A错误;氯化钡与稀硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和盐酸,反应后溶液仍呈酸性,能使紫色石蕊 溶液变红,B正确;稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,反 应后溶液不一定呈酸性,C错误;稀硫酸与碳酸钠反应生成 硫酸钠、水与二氧化碳,反应后溶液不一定呈酸性,D错误。 6. D [解析] 铁能与稀盐酸反应,而铜不能与稀盐酸反 应,故不可用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉,D错误。 7. C [解析] 稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯 化铝和水,因此实验开始时不产生气体,故A错误;随着反 应的进行,生成氯化铝的质量增大,待铝片完全反应后,氯 化铝的质量不再变化,故B错误;稀盐酸分别和氧化铝、铝 反应的化学方程式及其质量关系如下: Al2O3 102 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2O 2Al 54 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 由以上质量关系可知,消耗盐酸的质量相等时,消耗氧化 铝、铝的质量不同,因此随着反应进行,开始时固体质量减 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 62 小得快,待氧化铝反应完全后,固体质量减小得慢,直至减 小到0,故C正确;稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水, 随着反应的进行,溶液质量增大,待氧化铝反应完全后,稀 盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气,随着反应的进行,溶液 质量增大,但是增大幅度减小,铝完全反应后继续加入稀 盐酸,溶液质量增大,此时溶液增大的质量与加入稀盐酸 的质量相同,故D错误。 数形结合的思想方法 1. 数形结合法是将化学问题抽象为数学问题,利用 数学工具,通过计算、推理(结合化学知识)解决化学问 题的方法。 2. 分析图像时应注意图像中的横、纵轴表示的意义, 同时应注意曲线的起点、转折点、交点和趋势,并将图像 信息与化学反应的知识结合起来得出相应的化学结论。 8. D [解析] Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 这几种氧化物中, SiO2不溶于水,也不与酸反应,因此滤渣中含有SiO2,A正 确;加入过量稀硫酸和10%H2O2 溶液后滤液中含有硫酸 铁(其中硫酸亚铁会被H2O2 氧化成硫酸铁)、硫酸铝和硫 酸,主要存在的阳离子有 Al3+、Fe3+、H+,B正确;废渣浸 取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分,能提高 铁、铝的浸取率,C正确;浸取过程发生的反应有氧化铁与 硫酸的反应,氧化亚铁与硫酸的反应,氧化铝与硫酸的反 应以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应,发生了4个化学 反应,D错误。 9. (1) 16 (2) 解:设生成氯化铁的质量为x。 Fe2O3 160 16g +6HCl􀪅􀪅2FeCl3 325 x +3H2O 160 325= 16g x x=32.5g 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 为 32.5g 16g+309g×100%=10% 。 答:加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分 数为10%。 10. [交流讨论] 蒸馏水是纯净物 一个硝酸分子中只含 有一个氢原子 [实验探究] (1) 二氧化锰(或 MnO2) (2) ① 紫色石蕊溶液 ② 产生白色沉淀 ③ 碳酸钠(合 理答案均可) [反思交流] (1) 向着手心 (2) H2SO4+ BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl [解析] [交流讨论] 蒸馏水 是纯净物,不含有溶质,不会出现溶质质量分数,故不可能 是蒸馏水;硝酸的化学式为HNO3,标签上“H”右下角有个 “2”,故不可能是硝酸。[实验探究] (1) 根据该液体不是 过氧化氢溶液的结论,验证不是过氧化氢溶液,应向液体 中加入少量二氧化锰粉末,发现没有气泡产生。(2) 实验 的结论是该液体是稀硫酸,故能使紫色石蕊溶液变红,能 与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,能与碳酸钠溶液反应产 生气体。[反思交流] (1) 倾倒液体药品时,标签要向着手 心,防止残留的液体腐蚀标签。(2) 稀硫酸能与氯化钡溶 液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 第2课时 酸的通性 1. B 2. D 3. (1) NaClO+2HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+Cl2↑ (2) B (3) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O H+ [解析] (1) 次 氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后生成氯化钠、水及有毒的氯 气,反应的化学方程式为 NaClO+2HCl􀪅􀪅NaCl+ H2O+Cl2↑。(2) 大理石的主要成分是CaCO3,CaCO3能 与稀酸反应,破坏台面,不能用这类洁厕剂清洗;釉面的主 要成分是SiO2,SiO2与稀酸不反应,能用这类洁厕剂清洗; 不锈钢的主要成分是铁,铁能与稀酸反应,腐蚀钢管,不能 用这类洁厕剂清洗。(3) 洁厕剂中的稀盐酸与铁锈的主要 成分氧化铁反应生成氯化铁和水,从而除锈,反应的化学 方程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O;白醋、柠檬酸 溶液、盐酸中都含有H+,因此白醋、柠檬酸溶液也能与铁 锈发生类似的反应。 4. B [解析] 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,①正确;酸 与金属氧化物反应都有水生成,②正确;铜与稀硫酸和稀 盐酸都不反应,③错误;酸与 X 反应后的溶液呈浅绿色,只 能说明反应后铁元素的化合价为+2,并不能说明 X一定 是铁,④错误。故本题选B。 5. C [解析] 碳酸钠能与酸性溶液反应生成二氧化碳气 体,可以检验,A正确。向该溶液中加氧化铁粉末,若粉末 溶解,则该溶液为酸性溶液,可以检验,B正确。无色酚酞 溶液遇酸性或中性溶液均不变色,向该溶液中滴加酚酞溶 液,不能检验,C错误。锌粒与酸性溶液反应生成氢气,可 以检验,D正确。 检验酸性溶液的方法 一般检验酸性溶液可选用的试剂或用品有① 紫色 石蕊溶液;② pH试纸;③ 金属活动性顺序中位于氢前 面的金属;④ 难溶于水的金属氧化物,如氧化铁、氧化铜 等;⑤ 难溶于水的碱,如氢氧化铜、氢氧化铁等;⑥ 碳酸 盐,如碳酸钠等。但无论选择哪种方法,都必须出现明 显的实验现象,如溶液变色、产生气泡、固体溶解等。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 72 6. C [解析] CaCO3高温下分解也可产生CO2,A不符合 题意;Zn与CuSO4溶液反应也可得到ZnSO4,B不符合题 意;CuO只有与盐酸反应才可生成CuCl2,C符合题意; Fe2O3可与CO等反应生成Fe,D不符合题意。 7. C [解析] 稀硫酸和稀盐酸均显酸性,都能使紫色石蕊 溶液变红;都能和铁反应,生成浅绿色的硫酸亚铁或氯化 亚铁溶液;都能和氧化铁反应,生成黄色的硫酸铁或氯化 铁溶液;都能和氧化铜反应,生成蓝色的硫酸铜或氯化铜 溶液;可溶性铜的化合物溶液能与铁反应生成浅绿色的溶 液。若无色溶液X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液,A 正确;若无色溶液X是稀硫酸,则b可能是氧化铁,B正确; 若无色溶液X是稀盐酸,则c可能是单质铁,C错误;若无 色溶液X是稀盐酸,则d不可能是单质,因为铜在金属活 动性顺序中位于H后,不能与酸反应,其他单质不能与稀 盐酸反应生成蓝色溶液,D正确。 8. A [解析] 由于方案一、方案二都需要加热,所以方案 一并不节约能源;方案一中硫酸中的硫元素都进入产品硫 酸铜中,而方案二中有部分硫元素转化成有害气体二氧化 硫,所以方案一中硫酸的利用率更高,且不产生污染大气 的二氧化硫;方案一、方案二中的铜全部进入硫酸铜中,不 能说方案一提高了铜的利用率。故本题选A。 化学实验方案的评价标准 1. 在理论上是否科学合理,是否具有严密性。 2. 在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行。 3. 从经济的角度考虑,能否节约试剂、降低成本和 提高产品质量。 4. 从环境保护的角度考虑,是否会对环境造成污染。 9. (1) a (2) 节约药品(合理答案均可) (3) 澄清石灰 水 澄清石灰水变浑浊 (4) 固体逐渐溶解,溶液由无色 变成黄色 Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O [解析] (1) 实验Ⅰ中,在点滴板的 a、b穴中滴入酸溶液 后,溶液变红的是a,因为紫色石蕊遇酸变红。(2) 使用点 滴板的优点是节约药品,现象明显等。(3) 实验Ⅱ中,石灰 石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳,需验证的气体是二氧化碳,二氧化碳能与 氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,则试剂X可以是 澄清石灰水。(4) 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水, 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,在试管①②中均可 观察到固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色。 10. (1) 氯化氢分子之间的间隔 (2) ① 固体溶解,有气 泡产生,溶液由无色变成浅绿色 ② H+ Fe2+ ③ ABC (3) Zn+2CH3COOH 􀪅􀪅 (CH3COO)2Zn+ H2 ↑ [解析] (1) 增大压强,HCl由气态变为液态,属于物理变 化,分子本身没有发生改变,改变的是氯化氢分子之间的 间隔。(2) ① 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以看 到的现象是固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿 色。② 反应前,溶液中含有氢离子和氯离子,反应后氢离 子数目减少,氯离子数目不变,亚铁离子数目增加,所以 “”表示H+,“ ”表示Fe2+。③ 氧化镁、碳酸钙都能与盐 酸反应,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀,A、B、C符合 题意;在金属活动性顺序中,银排在氢后面,不能与盐酸发 生反应,D不符合题意。(3) 醋酸和锌反应生成醋酸锌和 氢气,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Zn+2CH3COOH 􀪅􀪅 (CH3COO)2Zn+H2↑。 11. B [解析] ① 丙中剩余固体最多由氧化铜、铁、铜三种 物质组成,故错误;② 若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸无 任何变化,可知剩余固体是铜,则丙中溶液一定含有的溶质 是FeSO4,故正确;③ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气,所以若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸有气泡产生,则该 气体为H2,故正确;④ 若丙中剩余固体的质量为0.32g,且 滴加稀硫酸无变化,则说明固体是铜,如果氧化铜中的铜元 素完全转化到铜中,并且氧化铜和稀硫酸恰好完全反应, 那么氧化铜的质量是0.4g,0.4g氧化铜完全反应消耗硫 酸的质量是0.49g,则乙中加入稀硫酸的质量是4.9g,如 果氧化铜中的铜元素没有完全转化到铜中或稀硫酸过量, 那么乙中加入稀硫酸的质量大于4.9g,故错误。 第3课时 常见的碱及其性质 1. B 2. C 3. (1) ① CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2) ② 4. (1) 红 (2) 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3) 减小 5. D [解析] 氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解, 且能与空气中的二氧化碳反应而变质,应密封保存,故本 题选D。 实验室药品的保存方法 实验室里的药品除有些需要密封保存外,还有些药 品需要用特殊的方法进行保存。易氧化的药品可保存 在某种液体中以隔绝空气,如将白磷保存在冷水中,将 钠保存在煤油中。见光易分解的药品通常保存在棕色 试剂瓶中,如硝酸、硝酸银。强碱溶液能与非金属氧化 物二氧化硅反应,故保存强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞而要用橡胶塞。 6. B [解析] 氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量 的热,氢氧化钙能使酚酞溶液变红,故A、C、D均正确;由于 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 82 氢氧化钙微溶于水,生成的氢氧化钙不可能全部溶解变成 澄清透明的溶液,故B错误。 7. D [解析] 由题图乙可知,AB 段压强迅速减小,此时发 生的是氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应,CD 段压强增大, 此时发生的是盐酸与AB 段生成的碳酸钠的反应。故先推 入的是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成 碳酸钠和水,导致容器中压强减小,A正确;最终压强比初 始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,B正确;BC 段压强不变,是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应基本 停止,C正确;二氧化碳能溶于水并与水反应,碳酸钠与盐 酸反应生成的二氧化碳的量应小于或等于初始时二氧化 碳的量,D 点压强比初始时瓶内压强大,是因为加入的氢 氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积,D错误。 8. (1) OH- (2) 改良酸性土壤(合理答案均可) (3) Ca(OH)2+CuSO4􀪅􀪅Cu(OH)2↓+CaSO4(合理答 案均可) (4) Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH [解析] (1) 无色酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中显 红色,能使无色酚酞溶液变红的离子是OH-。(2) 熟石灰 在工、农业上的用途是改良酸性土壤、生产农药或漂白剂 等。(3) X溶液能与Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状 沉淀,故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色 沉淀和硫酸钙,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH)2↓+CaSO4。(4) X溶液能与Ca(OH)2 溶 液反应制备NaOH,故可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH。 9. (1) CaO H2O CO2 (2) CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 (3) 熟石灰(或消石灰) 用作 食品干燥剂(合理答案均可) [解析] (1) 根据题述和转化 关系可推知,B是氧化钙,C是水,D是氢氧化钙,E是二氧化 碳,A是碳酸钙。(2) A→B的反应是碳酸钙在高温条件下 分解生成氧化钙和二氧化碳;B→D的反应是氧化钙和水反 应生成氢氧化钙。(3) D是氢氧化钙,其俗名是熟石灰或消 石灰;B是氧化钙,氧化钙的用途是可用作食品干燥剂等。 10. [学生板演] CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O [实验探究] (1) 气球膨胀变大(合理答案均可) (2) 二氧 化碳溶于水且能与水反应,也能使容器内压强减小 将A、 B两个实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水,观察软塑 料瓶与气球体积的变化 (3) 稀盐酸(合理答案均可) 有 气泡产生(合理答案均可) [交流与提高] SO3+2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4+H2O [解析] [学生板演] 二氧化碳与澄清 石灰水(主要成分是氢氧化钙)反应生成碳酸钙沉淀和水, 反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ H2O。[实验探究] (1) B中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水,使瓶内气体减少,瓶内气压小于大气压, 大气压将空气压入气球中,所以气球膨胀变大。(2) 二氧 化碳能溶于水且能与水反应,也能使容器内气体减少,压 强减小,所以小华的实验不严谨。要验证二氧化碳与氢氧 化钠溶液确实发生了反应,还需设计对照实验,将氢氧化 钠溶液换成等体积的水,再重复实验,并与加入氢氧化钠 溶液时的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀 的大小是否相同)进行对比,推导出正确的结论。(3) 证明 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应,还可以通过检验其 反应的生成物进行验证,可向B实验后的溶液中滴加稀盐 酸或氯化钙溶液,若观察到有气泡或有白色沉淀产生,则 说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。因为氢氧化钠与 稀盐酸反应生成水和氯化钠,无气体生成,氢氧化钠与氯 化钙溶液不反应。[交流与提高] 三氧化硫和氢氧化钠反 应生成硫酸钠和水。 判断二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应的方法 通常情况下,将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化 钠溶液的试管中,很难直接判断二氧化碳气体是否与氢 氧化钠溶液反应。因此,要判断二氧化碳气体确实能与 氢氧化钠溶液反应,可以采取如下两种方法: 1. 检验产物:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是 否含有碳酸钠,即检验碳酸根离子是否存在。 通常检验碳酸根离子的方法有 方法1:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄 清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在 碳酸根离子。 方法2:取样,加入氯化钙溶液,若产生白色沉淀,则 证明溶液中存在碳酸根离子。 上述两种方法也可以用于检验氢氧化钠溶液是否 变质。 2. 由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现 象,所以需要借助简单的装置,通过明显的现象来判断反 应是否发生。常用装置如下(实验时,为得到科学严谨的 结论,需将NaOH溶液换成等体积的水进行对比实验): 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 92 第4课时 碱的通性 1. C 2. A 3. B 4. C 5. (1) 盐 (2) Ba(OH)2+CO2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O 6. B [解析] 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,其溶液 均呈碱性,都能使紫色石蕊溶液变蓝,A不符合题意;氢氧 化钠和氢氧化钙化学性质相似,是因为其溶液中都含有氢 氧根离子,B符合题意;炉具清洁剂中氢氧化钠能与油脂反 应,可去油污,氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸 钙白色沉淀,可检验二氧化碳,C不符合题意;氢氧化钠溶 液和氢氧化钙溶液敞口放置,均能与二氧化碳反应生成碳 酸盐,都会变质,需要密封保存,D不符合题意。 7. C [解析] 碱溶液中都含有OH-,所以各种碱溶液具 有相似的性质。Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝,使无 色酚酞溶液变红,是Ba(OH)2 溶液中的OH-所致,A、B 属于碱的通性;Ba(OH)2与Na2SO4 溶液反应的实质是钡 离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,与OH-无关, C不属于碱的通性;Ba(OH)2 溶液能与SO3 反应生成水, 与溶液中的OH-有关,D属于碱的通性。 