8.1 溶液的酸碱性-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

6. D [解析] 根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和 等于反应后物质的质量总和,则生成氧气的质量为 34.3g-32.7g=1.6g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢 的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6g ↑ 68 32= x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的质量为3.4g 10%=34g ,二氧化锰的质量为 34.3g-34g=0.3g,故A、B正确;由上面的计算可知双氧 水中过氧化氢的质量为3.4g,故C正确;反应后容器中水 的质量为32.7g-0.3g=32.4g,故D错误。 7. (1) 10 (2) 40% (3) 解:由表中数据可知,40g稀硫酸反应掉锌的质量为 25g-18.5g=6.5g。设40g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn 65 6.5g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 65 98= 6.5g x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g 40g×100%=24.5% 。 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 [解析] (1) 根据金属活动性顺序可知,合金中只有锌能与 稀硫酸反应;由表中数据可知,第1次到第3次实验中固体 一直减少,但前两次实验中固体减少的质量均为6.5g,第 3次实验中只减少了2g,所以第3次实验中稀硫酸未完全 反应,合金中的锌已经完全反应,故第4次加入的稀硫酸未 参加反应,剩余固体质量仍为10g。(2) 黄铜样品中铜的 质量分数为10g 25g×100%=40% 。 第八单元　常见的酸、碱、盐 8.1　溶液的酸碱性 1. A 2. A 3. D 4. D [解析] 孔穴3中是水,起空白对照作用,A正确;孔 穴2和5中都是酸溶液,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色, 所以都为无色,B正确;无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,孔 穴6中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液显碱性,C正确;再 向孔穴3中滴加适量盐酸,溶液显酸性,酸性溶液不能使无 色酚酞溶液变色,溶液仍为无色,D错误。 5. D [解析] 无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色,在酸性 和中性溶液中不变色。滴入无色酚酞溶液后仍为无色,说 明原无色溶液可能呈酸性,也可能呈中性,紫色石蕊溶液 在中性溶液中显紫色,在酸性溶液中显红色。 6. A [解析] 石蕊遇酸变红色,A错误;石蕊遇碱变蓝色, B正确;酚酞遇碱变红色,C正确;酚酞遇酸呈无色,D 正确。 酸碱指示剂的变色规律 1. 酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应,颜色发生改 变,但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应,也不能使 其颜色发生改变,如氢氧化铜就不能使酸碱指示剂 变色。 2. 指示剂与酸或碱溶液反应,变色的是指示剂,而 不是酸或碱溶液,所以在叙述此方面的内容时要特别 注意。 3. 酸或碱溶液能使指示剂变色,但能使指示剂变色 的溶液不一定是酸或碱溶液,也可能是显酸性或碱性的 化合物的溶液。 7. C [解析] 用 pH试纸测定未知溶液的pH时,不能将 pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A错误;用pH试 纸测定稀硫酸的pH时,不能用水润湿pH试纸,否则会稀 释稀硫酸,使稀硫酸的酸性减弱,测定结果偏大,B错误;用 pH试纸测定稀硫酸的pH时,正确的操作方法为用洁净干 燥的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上,与标 准比色卡对比来确定pH,C正确;由于标准比色卡上的数 字只有整数,所以用pH试纸测得稀硫酸的pH不可能精 确为4.6,D错误。 溶液的酸碱性与酸碱度 1. pH=0的溶液不是中性溶液,而是强酸性溶液。 2. 酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性;但酸性 溶液不一定是酸溶液,有些盐溶液也显酸性;碱性溶液 不一定是碱溶液,有些盐溶液也显碱性,如初中阶段涉 及的Na2CO3 属于盐,但其水溶液的pH>7,显碱性。 3. 酸性溶液加水稀释后,仍为酸性溶液;碱性溶液 加水稀释后,仍为碱性溶液。 8. D [解析] 用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,如果 待测液呈酸性,那么用蒸馏水润湿pH试纸就等于向待测 液中加了水,这样溶液的酸性就变弱了,测得的溶液的pH 偏大;同理,如果待测液呈碱性,那么测得的溶液的pH偏 小;如果待测液是中性溶液,那么加水后溶液的pH不变, 仍然为7。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 52 9. B [解析] 电解一定质量的氢氧化钠稀溶液的过程中, 水的质量逐渐减小,溶液中氢氧化钠的浓度逐渐增大,溶 液的碱性增强,pH逐渐增大,A错误;电解过程中产生氢 气和氧气,溶液中氢元素和氧元素的质量减小,钠元素的 质量不变,B正确、C错误;氢氧化钠中氢元素和氧元素的 质量比为1∶16,水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8,随 着水的质量减小,溶液中氢元素和氧元素的质量比逐渐变 小,D错误。 10. (1) 促进色素溶解 (2) D (3) 白醋 肥皂水(合理 答案均可) (4) ① a. CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+ CO2↑ b. 稀盐酸 c. 