7.2 物质溶解的量-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

21 7.2　物质溶解的量 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 ▶ “答案与解析”见P13 1. (2024·宿州泗县期末)某物质的饱和溶液一 定是 ( ) A. 溶质多的溶液 B. 溶质少的溶液 C. 含100g水的溶液 D. 不能再溶解该物质的溶液 2. (2023·西安期中)向氯化钠的不饱和溶液中 加入一些氯化钠固体,使之变成饱和溶液,溶 液中不变的是 ( ) A. 溶液的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量D. 溶液的密度 3. 20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入10g硝 酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶 解,稍加热后,晶体全部溶解。下列说法中, 正确的是 ( ) A. 搅拌后加热前一定是饱和溶液 B. 搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C. 加热后一定是饱和溶液 D. 加热后一定是不饱和溶液 4. 如表为不同温度下KCl在100g水中最多能 溶解的质量。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶质 质量/g 27.631.034.037.040.042.645.548.351.1 (1) 由上表可推测KCl的溶解能力随温度的 升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2) 在10℃时,向100g水中加入40gKCl 固体,充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高 到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则所得溶 液中溶质与溶剂的质量比为 (填最 简整数比)。 5. (2023·石家庄新华期末)一定能使接近饱和 的溶液转化为饱和溶液的方法是 ( ) ① 降低温度 ② 升高温度 ③ 加同种溶质 ④ 加溶剂 ⑤ 恒温蒸发溶剂 A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 6. 常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图 所示实验。下列分析中,错误的是 ( ) (第6题) A. 实验1结束后,甲、乙中溶液的组成相同 B. 实验2结束后,乙中比甲中溶解的氯化钠多 C. 实验2结束后,甲中溶液为氯化钠的不饱 和溶液 D. 实验2结束后,甲、乙中溶液所含溶质质 量相等 (第7题) 7. (跨学科融合)(2023·陕 西)试管内盛有20℃的 饱和硝酸钾溶液,其液 面上漂浮一小木块。如 图所示,将试管插入烧杯内的冰水共存物中, 一段时间后,下列有关说法不正确的是( ) A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液变为不饱和溶液 D. 小木块浸入溶液内的体积变大 8. ★下列能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱 和状态的是 ( ) A. 取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体析出 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 22 B. 温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质 质量不变 C. 温度不变,向该溶液中加入少量硝酸钾晶 体,晶体不溶解 D. 取少量该溶液,降温到10℃,有硝酸钾晶 体析出 9. 一定温度下,将固体M加入一定质量的液体 N中,充分溶解,此过程中加入固体的质量与 溶液质量的关系能用表中图像表示的是 ( ) 编 号 固体M 液体N 图 像 ① NaCl 蒸馏水 ② NaCl 饱和NaCl溶液 ③ NaCl 不饱和NaCl溶液 ④ NaCl 饱和KNO3溶液 A. ① B. ②③ C. ③④ D. ②③④ 10. 配制硝酸钾溶液时得到如表数据,下列说法 中,错误的是 ( ) 组 号 温度/℃ 水的 质量/g 所加硝酸钾的 质量/g 所得溶液的 质量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A. 28℃时,10g水中最多能溶解4g硝酸钾 B. 60℃时,等质量的水中能溶解的硝酸钾 的质量比28℃时的多 C. ①②所得溶液的溶质质量相等 D. ③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 11. 如图所示的阴影部分分别表示浓溶液、稀溶 液、饱和溶液、不饱和溶液的关系。 (第11题) (1) A区域表示 ;D区域表示 。从图中可以看出,饱和溶液 与浓、稀溶液的关系是 。 (2) 医用生理盐水(0.9%的NaCl溶液)可 归于图中的 (填字母)区域。 12. (2023·青岛城阳段考)20℃时,向 50g水中加入31.6gKNO3 固体 并进行如图所示的系列操作。 (第12题) 请回答下列问题: (1) 图中A、C中溶液一定是饱和溶液,理由 是 。 (2) 若B中的溶液恰好饱和,则烧杯C中剩 余固体的质量 (填“>”“<”或 “=”)20g。 (3) 操作a可采用的方法是 (写出一条即可)。 (4) 向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入 少量硫酸铜固体,充分搅拌后发现溶液变为 蓝色,由此可以得出的结论有 (填 字母)。 A. 一定温度下,硝酸钾的饱和溶液还能继 续溶解其他物质 B. 溶液不一定都是无色的 C. 相同条件下,硫酸铜的溶解能力比硝酸 钾的溶解能力强 D. 一种溶液中可以有多种溶质 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 23 第2课时 溶解度及溶解度曲线 ▶ “答案与解析”见P14 1. 影响固体物质在溶剂中溶解度的因素有( ) ① 固体物质的性质 ② 温度 ③ 压强 ④ 溶质的质量 ⑤ 溶剂的质量 ⑥ 溶剂的 性质 A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 2. 20℃时,将13g某物质溶于200g水中,恰好 形成饱和溶液,则该物质属于 ( ) A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 3. (2024·重庆万州质检)下列现象不能说明气 体溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A. 将水煮沸以除去水中的氧气 B. 阳光充足时,盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C. 打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D. 夏天常常能看到池塘里的鱼浮出水面 (第4题) 4. 如图所示为甲、乙、丙三 种固体物质(不形成结 晶水合物)在水中随温 度变化的溶解度曲线, 按要求填空。 (1) 在 ℃时,甲和丙的溶解度相等。 (2) t1℃时,要将乙溶液的状态由M 点变为 N 点,方法是 。 (3) t3℃时,将40g甲放入50g水中,充分溶 解后所得溶液的质量为 g。 (4) t3℃时,将125g丙的饱和溶液降温至t1℃, 应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 5. 20℃时,把36g氯化钠加入64g水中,使其 充分溶解(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g)。 下列说法中,错误的是 ( ) A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-的个数一定相等 C. 该溶液的质量为100g D. 溶质与溶剂的质量比为9∶25 6. (2024·上海期末)某温度下,将20g硝酸钾 固体投入100g水中,充分搅拌,随着时间的 推移,所得液体的质量变化如图所示。下列 说法正确的是 ( ) (第6题) A. 将所得溶液降低一定温度,一定有硝酸钾 析出 B. 若用水量是50g,则最终只能得到60g 溶液 C. 所得溶液中继续投入硝酸钾固体,溶液质 量一定还是120g D. 该温度下,100g<m(液体质量)<120g 时,溶液均为不饱和溶液 7. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所 示(甲、乙、丙三种固体从溶液中析出的晶体 不含结晶水)。下列说法中,正确的是( ) 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.180.160.140.120.09 乙 35.736.036.637.338.4 丙 13.331.663.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时,丙溶液中溶质和溶剂的质量比为 31.6∶100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃,溶质质量大小:丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃,溶剂质量大小:甲>丙 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 24 8. ★60℃时,向100g水中加入一定量 KNO3形成溶液,再降温至20℃,析 出固体质量的变化如图甲。结合图 乙,下列说法中,正确的是 ( ) 甲 乙 (第8题) A. 加入的KNO3质量为41.6g B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C. 恒温蒸发溶剂可将M 点的溶液转化到N 点 D. 20℃时,100gKNO3 饱和溶液中含有 KNO331.6g 9. 如图Ⅰ是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线, 分析并回答问题。 (第9题) (1) P 点的含义是 。 (2) t2℃时,将甲、乙各30g分别加入盛有 50g水的两个烧杯中,充分溶解后,现象如图 Ⅱ所示。 ① B烧杯中溶液的溶质是 (填“甲” 或“乙”)。 ② 将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲 和乙不反应),充分搅拌后,A烧杯中的固体 (填“全部溶解”“部分溶解”或 “不溶解”)。 ③ 欲使混合后溶液恰好形成甲的饱和溶液, 应再加入甲 g。 10. NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数 据如表所示。 温度/℃ 0 10 20 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g NaCl 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 41.4 45.8 50.4 (1) 50℃时,NaCl的溶解度是 g。 (2) 如图甲所示为NaCl和NH4Cl的溶解度曲 线,则NH4Cl的溶解度曲线是曲线 (填“a”或“b”)。t℃时,若饱和NaCl溶液与 饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等,则下列 说法中,错误的是 (填字母)。 (第10题甲) A. 两种溶液中溶剂的质量相等 B. 两种溶液中溶质与溶液的质量比相等 C. t>20 (3) 20℃时,将mgNaCl不饱和溶液平均 分为三份,并分别进行如图乙所示的操作: (第10题乙) 据此分析,x= ,mgNaCl不饱和 溶液中水的质量为 g。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 探究2] 刚开始时液体电导率几乎为零,说明蒸馏水几乎不 导电,当氯化钠溶解后,随着溶液中离子浓度的增加,电导 率增大,当氯化钠完全溶解后,电导率不变 [拓展延伸] 取两个烧杯,分别加入相同体积的蒸馏水,用温度计测量 初始时水的温度,然后分别加入等质量的氯化钠和氢氧化 钠,充分溶解后分别用温度计测量溶液温度,温度升高的 溶液的溶质为氢氧化钠,温度几乎不变的溶液的溶质为氯 化钠 [解析] [知识回顾] 溶液具有稳定性,则一瓶合格 的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象。 [实验探究1] (1) 蔗糖在溶液中以蔗糖分子形式存在。 (2) 氯化钠溶液中,不同位置的电导率相同,而电导率的大 小能反映离子浓度的大小,则说明氯化钠溶液是均一的。 [拓展延伸] 氢氧化钠溶解时放热,溶液体系温度升高,氯 化钠溶解时溶液体系温度几乎不变,则可先用温度计测量 初始时水的温度,然后分别加入等质量的氯化钠和氢氧化 钠,充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度。 7.2　物质溶解的量 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1. D 2. B 3. A 4. (1) 增大 (2) 饱和 2∶5 5. A [解析] 饱和溶液是在一定温度下,在一定量溶剂中 不能再继续溶解某种溶质的溶液,不饱和溶液则是在同样 条件下可以继续溶解某溶质的溶液;由此可知饱和溶液与 不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关, 且多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大,也有一部 分固体物质的溶解能力随温度升高而减小。因此一定能 使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法为继续加入该 溶质、不改变温度时蒸发溶剂。 6. B [解析] 溶液是均一的,实验1结束后,甲、乙中溶液 的组成相同,A正确;实验1结束后,甲、乙中所含的氯化钠 的质量相等,甲中加5g水,溶质的质量不变,溶剂的质量 增大,由饱和溶液变为不饱和溶液,乙是氯化钠的饱和溶 液,加氯化钠不再溶解,因此实验2结束后,甲中和乙中溶 解的氯化钠一样多,B错误,C、D正确。 7. C [解析] 将盛有20℃的饱和硝酸钾溶液的试管插入 盛有冰水共存物的烧杯中,溶液温度降低,硝酸钾的溶解 能力减弱,则有硝酸钾晶体析出,试管内溶液的质量减小, 试管内溶液仍为饱和溶液;由于有晶体析出,溶液的密度 减小,根据浮力公式可知,小木块浸入溶液内的体积变大。 