第8章 第3节 中和反应-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

化镁的质量为x。 2NaOH 80 100g×4% +MgCl2􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2 58 x ↓ 80 58= 100g×4% x x=2.9g 即a点对应的值为2.9,A正确;b点时氢氧化钠还未反应 完,故溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,B错误;c点后继续滴 加氯化镁溶液,生成沉淀的质量不再增加,说明c点时两者 恰好完全反应,C正确;d 点时氢氧化钠已完全反应,且滴 加的氯化镁溶液已过量,此时溶液中含有氯化钠和氯化镁 两种溶质,D错误。 12. 【猜想与假设】 Ca(OH)2 和CaCO3 【实验验证】 ② 溶 液由无色变为红色 【反思与交流】 (1) 一 氢氧化钙微 溶于水,未溶解的固体可能只含氢氧化钙(合理答案均可) (2) 有气泡产生 【拓展延伸】 有剩余 [解析] 【猜想与假 设】 氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而 变质,若完全变质,则药品的成分只有碳酸钙,若没有变 质,则药品的成分只有氢氧化钙,若部分变质,则药品的成 分有碳酸钙和氢氧化钙。【实验验证】 ② 氢氧化钙溶液能 使酚酞溶液变红。【反思与交流】 (2) 碳酸钙能和稀盐酸 反应生成二氧化碳,要证明猜想二正确,可取实验①中未 溶解的固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,若产生 气泡,则猜想二正确。 第3节　中和反应 第1课时 中和反应及其应用 1. C 2. D 3. (1) 中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O 酸 (2) 2HCl+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O CaCl2 4. (1) 4 (2) 24.5% [解析] (2) 设该硫酸溶液的溶质 质量分数为x。 H2SO4 98 20g×x +2NaOH 80 4g 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O 98 80= 20g×x 4g x=24.5% 5. C [解析] 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随 着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增大,至完全反应后不 再发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加 氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍 在增大,只是增大的幅度略有减小,所以乙表示的物质为 氯化钠,A选项说法正确。加入bgNaOH溶液后,氯化钠 的质量不再发生改变,说明加入bgNaOH溶液时氢氧化 钠与稀盐酸恰好完全反应,B选项说法正确。加入cg NaOH溶液时,氢氧化钠溶液已过量,所得溶液是氯化钠 和氢氧化钠的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C 选项说法错误。NaOH溶液的质量由a g递增到b g,稀盐 酸的质量逐渐减小,加入bgNaOH溶液时,稀盐酸与氢氧 化钠恰好完全反应,溶液呈中性,故所得溶液的酸性逐渐 减弱,D选项说法正确。 6. C [解析] M 点时溶液的电导率最小,溶液中离子浓度 最小,即M 点时NaOH与HCl恰好完全反应,A正确;N 点时溶液的电导率与P 点时相同,但是N 点时溶液的体 积大于P 点时溶液的体积,说明N 点时溶液中的离子数 大于P 点,B正确;反应过程中,溶液中的离子数量基本不 变,电导率减小的原因是溶液中的离子浓度减小,C不正 确;在该反应过程中,溶液的电导率始终不为零,即可证明 溶液中始终含有带电的微观粒子,D正确。 7. A [解析] 质量为50g、溶质质量分数为20%的氢氧化 钾溶液和质量为50g、溶质质量分数为20%的稀硫酸所含 溶质的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量关 系如下:H2SO4 98 +2KOH 112 􀪅􀪅K2SO4+2H2O,由此可知, 98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应, 则两种溶液充分混合后,硫酸有剩余。硫酸和二氧化碳不 反应,A符合题意。硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二 氧化碳,B不符合题意。硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和 水,C不符合题意。硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气,D不 符合题意。 8. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) b (3) 红 (4) ABD [解析] (2) 由图示可知,图乙中M 点处温度最 高,表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水, 溶液呈中性,溶液的pH为7,则图乙中的M 点对应图甲中 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 12 的b点。(3) 由图示可知,图甲中c点的pH小于7,溶液 呈酸性,将紫色石蕊溶液滴入c点对应的溶液中,溶液呈红 色。(4) 由图甲可知,反应前溶液的pH大于7,随着液体 的滴入,溶液的pH逐渐减小,最终溶液的pH小于7,所以 该实验是将稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶液中,A正确; 从a点到b点,pH的变化是由大于7逐渐变为7,是因为 NaOH与HCl发生了中和反应,其变化的本质是 H+和 OH-结合生成了H2O,B正确;a点时,溶液的pH大于7, 溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠, 则溶液中的Na+个数大于Cl-个数,C错误;b点时,溶液 的pH等于7,则HCl与NaOH恰好完全反应,根据反应的 化学方程式 HCl 36.5 +NaOH 40 􀪅􀪅NaCl+H2O可知,参加反 应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40,D正确。 9. (1) 溶液由红色刚好变为无色 反应物减少 (2) 氢 离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3) ACBD (4) ② 50mL蒸馏水 (5) 放热 (6) 稀释溶液时温度的 变 化 量 远 小 于 两 种 溶 液 反 应 时 温 度 的 变 化 量 [解析] (3) 表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不 同时间点的微观粒子示意图,按时间先后顺序排列是 A(氢氧化钠溶液)、C(盐酸和氢氧化钠反应生成了1个水 分子)、B(盐酸和氢氧化钠反应生成了2个水分子)、D(稀 盐酸过量),故先后顺序为ACBD。(4) 设计实验来验证反 应中的能量变化,需要先验证稀释氢氧化钠溶液和稀盐酸 时温度的变化,所以为了使实验结果更严密,实验②中验 证稀释稀盐酸时温度的变化,应用50mL一定浓度的稀盐 酸与50mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。(5) 观察 实验①对应的溶液温度变化的图像,曲线有上升的部分, 因此一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释时放热。(6) 观察 实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图像,曲 线都有上升的部分,说明稀释两种溶液和它们发生化学反 应时,都放出热量。根据图像,比较稀释溶液时温度变化 的数据和发生反应时温度变化的数据,可以发现,稀释溶 液时温度的变化量远小于两种溶液反应时温度的变化量, 可确认氢氧化钠和盐酸反应放出热量。 第2课时 复分解反应发生的条件 1. B 2. D 3. C 4. (1) ① HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O ② H2SO4+ Na2CO3 􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2↑ ③ Na2CO3+ Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH ④ Fe2(SO4)3+ 6NaOH􀪅􀪅3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ (2) 氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子 氢离子和碳酸根离子结合生成 水分子和二氧化碳分子 CO2-3 (或碳酸根离子) Ca2+ (或钙离子) Fe3+(或铁离子) OH-(或氢氧根离子) 5. C 6. D [解析] 某溶液能与镁反应生成氢气,说明该溶液显 酸性,溶液中含有大量的氢离子。氢离子能与氢氧根离子 结合生成水分子,且氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠,它们在溶液中不能大量共存,A不符合 题意;硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,它们 在溶液中不能大量共存,B不符合题意;碳酸钠能与酸反应 生成二氧化碳,碳酸钠在酸性溶液中不能大量存在,C 不符 合题意;盐酸、硝酸钾、硫酸钠在酸性溶液中不会发生反应, 因此可以大量共存,D 符合题意。 7. B [解析] 无色、透明的废液中不会含有铜离子、铁离 子、亚铁离子等,否则会呈现一定的颜色;pH=2的溶液呈 酸性,则一定存在氢离子。A中含有铁离子,溶液呈黄色, A错误;B中钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子 相互之间不会结合生成气体、沉淀或水,可以共存,且没有 在溶液中显颜色的离子,B正确;C中碳酸根离子和氢离子 能结合生成水和二氧化碳,不能共存,C错误;D中钡离子 与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀,钡离子和碳酸根离 子能结合生成碳酸钡沉淀,钙离子和碳酸根离子能结合生 成碳酸钙沉淀,碳酸根离子和氢离子能结合生成水和二氧 化碳,不能共存,D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 22 离子共存问题 判断各离子在溶液中能否大量共存,主要看溶液中 的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。答题 时还要注意某些题目中的附加条件,如溶液的颜色、酸 碱性等。 在溶液中,若离子之间能相互结合生成沉淀、气体 或水,则 不 能 大 量 共 存,反 之,则 能 大 量 共 存。如: Ca2++CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓;Cu2+ +2OH- 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓;2H+ +CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑;H+ + OH-􀪅􀪅H2O。 8. C [解析] a 点除了发生反应 Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl,还 发 生 反 应 Na2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl,A说法错误。b→c过程中加入了稀盐 酸,硫酸钡不溶于酸,不与稀盐酸反应,沉淀中BaSO4 的质 量不变,B说法错误。当不再生成沉淀时,改为滴加稀盐 酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,待反应 完全后,继续滴加稀盐酸,稀盐酸过量,d 点时溶液一定显 酸性,C说法正确。由A项分析可知,加入氯化钡溶液的 过程中,溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种;当恰好完全 反应时,溶质为氯化钠一种;改为滴加稀盐酸后,碳酸钡与 盐酸反应生成了氯化钡,溶质为氯化钡、氯化钠两种;当盐 酸过量后,溶质为氯化钡、氯化钠、氯化氢三种,D说法错误。 9. C [解析] 将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,则一 定不含硫酸铜,因为硫酸铜溶于水后显蓝色;向该溶液中 加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成,碳酸钾能与氯化钙在 溶液中反应生成碳酸钙白色沉淀,则该融雪剂中一定含有 氯化钙,氯化钙与碳酸钠在溶液中不能共存,则一定不含 碳酸钠,无法确定是否含有氯化钠,则该融雪剂的组成可 能是CaCl2或CaCl2、NaCl。 10. (1) 不能 两种物质相互交换成分后没有沉淀、气体 或水生成,不符合复分解反应发生的条件 (2) BaCl2 + Na2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+ 2NaCl(合理答案均可) 11. (1) 有蓝色絮状沉淀生成 (2) 解:由图可知,25.0g硫酸铜溶液完全反应生成4.66g 硫酸钡沉淀,设25.0g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO4 160 x +BaCl2􀪅􀪅BaSO4 233 4.66g ↓+CuCl2 160 233= x 4.66g x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数为3.2g 25.0g×100%=12.8% 。 答:硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 12. (1) 酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解,有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH (3) 要有沉 淀、气体或水生成 (4) 【猜想与假设】NaOH、Na2CO3 【设计实验】白色沉淀 CuSO4(或CuCl2 等合理答案均 可) 【反思与拓展】密封干燥保存 [解析](1) 试管①中 的中和反应没有明显现象,所以需要滴入酸碱指示剂,可 以选择无色酚酞溶液或者紫色石蕊溶液。(2) 试管②中是 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水,实验现象 为固体溶解,有气泡产生;试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反 应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ba(OH)2+ Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH。(3) 通过三组实验,得 出复分解反应发生的条件是要有沉淀、气体或水生成。 (4) 【猜想与假设】 试管③中可能完全反应,只有氢氧化 钠,也可能氢氧化钡过量,有氢氧化钡和氢氧化钠,也有可 能是碳酸钠过量,有氢氧化钠和碳酸钠,故猜想三为 NaOH、Na2CO3。【设计实验】 若猜想三正确,则滤液中溶 质成分为氢氧化钠和碳酸钠,则氯化钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀,所以实验现象为有白色沉淀产生;有蓝色沉 淀产生,说明生成了氢氧化铜沉淀,则加入的是含有铜离 子的盐,故可以滴加CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3)2 溶液等。【反思与拓展】 NaOH有吸水性,且在空气中容易 变质,因Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,所以氢氧化钡 需要密封干燥保存。 专题特训（二）　酸和碱的化学性质 1. A [解析] 由表格中数据可知,该地区雨水的pH小于 5.6,所以该地区所降雨水是酸雨,A说法正确;测定期间, 雨水的pH逐渐变小,则雨水的酸性逐渐增强,B说法错 误;用pH试纸测定溶液的pH时只能测得整数,不能测得 表中的pH数据,C说法错误;一氧化碳难溶于水,所以酸 雨的形成与一氧化碳排放到空气中无关,形成酸雨的主要 气体是二氧化硫、二氧化氮,D说法错误。 2. A [解析] pH为5的溶液呈酸性,氢氧化钾溶液呈碱 性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,pH增大,A正确; 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性,加入后不一定使溶液的pH增 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32 36 第3节　中和反应 第1课时 中和反应及其应用 ▶ “答案与解析”见P21 1. (2024·扬州宝应期末)下列反应中,属于中 和反应的是 ( ) A. Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑ B. CuO+2HCl􀪅􀪅CuCl2+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+2H2O D. SO2+2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O 2. 下列关于中和反应的说法,错误的是 ( ) A. 中和反应要放热 B. 中和反应一定有盐生成 C. 中和反应一定有氧化物生成 D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 3. 中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1) 小明同学近日常吐酸水,医生先给他做 了检查,然后开了一种含氢氧化铝的药品,该 药品的作用是 ,写出该反应 的化学方程式: ; 医生同时还提醒小明要注意饮食,少吃含 (填“酸”或“碱”)的食品。 (2) 用熟石灰中和一定量的稀盐酸时,发生 反应的化学方程式为 , 当恰好完全反应时,溶液中的溶质为 。 4. 某学习小组的同学用已知浓度的氢氧化钠溶 液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液 20g,滴加10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反 应时,共消耗氢氧化钠溶液40g。请计算: (1) 消耗的 NaOH 溶液中溶质的质量为 g。 (2) 该硫酸溶液的溶质质量分数: 。 5. (2023·包头)常温下向一定量的稀盐酸中逐 滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、 氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关 系如图所示。下列说法中,错误的是 ( ) (第5题) A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入bgNaOH溶液时,恰好完全反应 C. 加入cgNaOH溶液时,所得溶液中的阴 离子为Cl- D. NaOH溶液的质量由ag递增到bg,所 得溶液的酸性逐渐减弱 6. 电导率是衡量溶液导电能力大小的 物理量,在相同条件下,电导率与离 子浓度(单位体积内的离子数)成正 比,利用数字传感技术测定溶液电导率可辅 助探究物质间的反应。下列关于如图所示实 验的分析,不正确的是 ( ) (第6题) A. M 点时NaOH与HCl恰好完全反应 B. N 点时溶液中的离子数大于P 点 C. 电导率减小是由于溶液中的离子数量逐 渐减少 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的微观 粒子 7. (2023·大庆让胡路期中)将质量为50g、溶 质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量 为50g、溶质质量分数为20%的稀硫酸混合, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 37 下列物质中,不能与所得溶液反应的是( ) A. CO2 B. Na2CO3C. CuO D. Zn 8. (2023·长春南关期末)为了证明NaOH和 盐酸发生了反应,小组同学设计实验,利用传 感器测定的pH和温度随滴入液体质量的变 化情况如图所示。 (第8题) (1) 室温下盐酸与氢氧化钠反应的化学方程 式为 。 (2) 图乙中M 点对应图甲中的 (填 “a”“b”或“c”)点。 (3) 将紫色石蕊溶液滴入c点对应的溶液 中,溶液呈 色。 (4) 下列说法中,正确的是 (多选, 填字母)。 A. 实验是将稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶 液中 B. 从a点到b点,pH变化的本质是H+和 OH-发生反应 C. a点时,溶液中的Na+个数等于Cl-个数 D. b点时,参加反应的 HCl与NaOH的质 量比为36.5∶40 9. (2024·南京模拟)中和反应再探究。 【初步探究】 在50mL一定浓度的氢氧化钠 溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,再逐滴加 入50mL一定浓度的盐酸,插入温度计并用 玻璃棒搅拌,观察到溶液褪色且温度升高。 (1) 能推断出氢氧化钠与盐酸能发生反应的 现象是 , 依据是 (填“反应物减少”或“生成 物增加”)。 (2) 中和反应的微观实质是 。 (3) 下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过 量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图, 请按时间先后顺序排列: (填字母)。 (第9题甲) 【深入探究】 (4) 同学们又设计了以下实验来验证反应中 的能量变化。 ① 50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL 蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。 ② 50mL一定浓度的稀盐酸与 混合,测量溶液温度的变化。 ③ 50mL一定浓度的稀盐酸与50mL一定 浓度的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度的 变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度 随时间变化的关系如图乙所示。 (第9题乙) (5) 由实验①可知:一定浓度的氢氧化钠溶 液加水稀释时 (填“放热”或“吸热”)。 (6) 由图分析:同学们确认氢氧化钠和盐酸 反应放出热量,理由是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 38 第2课时 复分解反应发生的条件 ▶ “答案与解析”见P22 1. (2023·秦皇岛海港期末)下列关于复分解反 应的说法,一定正确的是 ( ) A. 反应物中有酸 B. 生成物中有盐 C. 反应物都溶于水 D. 反应有明显现象 2. 下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色 沉淀的是 ( ) A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3与稀盐酸 C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl 3. (2024·河南)据《周礼·考工记》记载,古人 将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰(含 K2CO3)的水溶液中加石灰乳,其生成物能除 去丝帛上的污渍。以上反应中不涉及的基本 反应类型是 ( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 根据复分解反应发生的条件回答下列问题。 (1) 下列各组物质之间均能发生反应,写出 反应的化学方程式。 ① 稀盐酸和氢氧化钠溶液: 。 ② 稀硫酸和碳酸钠溶液: 。 ③ 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液: 。 ④ 硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液: 。 (2) 从微观角度分析上述反应。 ①的实质是 。 ②的实质是 。 ③能发生反应的原因是 和 结合生成碳酸钙沉淀。 ④能发生反应的原因是 和 结合生成氢氧化铁沉淀。 5. 下列各组物质中,能发生复分解反应且反应 后溶液总质量变小的是 ( ) A. 锌和稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液和盐酸 C. 硫酸和氯化钡溶液 D. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 6. (2024·贵港一模)某溶液能与镁反应生成氢 气,则下列各组物质在该溶液中能大量共存 的是 ( ) A. K2SO4、NaOH、MgCl2 B. HCl、NaNO3、AgNO3 C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D. HCl、KNO3、Na2SO4 7. ★(2023·金昌)实验室有一瓶无色、 透明的废液。经同学们测定,其 pH=2,下列对其中可能存在的离 子组合的推测,合理的是 ( ) A. Fe3+、Na+、Cl-、NO-3 B. Na+、K+、Cl-、SO2-4 C. K+、Na+、Cl-、CO2-3 D. Ba2+、Ca2+、SO2-4 、CO2-3 (第8题) 8. (2023·南京鼓楼模 拟)向 一 定 质 量 的 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液中滴加 BaCl2溶液,当不再生 成沉淀时,改为滴加稀盐酸,沉淀的质量与加 入溶液总质量的变化趋势如图所示,下列说 法中,正确的是 ( ) A. a 点只发生一个反应:Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl B. b→c 过程中加入了稀盐酸,沉淀 中 BaSO4的质量减小 C. d点时溶液一定显酸性 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 39 D. 整个实验过程中,溶质的种类一直是减 少的 9. (2023·长沙期末)某公司生产的融雪剂由 NaCl、CaCl2、Na2CO3 和CuSO4 中的一种或 两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶 解,得到无色溶液,向该溶液中加入K2CO3 溶液,有白色沉淀生成。由此可知,该融雪剂 的组成可能是 ( ) A. CuSO4、NaCl B. Na2CO3、NaCl C. CaCl2、NaCl D. CuSO4、CaCl2 10. 下表是部分物质的溶解性表(室温),利用表 中提供的信息回答下列问题: 阳离子 OH- Cl- SO2-4 Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 (1) NaOH 和 BaCl2 两 种 物 质 混 合 后 (填“能”或“不能”)发生反应,理由 是 。 (2) 由表中阴离子和阳离子构成的物质相 互反应,其中有BaSO4 生成的反应的化学 方程式为 (写一个即可)。 11. (2023·衡阳)在一定条件下通过化学反应 可以实现物质的转化。为了探索硫酸铜的 转化规律,甲、乙两名同学分别将相同浓度 的硫酸铜溶液逐滴加入一定量的氢氧化钠 溶液和氯化钡溶液中。 (1) 甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化 铜,其实验现象是 。 (2) 乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。 测得的数据如图所示,请计算硫酸铜溶液的 溶质质量分数。 (第11题) 12. (2023·金昌)某校化学兴趣小组的同学利 用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质 来探究“复分解反应发生的条件”,做了以下 实验。 (第12题) (1) 大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 (2) 试管②中观察到的现象是 ,试管③中发生的反应的化学方 程式为 。 (3) 通过三组实验,同学们得出复分解反应 发生的条件是 。 (4) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物 质过滤,对滤液中溶质的成分进行进一步 探究。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 猜想一:NaOH。 猜想二:Ba(OH)2、NaOH。 猜想三: 。 【设计实验】 实验操作 现 象 结 论 步骤一:取试管③中的滤 液少量于试管中,加入足 量CaCl2溶液 有 产生 步骤二:静置一段时间, 向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉 淀产生 猜想三 正确 【反思与拓展】 通过探究实验,同学们发现 Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似,你认 为Ba(OH)2的保存方法是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用