7.3 溶液浓稀的表示-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

25 7.3　溶液浓稀的表示 第1课时 溶质的质量分数 ▶ “答案与解析”见P15 1. (2023·淄博期末)下列对“5%的葡萄糖溶 液”的理解,错误的是 ( ) A. 100g水中溶解了5g葡萄糖 B. 100g葡萄糖溶液中含有5g葡萄糖 C. 将葡萄糖与水按5∶95的质量比配成的 溶液 D. 从100g5%的葡萄糖溶液中取出20g,溶 质质量分数仍为5% 2. 现有配制好的15%的氯化钠溶液200kg,其 中含有的水的质量为 ( ) A. 30kg B. 170kg C. 140kg D. 200kg 3. (2023·金华义乌期末)氯化钠、硝酸钾溶解 度的部分数据如表所示。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 31.6 63.9 110 (1) 两个烧杯中分别放入等质量的氯化钠和 硝酸钾固体mg,经处理后得到如图所示的 结果,则m 的取值范围是 。 (第3题) (2) 60℃时,向10g水中加入10g氯化钠固 体,充分振荡。求所得溶液的溶质质量分数。 (结果精确到0.1%) 4. ★20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g。该温 度下,将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入 50g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量 分数分别为 ( ) A. 23.1%、26.4% B. 23.1%、28.6% C. 30%、35.8% D. 30%、40% 5. 将100g10%的某固体物质 M的溶液,分别 进行以下操作,所得溶液中,溶质质量分数最 小的是 ( ) A. 蒸发掉10g水,无溶质析出 B. 加入10g10%的M溶液 C. 加入10g固体M,并使之完全溶解 D. 加入10g水 6. (2024·合肥包河模拟)用硫酸铜粉末进行如 图实验,对所得溶液的分析正确的是 ( ) (第6题) A. 三杯溶液颜色一致 B. 烧杯中溶液的溶质质量分数:①>② C. 烧杯③中的溶液是不饱和溶液 D. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 7. (2024·北京海淀模拟)用MgCl2溶液喷洒路 面可融雪。20℃时,按下表数据配制 MgCl2 溶液,下列说法正确的是 ( ) 序 号 ① ② ③ ④ ⑤ MgCl2 的质量/g 30 40 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 100 100 已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 26 A. ①溶液中溶质质量分数约为30% B. ②溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2 C. ⑤溶液中溶质质量分数大于④溶液中 D. ③溶液属于不饱和溶液 8. (2023·承德调研)已知:Na2O+H2O􀪅􀪅 2NaOH。向一定量的稀氢氧化钠溶液中加 入少量Na2O固体至消失,恢复到原来温度 (不考虑水的蒸发)。下列关于所得溶液的说 法中,正确的是 ( ) A. 溶质质量增大,溶液质量减小 B. 溶质质量增大,溶液质量不变 C. 溶剂质量减小,溶质质量分数不变 D. 溶剂质量减小,溶质质量分数增大 9. (2024·镇江模拟)MgSO4和Na2CO3 的溶解度曲线如图。下列说法正确 的是 ( ) (第9题) A. 当温 度 低 于t1℃ 时,S(Na2CO3)> S(MgSO4) B. a、b、c三点对应饱和MgSO4溶液的溶质 质量分数:a<b<c C. 等质量的MgSO4饱和溶液和Na2CO3饱 和溶液从t1℃升温到t3℃,若使溶液重新 达到饱和,加入固体的质量:m(Na2CO3)> m(MgSO4) D. t3℃时将饱和 MgSO4 溶液降温至t2℃, 析出晶体后 的 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为25% 10. 向100g10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质 质量分数为多少? 若向100g10%的NaOH 溶液中加入12.5gKOH固体,完全溶解后 (无反应发生),则所得溶液中,NaOH 和 KOH的质量分数分别为多少? (结果精确 到0.1%) 11. (2023·邵阳)某化学检验员在分析醋酸 (CH3COOH)溶液中溶质的质量分数时,测 得溶液中氢元素的质量分数为10%,则该 醋酸溶液中醋酸的质量分数是 ( ) A. 75% B. 25% C. 18.5%D. 9.8% 12. (2023·武汉改编)化学兴趣小组同学探究 碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解 性时,查阅资料如下。回答下列问题: 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 (1) 30℃时,取等质量的上述四种物质的饱 和溶液分别降温到0℃,析出固体质量最大 的物质是 。 (2) 20℃时,将氯化钠和氯化铵各mg分别 放入两个分别盛有ng水的烧杯中,充分搅 拌,下列说法正确的是 (填字母)。 A. 若两个烧杯中均无固体剩余,则所得氯 化铵溶液一定是不饱和溶液 B. 若两个烧杯中均有固体剩余,则所得溶 液中溶质的质量分数:氯化铵>氯化钠 C. 若m≤0.36n,则所得溶液中溶质的质量 分数:氯化铵=氯化钠 D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液,则 0.36n≤m≤0.372n 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 27 第2课时 溶液的稀释与浓缩 溶液的配制 ▶ “答案与解析”见P16 1. 向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中 加200g水,充分搅拌后把所得溶液倒掉一 半,剩余溶液的溶质质量分数为 ( ) A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 20% 2. 将100g98%的浓硫酸注入900g水中,充分 搅拌,所得稀硫酸中溶质质量分数为 ( ) A. 9.8% B. 10.0%C. 10.9%D. 11.1% 3. (2024·青岛模拟)下列有关溶液配制的说法 正确的是 ( ) A. 欲配制50g16%的氯化钠溶液,需称取氯 化钠8g,量取水50mL B. 用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗 C. 用量筒量取水时俯视读数,会使配得的溶 液溶质质量分数偏大 D. 常温下,氯化钠的溶解度为36g,可以配 得常温下溶质质量分数为36%的氯化钠 溶液 4. 过氧乙酸能快速杀灭细菌和病毒,广泛应用 于环境的消毒。现有一瓶过氧乙酸溶液,其 溶质质量分数为15%。请回答: (1) 100g该溶液中含溶质 g。 (2) 向100g该溶液中加入200g水,所得溶 液的溶质质量分数为 。 (3) 将100g该溶液与100g溶质质量分数为 5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质 量分数为多少? 5. 用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸,需要用 到的仪器是 ( ) ① 量筒 ② 托盘天平 ③ 烧杯 ④ 胶头滴 管 ⑤ 酒精灯 ⑥ 漏斗 ⑦ 玻璃棒 A. ①③⑦ B. ①③④⑦ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑥ 6. (2024·常州模拟)某工厂用98%的浓硫酸 (密度为1.84g/cm3)配制25%的稀硫酸供 生产使用。配制时所用浓硫酸与水的体积比 最接近于 ( ) A. 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6 7. (2023·遂宁期中)将100g20%的氯化钠溶 液进行如图所示处理后,所得溶液的溶质质 量分数为x%,则x的值是 ( ) (第7题) A. 5 B. 15 C. 20 D. 25 8. 现有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶 液,要将其溶质质量分数增大到10%,应采 取的方法是 ( ) A. 蒸发溶剂20g B. 蒸发原溶剂的一半 C. 加入2g氯化钙固体 D. 加入40g20%的氯化钙溶液 9. ★(2024·淮安淮阴一模)如图是配制50g溶 质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作,试 回答: (第9题) (1) 正确的操作顺序是 (填序号)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 28 (2) 操作⑤中称量氯化钠时,若指针偏左,应 进行的操作是 (填字母)。 A. 适量增加氯化钠固体 B. 适量减少氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码 (3) 操作②应选用 (填“50mL”或 “100mL”)量筒。量水时,若仰视读数,则配 得溶液中的溶质质量分数会 (填“偏 大”或“偏小”)。 (4) 操作③中玻璃棒的作用是 。 (5) 若用已配好的50g溶质质量分数为5% 的氯化钠溶液配制成20℃时氯化钠的饱和 溶液,最简单的操作是 (结果保留一位小数, 已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g) 10. (2023·南京鼓楼段考)常温下将3g氯化钠 完全溶于27g水,所得溶液中溶质的质量分 数为 。将所得溶液均分为三份,请 回答下列问题: (1) 在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠, 完全溶解,所得溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (2) 在第二份溶液中再加入10g水,所得溶 液中溶质质量分数为 。 (3) 将第三份溶液蒸发5g水(无氯化钠析 出),所得溶液中溶质质量分数为 。 11. (2023·滨州无棣期中)某浓盐酸试剂瓶上 的标签如表所示。 浓盐酸(HCl)500mL 浓度(溶质质量分数) 36% 密度/(g·mL-1) 1.2 (1) 该瓶浓盐酸的质量为 g。 (2) 取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混 合,所得稀盐酸的溶质质量分数是 (结果精确到0.01%)。 (3) 欲配制100g溶质质量分数为3.6%的 稀盐酸,所需该浓盐酸的质量是多少? 12. (2023·烟台期中)某实验小组利 用图甲所示仪器配制一定溶质质 量分数的氯化钠溶液。 (第12题) (1) 进行题述操作,图甲中还缺少的一种玻 璃仪器是 。 (2) 图乙中错误的操作是 ;图中实际称得的氯化钠的质量 为 g。 (3) 量取蒸馏水的体积时读数如图丙所示, 则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质 质量分数为 (水的密度为1g/cm3, 结果精确到0.1%),比计划配制的溶液的 溶质质量分数 (填“大”或“小”)。 (4) 将制得的氯化钠溶液装瓶保存时,试剂 瓶的标签上应注明 、 等信息。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 29 第3课时 溶质的质量分数与化学方程式相结合的综合计算 ▶ “答案与解析”见P17 1. (2023·荆州)实验室里,常用锌和稀硫酸反 应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与 13g锌完全反应,试回答: (1) 混有一定量空气的氢气遇明火可能会发 生爆炸,因此点燃氢气之前一定要 。 (2) 计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程) 2. (2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标 签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液 制取氧气,并用如图所示方法测定实验产生 氧气的质量。 (第2题) 请完成下列分析及计算: (1) 二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2) 实验产生氧气的质量是 g。 (3) 通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中 溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 3. (2023·龙东地区)有碳酸镁和氢氧化镁的混 合物10g,经测定,混合物中镁元素的质量分 数为36%,向其中加入100g溶质质量分数 为14.7%的稀硫酸,恰好完全反应得到不饱 和溶液,将溶液蒸干后得到的固体质量为 [已 知:MgCO3 + H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 + CO2↑+H2O,Mg(OH)2+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4+2H2O] ( ) A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g 4. 欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质 量分数,现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中, 逐滴加入10%的NaOH溶液,生成沉淀的质 量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如 图 所 示。[已 知:CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+Na2SO4] (第4题) (1) 求图中x的值。 (2) 计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 (第5题) 5. 电解水时常在水中加 入少量的Na2SO4,以 增强溶液的导电性, 且Na2SO4不参与反 应。如图所示,水槽 中有86.8g水,某兴趣小组的同学把4.0g Na2SO4固体加入水中,充分溶解后进行电 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 30 解。一段时间后停止通电,在试管A中收集 到1.2g气体。回答下列问题: (1) 水的相对分子质量为 。 (2) 试 管 B 中 收 集 到 的 气 体 的 质 量 是 g。 (3) 电解后溶液中Na2SO4 的质量分数是多 少? (写出计算过程) 6. (核心素养·科学思维)(2024·白银)生铁一 般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验 某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~ 6.69%之间为合格),某校兴趣小组的同学参 与这次的检验,设计实验如下:称取生铁样品 50g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测 得实验数据如表所示(杂质不溶于水,也不与 稀硫酸反应): 实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1) 表中m 的值是 。 (2) 计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出 计算过程)。 (3) 判断这批生铁是否合格(写出计算过程)。 7. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质 量分数,取2.0g该石灰石样品于烧 杯中,将20.0g稀盐酸分4次加入 样品中,充分反应后经过滤、干燥、称重,得实 验数据如表所示: 实验序号 1 2 3 4 稀盐酸的 质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的 质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知:石灰石中的杂质既不与稀盐酸反应,也 不溶于水。下列说法中,正确的是 ( ) A. 第3次实验后碳酸钙无剩余 B. 第4次实验后盐酸无剩余 C. 稀盐酸中HCl的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85% 8. ★(2023·龙东地区)称取氯化钠和氯化钙的 固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固 体混合物全部溶解,再向混合溶液中逐渐滴 加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,生 成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量关 系如图所示(已知:CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl),请根据题意回答问题: (第8题) (1) 滴 加 到 B 点 时,溶 液 中 的 溶 质 是 。 (2) 计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质 的质量分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 液中溶质与溶液的质量比相等,A、B正确;由表中数据可 知,10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的溶解度大,但20℃ 时氯化钠的溶解度比氯化铵的溶解度小,则两者溶解度相 等时的温度范围为10~20℃,C错误。(3) 第一份溶液恒 温蒸发10g水时,析出1g固体,说明剩余的溶液为饱和溶 液,而第三份溶液蒸干水分后,共析出10g固体,说明第一 份溶液蒸发10g水后的溶液中还含有9g氯化钠。20℃ 时,氯化钠的溶解度为36.0g,则10g水中最多溶解的氯 化钠的质量为10g× 36.0g 100g=3.6g ,若将第一份溶液蒸发 10g水后的溶液继续蒸发10g水,则会析出3.6g固体,即 第二份溶液蒸发20g水时析出固体的总质量为1g+ 3.6g=4.6g。又由于溶解9g固体至少需要水的质量为 9g 36.0g×100g=25g ,则一份溶液中水的质量为10g+ 25g=35g,mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3= 105g。 7.3　溶液浓稀的表示 第1课时 溶质的质量分数 1. A 2. B 3. (1) 31.6<m≤36.0 (2) 解:60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g,则60℃时,向 10g水中加入10g氯化钠固体,充分振荡,最多能溶解 3.73g 氯 化 钠,则 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 3.73g 3.73g+10g×100% ≈27.2%。 答:所得溶液的溶质质量分数为27.2%。 [解析] (1) 20℃时,两个烧杯中各加入氯化钠和硝酸钾固 体mg,然后分别加入100g水,烧杯①中固体完全溶解,烧 杯②中固体没有完全溶解,说明烧杯①中的物质在20℃时 的溶解度大于烧杯②中的物质,m 的值应该小于或等于 NaCl的溶解度,大于KNO3 的溶解度,从表中数据可以看 出,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为 31.6g,因此m 的取值范围是31.6<m≤36.0。 4. A [解析] 根据20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g可 知,该温度下,50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡。将 15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中,充分溶解 后,所得溶液的溶质质量分数分别为 15g 15g+50g×100% ≈ 23.1%、 17.9g17.9g+50g×100% ≈26.4%。 对溶液中溶质质量分数的理解 1. 溶质的质量分数是一个比值,用百分数表示,计 算公式中的“×100%”不能省略。计算溶质质量分数 时,溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2. 溶质质量是指已溶解在溶液中的那部分溶质的 质量,未溶解或结晶析出的质量不能计算在内。 3. 溶质的质量分数不一定随温度的变化而变化。 4. 一般来说,溶质的质量分数是不随着溶质的质量 增加而无限增大的,某物质的溶质的质量分数只能在一 定的范围内。在同一温度下,饱和溶液的溶质质量分数 最大。 5. D [解析] 根据题意,A选项操作后所得溶液的溶质质 量分数为100g×10% 100g-10g×100% ≈11.1%;B选项操作后所 得溶液的溶质质量分数仍为10%;C选项操作后所得溶液 的溶质质量分数为100g×10%+10g 100g+10g ×100% ≈18.2%; D选项操作后所得溶液的溶质质量分数为100g×10%100g+10g× 100%≈9.1%。 6. D [解析] 将mg硫酸铜加入20mL水中,烧杯①中硫 酸铜未完全溶解,烧杯③中硫酸铜完全溶解,则烧杯③中 溶液的颜色比烧杯①中溶液的颜色深,A错误;烧杯①中 溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液,烧杯②中溶液可能是 20℃时硫酸铜的饱和溶液,也可能是该温度下硫酸铜的不 饱和溶液,因此烧杯中溶液的溶质质量分数:①≥②,B错 误;烧杯③中硫酸铜粉末完全溶解,可能是50℃时硫酸铜 的饱和溶液,也可能是该温度下硫酸铜的不饱和溶液,C错 误;烧杯①③中加入的硫酸铜粉末的质量、溶剂的体积相 同,烧杯①中硫酸铜未完全溶解,烧杯③中硫酸铜全部溶 解,由此可知硫酸铜的溶解度随温度升高而增大,D正确。 7. D [解析] ①溶液中溶质和溶剂的质量分别为30g和 100g,①溶液中溶质质量分数为 30g 30g+100g×100% ≈ 23.1%,故A错误;②溶液中溶质和溶剂的质量分别为 40g和100g,溶质与溶剂的质量比为40g∶100g=2∶5, 故B错误;20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g,④溶液和⑤ 溶液都只能溶解54.6g的氯化镁,二者溶质质量分数相 等,故C错误;20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g,即100g 的水中最多能溶解54.6g的氯化镁,③溶液中溶解50g的 氯化镁,属于不饱和溶液,故D正确。 8. D [解析] 根据反应Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH可知,向 稀氢氧化钠溶液中加入少量的Na2O,反应没有沉淀、气体 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51 生成,根据质量守恒定律,溶液质量增大。反应消耗了水, 溶液中的溶剂质量减小,生成了氢氧化钠,溶质的质量增 大,溶质质量分数增大,D正确。 9. C [解析] 分 析 图 像 可 知,当 温 度 低 于t1℃时, S(MgSO4)>S(Na2CO3),A错误。饱和溶液中溶质质量 分数= S100g+S×100% ,a、b、c三点的溶解度关系是b= c>a,则a、b、c三点对应饱和 MgSO4 溶液的溶质质量分 数:b=c>a,B 错误。t1℃时,Na2CO3 和 MgSO4 的溶解 度相等,此时等质量的两饱和溶液同时升温到t3℃时,溶 解度均变大,变为不饱和溶液;t3℃时,Na2CO3 的溶解度 大于MgSO4的溶解度,要使两溶液重新达到饱和状态,加 入固体的质量:m(Na2CO3)>m(MgSO4),C正确。t3℃ 时将饱和MgSO4溶液降温至t2℃,析出晶体后,溶液仍然 饱和,此时溶液的溶质质量分数为 25g 100g+25g×100%= 20%,D错误。 10. 解:向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固 体,完全溶解后,所得溶液质量为100g+12.5g=112.5g, 其中溶质NaOH的质量为100g×10%+12.5g=22.5g, 所得氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量分数为22.5g112.5g× 100%=20%;若向100g10%的NaOH溶液中加入12.5g KOH固体,完全溶解后(无反应发生),所得溶液质量为 100g+12.5g=112.5g,所得溶液中溶质NaOH的质量分 数为100g×10% 112.5g ×100% ≈8.9%,所得溶液中溶质KOH 的质量分数为12.5g 112.5g×100% ≈11.1%。 答:向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体, 完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为20%。 向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gKOH固体,完全 溶解后(无反应发生),则所得溶液中,NaOH的质量分数 为8.9%,KOH的质量分数为11.1%。 11. B [解析] 设醋酸的水溶液中水的质量为x,醋酸的质 量为y,则水中氢元素的质量为x× 218×100% =19x;醋 酸中氢元素的质量为y× 1×412×2+1×4+16×2×100% = 1 15y ;由 溶 液 中 氢 元 素 的 质 量 分 数 为 10%,则: 1 9x+ 1 15y x+y ×100%=10% ,解得x y=3 ,该溶液中醋酸的质 量分数为 y x+y×100%=25% 。 12. (1) NH4Cl(或氯化铵) (2) ABC [解析] (1) 由表 可知30℃与0℃时溶解度相差最大的为 NH4Cl,故将 30℃时等质量的四种物质的饱和溶液分别降温至0℃, NH4Cl溶液析出固体的质量最大。(2) 20℃时,溶解度: NaCl<NH4Cl,将等质量的NaCl和NH4Cl分别放入等质 量的水中,若NaCl全部溶解,则NH4Cl溶液一定还可以继 续溶解NH4Cl,还未达到饱和状态,A正确。若两个烧杯 中均有固体剩余,则说明两种溶液均达到饱和,20℃时,溶 解度:NaCl<NH4Cl,故ng水中溶解的NH4Cl质量大于 溶解的NaCl质量,所得溶液中溶质的质量分数:NH4Cl> NaCl,B正确。20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,即100g 水中最多溶解36.0gNaCl,则ng水中最多溶解NaCl的质 量为0.36ng,当m≤0.36n时,NaCl全部溶解,因20℃时 NH4Cl的溶解度大于NaCl,NH4Cl也全部溶解,故20℃ 时两种溶液中溶质、溶剂的质量均相等,溶质质量分数也 相等,C正确。20℃时,ng水中最多溶解NH4Cl的质量为 0.372ng,最多溶解NaCl的质量为0.36ng,当0.36n≤ m<0.372n时,NaCl恰好全部溶解或部分剩余,所得溶液 是饱和溶液,NH4Cl能全部溶解,所得溶液是不饱和溶液; 当m=0.372n时,NaCl不能全部溶解,NH4Cl恰好全部溶 解,所得溶液均是饱和溶液,D错误。 第2课时 溶液的稀释与浓缩 溶液的配制 1. B 2. A 3. C 4. (1) 15 (2) 5% (3) 解:两种溶液混合,溶质的质量为两种溶液中溶质质量 之和,溶液质量为两种溶液的质量之和。所得溶液的溶质质 量分数为100g×15%+100g×5% 100g+100g ×100%=10% 。 答:所得溶液的溶质质量分数为10%。 [解析] (1) 已知溶液的质量和溶液的溶质质量分数求溶 质的质量,可以用溶液质量×溶液的溶质质量分数,即 100g×15%=15g。(2) 向溶液中加入水,溶质的质量不 变,溶液的质量为原溶液的质量加上加入的水的质量。所 得溶液的溶质质量分数为100g×15% 100g+200g×100%=5% 。 5. B [解析] 由于配制稀盐酸所需的浓盐酸和水均为液 体,故应用量筒量取,不用托盘天平称取;为了准确量取一 定体积的液体,还需用到胶头滴管;将量取的浓盐酸和水 倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,即得所需配制的溶液,故本题 选B。 6. C [解析] 设配制时所用浓硫酸的质量为x,水的质量 为y。x×98%=(x+y)×25%,则x∶y=25∶73。已知 浓硫酸的密度是1.84g/cm3,水的密度是1g/cm3,则配制 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61 时所用浓硫酸与水的体积比为 25 1.84g/cm3 ∶ 731g/cm3 ≈ 1∶5。 7. A [解析] 将25g20%的氯化钠溶液加水稀释,得到 100gx%的氯化钠溶液。由溶液加水稀释前后溶质质量 不变,可得25g×20%=100g·x%,解得x=5。 8. A [解析] 蒸发溶剂20g后,溶液的溶质质量分数为 40g×5% 40g-20g×100%=10% ,A正确;原溶剂质量为40g× (1-5%)=38g,蒸发原溶剂的一半后,所得溶液的溶质质 量分数为40g×5% 40g- 38g 2 ×100%≈9.5%,B错误;加入2g氯 化钙固体后,溶质质量分数为40g×5%+2g 40g+2g ×100% ≈ 9.5%,C错误;加入40g20%的氯化钙溶液后,溶质质量分 数为40g×5%+40g×20% 40g+40g ×100%=12.5% ,D错误。 9. (1) ④⑤①②③ (2) B (3) 50mL 偏小 (4) 搅 拌,加速溶解 (5) 往溶液中添加14.6g氯化钠 [解析] (1) 配制溶液的正确步骤是计算→称量→量取→ 溶解→装瓶,故正确的操作顺序为④⑤①②③。(2) 托盘 天平使用时,遵循“左物右码”的原则,另外称量一定量的 氯化钠时,若天平不平衡,不能增减砝码或移动游码(因为 增减砝码或移动游码后,称量出的质量不是所需的氯化钠 的质量),只能增减氯化钠的量,因此指针偏左时,氯化钠 的质量偏大,应减少氯化钠的质量。(3) 需要水的质量为 50g-50g×5%=47.5g,需要水的体积为 47.5g 1g/mL= 47.5mL,因此应选择50mL的量筒;仰视读数,会造成读 数偏小,实际量取水的体积偏大,所配溶液的溶质质量分 数偏小。(4) 在溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。 (5) 已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,所以47.5g水 中最多溶解氯化钠的质量为47.5g× 36.0g 100g=17.1g ,原 5%的氯化钠溶液中溶质的质量为50g×5%=2.5g,需继 续向溶液中添加氯化钠的质量为17.1g-2.5g=14.6g, 且此种方法最为简便。 配制一定溶质质量分数的溶液的方法 配制一定溶质质量分数的溶液时,可以由溶质加溶 剂配制,其实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶,所 需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 等;也可以由浓溶液加溶剂配制,其实验步骤为计算、量 取、混匀,所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 10. 10% (1) 16.7% (2) 5% (3) 20% [解析] 常温 下将3g氯化钠完全溶于27g水,所得溶液中溶质的质量 分数为 3g 3g+27g×100%=10% ;将所得溶液均分为三份, 则每份溶液的质量为10g,溶质质量为1g,溶质质量分数 为10%。(1) 在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠,完全 溶解,所得溶液中溶质质量分数为1g+0.8g 10g+0.8g×100% ≈ 16.7%。(2) 在第二份溶液中再加入10g水,所得溶液中 溶质质量分数为 1g 10g+10g×100%=5% 。(3) 将第三份 溶液蒸发5g水(无氯化钠析出),所得溶液中溶质质量分 数为 1g 10g-5g×100%=20% 。 11. (1) 600 (2) 6.97% (3) 解:设所需该浓盐酸的质量为x,则100g×3.6%=x× 36%,解得x=10g。 答:所需该浓盐酸的质量为10g。 [解析] (1) 该瓶浓盐酸的质量为1.2g/mL×500mL=600g。 (2) 取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混合,溶液质量 为1.2g/mL×100mL+1.0g/mL×500mL=620g,溶质 质量为1.2g/mL×100mL×36%=43.2g,所得稀盐酸的 溶质质量分数为43.2g 620g×100% ≈6.97%。 12. (1) 玻璃棒 (2) 砝码与NaCl的位置放反了 12 (3) 12.8% 小 (4) 溶液名称 溶质的质量分数 [解析] (1) 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计 算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠 和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器有托 盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,则图甲中还 缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2) 托盘天平的使用要遵 循“左物右码”的原则,图乙中所示操作砝码与氯化钠的位 置放反了,由左盘的质量=右盘的质量+游码的示数可 知,题图乙中砝码质量=氯化钠的质量+游码的示数,所 以氯化钠的质量=砝码质量-游码的示数,即氯化钠的质 量=10g+5g-3g=12g。(3) 量取水的体积为82mL(即 82g),则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分 数为 12g 12g+82g×100% ≈12.8%。题图乙中的错误操作 会造成实际所取的溶质的质量偏小,比计划配制的溶液的 溶质质量分数小。(4) 试剂瓶的标签上应注明溶液名称、 溶质的质量分数等信息。 第3课时 溶质的质量分数与化学方程式 相结合的综合计算 1. (1) 验纯 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 71 (2) 解:设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn 65 13g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 65 98= 13g x x=19.6g 这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g 100g×100%=19.6% 。 答:这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2. (1) 不变 (2) 1.6 (3) 解:由图示可知,加入过氧化氢溶液的质量为400.0g- 300.0g=100.0g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量 为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6g ↑ 68 32= x 1.6g x=3.4g 所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 3.4g 100.0g×100%= 3.4%,3.4%≠5%。 答:所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5% 不一致。 [解析] (1) 催化剂可以改变化学反应的速率,但其质量与 化学性质在化学反应前后保持不变。(2) 由质量守恒定律 可知,生成氧气的质量为400.0g-398.4g=1.6g。 3. B [解析] 有碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,混合物 中镁元素的质量分数为36%,则混合物中含有镁元素的质 量为10g×36%=3.6g。向其中加入100g溶质质量分数 为14.7%的稀硫酸,碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水 和二氧化碳,氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,恰 好完全反应时,将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁,反应 前 后 镁 元 素 的 质 量 不 变,则 得 到 的 固 体 质 量 为 3.6g 24 24+32+16×4×100% =18g。 4. 解:(1) 设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m, 氢氧化钠的质量为n。 CuSO4 160 m +2NaOH 80 n 􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2 98 4.9g ↓ 160 98= m 4.9g m=8g 80 98= n 4.9g n=4g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液的质量为 4g 10%=40g 。 (2) 硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g 50g×100%=16% 。 答:(1) 图中x的值为40。(2) 硫酸铜溶液的溶质质量分 数为16%。 5. (1) 18 (2) 9.6 (3) 解:设反应消耗水的质量为x。 2H2O 36 x 通电 􀪅􀪅2H2 4 1.2g ↑+O2↑ 36 4= x 1.2g x=10.8g 电解后溶液中Na2SO4的质量分数为 4.0g 4.0g+86.8g-10.8g× 100%=5%。 答:电解后溶液中Na2SO4的质量分数为5%。 6. (1) 16.4 解:(2) 分析表中数据可知,100g稀硫酸能与11.2g铁恰 好完全反应,设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe 56 11.2g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅FeSO4+H2↑ 56 98= 11.2g x x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g 100g×100%=19.6% 。 (3) 这批生铁中的含碳量为1.5g 50g×100%=3% ,其含碳量 在2%~6.69%之间,这批生铁合格。 答:(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3) 这批 生铁合格。 [解析] (1) 生铁的主要成分是铁,铁与稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气,分析表中数据可知,第1次加入100g稀硫 酸,能与50g-38.8g=11.2g铁完全反应;第2次加入 100g稀硫酸,能与38.8g-27.6g=11.2g铁完全反应;第 4次加入100g稀硫酸,剩余固体的质量还在减小,说明第 3次加入的稀硫酸完全反应,则表中m 的值是27.6- 11.2=16.4。