先把试管横放,用镊子夹取石灰石 放在试管口后,再慢慢竖立试管 ② 红 [解析] (1) 搅拌 可以加速溶解,乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素,所以搅 拌的作用是促进色素溶解。(2) 过滤需要烧杯、漏斗、玻璃 棒、铁架台,不需要长颈漏斗。(3) 验证自制酸碱指示剂在 酸、碱性溶液中的颜色变化效果,需要选生活中显酸性、显 碱性的物质,如白醋和肥皂水。(4) ① a. 石灰石主要成分 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 b. 浓盐酸 有较强挥发性,挥发出的氯化氢气体会混入二氧化碳中, 引入杂质。 c. 石灰石是块状固体,因此实验操作是把试管 横放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管。 ② 二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,根据表格可 知该色素提取液滴入酸性溶液中显红色。 11. (1) < (2) 小 (3) ① = ② 溶液由无色变为红色 < ③ > [解析] (1) A能使紫色石蕊溶液变红,呈酸 性,pH<7;B能使无色酚酞溶液变红,呈碱性,pH>7,因 此A、B两种溶液的pH的大小关系为A<B。(2) H+的浓 度越大,溶液的酸性越强,pH越小。(3) ① 常温下测得水 的pH=7,为中性,可知水中n(H+)=n(OH-)。② 碳酸 钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液由无色变为红色, 原因是碳酸钠溶液显碱性,所以该溶液中n(H+)< n(OH-)。③ 溶液颜色褪去,说明溶液变为中性或酸性, H+增加,即硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH-)。 8.2　常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其性质 1. C 2. B 3. (1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑了 (2) 浓硫酸具有 吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水时放热 (3) 大量的水冲洗 (4) ① 量取 混匀 ② 浓硫酸 搅 拌,使产生的热量尽快散失 ③ 0.2 [解析] (4) ③ 设能 生成氢气的质量为x。 Zn+ H2SO4 98 49g×20% 􀪅􀪅ZnSO4+H2 2 x ↑ 98 2= 49g×20% x x=0.2g 4. B [解析] 浓硫酸不具有挥发性,在瓶口不会出现“白 雾”;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触形成盐酸小液滴,在瓶口有“白雾”出现,A错 误。由于浓盐酸易挥发,因此敞口放置一段时间,溶液中的 溶质减少,溶剂不变,溶质质量分数减小;而浓硫酸具有吸 水性,敞口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分 数减小,B正确。浓盐酸没有吸水性,浓硫酸具有吸水性,C 错误。浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化;浓硫酸具有 脱水性,可以使纸张炭化,D错误。 浓酸的特性 1. 浓盐酸具有挥发性,浓度越大,温度越高,挥发性 越强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”,是由于从浓盐酸 中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成 了盐酸小液滴。 2. 浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性(脱水性),浓硫酸 的吸水性属于物理性质,而脱水性属于化学性质。 3. 浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属单质反应 时,不生成氢气。 5. B [解析] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应 后溶液不一定呈酸性,A错误;氯化钡与稀硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和盐酸,反应后溶液仍呈酸性,能使紫色石蕊 溶液变红,B正确;稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,反 应后溶液不一定呈酸性,C错误;稀硫酸与碳酸钠反应生成 硫酸钠、水与二氧化碳,反应后溶液不一定呈酸性,D错误。 6. D [解析] 铁能与稀盐酸反应,而铜不能与稀盐酸反 应,故不可用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉,D错误。 7. C [解析] 稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯 化铝和水,因此实验开始时不产生气体,故A错误;随着反 应的进行,生成氯化铝的质量增大,待铝片完全反应后,氯 化铝的质量不再变化,故B错误;稀盐酸分别和氧化铝、铝 反应的化学方程式及其质量关系如下: Al2O3 102 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2O 2Al 54 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 由以上质量关系可知,消耗盐酸的质量相等时,消耗氧化 铝、铝的质量不同,因此随着反应进行,开始时固体质量减 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 62 41 8.1　溶液的酸碱性 ▶ “答案与解析”见P25 1. (2024·扬州)室温下,维生素C的水溶液能 使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 ( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 2. (2023·天津改编)正常情况下人体内一些液 体的pH如下,其中碱性最强的是 ( ) A. 胰液(pH:7.8~8.4) B. 唾液(pH:6.6~7.1) C. 胆汁(pH:6.8~7.4) D. 胃液(pH:0.9~1.5) 3. (2023·济南商河期末)常温下,一些食物的 近似pH如表所示,下列说法中正确的是 ( ) 食 物 橘子汁 泡 菜 牛 奶 鸡蛋清 pH 3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0 A. 