辽宁省本溪市高级中学2025届高三下学期2月开学考试 化学试卷

2025届高三阶段测试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对分子质量：C：12 N：14 O：16 选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分) 1. 下列说法错误的是 A. 环保型量子点InP—HF在X射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构 B. 太阳能电池封装使用的PVB树脂属于有机高分子化合物 C. 某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解 D. 氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 2. 下列化学用语正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 二氧化碳分子的球棍模型： C. 基态Ge原子的价层电子排布式： D. 分子的VSEPR模型为 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 A. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为23 B. 溶液中含的数目为 C. 氧气与足量的充分反应，转移的电子数为 D. 含键数为6 4. 有机物Z是一种重要的药物中间体，由X制备Z的过程如下： 下列说法正确的是 A. X与乙二醛互为同系物 B. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别Y和Z C. Y分子中所有碳原子可能共平面 D. 沸点： 5. 是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物可发生反应；与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有三种；Z与P同主族。下列说法正确的是 A. P元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体 B. 化合物中，键与键的数目之比为 C. Z最高价氧化物对应的水化物可与氨水发生复分解反应 D. 简单离子半径： 6. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C. 上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D. ③中溶液变红说明 7. 邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A. 邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰 B. 元素的电负性顺序：N>H>C>Fe C. 每个螯合物离子中含有2个配位键 D. 用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境 8. 下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 外加电流法中可用石墨作辅助阳极 B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 C 铝制容器和浓硫酸不反应 铝制容器用于存储、运输浓硫酸 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家在利用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重要成果，装置如图所示，下列说法错误的是 A. d为阴离子交换膜 B. 电解一段时间后，右侧溶液的浓度保持不变 C. 双极膜中消耗8mol水时，b电极生成2mol气体 D. 若转移电子，在a电极生成 10. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 状态①到状态②，的配位数发生了改变 B. 状态②到状态③，有极性键的断裂和生成 C. 状态④到状态⑤，原子利用率为100% D. 该脱硝过程的总反应式为 11. 合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. ，化合物X为乙醇 B. 化合物F分子中最多有8个原子共平面 C. 与足量溶液反应，理论上最多可消耗 D. 该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键 12. 某实验小组将足量置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是 A. 在T℃时，该反应压强平衡常数为 B. 若在时刻减小体积为，则容器内压强变化为曲线B C. 若减少适量，平衡向逆反应方向移动 D. 若充入少量，发生反应，T℃达平衡时，与原平衡相比，的分压减小，的分压增大 13. 水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是 A. ①为活化过程，其中Mn的价态不变 B. 该材料在锌电池中作为负极材料 C. ②代表电池充电过程 D. ③中该物质发生反应转移的电子数约为 14. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A. 反应④为该反应的决速步 B. 若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C. 反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 D. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 15. 是二元强碱，是微溶电解质，也存在电离平衡，电离常数，不水解。一定温度下，溶液中与关系以及溶液中与关系如图所示。已知。下列叙述错误的是 A. 溶度积的数值为 B. 在纯水中的溶解度为 C. 等物质的量的混合溶液中存在 D. 向含等浓度和的混合溶液中滴加溶液，首先饱和 16. 一种从工业锌置换渣(主要含、、、、等)中回收锗、铅的工艺流程如图： 已知：①与类似具有两性； ②可溶于热盐酸中：； ③常温下，，。 （1）“还原浸出”时，的存在可促进浸出。 ①的空间结构为___________。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）“90°C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大的主要原因是___________。 （3）“碱溶”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“降温析铅”过程中冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中___________mol/L(保留两位有效数字)。 （5）“转化”的意义在于可重复利用___________(填物质名称)。 （6）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T—碳，T—碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T—碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。 一个T—碳晶胞中含有___________个碳原子，T—碳的密度非常小为金刚石的一半，则T—碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。 17. 乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。 I．催化加氢法制乙烯： 已知：的燃烧热分别为：285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol； （1）该反应___________。 （2）将和按物质的量之比为2：3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示： 一定温度下，下列有关说法正确的是___________。 A．达平衡时，一定为2：3 B．向反应体系中加入少量无水固体，可提高的产率 C．b、d两状态下，反应的瞬时速率一定相等 D．使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低 E．温度下，向容器中加入稀有气体，可提高的转化率 Ⅱ．工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：。 （3）温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示： 实验测得：为速率常数，只与温度有关，温度时，___________(用含有x的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m___________(填“>”“<”或“=”)n。 Ⅲ．氧化制乙烯： 主反应为： （4）某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应： ① ② ③ ④___________。 则：④的反应式为___________。 （5）在与反应制的过程中，还会发生副反应： ①其他条件相同时，与经相同反应时间测得如表实验数据： 实验 温度/K 催化剂 的产率% 实验1 400 催化剂1 55.0 400 催化剂2 62.3 实验2 500 催化剂1 68.5 500 催化剂2 80.1 相同温度时，催化剂2催化下产率更高的原因是___________。 ②在容器体积为1.0L，充入和同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性)与温度、压强的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为___________(结果保留2位有效数字)。 18. 贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。 （1）打开、，关闭、，向A中烧瓶加水，制取。 ①请写出A装置中发生的化学反应方程式___________， ②安全漏斗的作用除加水外，还有___________。 （2）当三颈烧瓶中出现___________现象后，关闭、，打开、，滴入溶液，请补全反应的离子方程式：___________。 ______________________=_______________ （3）为了验证图乙原理中的作用，进行如下实验：关闭，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后___________(填操作和现象)，此现象证实了上述原理中的作用。上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。 19. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）需经历的过程，中间体X的结构简式为___________。的反应类型为___________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 （4）通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）为原料制备的合成路线流程图如下：→M 其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 2025届高三阶段测试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对分子质量：C：12 N：14 O：16 选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】（1） ①. V形 ②. 1：1 （2）防止大量溶解，导致锗的产率下降 （3）(或) （4） （5）盐酸或氯化氢 （6） ①. 32 ②. 2:1 【17题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. > （4） （5） ①. 相同温度时，催化剂2对主反应的选择性高，生成的多，产率高 ②. 0.57 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 液封，防止气体逸出 （2） ①. 蓝色沉淀消失 ②. （3） ①. 打开，三颈烧瓶中溶液蓝色复原 ②. 催化 【19题答案】 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $