精品解析：辽宁省盘锦市第一完全中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

盘锦市第一完全中学2024-2025学年度第一学期九年级第二次质量检测 化学试卷 满分50分 时间50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 稀有气体作电光源 B. 用镁粉制作照明弹 C. 石墨用作电池电极 D. 用干冰进行人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、用镁粉制作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼的白光，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，正确； C、石墨用作电池电极，是利用石墨的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选B。 2. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成无色无气味的二氧化碳气体，放热 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 一氧化碳还原氧化铜时看到红色物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故说法错误； B、红磷在空气中燃烧时，生成的五氧化二磷是固体小颗粒，会产生大量白烟，“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的，“雾”是小液滴分散在空气中形成的，红磷燃烧不会产生雾，故说法错误； C、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；加热后，碳酸不稳定分解成二氧化碳和水，溶液又变回紫色，而不是无色，故说法错误； D、一氧化碳具有还原性，一氧化碳还原氧化铜时生成铜和二氧化碳，黑色粉末中出现红色物质，故说法正确。 故选D。 3. 空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 河水经沉淀、过滤、吸附处理后可以完全除去水中的杂质 D. 蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，二氧化碳用途广泛，是重要的资源，故错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，故错误； C、沉淀、过滤能除去难溶性杂质，吸附能除去色素和异味，则得到的水中仍含有可溶性杂质，仍为混合物，故错误； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，蒸馏后得到的水是纯净物，所以蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度，故正确； 故选D。 4. 正确的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作正确的是 A. 液体加热 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，选项错误； B、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确； D、严禁用燃着的酒精灯引燃另一只，选项错误； 故选：C。 5. 考生答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50% C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误， 不符合题意； B、丙烯酸中氧元素的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁，钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是 A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的核外电子数是22 C. 中Ti化合价为 D. 钛元素的相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛带有金字旁，则钛元素属于金属元素，故错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故正确； C、中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4，故错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； 故选B。 7. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. 反应中乙和丁的质量比为5:2 B. 乙一定是化合物 C. 丙物质可能是该反应的催化剂 D. 该反应是化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量均减少，说明甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，说明乙为生成物；反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、由于不确定该反应的化学计量数，所以不能计算乙和丁的相对分子质量比，则不能计算反应中乙和丁的质量比，说法错误，符合题意； B、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则乙一定是化合物，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稀有气体化学性质很不活泼 最外电子层是一种相对稳定结构 B 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 分子构成不同 C 夏天汽车轮胎爆炸 轮胎内气体分子变大 D 金刚石坚硬、石墨质软 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质很不活泼，是因为稀有气体原子的最外电子层是一种相对稳定结构，不容易得失电子，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，是因为它们的分子构成不同，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为夏天温度高，轮胎内气体分子间的间隔变大，说法错误，符合题意； D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质，但金刚石坚硬、石墨质软，是因为它们的碳原子排列方式不同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 我国的四大发明之一黑火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. 参加反应的三种物质的质量比为16：101：18 D. 该反应涉及的元素种类有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氮原子，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误； B、KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；N2中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价由+5降为0，故选项说法错误； C、根据化学方程式，参加反应的S、KNO3、C之间的质量比为32：[2×（39+14+48）]：（3×12）=16：101：18，故选项说法正确； D、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一共含钾、氮、氧、碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5种，故选项说法错误； 故选：C。 10. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理不正确的是 A. 某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 点燃可燃性气体之前需要验纯，所以点燃氢气之前也需要验纯 C. 单质是由同种元素组成的，因此同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的粒子不一定是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、 根据质量守恒定律，某物质燃烧生成CO₂和H₂O，说明该物质一定含有碳、氢元素，但氧元素可能完全来自氧气（如甲烷燃烧），因此该物质不一定含有氧元素，选项推理不正确； B、 可燃性气体点燃前需验纯，氢气属于可燃性气体，需遵循此规则，选项推理正确； C、 单质的定义是“由同种元素组成的纯净物”，因此同种元素组成的纯净物必为单质，选项推理正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但某些物质（如金属、稀有气体）的化学性质由原子直接保持，选项推理正确； 故选A。 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 阅读下面的科普短文。回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好，在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用分离______的方法获得合成氨的原料。 （2）氨气易液化，液化过程中，从微观角度分析发生的变化是______。 （3）请写出工业合成氨的化学方程式为______。该反应所属的基本反应类型是______。 （4）从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母） A. 200大气压、 B. 200大气压、 C. 400大气压、 D. 400大气压、 【答案】（1）液态空气 （2）氨分子间隔变小 （3） ①. ②. 化合反应 （4）混合物 （5）C 【解析】 【小问1详解】 工业上，利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气； 【小问2详解】 氨气易液化，气体变为液体，液化过程中，分子本身不发生改变，而是氨分子间的间隔变小； 【小问3详解】 工业上，在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，化学方程式为；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问4详解】 根据图1流程，从“合成塔”中出来的气体中含有氮气、氢气和氨气，属于混合物； 【小问5详解】 由图2分析可知，当压强相同时，温度越低，氨含量越大，当温度相同时，压强越大，氨含量越大，根据选项，则当400大气压、温度为300℃时，平衡时氨的含量最高，故选C； 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．探究物质的制备 根据下列装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器名称：①______。 （2）制取氧气在装入药品前必须进行的一步操作是______；在实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，还需改进的是______，反应的化学方程式为______。 （3）可用装置E收集氧气，需等到______时才能将导管伸入集气瓶中，若用F装置收集氧气，则气体从______（填“a”或“b”）导管进入。 （4）实验室用装置B制取48g氧气，则需要H2O2的质量为______g。 （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。实验结束后，一位同学发现铁丝燃烧的集气瓶底炸裂了，可能的原因是______。 （6）二氧化碳是一种能溶于水，且密度比空气大的气体，实验室里用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是______。 Ⅱ．探究物质的组成 某小组的同学进行了如下实验： （7）与b管相连接的是电源的______（填“正”或“负”）极，检验a管中的气体的方法是______。 （8）用化学反应方程式表示该装置中发生的化学变化______。 （9）该实验能证明“水由氢元素、氧元素组成”的依据是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 在试管口放一团棉花 ③. （3） ①. 导管口有连续均匀气泡冒出 ②. b （4）102 （5） ①. ②. 集气瓶底没放少量的水##集气瓶底没放一层细沙 （6）BC （7） ①. 负 ②. 把燃着的小木条放在a管尖嘴处，打开活塞，小木条燃烧的更旺，该气体是氧气 （8） （9）化学反应前后，元素种类不变 ##质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，仪器①的名称为：长颈漏斗，故填写：长颈漏斗。 【小问2详解】 制取气体的装置，为了防止漏气，收集不到气体，装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，故填写：检查装置的气密性； 为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放置一块棉花，故填写：在试管口放一团棉花； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 导管口开始冒出的气泡是装置中的空气，不易立即收集，当导管口气泡均匀连续冒出时才开始收集，故填写：导管口有连续均匀气泡冒出； 若用F装置收集氧气，因为氧气的密度要远小于水的密度，故气体应从b导管口通入，即短管进，长管出，故填写：b。 【小问4详解】 解：设需要H2O2的质量为x 故填写：102。 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁，化学方程式为：，故填写：； 铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，瓶底炸裂说明预先没有盛少量水或垫一层细沙，故填写：集气瓶底没放少量的水或集气瓶底没放一层细沙。 【小问6详解】 确定气体的发生装置应考虑反应物的状体和反应条件，实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，属于固液常温型发生装置，应选B装置，确定气体的收集装置应考虑气体的密度、溶解性、是否与水或空气中某气体反应、是否污染空气，二氧化碳是一种能溶于水，且密度比空气大的气体，因此，选用向上排空气法收集二氧化碳，应选C装置，故填写：BC。 【小问7详解】 )电解水实验中，氢气体积为氧气的两倍，b试管中气体体积较大，应为氢气，可推断b端连接电源负极，故填写：负； 氧气具有助燃性，因此检验氧气可以使用燃着的木条，即把燃着的小木条放在a管尖嘴处，打开活塞，小木条燃烧的更旺，该气体是氧气，故填写：把燃着的小木条放在a管尖嘴处，打开活塞，小木条燃烧的更旺，该气体是氧气。 【小问8详解】 水在通电条件下，分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问9详解】 电解水生成氢气和氧气，反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，因此，该实验能证明“水由氢元素、氧元素组成”的依据是质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变，故填写：化学反应前后，元素种类不变或质量守恒定律。 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：认识二氧化碳 （1）二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是______。 （2）下列有关二氧化碳用途的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 作燃料 B. 生产汽水 C. 冶炼金属 D. 气体肥料 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （3）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，______（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （4）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （5）图2中，AB段压强上升的原因是______。 任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】 ①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。 ②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图： （6）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收，则它们可能具备的结构特点是______。 （7）将二氧化碳转换为化工原料乙烯的化学方程式为______。若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12g，则捕获的甲物质质量为______g。 任务四：制定低碳行动方案 （8）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法：______（写出一种即可）。 【答案】（1）温室效应 （2）BD （3）拉 （4）Ⅱ （5）注射器里的液体全部注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 （6）疏松多孔 （7） ①. ②. 88 （8）乘坐公共交通工具，减少私家车的出行 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是温室效应； 【小问2详解】 A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，说法正确，符合题意； C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，说法错误，不符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，能用作气体肥料，说法正确，符合题意。 故选：BD； 【小问3详解】 由图可知，压强先变小后不变，则步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，拉注射器活塞一段距离后停止； 【小问4详解】 由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳在水中溶解的气体体积比在澄清石灰水少，故注入澄清石灰水的烧瓶中气体减少多，压强减小幅度大，因此曲线Ⅱ是表示注入澄清石灰水的烧瓶内压强变化曲线； 【小问5详解】 实验中迅速将注射器里的液体全部注入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，即AB段压强上升； 【小问6详解】 活性炭、沸石等可作吸附剂吸收，则它们可能具备的结构特点是疏松多孔； 【小问7详解】 由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为乙烯、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，化学方程式为； 若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于乙烯、水中氢元素的质量之和，即12g，该反应中二氧化碳与氢气的质量比为，则捕获的二氧化碳质量为； 【小问8详解】 日常生活中符合“低碳”理念的做法：乘坐公共交通工具，减少私家车的出行等。 14. 过氧化氢溶液（俗称双氧水）常温下是一种无色液体，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为______。 （2）Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；称得的固体质量为______g。 （3）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 实验2：探究影响过氧化氢分解速率的因素 实验数据如表： 实验序号 溶液的浓度/% 溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应时间/s ① 20% 2 85 0.1 20 3.8 ② 20% 2 55 0.1 20 10.5 ③ 15% 2 20 0.1 20 21.6 ④ 15% 2 55 0.1 20 t ⑤ 15% 2 20 0.2 20 2.8 ⑥ 5% 2 20 0.2 20 7.4 （4）能说明过氧化氢的分解速率与温度有关的实验是①和______（填实验序号）。 （5）对比实验⑤和⑥可得出的结论是______。 （6）根据上述实验数据反映出来的规律，表中数据t的合理范围是：______<t<______。 （7）某化学兴趣小组设计如图所示的对比实验来比较、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中U型管内红墨水液面出现左低右高的现象可知该实验______（选填“放热”或“吸热”）； ②通过图像2可得出的结论是______。（答一点即可） ③由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变慢，原因可能是______。 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 0.1 （3）I中带火星的木条不复燃，而Ⅲ中带火星的木条复燃 （4）② （5）在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 （6） ①. 10.5 ②. 21.6 （7） ①. 放热 ②. 在其他条件相同时，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好 ##催化剂不能改变产物的最终质量（合理即可） ③. 随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度逐渐降低，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，实验开始加入0.1g二氧化锰，所以反应后称得质量仍为0.1g 。 【小问3详解】 过氧化氢自身分解速率很慢，产生的氧气不足以使带火星的木条复燃，所以步骤 Ⅰ 中带火星的木条不复燃；步骤 Ⅱ 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，反应速率加快，产生氧气速率变快，能使带火星的木条更快复燃，因此证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是：I中带火星的木条不复燃，而Ⅲ中带火星的木条复燃。 【小问4详解】 对比实验需控制单一变量，①和②中过氧化氢溶液浓度、体积、二氧化锰用量、收集氧气体积都相同 ，只有温度不同，最终收集相同体积氧气所需时间不同，能说明过氧化氢分解速率与温度有关，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快。 【小问5详解】 ⑤和⑥中温度、二氧化锰用量、过氧化氢溶液体积、收集氧气体积相同，⑤中过氧化氢溶液浓度为15% ，⑥中为5% ，⑤的反应时间更短，说明在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 【小问6详解】 对比③和④，温度升高反应速率加快，④的温度为55℃，高于③的20℃ ，所以④反应时间t小于③的21.6s；对比②和④，H2O2溶液的浓度越大，反应速率加快，②中H2O2溶液的浓度大于④，所以t大于②的10.5s，因此范围是10.5＜t＜21.6。 【小问7详解】 ①U 型管内红墨水液面左低右高，是因为试管内反应放热，气体受热膨胀，压强增大，导致红墨水液面变化。 ②由图像可知，相同时间内二氧化锰作催化剂时产生氧气的体积比氧化铜作催化剂时多，说明二氧化锰催化效果更好；另外，氧气最终体积相等，说明催化剂不能改变产物的最终质量。 ③随着反应进行，过氧化氢不断分解，溶液浓度逐渐减小，反应物浓度降低会使反应速率逐渐变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盘锦市第一完全中学2024-2025学年度第一学期九年级第二次质量检测 化学试卷 满分50分 时间50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 稀有气体作电光源 B. 用镁粉制作照明弹 C. 石墨用作电池电极 D. 用干冰进行人工降雨 2. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成无色无气味的二氧化碳气体，放热 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D. 一氧化碳还原氧化铜时看到红色物质生成 3. 空气和水是人类宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 河水经沉淀、过滤、吸附处理后可以完全除去水中的杂质 D. 蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度 4. 正确的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作正确的是 A. 液体加热 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 5. 考生答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50% C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6. 2024年5月3日，我国嫦娥六号月球探测器发射升空，开启了世界首次月球背面采样返回之旅。此前科研团队对嫦娥五号带回的月壤和月岩进行分析，发现月球表面土壤中有丰富的钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁，钛元素的部分信息如图，下面说法正确的是 A. 钛元素属于非金属元素 B. 钛原子的核外电子数是22 C. 中Ti化合价为 D. 钛元素的相对原子质量为47.87g 7. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. 反应中乙和丁的质量比为5:2 B. 乙一定是化合物 C. 丙物质可能是该反应的催化剂 D. 该反应是化合反应 8. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稀有气体化学性质很不活泼 最外电子层是一种相对稳定结构 B 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 分子构成不同 C 夏天汽车轮胎爆炸 轮胎内气体分子变大 D 金刚石坚硬、石墨质软 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 9. 我国的四大发明之一黑火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. 参加反应的三种物质的质量比为16：101：18 D. 该反应涉及的元素种类有4种 10. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理不正确的是 A. 某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 点燃可燃性气体之前需要验纯，所以点燃氢气之前也需要验纯 C. 单质是由同种元素组成的，因此同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的粒子不一定是分子 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 阅读下面的科普短文。回答相关问题。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好，在高温、高压条件下，在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今球合成氨年产量超千万吨。其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 （1）工业上可用分离______的方法获得合成氨的原料。 （2）氨气易液化，液化过程中，从微观角度分析发生的变化是______。 （3）请写出工业合成氨的化学方程式为______。该反应所属的基本反应类型是______。 （4）从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母） A. 200大气压、 B. 200大气压、 C. 400大气压、 D. 400大气压、 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．探究物质的制备 根据下列装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器名称：①______。 （2）制取氧气在装入药品前必须进行的一步操作是______；在实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，还需改进的是______，反应的化学方程式为______。 （3）可用装置E收集氧气，需等到______时才能将导管伸入集气瓶中，若用F装置收集氧气，则气体从______（填“a”或“b”）导管进入。 （4）实验室用装置B制取48g氧气，则需要H2O2的质量为______g。 （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。实验结束后，一位同学发现铁丝燃烧的集气瓶底炸裂了，可能的原因是______。 （6）二氧化碳是一种能溶于水，且密度比空气大的气体，实验室里用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是______。 Ⅱ．探究物质的组成 某小组的同学进行了如下实验： （7）与b管相连接的是电源的______（填“正”或“负”）极，检验a管中的气体的方法是______。 （8）用化学反应方程式表示该装置中发生的化学变化______。 （9）该实验能证明“水由氢元素、氧元素组成”的依据是______。 13. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组的同学开启了“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：认识二氧化碳 （1）二氧化碳气体的大量排放，会带来的环境问题是______。 （2）下列有关二氧化碳用途的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 作燃料 B. 生产汽水 C. 冶炼金属 D. 气体肥料 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （3）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，______（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （4）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （5）图2中，AB段压强上升的原因是______。 任务三：寻找捕集、利用二氧化碳的新途径 【搜集资料】 ①目前，捕集技术的关键是将从排放物中分离出来。物理吸收法中的一种方法是用活性炭、沸石等对进行吸附性吸收。 ②将二氧化碳转换为化工原料乙烯，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图： （6）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收，则它们可能具备的结构特点是______。 （7）将二氧化碳转换为化工原料乙烯的化学方程式为______。若甲和乙全部转化成丙和丁，生成物中氢元素的质量为12g，则捕获的甲物质质量为______g。 任务四：制定低碳行动方案 （8）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请写出日常生活中符合该理念的做法：______（写出一种即可）。 14. 过氧化氢溶液（俗称双氧水）常温下是一种无色液体，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 （1）过氧化氢分解的化学方程式为______。 （2）Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；称得的固体质量为______g。 （3）证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是______。 实验2：探究影响过氧化氢分解速率的因素 实验数据如表： 实验序号 溶液的浓度/% 溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应时间/s ① 20% 2 85 0.1 20 3.8 ② 20% 2 55 0.1 20 10.5 ③ 15% 2 20 0.1 20 21.6 ④ 15% 2 55 0.1 20 t ⑤ 15% 2 20 0.2 20 2.8 ⑥ 5% 2 20 0.2 20 7.4 （4）能说明过氧化氢的分解速率与温度有关的实验是①和______（填实验序号）。 （5）对比实验⑤和⑥可得出的结论是______。 （6）根据上述实验数据反映出来的规律，表中数据t的合理范围是：______<t<______。 （7）某化学兴趣小组设计如图所示的对比实验来比较、CuO对过氧化氢分解的催化效果。所用实验装置如图所示。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 ①实验中U型管内红墨水液面出现左低右高的现象可知该实验______（选填“放热”或“吸热”）； ②通过图像2可得出的结论是______。（答一点即可） ③由氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变慢，原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $