期末压轴题特训 考向五 图表题-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

92 考向五　图 表 题 ▶ “答案与解析”见P56 1. (2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯 中加入稀硫酸,该过程中剩余固体的质量与 加入稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法 中,错误的是 ( ) A. M 点时,溶液中的溶质只有ZnSO4 B. N 点时,生成气体的总质量达到最大 C. N→P 过程中,溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g (第1题) (第2题) 2. (2024·扬州期末)氯化钠和硝酸钾两种固体 的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确 的是 ( ) A. KNO3的溶解度比氯化钠小 B. NaCl和KNO3均属于难溶物质 C. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温,溶液的 溶质质量分数增大 D. 常用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3 中少量的NaCl 3. (2024·重庆A卷)已知KCl的溶解度随温 度的升高而增大,40℃时KCl的溶解度为 40g,在该温度下,依据如表所示的数据,进 行KCl溶于水的实验探究。下列说法中,正 确的是 ( ) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数 的大小关系为①>② B. 实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比 为3∶7 C. 将实验②③的溶液分别降温,一定都有晶 体析出 D. 将实验①③的溶液按一定比例混合可得 到与②浓度相等的溶液 4. (2023·金昌)元素化合价和物质类别是认识 物质的两个重要维度,构建元素化合价和物 质类别的二维图是学习化学的一种重要方 法。如图所示为氮元素的“价类二维图”,下 列说法中,正确的是 ( ) (第4题) A. A 点对应的物质约占空气总质量的78% B. D 点对应的物质的化学式为NO2 C. E 点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E 点对应的物质与碱反应得到的生成物 可代表的点是F 5. (2023·兰州)向少量氯化钙和稀盐酸的混合 液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶 液,采用pH传感器采集的实验数据如图所 示。下列说法中,正确的是 ( ) (第5题) A. a→b过程,溶液的酸性逐渐增强 B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c→d 过程,溶液中氯化钠的质量 不断增大 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 93 6. (2024·重庆渝中模拟)向盛有完全相同的稀 盐酸的两个烧杯中,分别加入足量等质量的、 纯度均为85%的碳酸钠粉末和大理石粉末 (杂质中均无金属元素),充分反应。下列选 项中X、Y 的关系与图像相符合的是 ( ) 选 项 X Y A. 反应时间 产生气体的质量 B. 反应时间 烧杯中剩余物质的质量 C. 加入固体的质量 产生气体的质量 D. 加入固体的质量 烧杯中金属元素的质量 (第6题) (第7题) 7. 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠的混合 溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫 酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入 稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉 淀质量的关系如图所示。下列说法中,正确 的是 ( ) A. a点对应的溶液的溶质中含有硫酸钠 B. b点对应的溶液的pH等于7 C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g D. cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+ Cu(OH)2􀪅􀪅CuSO4+2H2O 8. (2023·聊城)下列图像中,不能正确反映其 对应变化关系的是 ( ) (第8题) A. 图甲:一定温度下,向一定质量接近饱和 的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 B. 图乙:向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐 滴加入NaOH溶液 C. 图丙:向等质量的Mg和Zn中,分别加入 过量的稀盐酸 D. 图丁:向Na2CO3和NaOH的混合溶液中 逐滴加入稀盐酸 9. (2024·滁州模拟)某纯碱样品中含有少量氯 化钠,为测定该样品中碳酸钠的质量分数是 否符合标签要求,小组同学取4份样品实验, 先将样品溶解在水中,然后加入溶质质量分 数为11.1%的氯化钙溶液,测定充分反应后 生成沉淀的质量,结果如表所示。请计算: 实验序号 1 2 3 4 样品的质量/g 5.32 5.32 5.32 5.32 氯化钙溶液的 质量/g 20.00 40.00 60.00 80.00 沉淀的质量/g 2.00 m 5.00 5.00 纯碱 碳酸钠含量≥99.2% ✕✕✕化工有限公司 (第9题) (1) 配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量 g氯化钙固体,若使用了20g砝码, 且砝码与氯化钙固体的位置放反,则将导致 所配氯化钙溶液的浓度 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 (2) 表中m= ,恰好完全反应时需 要氯化钙溶液的质量为 g。 (3) 该样品中碳酸钠的含量是否与标签相 符? (写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 期末压轴题特训 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O。(3) 据“查阅资料”可知:碳酸锂微溶 于水,且在冷水中的溶解度比热水中大,要使碳酸锂能最大 限度地从溶液中析出,应选择其溶解度小的温度,即80℃。 6. (1) 缺铁性贫血 (2) 混合物 (3) +3 7∶3 (4) AC (5) Fe2(SO4)3、FeSO4 [解析] (3) Fe2O3中氧 元素为-2价,根据化合物中正、负化合价的代数和为零可 得,氧化铁中铁元素的化合价为+3,其中铁元素与氧元素 的质量比为(56×2)∶(16×3)=7∶3。(4) 由题中流程可 知,二氧化硅与稀硫酸不反应,难溶于水,化学性质不活 泼。(5) “酸浸”时硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水 和二氧化碳,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,二氧化 硅与硫酸不反应,故溶液甲中,属于盐类的两种溶质为 Fe2(SO4)3、FeSO4。 7. (1) 2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ (2) 搅拌(或粉碎; 或加热;或适当提高酸的浓度等合理答案均可) (3) 防止 NH4HCO3分解 (4) ① 化合 ② 温度高于450℃时, MnO2会分解成Mn2O3 [解析] (2) “酸浸”时,为使软锰 矿充分反应,可将软锰矿固体粉碎,也可以在反应过程中 不断搅拌,还可以在反应过程中加热或适当提高酸的浓度 等。(3) 进行“沉锰”反应时需要用到碳酸氢铵,因为碳酸 氢铵受热易发生分解反应生成氨气、水蒸气、二氧化碳,所 以加热温度不能过高。(4) ① 370~410℃发生的主要反 应为2MnO+O2 △ 􀪅􀪅2MnO2,此反应是两种反应物生成一 种生成物的反应,符合“多变一”的特点,属于化合反应。 ② 称取一定质量的MnO2,与KClO3 混合均匀,充分加热 后冷却,溶解、过滤、洗涤、烘干后称量,发现固体的质量减 小。由题图乙可知温度高于450℃时MnO2的质量分数减 小而Mn2O3的质量分数会增大,而酒精灯外焰的最高温 度可达600℃以上,说明加热过程中温度高于450℃时, MnO2会分解成Mn2O3。 考向五　图 表 题 1. C [解析] 铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应生成硫 酸锌和氢气;向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸, N 点时,锌与稀硫酸恰好完全反应,剩余固体为铜,质量为 bg;M 点时,所加稀硫酸不足,锌有剩余,所得溶液中的溶 质为硫酸锌,P 点时,所加稀硫酸已过量,溶液中含有硫酸 和硫酸锌。由以上分析可知,M 点时,溶液中的溶质只有 ZnSO4,A正确;N 点时,锌与稀硫酸恰好完全反应,生成 气体的总质量达到最大,B正确;N→P 过程中,锌已经完 全反应,稀硫酸过量,溶液酸性增强,因此溶液的pH逐渐 减小,C错误;由图示可知,铜锌混合物的质量为ag,加入 稀硫酸后,剩余的铜的质量为b g,则铜锌混合物中锌的质 量为(a-b)g,D正确。 2. D [解析] 比较物质的溶解度时,需要指明温度,A不 正确。由溶解度曲线可知,在20℃时,NaCl和KNO3的溶 解度均大于10g,所以NaCl和KNO3 都属于易溶物质,B 不正确。将20℃的硝酸钾饱和溶液升温,溶解度增大,溶 液由饱和变为不饱和,但溶液的溶质质量分数不变,C不正 确。硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,NaCl的溶解 度受温度变化的影响较小,KNO3 中少量的NaCl可以通 过冷却热饱和溶液的方法除去,D正确。 3. D [解析] 40℃时KCl的溶解度为40g,则40℃时, 50g水中最多能溶解20g氯化钾,溶液达到饱和状态,60g 水中最多能溶解氯化钾的质量为40g× 60 g 100 g=24g ,则① ②均是该温度时的不饱和溶液,①中溶质质量分数为 10 g 10 g+50 g×100% ≈16.7%,② 中 溶 质 质 量 分 数 为 20 g 20 g+60 g×100%=25% ,溶质质量分数的大小关系为 ①<②,A错误。40℃时KCl的溶解度为40g,70g水中 最多能溶解氯化钾的质量为40g× 70 g 100 g=28g ,实验③所 得溶液中,溶质与溶剂的质量比为28g∶70g=2∶5,B错 误。KCl的溶解度随温度升高而增大,③是40℃时KCl的 饱和溶液,降温,一定有晶体析出;但②是40℃时KCl的不 饱和溶液,降温不一定会析出晶体,C错误。