8. C [解析] 硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增强, 取少量该溶液,升温后没有硝酸钾晶体析出,不能证明硝 酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态,A不符合题意。温度 不变,向该溶液中加入少量水,溶质本身质量无变化,不能 证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态,B不符合题 意。温度不变,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶体不再 溶解,能证明硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态,C符 合题意。硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减弱,接近 饱和的硝酸钾溶液降低温度也可能有晶体析出,不能证明 硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态,D不符合题意。 判断溶液是否饱和的方法 若某温度下,溶液中有未溶解的固体,则该溶液是 此溶质在该温度下的饱和溶液。若没有未溶解的固体, 在不改变温度等其他条件时,向溶液中再加入少量此种 溶质,观察溶质是否能够继续溶解;若能够继续溶解,则 原溶液是此溶质在该温度下的不饱和溶液;若不能继续 溶解,则原溶液是此溶质在该温度下的饱和溶液。 9. C [解析] ① 液体N不可能是蒸馏水,若N是蒸馏水, 则溶液的质量开始时应是0。② 向饱和NaCl溶液中加入 NaCl固体,NaCl固体不能继续溶解,溶液的质量不变。 ③ 向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体,NaCl固体能继续 溶解,溶液的质量逐渐增大,达到饱和状态后,溶液质量不再 发生改变。④ 向饱和KNO3 溶液中加入NaCl固体,NaCl 固体能继续溶解,溶液的质量逐渐增大,至NaCl溶液达到 饱和状态,溶液质量不再发生改变。故③④符合图示变化。 10. D [解析] 分析题表中数据可知,28℃时,10g水中最 多可溶解4g硝酸钾;60℃时,等质量的水中能溶解的硝酸 钾的质量比28℃时多;①②所得溶液的溶质质量相等;③ 所得溶液可能饱和,也可能不饱和。 11. (1) 饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓 溶液,也可能是稀溶液 (2) C [解析] (1) 从题图中可以 看出A处是饱和溶液与浓溶液相交的区域,故A区域表示 饱和浓溶液;D处是不饱和溶液与浓溶液相交的区域,故D 区域表示不饱和浓溶液。从题图中可以看出饱和溶液不 一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,所以饱和溶 液与浓、稀溶液的关系是饱和溶液可能是浓溶液,也可能 是稀溶液。(2) 0.9%的NaCl溶液因为浓度较小,所以是 稀溶液,而且也不是饱和溶液,所以应该属于C区域。 12. (1) 烧杯底部有固体剩余 (2) = (3) 升高温度(合 理答案均可) (4) ABD [解析] (1) 图中烧杯A、C的底 部均有固体剩余,所以所得溶液一定是饱和溶液。(2) 若 烧杯B中的溶液恰好饱和,继续加入KNO3 固体,固体不 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 31 会溶解,因此剩余固体的质量还是20g。(3) 硝酸钾的溶 解能力随温度升高而增强,因此操作a可以是添加溶剂或 升高温度。(4) 向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量 硫酸铜固体,充分搅拌后发现溶液变为蓝色,可以得出: ① 一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质; ② 溶液不一定都是无色的;③ 一种溶液中可以有多种溶 质,但不能得出两种物质的溶解能力强弱。 第2课时 溶解度及溶解度曲线 1. A 2. B 3. C 4. (1) t2 (2) 增加溶剂 (3) 80 (4) 15 5. C [解析] 根据溶解度的概念,20℃时,氯化钠的溶解 度是36.0g,其含义是20℃时,100g水中最多能溶解 36.0g氯化钠,溶液达到饱和状态。20℃时,把36g氯化 钠加入64g水中,氯化钠不能全部溶解,该溶液是饱和溶 液,A正确;根据NaCl中Na+和Cl-的个数比为1∶1知, 溶液中Na+和Cl-个数一定相等,B正确;20℃时,64g水 中最多溶解氯化钠的质量为36g 100g×64g=23.04g ,故该溶 液的质量是87.04g,C错误;该溶液中溶质与溶剂的质量 比为23.04∶64(或36.0∶100),化简后为9∶25,D正确。 6. D [解析] 某温度下,将20g硝酸钾固体投入100g水 中,充分搅拌,随着时间的推移,20g硝酸钾固体最终完全 溶解,形成120g的溶液,此时溶液可能是恰好饱和,也可 能是不饱和。若所得溶液为不饱和溶液,则降低一定温 度,可能还是不饱和溶液,不会有硝酸钾析出,A错误。若 所得溶液为饱和溶液,则此温度下硝酸钾溶解度为20g,若 用水量是50g,则最终能得到60g溶液;若所得溶液为不 饱和溶液,则最终得到溶液的质量大于60g,B错误。若所 得溶液为饱和溶液,则继续投入硝酸钾固体,硝酸钾固体 不再溶解,则溶液质量仍为120g;若所得溶液为不饱和溶 液,继续投入硝酸钾固体,硝酸钾固体会继续溶解,则溶液 质量大于120g,C错误。该温度下,将20g硝酸钾固体投 入100g水中,充分搅拌,最终完全溶解形成120g溶液,此 时形成的可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液, 则100g<m(液体质量)<120g时,溶液均为不饱和溶液, D 正确。 7. D [解析] 分析表中数据可知,固体甲的溶解度随温度 的升高而减小,A错误;由于没有指明丙溶液是否饱和,故 无法确定20℃时丙溶液中溶质和溶剂的质量比,B错误; 60℃时乙的溶解度为37.3g,丙的溶解度为110g,等质量 的乙、丙饱和溶液中溶剂质量:乙>丙,乙、丙的溶解度均 随温度降低而减小,且丙的溶解度受温度影响更大,降温 到20℃,均析出晶体,得到20℃时两物质的饱和溶液, 20℃时丙的溶解度小于乙,质量较小的溶剂中溶解的丙更 少,故溶液中溶质质量:乙>丙,C错误;60℃时丙的溶解 度大于甲的溶解度,此时等质量的甲、丙饱和溶液中,溶剂 质量:甲>丙,降温到20℃的过程中,溶剂质量不变,仍为 甲>丙,D正确。 8. A [解析] 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即20℃ 时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,由题图甲可知,降温 至20℃时,析出固体的质量为10g,则加入的硝酸钾的质 量为41.6g;由题图甲可知,开始降温至时间为ts这段时 间内,溶液未析出固体,说明ts前溶液为不饱和溶液; 20℃时恒温蒸发溶剂的过程中,溶液始终为饱和溶液,而 N 点表示的是20℃时硝酸钾的不饱和溶液,故恒温蒸发 溶剂不能将M 点的溶液转化到N 点;20℃时131.6g硝酸 钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g。 有关溶解度曲线题目的解答方法 解答有关溶解度曲线的问题时,要注意以下几点: 一是比较相同温度下几种物质的溶解度的大小;二是溶 解度曲线的交点所表示的意义;三是溶解度曲线上、曲 线上方、曲线下方的点所表示的意义;四是所给溶液是 否饱和以及量的多少。 9. (1) t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 (2) ① 甲 ② 全部溶解 ③ 55.5 [解析] (1) 通过分析溶解度曲线 可知,P 点的含义是t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相 等。(2) t2℃时,甲物质的溶解度为85.5g,乙物质的溶解 度为50.4g。① 将甲、乙各30g分别加入盛有50g水的两 个烧杯中,充分溶解后,A烧杯中有固体剩余,其溶液的溶 质是乙,B烧杯中没有固体剩余,其溶液的溶质是甲。 ② 将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲和乙不反 应),充分搅拌后,A烧杯中的固体全部溶解,因为混合后溶 液中水的质量为100g,t2℃时最多可溶解50.4g乙物质。 ③ 混合后溶液中溶剂的质量为100g,t2℃时甲物质的溶 解度为85.5g,欲使混合后溶液恰好形成甲的饱和溶液,应 再加入甲的质量为85.5g-30g=55.5g。 10. (1) 37.0 (2) a C (3) 4.6 105 [解析] (2) 由 表中数据可知,氯化铵的溶解度受温度变化影响比氯化钠 大,则NH4Cl的溶解度曲线是a;t℃时,氯化钠与氯化铵 的溶解度相等,若饱和NaCl溶液与饱和NH4Cl溶液中溶 质的质量相等,则两种溶液中溶剂质量也相等,故两种溶 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 41 液中溶质与溶液的质量比相等,A、B正确;由表中数据可 知,10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的溶解度大,但20℃ 时氯化钠的溶解度比氯化铵的溶解度小,则两者溶解度相 等时的温度范围为10~20℃,C错误。(3) 第一份溶液恒 温蒸发10g水时,析出1g固体,说明剩余的溶液为饱和溶 液,而第三份溶液蒸干水分后,共析出10g固体,说明第一 份溶液蒸发10g水后的溶液中还含有9g氯化钠。20℃ 时,氯化钠的溶解度为36.0g,则10g水中最多溶解的氯 化钠的质量为10g× 36.0g 100g=3.6g ,若将第一份溶液蒸发 10g水后的溶液继续蒸发10g水,则会析出3.6g固体,即 第二份溶液蒸发20g水时析出固体的总质量为1g+ 3.6g=4.6g。又由于溶解9g固体至少需要水的质量为 9g 36.0g×100g=25g ,则一份溶液中水的质量为10g+ 25g=35g,mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3= 105g。 7.3　溶液浓稀的表示 第1课时 溶质的质量分数 1. A 2. B 3. (1) 31.6<m≤36.0 (2) 解:60℃时,氯化钠的溶解度为37.3g,则60℃时,向 10g水中加入10g氯化钠固体,充分振荡,最多能溶解 3.73g 氯 化 钠,则 所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 3.73g 3.73g+10g×100% ≈27.2%。 答:所得溶液的溶质质量分数为27.2%。 [解析] (1) 20℃时,两个烧杯中各加入氯化钠和硝酸钾固 体mg,然后分别加入100g水,烧杯①中固体完全溶解,烧 杯②中固体没有完全溶解,说明烧杯①中的物质在20℃时 的溶解度大于烧杯②中的物质,m 的值应该小于或等于 NaCl的溶解度,大于KNO3 的溶解度,从表中数据可以看 出,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为 31.6g,因此m 的取值范围是31.6<m≤36.0。 4. A [解析] 根据20℃时,氯化钡的溶解度是35.8g可 知,该温度下,50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡。将 15g氯化钡和20g氯化钡分别加入50g水中,充分溶解 后,所得溶液的溶质质量分数分别为 15g 15g+50g×100% ≈ 23.1%、 17.9g17.9g+50g×100% ≈26.4%。 对溶液中溶质质量分数的理解 1. 溶质的质量分数是一个比值,用百分数表示,计 算公式中的“×100%”不能省略。计算溶质质量分数 时,溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2. 溶质质量是指已溶解在溶液中的那部分溶质的 质量,未溶解或结晶析出的质量不能计算在内。 3. 溶质的质量分数不一定随温度的变化而变化。 4. 一般来说,溶质的质量分数是不随着溶质的质量 增加而无限增大的,某物质的溶质的质量分数只能在一 定的范围内。在同一温度下,饱和溶液的溶质质量分数 最大。 5. D [解析] 根据题意,A选项操作后所得溶液的溶质质 量分数为100g×10% 100g-10g×100% ≈11.1%;B选项操作后所 得溶液的溶质质量分数仍为10%;C选项操作后所得溶液 的溶质质量分数为100g×10%+10g 100g+10g ×100% ≈18.2%; D选项操作后所得溶液的溶质质量分数为100g×10%100g+10g× 100%≈9.1%。 6. D [解析] 将mg硫酸铜加入20mL水中,烧杯①中硫 酸铜未完全溶解,烧杯③中硫酸铜完全溶解,则烧杯③中 溶液的颜色比烧杯①中溶液的颜色深,A错误;烧杯①中 溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液,烧杯②中溶液可能是 20℃时硫酸铜的饱和溶液,也可能是该温度下硫酸铜的不 饱和溶液,因此烧杯中溶液的溶质质量分数:①≥②,B错 误;烧杯③中硫酸铜粉末完全溶解,可能是50℃时硫酸铜 的饱和溶液,也可能是该温度下硫酸铜的不饱和溶液,C错 误;烧杯①③中加入的硫酸铜粉末的质量、溶剂的体积相 同,烧杯①中硫酸铜未完全溶解,烧杯③中硫酸铜全部溶 解,由此可知硫酸铜的溶解度随温度升高而增大,D正确。 7. D [解析] ①溶液中溶质和溶剂的质量分别为30g和 100g,①溶液中溶质质量分数为 30g 30g+100g×100% ≈ 23.1%,故A错误;②溶液中溶质和溶剂的质量分别为 40g和100g,溶质与溶剂的质量比为40g∶100g=2∶5, 故B错误;20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g,④溶液和⑤ 溶液都只能溶解54.6g的氯化镁,二者溶质质量分数相 等,故C错误;20℃时,MgCl2的溶解度为54.6g,即100g 的水中最多能溶解54.6g的氯化镁,③溶液中溶解50g的 氯化镁,属于不饱和溶液,故D正确。 8. D [解析] 根据反应Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH可知,向 稀氢氧化钠溶液中加入少量的Na2O,反应没有沉淀、气体 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51