专题10 质量守恒定律（课件PPT）-【练客中考】2025年贵州化学总复习新思路

盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定。在烧杯中加入碳酸钠，再小心的放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上。记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。观察到盐酸与碳酸钠反应产生大量气泡。反应一段时间后再次称量。记录所称的质量。比较反应前后的称量结果，观察到反应后质量减小。 化学 精讲册 2025版 1 核心考点精讲 2 重难实验攻关 目录 CONTENTS 主题三 物质的化学变化 专题10　质量守恒定律 新中考 考情及趋势分析 考情分析 地区 年份 题型 题号 考查角度及物质 贵州 （2年2考） 2024 选择题 6C 探究乙醇中是否含有氧元素——方案评价 非选择题 10（4） 火星上CO2能制取O2的理论依据 非选择题 12（3）② 根据化学方程式推断化学式 2023 非选择题 9 微观反应示意图 贵阳 （3年2考） 2021 选择题 4A 探究甲烷中含有碳元素 2020 非选择题 31（2） 微观反应示意图：①补画，②分子构成，③根据微观反应示意图书写化学方程式 返回目录 核心考点精讲 考点 质量守恒定律 (贵州2年2考；贵阳3年2考) 质量总和 质量总和 返回目录 种类 质量 种类 总质量 返回目录 分子 数目 4．质量守恒定律的验证(详见“重难实验攻关”) 5．质量守恒定律的应用(详见精练册“微专题十二”) 返回目录 Ⅰ．质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。任何化学反应都遵循质量守恒定律。 Ⅱ．不参加反应的物质质量不能计算在内，如催化剂。 Ⅲ．计算时不能漏掉任何一项，气体、沉淀也要考虑在内。 Ⅳ．质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积或其他守恒。 特别提醒 返回目录 (易错辨析)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变。 ( ) (2)镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，不符合质量守恒定律。 ( ) (3)1 L酒精和1 L水混合，总体积小于2 L，说明该过程不遵循质量守恒定律。 ( ) (4)某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素。 ( ) (5)由质量守恒定律可知，反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同。 ( ) 即时训练 × × × √ × 返回目录 重难实验攻关 基础知识过关 实验 10 质量守恒定律的验证 （点击标题，查看实验视频） (贵阳2021.4B) 实验 方案 Ⅰ.铜与氧气反应 Ⅱ.铁与硫酸铜溶液反应 Ⅲ.盐酸与碳酸钠反应 Ⅳ.镁条燃烧 反应 原理 ①___________ ②__________________ ③________________ ④____________ 2Cu＋O2 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O2 返回目录 实验 现象 红色固体变黑，气球先鼓起后变瘪，反应前后天平示数不变 ⑤___________ _____________ ________________；反应前后天平示数不变 ⑥_________ ___；反应后天平指针向右偏转【1】 镁条燃烧，⑦____ __________________________________；反应前后所称质量不相等【2】 实验结论 及分析 能用来验证质量守恒定律 不能用来验证质量守恒定律，但本身遵循质量守恒定律 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 有气泡产生 发出耀眼白光，放出热量，生成白色固 体 实验 方案 Ⅰ.铜与氧气反应 Ⅱ.铁与硫酸铜溶液反应 Ⅲ.盐酸与碳酸钠反应 Ⅳ.镁条燃烧 返回目录 【1】要点解读：实验中天平指针向右偏转的原因：⑧_______________ _______________________________________。 【2】要点解读：实验中反应前后质量不相等的可能原因：⑨_________ _________________________________________________________。 生成的二氧化碳 气体逸散到空气中，造成天平左端质量减小 没有称量 反应物氧气的质量(或反应后生成的氧化镁部分逸散到空气中) 返回目录 1．实验总结 (1)验证质量守恒定律时，所选的试剂要能发生化学反应，且反应现象很明显。 (2)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在⑩______ ______中进行。 (3)任何化学反应都遵循质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因可能有： a．没有称量反应物或生成物中气体的质量。 b．装置气密性不好，导致外界部分物质进入或生成物部分逸散到空气中。 交流与反思 密闭 容器 返回目录 2．实验改进(针对实验Ⅲ) 装置改进 试剂改进 试剂不变，可将装置改为密闭容器(如图)，其中注射器的作用：⑪_______ ____________________________________________________________ 装置不变，可将试剂换为没有气体生成的物质(如图) 可以控 制反应速率，并防止装置内压强过大 导致橡胶塞被冲开(合理即可) 返回目录 1．质量守恒定律的概念：参加化学反应的各物质的①________等于反应后生成的各物质的②________。 2．化学反应过程：参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过程，即：分子原子新分子物质 3．质量守恒定律的理解 (1)六个“不变” (2)两个“一定改变” (3)两个“可能改变” 2CuO 2MgO $$化学反应前后物质的质量关系。铜与氧气反应前后质量的测定。将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口，将装置放在天平上称量，记录所称的质量M1再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。观察到铜粉颜色逐渐变黑。反应一段时间后停止加热。待装置冷却后再次称量，记录所称的质量M2，比较反应前后的称量结果，发现反应前后质量相等。 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心的放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞，将装置放在天平上称量记录所称的质量M1取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象。观察到铁丝表面有红色物质生成。蓝色溶液渐渐变为浅绿色。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量M2比较反应前后的称量结果，发现反应前后质量相等。大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。