实验①中溶质 质量分数为16.7%,③中溶质质量分数为 28 g 28 g+70 g× 100%≈28.6%,②中溶质质量分数为25%,则将实验①③ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 65 的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液,D 正确。 4. D [解析] A 点对应的物质中氮元素的化合价为0,则 A 点对应的物质是氮气,氮气约占空气总体积的78%,而 不是约占空气总质量的78%,A错误;D 点对应的物质是 氧化物,且其中氮元素的化合价为+5,则D 点对应的物质 的化学式为N2O5,而不是NO2,B错误;E 点对应的物质 是酸,且其中氮元素的化合价为+5,则E 点对应的物质是 硝酸(HNO3),硝酸能使紫色石蕊溶液变红,而不是变蓝,C 错误;硝酸与碱反应生成盐和水,F 点对应的物质是盐,该 盐中氮元素的化合价为+5,硝酸盐中氮元素的化合价为 +5,D正确。 5. B [解析] 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加 入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,由图像可知,pH先增 大到等于7,说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,则a→b过程,溶液的酸性逐渐减弱,故 选项A说法错误。b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应, 故选项B说法正确。c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反 应,溶液中的溶质为氯化钠,故选项C说法错误。a→b→c 过程,溶液中氯化钠的质量不断增大;c→d的过程中,是碳 酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液,溶液 中氯化钠的质量不变,故选项D说法错误。 6. D [解析] 在其他条件均相同的情况下,碳酸钠易溶于 水而碳酸钙难溶于水,因此在和酸反应时,相同时间内碳 酸钠的反应速率较快,会生成更多的二氧化碳,反应结束 后,气体的质量不变,A选项与图像不符;碳酸钠和盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳,两种固体和酸均能反应,因此随着反 应的发生,剩余固体都会减少,B选项与图像不符;设碳酸 钠粉末和大理石粉末的质量均为m,生成气体的质量分别 为x和y。 Na2CO3 106 m×85% +2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2 44 x ↑ 106 44= m×85% x x= 44×m×85% 106 CaCO3 100 m×85% +2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2 44 y ↑ 100 44= m×85% y y= 44×m×85% 100 故相同质量的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的质量比 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量要大,C选项与图 像不符;碳酸钠和碳酸钙都会与稀盐酸反应,化学方程式分 别为Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑,CaCO3+ 2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3 中钙元素质量分 数为40 100×100%=40% ,Na2CO3 中钠元素的质量分数为 46 106×100%≈43% ,相同质量的碳酸钙和碳酸钠中钙元素 的质量小于钠元素的质量,即烧杯中金属元素的质量为 Na2CO3>CaCO3,D选项与图像相符。 7. D [解析] 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中加入一 定质量的CuSO4 溶液,会生成BaSO4 及Cu(OH)2 沉淀, 由图像知,加入稀硫酸的过程中,沉淀质量先增大,后不变, 再减小,说明与CuSO4 反应完毕后,混合溶液中的Ba(OH)2 和 NaOH 均 有 剩 余。ab 段:H2SO4 +Ba(OH)2􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O,沉淀质量增大;bc段:H2SO4+2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O,沉淀质量不变;cd 段:H2SO4+ Cu(OH)2􀪅􀪅CuSO4+2H2O,沉淀质量减小。由上述分 析知,a 点时Ba(OH)2 和NaOH均有剩余,CuSO4 中的 SO2-4 全部转移到BaSO4 中,溶液中无Na2SO4,A错误。 b点时溶液中还有NaOH,溶液呈碱性,pH大于7,B错误。 由上述分析可知最终沉淀为BaSO4,即原混合溶液中的 Ba(OH)2全部转化为BaSO4,设原混合溶液中Ba(OH)2 的质量为x。 Ba(OH)2 171 x ~BaSO4 233 23.3g 171 233= x 23.3g x=17.1g C错误。由上述分析可知,D正确。 8. C [解析] 一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中加 入硝酸钾固体,固体能继续溶解,溶液的质量逐渐增大,当 溶液达到饱和后,溶液的质量不再改变,A不符合题意;向 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 75 一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液,溶液 的pH从小于7逐渐增大,当恰好完全反应时,pH等于7, 继续滴加氢氧化钠溶液,pH大于7,B不符合题意;镁比锌 活泼,相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大,根据 反应的化学方程式 Mg 24 +2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2 2 ↑和Zn 65 + 2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2 2 ↑可知,向等质量的两种金属中加入 过量稀盐酸,最终镁产生氢气的质量大于锌,C符合题意; 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,盐酸 先与氢氧化钠发生中和反应,无气体生成,待NaOH完全 反应后,盐酸再与碳酸钠反应,有二氧化碳气体产生,D不 符合题意。 9. (1) 22.2 偏低 (2) 4.00 50.00 (3) 解:恰好完全反应时需要氯化钙的质量为50.00g× 11.1%=5.55g;设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2 111 5.55g + Na2CO3 106 x 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 111 106= 5.55g x x=5.3g 该样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g 5.32 g×100% ≈99.6%> 99.2%。 答:该样品中碳酸钠的含量与标签相符。 [解析] (1) 200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液中 溶质的质量为200g×11.1%=22.2g;若使用了20g砝 码,且砝码与氯化钙固体的位置放反,则称得氯化钙的实 际质量小于22.2g,故所配氯化钙溶液的浓度偏低。 (2) 分析表中数据可知,等质量的样品中分别加入20.00g 氯化钙溶液和40.00g氯化钙溶液,产生沉淀的质量分别 是2.00g和4.00g,故m=4.00。实验3中,等质量的样品 中加入60.00g氯化钙溶液,生成的沉淀质量是5.00g< 6.00g,说明此时氯化钙已过量,碳酸钠被完全反应;又因 为生成的沉淀的质量是5.00g,只比实验2中沉淀的质量 多1.00g,而实验2中加入的氯化钙溶液的质量是40.00g, 故等质量的样品中加入50.00g氯化钙溶液,氯化钙与碳 酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量是5.00g。 考向六　综合应用题 1. (1) +4 (2) 空气中的水蒸气 (3) ① A ② 玻璃棒 ③ Na2SO4、NaOH ④ 氢氧化钠溶液被稀释 ⑤ 取少量 反应后的溶液于试管中,加入锌粒,若观察到无明显现象, 则说明加入溶液中的硫酸已发生反应而消失(合理答案 均可) (4) 解:设废水中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3 106 x + H2SO4 98 9.8g×10% 􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98= x 9.8g×10% x=1.06 g 废水中碳酸钠的质量分数为1.06 g 100 g×100%=1.06% 。 答:废水中碳酸钠的质量分数为1.06%。 [解析] (3) ① 氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅发生反应, 因此装有氢氧化钠溶液的试剂瓶须用橡胶塞,故题图中试 剂瓶A中的是氢氧化钠溶液,试剂瓶B中的是稀硫酸。 ② 用玻璃棒不断搅拌,能使硫酸和氢氧化钠充分反应。 ③ 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,当溶液的pH= 12.8时,溶液呈碱性,说明此时溶液中的溶质有反应生成 的硫酸钠和过量的氢氧化钠。④ 滴加稀硫酸的过程中,溶 液的pH不断减小,也可能是因为加入的稀硫酸中含有水, 使得氢氧化钠溶液被稀释。⑤ 若要证明溶液的pH不断 减小是硫酸与氢氧化钠发生反应所致,则须证明加入的硫 酸已经被消耗,即溶液中没有硫酸,可以根据酸的通性设 计实验,如向反应后的溶液中加入锌粒或氧化铜等,若无 明显现象,则说明溶液中没有硫酸,从而说明硫酸与氢氧 化钠发生了反应。 2. (1) ① CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ ② 蛋白质 (2) CaO 与水(或酸)反应放出大量的热,反应液的温度过高会使醋 酸挥发而造成损失 (3) 复分解反应 (4) 防止溶液吸收 空气中的二氧化碳 (5) 防止蒸干时局部温度过高,导致 醋酸钙分解 (6) 解: 醋酸钙样品中含醋酸钙的质量为50.0g× 94.8%=47.4g。设分解生成氧化钙的质量为x。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 85