压轴题04 物质的检验、鉴别与除杂-【压轴题】2025年中考化学培优训练（徐州专用)

压轴题04 物质的检验、鉴别与除杂 1.常见气体的检验方法 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 2．常见离子的检验 离子 检验方法 现象 CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、BaCl2溶液等 生成白色沉淀 NH4+ 铵盐与熟石灰混合，研磨 产生有刺激性气味的气体 加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色 3．常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花；有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 铵态氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 4.物质的除杂方法 （1）常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCl 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCl 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 （2）常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 （3）常见溶液的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCl KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl2 加入足量铁粉，过滤 题型01 表格型的物质检验、鉴别与除杂 1．（2024·江苏淮安·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4NO3、NaOH固体 鉴别 取样，加水，测定溶液温度的变化 B CO2气体中混有SO2 检验 通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化 C MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 D NaCl溶液中混有CaCl2 除杂 加入适量的Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤 【答案】C 【详解】A、取样，加水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高锰酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，因此可以利用高锰酸钾是否褪色判断是否含有二氧化硫，不符合题意； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，符合题意； D、加入适量的Na2CO3溶液，搅拌，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，静置、过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意。 故选C。 题型02 实验情境中的物质检验、鉴别与除杂 2．（2024·江苏徐州·三模）现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的 A．烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大 B．检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸 C．检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液 D．除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液 【答案】D 【详解】A.烧碱变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，且碱性比氢氧化钠弱，溶液的pH逐渐减小，故A错误； B.氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，所以检验该溶液是否变质，滴加少量的稀盐酸，稀盐酸优先跟氢氧化钠反应，无法检验该溶液是否变质，故B错误； C.检验该溶液变质程度是检验氢氧化钠和碳酸钠是否存在，检验氢氧化钠可以用酚酞，检验碳酸钠可以用钡盐或者钙盐，组合可以是氯化钡溶液和酚酞试液，也可以是氯化钙溶液和酚酞试液等，故C错误； D.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液，再过滤即可，故D正确。 故选：D。 题型03 项目化问题中的物质检验、鉴别与除杂 3．（2024·江苏盐城·一模）某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、Na2SO4中的一种或多种。某学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们取适量该地块土壤加水溶解，静置并取浸出液待用。 探究一：盐碱地成分的探究 （1）请完善下面表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取浸出液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 浸出液中可能含有Na2CO3、Na2SO4 ② 取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液 浸出液中不含Ca（OH）2 ③ 再取实验①中的沉淀与试管中，加入过量的 沉淀部分溶解，并产生气泡 浸出液中含有Na2CO3，Na2SO4。 探究二：进一步探究浸出液的成分是否含有NaCl 同学们又进行了如图实验： （2）已知X是一种钡盐，X是 （写化学式），白色沉淀A是 。 【实验结论】 （3）该地块的土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式 。 （4）上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 （填字母序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。 A．熟石灰 B．稀盐酸 C．氯化钙 【答案】（1）硝酸钡溶液/Ba（NO3）2溶液（合理即可） 无明显变化/不显红色 硝酸/HNO3 （2）Ba（NO3）2 硫酸钡/BaSO4 （3）AgNO3 + NaCl=AgCl↓ + NaNO3 （4）C 【详解】（1）实验①：实验结论是浸出液中可能含有、，取浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀生成，故填：硝酸钡溶液或Ba（NO3）2溶液（合理即可）； 实验②：实验结论是浸出液中不含，取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，故填：无明显变化或不显红色； 实验③：取实验①中的沉淀与试管中，加入过量的稀硝酸，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，并产生气泡，说明溶液中浸出液中含有，，故填：硝酸或HNO3； （2）由上述分析可知，浸出液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，由于碳酸钠能和稀硝酸反应产生气体，加入足量稀硝酸证明含有碳酸钠，同时除去碳酸钠，往溶液Ⅰ中加入足量钡盐X溶液，用于检验硫酸钠，可得白色沉淀A，该沉淀不溶于溶液Ⅰ中含有过量的稀硝酸，说明该沉淀A为硫酸钡，证明土壤中含有硫酸钠；加入Y溶液证明NaCl存在，即证明溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合成氯化银白色沉淀，则加入的Y溶液为硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有氯化钠，为了避免加入的溶液中阴离子对氯离子检验的影响，前面加入的X 为硝酸钡，故填：Ba（NO3）2；硫酸钡或BaSO4； （3）Y溶液为硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3，故填：AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3； （4）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，对农作物危害较大，故不符合题意； B、盐酸具有腐蚀性，对农作物危害较大，故不符合题意； C、氯化钙溶液显中性，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故符合题意； 故选C。 1．（24-25九年级·江苏镇江）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B CaO中含有CaCO3 除杂 高温煅烧至固体质量不再变化 C HCl（CO2） 检验 通入澄清石灰水，看是否变浑浊 D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 【答案】C 【详解】A、甲烷燃烧会产生水，一氧化碳燃烧不会产生水，所以点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是甲烷，没有水雾出现的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的； C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，但氯化氢气体能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，通入澄清石灰水，不能检验HCl中是否含有二氧化碳，故C不能达到实验目的； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以经过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发的操作，可以将二氧化锰、氯化钾分离，故D能达到实验目的； 故选：C。 2．（2024·江苏无锡·一模）下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCl固体和NH4Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味 C Na2SO4固体中混有MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 【答案】B 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；氢气燃烧生成水，罩干冷烧杯，均出现水雾，不可鉴别，选项错误； B、KCl固体和NH4Cl分别加熟石灰研磨，氯化钾和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰生成氨气，有刺激性气味，可鉴别，选项正确； C、Na2SO4和氢氧化钠不反应，MgSO4和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁，过滤，可除去杂质，但过滤后得到的是硫酸钠溶液因此没有得到原固体硫酸钠，选项错误； D、氢氧化钠和氯化钙不反应，和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，选项错误。 故选B。 3．（2024·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和磷矿粉 观察颜色 B 判断NaOH溶液是否变质 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 鉴别浓H2SO4和稀H2SO4 打开瓶塞，观察是否有白雾 D 除去CuO中的C 隔绝空气加强热 【答案】A 【详解】A.氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色固体，通过观察颜色可以区分，A正确； B.氢氧化钠容易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，不管是否变质，滴入酚酞，都会变红色，B错误； C.不管是浓硫酸还是稀硫酸，都没有挥发性，打开瓶口，都不会有白雾，C错误； D.隔绝空气加强热，C会还原CuO，不符合除杂的原则，D错误； 故选A。 4．（2024·江苏南通·模拟预测）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁中混有的氧化铁 向固体中加入足量的稀硫酸，过滤洗涤干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 向其中加入足量的碳酸钙固体，过滤 D 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液的洗气瓶 【答案】C 【详解】A、除去铁中混有的氧化铁：向固体中加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，过滤，得不到铁，实验操作不能达到实验目的； B、除去氯化钠溶液中的硫酸钠：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质硫酸钠，但引入了新的杂质氯化钡（过量），实验操作不能达到实验目的； C、除去氯化钙溶液中的稀盐酸：向其中加入足量的碳酸钙固体，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过滤除去碳酸钙，得到氯化钙溶液，实验操作能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的氯化氢气体：将气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液的洗气瓶，二氧化碳气体和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，实验操作不能达到实验目的； 故选：C。 5．（2024·江苏盐城·一模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH是否变质 取样，加酚酞溶液，若变红则已变质 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量灼热氧化铜 D 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 取样，加适量水，观察温度变化情况 【答案】A 【详解】A、检验NaOH是否变质：氢氧化钠变质是指氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，取样，加酚酞溶液，溶液都变红色，无法判断氢氧化钠是否变质，实验方案设计不合理； B、分离木炭粉和铁粉的混合物：用磁铁吸引，磁铁吸引铁粉，不吸引木炭粉，实验方案设计合理； C、除去CO2中的CO：通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，符合除杂原则，实验方案设计合理； D、鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体：氯化钠固体溶于水，温度不变，氢氧化钠固体溶于水，放热，硝酸铵固体溶于水，吸热，可以通过加适量水观察温度变化情况，鉴别三种物质，实验方案设计合理； 故选：A。 6．（2024·江苏盐城·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 检验 H2O 通过浓硫酸 B 鉴别 CuO和MnO2 观察颜色 C 除杂 NaOH溶液[Ca(OH)2] 加过量的Na2CO3溶液 D 分离 KCl和MnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、浓硫酸能够吸收水蒸气，过程中无明显现象，不能检验水，错误； B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，不能通过观察颜色区分两种物质，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钙带入过量的碳酸钠，错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰、蒸发结晶得到氯化钾，正确。 故选D。 7．（2024·江苏南京·三模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 B N2 O2 将气体缓缓通过足量灼热的铜网 C H2 HCl 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 D KCl MnO2 加足量水溶解，过滤，蒸发，结晶 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，混合物加入过量的 NaOH 溶液，过滤，可以将 MgCl₂转化为 Mg（OH）₂沉淀而除去，但是引入了新的杂质 NaOH（过量），除去物质中所含少量杂质的方法错误，符合题意； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，除去物质中所含少量杂质的方法正确，不符合题意； C、HCl 会与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 H₂O，而 H₂不会与 NaOH 溶液反应，混合物通过足量的 NaOH 溶液可以除去 HCl。然后，通过浓硫酸可以除去 H₂中的水蒸气，除去物质中所含少量杂质的方法正确，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，除去物质中所含少量杂质的方法正确，不符合题意。 故选A。 8．（2024·江苏苏州·三模）下列实验方案不能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体 分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去MnO2中混有的KCl固体 加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验运河水是否是硬水 取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少 D 分离铁和铜的混合物 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 【答案】D 【详解】A、分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意； B、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水，因此可以通过加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，除去MnO2中混有的KCl固体，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意； C、取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多，为软水，生成泡沫较少，且有浮渣，为软水，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意； D、加入足量的稀盐酸充分反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该实验方案不能达到目的，故选项符合题意； 故选：D。 9．（2024·江苏连云港·模拟预测）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别铵盐氮肥和尿素【CO(NH2)2】 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 分离KCl与MnO2的混合物 加水溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发 【答案】B 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到目的； B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，实验方案不能达到目的； C、取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是尿素，可以鉴别，实验方案能达到目的； D、MnO2不溶于水，KCl可溶于水，固体混合物加水充分溶解、过滤后，将滤液蒸发结晶得到KCl，将滤渣洗涤、干燥得到MnO2，实验方案能达到目的； 故选B。 10．（2024·江苏盐城·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 溶解、过滤，滤液蒸发，滤渣洗涤干燥 B 鉴别真假黄金（假黄金是黄铜） 取样，在空气中灼烧，观察是否变黑 C 验证铁的活动性强于铜 将铜放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 D 判断一种气体是否为NH3 伸入湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红 【答案】D 【详解】A、为分离二氧化锰和氯化钾固体，二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则通过溶解、过滤，滤液蒸发，滤渣洗涤干燥，该选项设计合理； B、黄铜为铜锌合金，铜加热会生成黑色的氧化铜，但真金不怕火炼，则能鉴别，该选项设计合理； C、为验证铁的活动性强于铜，可将铜放入硫酸亚铁溶液中，观察无明显现象，证明铜不能置换出铁，则可验证铁的活动性强于铜，该选项设计合理； D、判断一种气体是否为NH3，因为氨气溶于水显碱性，故伸入湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝，该选项设计不合理。 故选D。 11．（2024·江苏宿迁·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜固体 加水溶解 B 比较金属铜、银活动性强弱 分别将铜、银加入稀盐酸中 C 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉、过滤 【答案】B 【详解】A、碳酸钙不易溶于水，氢氧化钠溶于水放热，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，故加水溶解能区别三者，故A不符合题意； B、铜、银均与稀盐酸不反应，故无法比较金属铜、银活动性强弱，故B符合题意； C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，故可以分离铁粉和铜粉的混合物，故C不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可将铜和过量的铁粉过滤出去，可以达到实验目的，故D不符合题意。 故选B。 12．（2024·江苏南通·二模）实验室用混有MnO2的KClO3制取O2并获得KCl的过程中，下列实验操作正确的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．过滤分离 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、如图，加热固体时需要将试管口略向下倾斜，以防止液体倒流炸裂试管，选项错误； B、如图，氧气密度比空气略大，应该采用向上排空气法收集，选项错误； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，选项错误； D、蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，选项正确； 故选：D。 13．（2024·江苏镇江·二模）下列实验方法正确的是 A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B．用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，说法错误，不符合题意； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用适量盐酸能除去NaCl溶液中混有的Na2CO3且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； C、碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，说法错误，不符合题意； D、灼烧时，炭粉、铜粉均能与氧气反应，不仅除去了杂质还除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：B。 14．（2024·江苏连云港·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分CO2和N2 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 获得平稳的氧气流 把MnO2加入H2O2溶液中 C 鉴别蒸馏水和稀KCl溶液 取样于蒸发皿中，加热蒸干 D 配制100g质量分数为3%的NaCl溶液 取3gNaCl固体加入100g水中，搅拌 【答案】C 【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持木条的燃烧，不能用燃着的木条鉴别这两种气体，应该用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气与石灰水不反应，错误； B、要获得平稳氧气流，应该将过氧化氢溶液匀速加入二氧化锰中，如果把二氧化锰加入过氧化氢溶液中，会使过氧化氢迅速反应，错误； C、鉴别蒸馏水和氯化钾溶液，取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余的原液体为氯化钾溶液，无固体剩余的为蒸馏水，正确； D、配制100g质量分数为3%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：，需要水的质量为：，所以取3gNaCl固体加入97g水中，搅拌，错误。 故选C。 15．（2024·江苏连云港·三模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是 A．CO(HCl)：通过足量NaOH溶液 B．CO（水蒸气）：通过足量浓硫酸 C．NaCl固体（沙子）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．KNO3溶液(CuSO4)：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 【答案】B 【分析】除杂的原则只能和杂质反应，不能和主要物质反应，不引入新杂质。 【详解】A、二氧化碳和氯化氢都可以和氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，方法错误，不符合题意； B、浓硫酸能吸收水蒸气，不和一氧化碳反应，方法正确，符合题意 C、可溶于水，沙子不溶，过滤后可得滤渣和氯化钠溶液，应通过蒸发结晶得氯化钠固体，方法错误，不符合题意； D、硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸钾和硝酸钡不反应，过滤后滤液中硝酸钡和硝酸铜，又引入新杂质硝酸铜，方法错误，不符合题意； 故选B。 16．（2024·云南昆明·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别（NH4）2SO4和CO（NH2）2 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量灼热氧化铜 D 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3 取样，加适量水观察温度变化情况 【答案】B 【详解】A.硫酸铵和熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成，尿素不与熟石灰粉末反应，故选项实验方案设计合理，不符合题意； B.分离碳酸钙与氯化钙混合物，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，原物质被反应掉了，不符合分离原则，故选项实验方案设计不合理，符合题意； C.通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理，不符合题意； D.氯化钠固体溶于水，温度不变，氢氧化钠固体溶于水，放热，硝酸铵固体溶于水，吸热，可以通过加适量水观察温度变化情况，鉴别三种物质，故选项实验方案设计合理，不符合题意，故选B。 17．（2024·江苏徐州·一模）打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验： （1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有 。 （2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是 。 （3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为 。 （4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？ ，原因是 。 【答案】（1）氧化钙 （2）铁架台 （3） （4）不能 因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程会放热，加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有氧化钙； （2）操作X将混合物中的固体和液体分离，所以操作X为过滤，过滤时需要用到铁架台支持漏斗，铁架台不属于玻璃仪器； （3）与盐酸发生中和反应的物质是碱，滤渣B中可能出现的碱是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：； （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以由滤液C变红，不能肯定样品中含有氢氧化钙。 18．（2024·江苏南京·一模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 （1）氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为 （精确到0.1%），是比较好的储氢介质。 （2）工业烟气中常含有SO2，直接排放会造成 等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物（NH4）2SO4在农业上可作为 ，实验室如何证明（NH4）2SO4样品中含有铵根离子，设计实验并填写下表。 实验步骤 实验现象 结论 （NH4）2SO4样品中含有铵根离子 【答案】（1）17.6% （2） 酸雨 氮肥 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 【详解】（1）氨气中氢元素的质量分数为：； （2）工业烟气中常含有SO2，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 硫酸铵含氮一种营养元素，在农业上可作氮肥； 铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故实验室检验铵根离子的方法是：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝，说明含铵根离子。 19．（2024·江苏连云港·二模）皮蛋也叫松花蛋和碱蛋，至今已有五百多年历史，清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成份进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰、碳酸钠、水、食用盐和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 （1）制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是 。 （2）制作过程中发生的复分解反应方程式是 。 探究二：外层泥料浸出液溶质成份 （3）把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈 性。（填写“酸”、“中”或“碱”） （4）兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，Ca（OH）2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。 实验分析： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ① 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液 无沉淀产生 溶质中不含CaCl2和Ca（OH）2 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量BaCl2溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液② 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和Ca（OH）2，理由是 。 ④你认为第4组的实验可行 （填写“是”或“否”），如果不可行，你的改进方案是 。 【答案】（1）氧化钙与水反应放热 （2） （3）碱 （4） Na2CO3/碳酸钠 变红色 浸出液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或者氢氧化钙不能共存 否 取少量浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液 【详解】（1）根据题干查阅资料可知，皮蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应放热； （2）氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈碱性； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气体产生，则可以推断一定含有碳酸钠；根据分析可知，浸出液中一定含有碳酸钠，为避免对氢氧化钠的干扰，需要先将碳酸钠除去，加入过量的氯化钡（呈中性）与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再用酚酞溶液检验，若溶液变成红色，则证明浸出液中一定含有氢氧化钠；通过第1组实验方案可知，浸出液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或者氢氧化钙不能共存，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，也会与过量的稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，无法确定硝酸银是与氯化钠反应还是与稀盐酸反应； 为排除稀盐酸中的氯离子和碳酸钠中的碳酸根离子的干扰，可以将稀盐酸换成稀硝酸，故实验方案为取少量浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液； 20．（2024·江苏南京·三模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁制品使用后会生锈。铁生锈是铁与空气中 长时间接触导致的，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 （2）由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下：    ①“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 ②“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 （3）设计实验除去铜粉中少量的铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） 【答案】（1） 氧气和水蒸气（或和） （2） 将菱铁矿粉碎 /硫酸亚铁 （3） 向混合固体中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 【详解】（1）铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气长时间接触导致的，盐酸除铁锈的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （2）①“酸浸”时，为使反应充分，可将菱铁矿粉碎，增大接触面积，能使反应更充分；“酸浸”时碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。 ②“焙烧”时，在高温条件下， FeCO3 与 O2 反应生成 Fe2O3 与 CO2 的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 （3）除去铜粉中少量的铁粉，可向混合固体中加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，充分反应后过滤，洗涤，烘干得出铜。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题04 物质的检验、鉴别与除杂 1.常见气体的检验方法 气体 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 2．常见离子的检验 离子 检验方法 现象 CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 滴加可溶性钙盐或钡盐，如CaCl2、BaCl2溶液等 生成白色沉淀 NH4+ 铵盐与熟石灰混合，研磨 产生有刺激性气味的气体 加入强碱溶液（如NaOH溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为蓝色 3．常见物质的鉴别 物质 鉴别方法 现象和结论 聚乙烯与聚氯乙烯 点燃（或灼烧）闻气味 无气味的是聚乙烯；有刺激性气味产生的是聚氯乙烯 羊毛、棉花与合成纤维 灼烧 燃烧时无气味、灰烬为灰黑色的是棉花；有烧焦羽毛味的是羊毛或蚕丝；有特殊气味、灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维 合金与组分金属 相互刻画 有明显划痕留下的是组分金属 铵态氮肥 与碱混合研磨 有具有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加适量水溶解 溶液温度上升的是氢氧化钠固体，溶液温度下降的是硝酸铵固体 4.物质的除杂方法 （1）常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 CO2 HCl 通过饱和NaHCO3溶液，干燥 H2 HCl 通过足量的水后，干燥 H2 水蒸气 通过浓硫酸 N2 O2 通过足量灼热的铜网 （2）常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CaO CaCO3 高温煅烧 CaCO3 CaCl2 加稀盐酸充分溶解、过滤、烘干 KCl MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 Cu Fe 加足量稀硫酸，过滤 （3）常见溶液的除杂 物质 杂质 除杂方法 NaCl Na2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤 NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸或氯化钙溶液 NaOH Na2CO3 加入适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤 KCl KOH 加入适量稀盐酸 FeCl2 CuCl2 加入足量铁粉，过滤 题型01 表格型的物质检验、鉴别与除杂 1．（2024·江苏淮安·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4NO3、NaOH固体 鉴别 取样，加水，测定溶液温度的变化 B CO2气体中混有SO2 检验 通入稀KMnO4溶液中，观察溶液颜色的变化 C MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干 D NaCl溶液中混有CaCl2 除杂 加入适量的Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤 题型02 实验情境中的物质检验、鉴别与除杂 2．（2024·江苏徐州·三模）现有一瓶久置的烧碱溶液，下列有关叙述正确的 A．烧碱变质的过程中，溶液的pH逐渐增大 B．检验该溶液是否变质，可以滴加少量的稀盐酸 C．检验该溶液变质程度的试剂组合只能是氯化钡溶液和酚酞试液 D．除去烧碱溶液中混有的少量纯碱，可以滴加适量氢氧化钙溶液 题型03 项目化问题中的物质检验、鉴别与除杂 3．（2024·江苏盐城·一模）某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、Na2SO4中的一种或多种。某学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们取适量该地块土壤加水溶解，静置并取浸出液待用。 探究一：盐碱地成分的探究 （1）请完善下面表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取浸出液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 浸出液中可能含有Na2CO3、Na2SO4 ② 取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液 浸出液中不含Ca（OH）2 ③ 再取实验①中的沉淀与试管中，加入过量的 沉淀部分溶解，并产生气泡 浸出液中含有Na2CO3，Na2SO4。 探究二：进一步探究浸出液的成分是否含有NaCl 同学们又进行了如图实验： （2）已知X是一种钡盐，X是 （写化学式），白色沉淀A是 。 【实验结论】 （3）该地块的土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式 。 （4）上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 （填字母序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。 A．熟石灰 B．稀盐酸 C．氯化钙 1．（24-25九年级·江苏镇江）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B CaO中含有CaCO3 除杂 高温煅烧至固体质量不再变化 C HCl（CO2） 检验 通入澄清石灰水，看是否变浑浊 D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 2．（2024·江苏无锡·一模）下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCl固体和NH4Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味 C Na2SO4固体中混有MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 3．（2024·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和磷矿粉 观察颜色 B 判断NaOH溶液是否变质 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 鉴别浓H2SO4和稀H2SO4 打开瓶塞，观察是否有白雾 D 除去CuO中的C 隔绝空气加强热 4．（2024·江苏南通·模拟预测）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁中混有的氧化铁 向固体中加入足量的稀硫酸，过滤洗涤干燥 B 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 向其中加入足量的碳酸钙固体，过滤 D 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液的洗气瓶 5．（2024·江苏盐城·一模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH是否变质 取样，加酚酞溶液，若变红则已变质 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量灼热氧化铜 D 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 取样，加适量水，观察温度变化情况 6．（2024·江苏盐城·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 检验 H2O 通过浓硫酸 B 鉴别 CuO和MnO2 观察颜色 C 除杂 NaOH溶液[Ca(OH)2] 加过量的Na2CO3溶液 D 分离 KCl和MnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶 7．（2024·江苏南京·三模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 B N2 O2 将气体缓缓通过足量灼热的铜网 C H2 HCl 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 D KCl MnO2 加足量水溶解，过滤，蒸发，结晶 8．（2024·江苏苏州·三模）下列实验方案不能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体 分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去MnO2中混有的KCl固体 加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验运河水是否是硬水 取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少 D 分离铁和铜的混合物 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 9．（2024·江苏连云港·模拟预测）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别铵盐氮肥和尿素【CO(NH2)2】 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 分离KCl与MnO2的混合物 加水溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发 10．（2024·江苏盐城·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离二氧化锰和氯化钾固体 溶解、过滤，滤液蒸发，滤渣洗涤干燥 B 鉴别真假黄金（假黄金是黄铜） 取样，在空气中灼烧，观察是否变黑 C 验证铁的活动性强于铜 将铜放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 D 判断一种气体是否为NH3 伸入湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸是否变红 11．（2024·江苏宿迁·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜固体 加水溶解 B 比较金属铜、银活动性强弱 分别将铜、银加入稀盐酸中 C 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉、过滤 12．（2024·江苏南通·二模）实验室用混有MnO2的KClO3制取O2并获得KCl的过程中，下列实验操作正确的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．过滤分离 D．蒸发结晶 13．（2024·江苏镇江·二模）下列实验方法正确的是 A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B．用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 14．（2024·江苏连云港·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分CO2和N2 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 获得平稳的氧气流 把MnO2加入H2O2溶液中 C 鉴别蒸馏水和稀KCl溶液 取样于蒸发皿中，加热蒸干 D 配制100g质量分数为3%的NaCl溶液 取3gNaCl固体加入100g水中，搅拌 15．（2024·江苏连云港·三模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是 A．CO(HCl)：通过足量NaOH溶液 B．CO（水蒸气）：通过足量浓硫酸 C．NaCl固体（沙子）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D．KNO3溶液(CuSO4)：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 16．（2024·云南昆明·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别（NH4）2SO4和CO（NH2）2 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量灼热氧化铜 D 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3 取样，加适量水观察温度变化情况 17．（2024·江苏徐州·一模）打开某食品包装，内有一小袋“生石灰干燥剂”。化学兴趣小组对这袋白色固体产生了兴趣，并按下列流程进行实验： （1）加水溶解过程中，发现温度升高，由此可知样品中含有 。 （2）操作X用到的仪器中，不属于玻璃仪器的是 。 （3）向滤渣B中滴加稀盐酸还可能发生中和反应，该反应的化学方程式为 。 （4）由滤液C变红，能否肯定样品中含有氢氧化钙？ ，原因是 。 18．（2024·江苏南京·一模）在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 （1）氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为 （精确到0.1%），是比较好的储氢介质。 （2）工业烟气中常含有SO2，直接排放会造成 等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物（NH4）2SO4在农业上可作为 ，实验室如何证明（NH4）2SO4样品中含有铵根离子，设计实验并填写下表。 实验步骤 实验现象 结论 （NH4）2SO4样品中含有铵根离子 19．（2024·江苏连云港·二模）皮蛋也叫松花蛋和碱蛋，至今已有五百多年历史，清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成份进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰、碳酸钠、水、食用盐和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 （1）制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是 。 （2）制作过程中发生的复分解反应方程式是 。 探究二：外层泥料浸出液溶质成份 （3）把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈 性。（填写“酸”、“中”或“碱”） （4）兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，Ca（OH）2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。 实验分析： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ① 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液 无沉淀产生 溶质中不含CaCl2和Ca（OH）2 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量BaCl2溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液② 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和Ca（OH）2，理由是 。 ④你认为第4组的实验可行 （填写“是”或“否”），如果不可行，你的改进方案是 。 20．（2024·江苏南京·三模）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁制品使用后会生锈。铁生锈是铁与空气中 长时间接触导致的，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 （2）由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下：    ①“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 ②“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 （3）设计实验除去铜粉中少量的铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$