8. A [解析] 部分已变质的碱石灰中可能含有氢氧化钠、 氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙。加水后,氧化钙全部与 水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙可以与可能含有的碳酸钠 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以:① 当Ca(OH)2 与 Na2CO3 恰 好 反 应,滤 液 中 只 有 NaOH,滤 渣 中 只 有 CaCO3;② 当Na2CO3过量,滤液中有NaOH和Na2CO3, 滤渣中只有CaCO3;③ 当Ca(OH)2过量,滤液中有NaOH 和Ca(OH)2,滤渣中只有CaCO3[或CaCO3、Ca(OH)2,因 为Ca(OH)2微溶],故选A。 9. C [解析] 生石灰能与水反应生成氢氧化钙,且与氧气 不反应,A方法可行;碳酸钙煅烧可生成氧化钙和二氧化 碳,用煅烧的方法能将氧化钙粉末中的碳酸钙除去,B方法 可行;过量碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠,但引入了新杂质碳酸钠,C方法不可行,符合题 意;氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,充分反应后用过 滤的方法除去过量的氧化铜,得到硫酸铜溶液,D方法 可行。 物质的提纯(除杂)方法 物质的提纯(除杂)是利用要保留的物质和杂质性 质的不同,选择适当的方法除去该物质中的少量杂质而 得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物中的提纯成 分,除去的杂质不保留。其原则: 1. 除杂过程中不能引入新的杂质,加入的过量试剂 最后也应除去。 2. 加入的除杂试剂一般只能与杂质反应,不能与要 保留的物质反应。 3. 要选择操作简单、易分离、现象明显、所得物质纯 度高的除杂方法。 10. C [解析] 反应前物质中含有钠元素,反应后的生成 物中一定含有钠元素,而Cu(OH)2中不含钠元素,则Y中 一定含有钠元素,A错误;由化学方程式可知,X的相对分 子质量和Y的相对分子质量的2倍之差为98-80=18,B 错误;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 钠,氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠, 且反应的化学方程式与题中所给相符,故X可能是CuCl2 或Cu(NO3)2,C正确;若Y是硫酸钠,则X是硫酸铜,硫酸 铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,硫酸钠前 面的化学计量数不可能是2,D错误。 11. D [解析] a 点对应的值是恰好完全反应时生成的 Mg(OH)2的质量的数值,设恰好完全反应时生成的氢氧 化镁的质量为x。 2NaOH 80 100g×4% +MgCl2􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2 58 x ↓ 80 58= 100g×4% x x=2.9g 即a点对应的值为2.9,A正确;b点对应的溶液中氢氧化 钠还未反应完,故溶液能使无色酚酞溶液变红,B正确;c 点后继续滴加氯化镁溶液,生成沉淀的质量不再增加,说 明c点时两者恰好完全反应,C正确;d点时氢氧化钠已完 全反应,且滴加的氯化镁溶液已过量,此时溶液中含有氯 化钠和氯化镁两种溶质,D错误。 12. (1) 过滤 (2) CaO、NaOH (3) Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH[或CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2] (4) ① 取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化 钙溶液,并不断振荡 有白色沉淀生成 ② 取①中上层清 液,加入无色酚酞溶液 无明显变化(合理答案均可) [解析] 根据流程可知,捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化 碳反应生成碳酸钠和水,经反应区Ⅰ、分离区得到碳酸钙, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 03 所以反应区Ⅰ发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氢氧化钠,物质乙是氢氧化钠,送回捕捉区 循环使用,碳酸钙经反应区Ⅱ得到二氧化碳,碳酸钙高温 分解生成氧化钙和二氧化碳,则甲是氧化钙,送回反应区 Ⅰ循环使用,氧化钙会先和水反应生成氢氧化钙。(4) 若 氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应,“捕捉区”进入反应区 Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠;若氢氧化钠过量,“捕捉区”进 入反应区Ⅰ中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、 氢氧化钠的溶液都显碱性,碳酸钠对氢氧化钠的检验会产 生干扰,因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时, 应先用足量的中性溶液(如可溶性的钡盐)检验碳酸钠的 存在,并完全除去碳酸钠,再检验氢氧化钠的存在。氢氧 化钠是一种碱,可通过碱的通性,检验氢氧化钠的存在。 13. [猜想假设] Ca(OH)2 和CaCO3 [实验验证] ② 溶 液由无色变为红色 [反思交流] (1) 一 氢氧化钙微溶 于水,未溶解的固体可能只含氢氧化钙(合理答案均可) (2) 有气泡产生 [拓展延伸] 有剩余 [解析] [猜想假 设] 氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而导 致变质,若完全变质,则药品成分只有碳酸钙;若没有变 质,则药品成分只有氢氧化钙;若部分变质,则药品成分有 碳酸钙和氢氧化钙。[实验验证] ② 氢氧化钙溶液能使酚 酞溶液变红。[反思交流] (2) 碳酸钙能和稀盐酸反应生 成二氧化碳,要证明猜想二正确,可取实验①中未溶解的 固体于试管中,向试管中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则猜 想二正确。 8.3　酸和碱反应 1. C 2. B 3. B 4. (1) 中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O 酸 (2) 2HCl+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCl2+2H2O CaCl2 5. (1) 100.0 (2) 解:设100.0g废液中Ba(OH)2的质量为x。 H2SO4+Ba(OH)2 171 x 􀪅􀪅BaSO4 233 2.33g ↓+2H2O 171 233= x 2.33g x=1.71g 废液中Ba(OH)2的质量分数为 1.71g 100.0g×100%=1.71% 。 答:废液中Ba(OH)2的质量分数为1.71%。 [解析] (1) 根据稀释前后溶质质量不变,设稀释前浓硫酸 的质量为y,则490.0g×20%=y×98%,y=100.0g。 