牛奶放置一段时间后变酸,pH变大 B. 橘子汁能使紫色石蕊变蓝色 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应少吃泡菜 4. (微型实验)如图所示,在白色点滴板1~6的 孔穴中,分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列 说法不正确的是 ( ) (第4题) A. 孔穴3起空白对照作用 B. 因为孔穴2和5中都是酸溶液,所以都为 无色 C. 孔穴6中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液 显碱性 D. 再向孔穴3中滴加适量盐酸,溶液的颜色 变为蓝色 5. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液,发现溶 液仍为无色。若向原无色溶液中滴入紫色石 蕊溶液,则观察到的现象为 ( ) A. 溶液仍为无色 B. 溶液变红色 C. 溶液变蓝色 D. 溶液为紫色或变红色 6. ★(2024·铜川期末)某同学在学习酸碱指示 剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳了物质间的 关系如图所示。图中 A、B、C、D 分别表示指 示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其 中不正确的是 ( ) (第6题) A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 7. ★ (2024·桂林调研)下列有关测定稀硫酸 pH的实验操作或描述,正确的是 ( ) A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入稀硫酸中 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用胶头滴 管吸取稀硫酸滴到pH试纸上 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取稀硫酸滴到pH 试纸上,再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该稀硫酸的pH=4.6 8. (2023·遂宁期末)小明测定某未知溶液的 pH的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸 润湿,然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液 于pH试纸上进行测定,你认为小明这样测得 的结果与该溶液的实际pH相比较,会( ) A. 偏小 B. 偏大 C. 不变 D. 无法判定 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第八单元　常见的酸、碱、盐 第八单元　常见的酸、碱、盐 42 9. 电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表 示为2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑。下列关于电 解一定质量的氢氧化钠稀溶液过程的说法, 正确的是 ( ) A. 溶液的pH减小 B. 溶液中氢元素的质量减小 C. 溶液中钠元素的质量变大 D. 溶液中氢、氧两种元素的质量比不变 10. (2023·福建)为完成“自制酸碱指示剂”的 实践性作业,学习小组开展如下活动。 [查阅资料] 某品种菊花的色素提取液具有 如表特性: 色素 提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫 色 红 色 紫 色 黄 色 [动手操作] 取该品种菊花的新鲜花瓣放入 研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后 浸泡约10min,再加入等体积蒸馏水混合并 过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指 示剂。 (1) “搅拌”的作用是 。 (2) 若在实验室进行过滤操作,则图甲玻璃 仪器中无须用到的是 (填字母)。 (第10题) (3) 为验证自制酸碱指示剂在酸性、碱性溶 液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的 两种物质分别是 、 。 [实践应用] (4) 用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于 水所得溶液的酸碱性。 ① 用如图乙所示装置制备二氧化碳。 a. 反应的化学方程式为 。 b. 应选择的试剂是 (填“浓盐酸” 或“稀盐酸”)。 c. 将块状石灰石放入试管的操作是 。 ② 将二氧化碳通入水中一段时间,向所得 溶液中滴入自制酸碱指示剂,溶液变为 色。 11. pH可以定量表示溶液酸碱性的 强弱。 (1) 实验室有A、B两种溶液,A能 使紫色石蕊溶液变红,B能使无色酚酞溶 液变红,则A、B两种溶液的pH的大小关 系是A (填“>”或“<”)B。 (2) pH的大小是由溶液中H+浓度的大小 决定的,H+ 的浓度越大,溶液的pH 越 (填“大”或“小”)。 (3) 经测定,在任何水溶液中,均存在一定 数量的H+[用n(H+)表示]和一定数量的 OH-[用n(OH-)表示],n(H+)与n(OH-) 的相对大小和溶液的酸碱性的对应关系如 表所示,据此分析: n(H+)与n(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H+)>n(OH-) 酸 性 n(H+)=n(OH-) 中 性 n(H+)<n(OH-) 碱 性 ① 常温下测得水的pH=7,可知水中n(H+) (填“>”“<”或“=”)n(OH-)。 ② 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚 酞溶液,现象是 , 原因是该溶液中n(H+) (填“>” “<”或“=”)n(OH-)。 ③ 往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶 液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中 n(H+) (填“>”“<”或“=”) n(OH-)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下