第5次加入100g稀硫酸,固体减少的质量 为5.2g-1.5g=3.7g,小于11.2g,说明此时铁已完全反 应,硫酸有剩余,最后剩余的1.5g固体就是生铁中的杂质。 7. D [解析] 由于样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与 稀盐酸反应,也不溶于水,因此由表中每次加入5.0g稀盐 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 81 酸与固体减少的质量关系可判断:每加入5.0g稀盐酸,固 体应减少0.5g;据此规律,第4次加入稀盐酸后,固体应减 少0.5g,但题中所给数据剩余固体的质量为0.3g,可知固 体只减少了0.2g,由此可以判断第4次加入稀盐酸后碳酸 钙已完全反应,杂质的质量为0.3g。由上述分析可知, 第3次实验时,石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应,A 错误。由表中的信息可知,5.0g稀盐酸恰好与0.5g碳酸 钙完全反应,第4次只减少了0.2g碳酸钙,所以第4次实 验后盐酸有剩余,B错误。设5.0g稀盐酸中含有HCl的 质量为x。 CaCO3 100 0.5g +2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73= 0.5g x x=0.365g 稀盐酸中HCl的质量分数为0.365g5.0g×100%=7.3% ,C错 误。石灰石样品中碳酸钙的质量分数为2.0g-0.3g 2.0g × 100%=85%,D正确。 8. (1) 氯化钠、碳酸钠 (2) 解:根据生成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量 关系图可知,滴入100g碳酸钠溶液时,恰好完全反应,则 所用碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g;设固体混合 物中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成碳酸 钙的质量为z。 CaCl2 111 x +Na2CO3 106 10.6g 􀪅􀪅CaCO3 100 z ↓+2NaCl 117 y 111 106= x 10.6g x=11.1g 106 100= 10.6g z z=10g 106 117= 10.6g y y=11.7g 原混合物中氯化钠的质量为19.4g-11.1g=8.3g,则所 得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g=20g,所得 溶液的质量为19.4g+90.6g+100g-10g=200g,故恰 好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20g 200g× 100%=10%。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。 [解析] (1) 氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,滴加到B 点时,碳酸钠溶液已过量,此时溶液中的 溶质是氯化钠、碳酸钠。 解化学综合计算题的注意点 1. 正确写出反应的化学方程式。 2. 找准解题的突破口,通过对实验数据、图像或表 格的分析获得有效数据。 3. 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程 式与溶质质量分数的综合计算中,所得溶液质量等于反 应前各种物质质量总和减去生成的气体和沉淀的质量, 即反应后所得溶液的质量=反应前各种物质质量总 和-生成的气体质量-生成的沉淀质量。 7.4 　 跨学科实践活动：海洋资源的 综合利用与制盐 1. A 2. B 3. (1) 氯化镁 (2) 70 (3) 170 饱和 (4) 增加溶质 (或蒸发溶剂) (5) 蒸发结晶 混合物 4. D [解析] 加入明矾,能对悬浮性杂质进行吸附,使杂 质沉降,不能除去可溶性杂质;过滤只能除去水中的不溶 性杂质,不能除去可溶性杂质;蒸馏法、低温多效蒸馏法、膜 法都能把水从海水中分离出来,能用来淡化海水。 5. B [解析] 溶解粗盐时,应加入适量的水,以缩短过滤 和蒸发的时间,提高实验效率,A正确。过滤时,应遵循“一 贴、二低、三靠”的原则,不能用玻璃棒在漏斗内搅拌,防止 损坏滤纸,B错误。蒸发过程中,待蒸发皿中出现较多固体 时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,C正确。蒸发 结束后,用玻璃棒将固体转移到指定的容器中,D正确。 6. D [解析] 溶液甲蒸发10g水,无晶体析出,则溶液甲 一定是不饱和溶液,A错误。若溶液甲蒸发10g水得到的 溶液乙是不饱和溶液,则溶液乙首先需要蒸发一部分水形 成饱和溶液,然后才能析出晶体,即饱和溶液析出3g晶体 需要蒸发水的质量小于10g,溶液丙为饱和溶液,蒸发10g 水析出晶体的质量应大于3g;若溶液乙恰好饱和,溶液丙 也是饱和溶液,此时溶液丙再蒸发10g水,析出晶体的质 量等于3g,则该温度下,溶液丙蒸发10g水析出晶体的质 量≥3g,即此时100g水中最少溶解30g该物质,B、C错 误,D正确。 7. C [解析] 与NaNO3相比,NaCl的溶解度受温度变化 影响较小,更适合通过将饱和溶液蒸发结晶得到,A错误; a1℃时,NaNO3 的溶解度是80g,所以a1℃时NaNO3 的 饱和溶液中溶质的质量分数为80g 180g×100% ≠80%,B错 误;a2℃时,NaCl和Na2SO4 的溶解度相等,所以该温度 下,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等,C正确; 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 91