6. C [解析] 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随 着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增大,至完全反应后不 再发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加 氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍 在增大,只是增大的幅度略有减小,所以乙表示的物质为 氯化钠,A选项说法正确。加入bgNaOH溶液后,氯化钠 的质量不再发生改变,说明加入的bgNaOH溶液与稀盐 酸恰好完全反应,B选项说法正确。加入cgNaOH溶液 时,氢氧化钠溶液已过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠 的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C选项说法错 误。NaOH溶液的质量由ag递增到bg,稀盐酸的质量逐 渐减少,b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中 性,故所得溶液的酸性逐渐减弱,D选项说法正确。 7. C [解析] M 点时溶液的电导率最小,溶液中离子浓度 最小,即M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,A正 确。N 点时溶液的电导率与P 点时相同,但是N 点时溶 液的体积大于P 点时溶液的体积,说明N 点时溶液中的 离子数大于P 点,B正确。电导率与离子浓度成正比,电导 率减小的原因是溶液中的离子浓度减小,C错误。在该反 应过程中,溶液的电导率始终不为零,即可证明溶液中始 终含有带电的微粒,D正确。 8. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) b (3) 红 (4) ABD [解析] (2) 由图示可知,图乙中M 点处温度最 高,表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和 水,溶液呈中性,溶液的pH为7,则图乙中的M 点对应图 甲中的b点。(3) 由图示可知,图甲中c点溶液的pH小于 7,溶液呈酸性,将紫色石蕊溶液滴入c点溶液中,溶液呈红 色。(4) 由图示可知,反应前溶液的pH大于7,随着液体 的滴入,溶液的pH逐渐减小,最终溶液的pH小于7,所以 该实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中,A正确;a 点到b点pH的变化是由大于7逐渐变为7,是因为NaOH 与HCl发生了中和反应,其变化的本质是H+和OH-结 合生成了H2O,B正确;a点时,溶液的pH大于7,溶液中 的溶质有反应生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠,则溶液 中的Na+个数大于Cl-个数,C错误;b点时,溶液的pH等 于7,则HCl与NaOH恰好完全反应,根据反应的化学方 程式 HCl 36.5 +NaOH 40 􀪅􀪅NaCl+H2O可知,参加反应的HCl 与NaOH的质量比为36.5∶40,D正确。 9. (1) 溶液颜色由红色变为无色 反应物减少 (2) 氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子 HCl+NaOH􀪅􀪅 NaCl+H2O (3) acbd (4) 50mL蒸馏水 (5) 放热 (6) 稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应时温度 的变化量 [解析] (1) 酚酞遇碱性溶液呈红色,遇酸性、 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 13 43 8.2　常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其性质 ▶ “答案与解析”见P26 1. (2023·聊城期末)下列化合物中,属于酸 的是 ( ) A. NaNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. Na2SO4 2. (2023·泰安期末)取少量氧化铜粉末装入试 管中,向试管中加入约2mL稀硫酸,振荡。 再加热试管,直到氧化铜完全反应。下列说 法错误的是 ( ) A. 氧化铜粉末是黑色固体,存放在广口瓶中 B. 充分反应后溶液变为黄色 C. 振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应 D. 加热能加快化学反应的速率 3. 实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿 后,可观察到 。 (2) 用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸,放 置在空气中一会儿后,可观察到温度计显示 的温度升高,其原因是 。 (3) 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,则应立即 用 ,然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液。 (4) 实 验 室 用 98% 的 浓 硫 酸 (密 度 为 1.83g/cm3)配制100g溶质质量分数为 20%的稀硫酸。 ① 配制该溶液的步骤为计算、 、 、装瓶贴标签。 (第3题) ② 浓硫酸的稀释过程如图所示, b中盛放的物质是 , a的作用是 。 ③ 49g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足 量锌反应,能生成氢气的质量是 g。 4. ★下列关于浓酸性质的说法,正确的是 ( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞, 在瓶口都有“白雾” B. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两 者的溶质质量分数都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 5. 滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸分别与下列物质 混合后,溶液的颜色一定呈红色的是 ( ) A. Fe B. BaCl2溶液 C. CuO D. Na2CO3溶液 6. 下列关于鉴别或除杂的实验方法,错误的是 ( ) A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一 氧化碳气体 C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 7. ★(2023·宝鸡一模)向盛有一定质 量未打磨的铝片的烧杯中,逐渐加 入一定浓度的稀盐酸。下列图像 中,能正确反映其对应变化关系的是 ( ) A. B. C. D. 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 44 8. (2024·苏州模拟)由制铝工业废渣 (主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流 程如图(已知:SiO2 不溶于水,也不与酸反 应;H2O2 具有氧化性,可以将Fe2+氧化成 Fe3+),下列说法不正确的是 ( ) (第8题) A. 滤渣中含有SiO2 B. 滤液中主要存在的阳离子有Al3+、Fe3+、H+ C. 废渣浸取时要不断搅拌,提高铁、铝浸 取率 D. 浸取过程发生了2个化学反应 (第9题) 9. (2023·聊城)已知 赤铁矿石的主要成 分为氧化铁。某课 外兴趣小组的同学 将18g赤铁矿石样 品(杂质既不溶于 水,也不参加反应) 放入烧杯中,并不断加入稀盐酸,烧杯中剩余 固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如 图所示。 (1) 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2) 计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得 溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 10. 实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图 所示,为探究其成分,某化学小组进行了如 下探究。 (第10题) [提出问题] 这瓶无色液体是什么呢? [交流讨论] 大家讨论后一致认为这瓶无色 液体不可能是蒸馏水,理由是 ;也不可能是硝酸,理由是 。 [作出猜想] 猜想一:该液体可能是过氧化氢溶液。 猜想二:该液体可能是稀硫酸。 [实验探究] (1) 取适量该液体于试管中,向其中加入少 量 粉末,发现没有气泡产生,说 明猜想一错误。 (2) 为证明猜想二成立,同学们设计了如表 实验方案: 方 案 实验操作 实验现象 ① 取适量该液体于试管中,向 其中滴加 溶液变红 ② 取适量该液体于试管中,向 其中滴加少量氯化钡溶液 ③ 取适量该液体于试管中,向 其中滴加 溶液 产生大量 气泡 [得出结论] 综合以上方案可知该液体是稀 硫酸,猜想二正确。 [反思交流] (1) 为了防止标签受损,倾倒液体时标签应 。 (2) 方案②中涉及的化学方程式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 45 第2课时 酸的通性 ▶ “答案与解析”见P27 1. 运用分类,可以预测物质的性质及其变化的 规律。下列物质中属于盐的是 ( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. CuO D. C2H5OH 2. 草酸是自然界中普遍存在的一种酸,推测它 不可能具有的化学性质或用途是 ( ) A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能用于除水壶内的水垢 D. 能与二氧化碳反应 3. (2023·济宁期末)据报道:一名家政服务人 员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84”消毒 液和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气 体熏倒在地。 (1) “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 (NaClO),次氯酸钠与盐酸混合后,会生成氯 化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的 化学方程式: 。 (2) 目前市场上的洁厕剂大多为酸性,含有 一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐 蚀性。下列物质的表面可用这类洁厕剂清洗 的是 (填字母)。 A. 大理石台面(大理石的主要成分是CaCO3) B. 釉面砖(釉面的主要成分是SiO2) C. 不锈钢管(不锈钢的主要成分是铁) (3) 洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈,写出 反应的化学方程式: 。白醋、柠檬酸溶液也能发生类 似的反应,因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都 含有 (填离子符号)。 4. (2023·重庆A卷改编)硫酸和盐酸是工农业 生产中重要的两种酸。下列有关说法正确 的是 ( ) ① 它们都能使紫色石蕊溶液变红 ② 它们都能与金属氧化物反应,有水生成 ③ 它们的稀溶液都能与铁、锌、铜等金属反应 ④ 若它们与 X 反应都生成浅绿色溶液,则X 一定是铁 A. ①②③④ B. ①② C. ①②③ D. ①③ 5. ★检验某溶液是否为酸性溶液,下列方案中错 误的是 ( ) A. 向该溶液中滴加碳酸钠溶液,观察是否有 气泡产生 B. 向该溶液中加氧化铁粉末,观察粉末是否溶解 C. 向该溶液中滴加酚酞溶液,观察是否变色 D. 向该溶液中加锌粒,观察是否有气泡产生 6. 下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现 的是 ( ) A. CaCO3→CO2 B. Zn→ZnSO4 C. CuO→CuCl2 D. Fe2O3→Fe 7. 如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下 列说法中,错误的是 ( ) (第7题) A. 若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊溶液 B. 若X是稀硫酸,则b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸,则c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸,则d不可能是单质 8. ★ 化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸 铜,设计了如下两个方案: 方案一:Cu O2 △→CuO 稀硫酸 →CuSO4。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 46 方案二:Cu 浓硫酸 △→CuSO4[Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O]。 比较上述两个方案,方案一的优点是 ( ) ① 节约能源 ② 不产生污染大气的二氧化 硫 ③ 提高硫酸的利用率 ④ 提高铜的利 用率 A. ②③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 9. (2024·六安模拟)利用以下实验对酸的化学 性质进行探究。 (第9题) (1) 实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入稀硫 酸后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。 (2) 使用点滴板的优点之一是 。 (3) 实验Ⅱ中,为了验证生成的气体,则试剂 X是 ,产生的现象是 。 (4) 实验Ⅲ中,在试管①②中均可观察到的 现象是 ;试管②中发生反应的化学方程式 为 。 10. 盐 酸 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品,醋 酸 (CH3COOH)是一种常见的生活调味品,它 们都是实验室中常用的化学试剂。 (1) 增大压强,HCl由气态变为液态,从微 观角度分析,该变化过程中发生改变的是 。 (2) 在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。 ① 可以看到的现象是 。 (第10题) ② 如图所示为该反应前 后溶液中存在的主要离 子,请写出每种图形代 表的离子: , 。(填离子符号) ③ 下列物质能与盐酸反应的是 (填字母)。 A. 氧化镁 B. 碳酸钙 C. 硝酸银 D. 银 (3) 醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水,化 学 方 程 式 为 2CH3COOH+Na2O 􀪅􀪅 2CH3COONa+H2O。醋酸与盐酸一样,能 与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与 金属锌反应的化学方程式: 。 11. 将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、 乙两支试管中,并按图示进行实 验,稀 硫 酸 的 溶 质 质 量 分 数 为 10%。下列说法中,错误的个数为 ( ) (第11题) ① 丙中剩余固体最多由两种物质组成 ② 若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸无任何 变化,则丙中溶液一定含有的溶质是FeSO4 ③ 若取出丙中剩余固体,滴加稀硫酸有气 泡产生,则该气体为氢气 ④ 若丙中剩余固体的质量为0.32g,且向 该固体中滴加稀硫酸无变化,则乙中加入的 稀硫酸质量为4.9g A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 47 第3课时 常见的碱及其性质 ▶ “答案与解析”见P28 1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者 代表同一物质的是 ( ) A. 氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)2 B. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH C. 冰、干冰、CO2 D. 氧化钙、消石灰、CaO 2. 下列物质中,属于碱的是 ( ) A. H2O B. CaO C. KOH D. H2SO4 3. 现有如下两种试剂:① Ca(OH)2 饱和溶液; ② NaOH饱和溶液。用如图装置完成下列 实验。 (第3题) (1) 检验CO中混有少量的CO2,瓶中选用 (填序号),发生反应的化学方程式 为 。 (2) 除去CO中混有少量的CO2,瓶中最好 选用 (填序号)。 4. (2023·河北)小明按如图所示进行趣味实 验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶 液进入U形管并流入另一端。 (第4题) (1) 烧杯内的溶液呈 色。 (2) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方 程式为 。 (3) U形管开口端放入烧杯后,U形管内气 体压强 (填“增大”“减小”或“不 变”),溶液在U形管内上升并流入另一端。 5. ★固体NaOH具有以下性质:① 白色片状固 体;② 有腐蚀性;③ 易吸收水分而潮解; ④ 易溶于水,溶解时放出热量;⑤ 能与空气 中的二氧化碳反应。实验室中必须把它密封 保存的主要原因是 ( ) A. ①②⑤ B. ①② C. ②③④ D. ③⑤ 6. 向盛有生石灰的烧杯中逐滴加入少量滴有酚 酞溶液的水,下列现象中,不能观察到的是 ( ) A. 滴入的水受热,甚至沸腾变为水蒸气 B. 烧杯中的物质全部溶解,变成澄清透明的 溶液 C. 块状生石灰逐渐碎裂成粉末状 D. 最终可形成红色的溶液 7. (2023·宿迁宿城一模)利用图甲装 置进行实验,先后将溶液快速全部 推入,测得一段时间瓶内的压强变 化如图乙所示。下列说法错误的是 ( ) (第7题) A. 先推入的是氢氧化钠溶液 B. 最终压强比初始压强小,可能是因为有部 分二氧化碳溶于水 C. BC 段,CO2与NaOH溶液反应基本停止 D. D 点压强比初始时瓶内压强大,此时瓶内 二氧化碳气体的量比初始时多 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 48 8. (2023·济宁期末)物质结构决定性质,物质 性质决定用途,反应本质决定变化现象。如 图是老师构建的氢氧化钙部分知识网络,其 中“ ”表示相连物质能发生化学反应,X与 图中已知物质的类别不同。请回答: (第8题) (1) 无色酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中显红色, 能使无色酚酞溶液变红的离子是 。 (2) 列举熟石灰[Ca(OH)2]在工、农业上的 一种用途: 。 (3) 若X溶液能与Ca(OH)2 溶液反应并产 生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一 个化学方程式: 。 (4) 若X溶液能与Ca(OH)2 溶液反应制备 NaOH,写出该反应的化学方程式: 。 (第9题) 9. (2023·烟台莱阳期中)A、 B、C、D、E都是初中化学常 见的物质。B、C、E均为氧 化物,且常温下B为固态,C 为液态,E为气态,A、B、D均含有同一种金 属元素。它们之间的转化关系如图所示(部 分生成物已略去): (1) 试推断出各物质的化学式:B , C ,E 。 (2) 写出下列转化的化学方程式: A→B: 。 B→D: 。 (3) 写出D的一种俗名: ;写出B的 一种用途: 。 10. ★某化学课堂上同学们正在进行酸、碱相关 知识的探究,以下是教学片段,请你参与其 中并认真回答问题。 [学生实验] 将二氧化碳气体分别通入澄清 石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑 浊,后者无明显现象。 [学生板演] 澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 [提出问题] 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 无明显现象,两者是否发生了化学反应呢? [猜想假设] 猜想①:两者发生了化学反应; 猜想②:两者没有发生化学反应。 [实验探究] (1) 小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象:A中软塑料瓶变瘪,B中 。 (第10题) (2) 小红认为小华的实验是可行的,其共同 原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容 器内压强减小。小明却认为小华的实验不 严谨,其理由是 。要得到科学严谨的结论,仍利 用该装置,补做的对比实验是 。 (3) 小宁设计的实验是通过检验生成物来 验证猜想,请帮他填写实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 向B实验后的 溶 液 中 加 入 氢氧化钠与二 氧化碳发生了 反应 [实验结论] 二氧化碳和氢氧化钠溶液发生 了反应。 [交流与提高] 氢氧化钠还能与三氧化硫反 应,发生反应的化学方程式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 49 第4课时 碱的通性 ▶ “答案与解析”见P30 1. (2023·金昌)下列物质露置在空气中,不受 空气成分明显影响的是 ( ) A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 2. 向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀, 则该溶液可能是 ( ) A. MgCl2溶液 B. NaNO3溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液 3. 在澄清石灰水中滴加2~3滴无色酚酞溶液, 溶液变红。放置一段时间后,红色逐渐褪去。 下列对此现象解释合理的是 ( ) A. 酚酞挥发了 B. Ca(OH)2与CO2反应了 C. Ca(OH)2与O2反应了 D. 酚酞变质失效了 4. 下列物质中,能把Ca(OH)2、NaOH这两种 物质的溶液区别开来的是 ( ) A. 氯化铜溶液 B. 无色酚酞溶液 C. 二氧化碳 D. 食盐水 5. 分析下列反应,回答有关问题: ① 2KOH+CO2􀪅􀪅K2CO3+H2O。 ② 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O。 ③ Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。 (1) 由上述反应可知,碱与二氧化碳反应的 规律是都生成 和水。 (2) 根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反 应的化学方程式(BaCO3 不溶于水): 。 6. (2024·宿迁调研)对比是学习化学的重要方 法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较, 不完全正确的是 ( ) A. 分类:氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的 碱,其溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 性质:氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相 似,是因为其溶液中都含有金属离子 C. 用途:炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污; 氢氧化钙溶液可检验二氧化碳 D. 保存:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口 放置都会变质,需要密封保存 7. (2023·淄博期末)碱溶液中都含有OH-,因 此不同的碱能表现出一些共同的性质。下列 关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共 同性质的是 ( ) A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与SO3反应生成水 8. 碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量 露置于空气中、部分已变质的碱石灰,加水充 分搅拌后过滤,所得物质的成分可能是( ) 选 项 滤液中的溶质 滤 渣 A. NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2 B. NaOH Ca(OH)2 C. NaOH、Na2CO3 CaCO3、Ca(OH)2 D. Na2CO3 CaCO3 9. ★ 为了除去下表各组物质中的杂质,所用试 剂或方法不可行的是 ( ) 选 项 物 质 杂 质 所用试剂或方法 A. O2 水蒸气 通过盛有生石灰 的干燥管 B. CaO粉末 CaCO3 煅 烧 C. NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3 溶液,过滤 D. CuSO4溶液 硫 酸 加入过量的 CuO 粉末,加热,充分反 应后过滤 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 50 10. 对于已经配平的化学方程式:X+2NaOH 􀪅􀪅2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是 ( ) A. Y中一定没有钠元素 B. X和Y的相对分子质量之差为18 C. X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D. Y可能是Na2SO4 11. 向100g溶质质量分数为4%的氢 氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶 液,相关量的变化如图所示。下列 说法中,错误的是 ( ) (第11题) A. a点对应的值为2.9 B. b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红 C. c点时两者恰好完全反应 D. d点对应的溶液中含有三种溶质 12. (2023·营口)我国承诺:努力争取 2060年前实现“碳中和”,体现大国 担当。工业上有一种利用烧碱溶 液实现“碳捕捉”的技术,其主要流程如下: (第12题) (1) 分离区进行的实验操作是 (填 操作名称)。 (2) 该流程中可循环利用的物质甲、乙分别 是 。 (3) 反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式为 (写一 个即可)。 (4) 为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶 液的成分,请完成下表中的实验方案(已知: CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl, CaCl2溶液呈中性)。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① ② 溶液成分只 有Na2CO3 13. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的 氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们 根据自己所学的知识进行如下探究: [提出问题] 该瓶药品的化学成分是什么呢? [猜想假设] 猜想一:Ca(OH)2。 猜想二: 。 猜想三:CaCO3。 [实验验证] 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取1g样品放入盛 有50g水的烧杯中, 充分搅拌后,静置 烧 杯 底 部 有 较 多 固 体未溶解 样品中含有 CaCO3 ② 取实验①中上层清 液少许于试管中,再 向试管中滴加2~3滴 无色酚酞溶液 样品中含有 Ca(OH)2 [得出结论] 甲同学认为猜想二正确。 [反思交流] (1) 乙同学认为甲同学的结论不合理,他认 为猜想 也可能正确,原因是 。 (2) 丙同学认为要想验证猜想二正确,还需 做如下实验:取实验①中未溶解的固体于试 管中,向试管中滴加适量稀盐酸,若 ,则猜想二正确。 [拓展延伸] 要想验证反应后物质的成分, 除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是 否 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下