精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市富裕县富裕县第二中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024－2025学年度上学期阶段质量检测 九年化学卷 一、选择题 1. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹 石墨很软，且为深灰色 B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子不断运动，温度越高，运动速率越快 C 伍德合金用于制电路保险丝 伍德合金的硬度较小 D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量 A. A B. B C. C D. D 2. 很多成语中蕴含着化学知识。下列成语中，体现了化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 死灰复燃 D. 沙里淘金 3. 下列有关实验操作或装置正确的是（ ） A. B. C. D. 4. 垃圾是放错地方的资源。废弃的水银温度计属于 A. B. C. D. 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要操作 A 鉴别食盐固体和烧碱固体 取样，加适量水溶解，测溶液温度 B 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着木条放置于瓶口，观察现象 C 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于95mL水 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加过量的碳酸钙，搅拌，过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 某元素的原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 该粒子为阴离子 C. 该粒子核电荷数为10 D. 该粒子为Na+ 7. 下列说法中，正确的是（ ） A. 铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜 B. 氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D. 二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同 8. 下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是 A. B. C. D. 9. 学会整理和归纳是自主学习的重要手段。下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石──切割玻璃 液态氧气──火箭的燃料 海水中含量最多的元素──氧 太阳上最丰富的元素──氢 C．人体健康 D．微粒性质 缺锌──易患骨质疏松 缺钴、铁──易得贫血病 热胀冷缩──微粒大小随温度改变 气体被压缩──微粒间有空隙 A. A B. B C. C D. D 10. 下列排序正确的是 A. 碳元素的化合价 B. 铁元素的质量分数 C. 地壳中元素含量 D. 空气中物质的含量 11. 鉴别下列各组物质所用的方法错误的一组 鉴别物质 实验方法 A．氮气和二氧化碳 将燃着的木条插入其中，观察现象 B．水和澄清石灰水 通入二氧化碳，观察现象 C．二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 D．酒精和白醋 闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 20℃时，将9.6g加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 B. 20℃时和NaCl的溶解度相等 C. 溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出 D. 分别将60℃时的和的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为 13. 下列除去物质中含有的杂质，所选试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 氧化铜 炭粉 在空气加热 B 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 C 水 色素 活性炭 D 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答 14. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）青铜是铜锡合金，其属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是________。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是________。 15. 中国科学家首次利用CO2人工合成了淀粉。 （1）在自然界中绿色植物可以通过_______作用将CO2逐步转化为淀粉。 （2）淀粉摄入人体后的作用是________（选填“提供人体能量”或“构成人体细胞”）。 （3）核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，在实验室可用________初步检验生成物中有淀粉。 （4）从CO2人工合成淀粉需11步反应，图为第1步转化的微观示意图（未配平）。 该反应的化学方程式为________。 16. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产和废液处理过程： （1）步骤②中发生了两个反应，化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_____。 （2）滤渣的成分有_____；过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是_____。 17. 在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。 （1）硝酸能与碳发生反应，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4X↑+2H2O，则X是_____（写化学式）。 （2）甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如图所示。 画出丙的微观示意图_____。 （3）Cu能与空气中的_____、_____（写出其中两种物质的化学式），发生化合反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。 （4）CO和CO2的混合物气体共36g，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，得到气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是_____（最简化）。 18. 某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______。 19. 港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。 （1）钢和生铁性能不同的原因是_______________。 （2）“魔法化学”社团的同学们利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。 ①写出a处反应的化学方程式_________________________。 ②若该实验中使用的是10g含氧化铁80%的铁矿石，则充分反应后，理论上可以得到铁的质量为___________g。 三、实验题 20. 实验室常用下图装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题： （1）写出编号①所指仪器的名称：①_____ （2）组装气体发生装置后，应先_____，再添加药品；实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用A装置作为该反应的发生装置还需要在试管内塞入_____防止药品堵塞导管，所选用的收集装置是_____。 （3）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液反应制取硫化氢（H2S）气体，请根据以上装置图选择，在实验室制取硫化氢（H2S）气体选择的发生装置是_____（填装置编号）。已知硫化氢（H2S）气体的密度比空气大，能溶于水，则可选择的收集装置是_____。 四、计算题 21. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质)。将石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的溶液中，测量溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题： （1）由图可知，石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为___________(假定全部被溶液吸收)。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出详细解题过程)。 （3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论___________(填“正确”或“不正确”)。 （4）反应时间时，所得溶液中的质量为___________。 五、科学探究题 22. 兴趣小组的同学对“CO2溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。 【初步探究】 实验①：如图所示，取1瓶充满CO2且气密性良好的软塑料瓶，打开瓶盖，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察现象。 实验②：如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 （1）实验①中观察到软塑料瓶变_______(选填“瘪”或“胀”)，说明CO2能溶于水。 （2）实验②中气、液总体积减少的原因是_______(选填“气体”或“液体”)体积减少，在实验室条件下，1体积水最多能溶解_______体积的CO2。 （3）实验①中充分振荡和实验②中反复交替推动注射器活塞的作用是_______。 【深入探究】 小组同学利用如图装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了上图装置的气密性，得到如图图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。 （4）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和2，_______(填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （5）图像中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。 （6）图像中，AB段压强上升的原因是_____。最终C点压强大于A点，由此你的解释是____。 （7）如图是注入澄清石灰水后最终瓶中气体微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是（ ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024－2025学年度上学期阶段质量检测 九年化学卷 一、选择题 1. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹 石墨很软，且为深灰色 B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子不断运动，温度越高，运动速率越快 C 伍德合金用于制电路保险丝 伍德合金的硬度较小 D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨很软，且为深灰色，在纸上画过会留下黑色痕迹，可以作铅笔芯，正确； B、分子是不断运动的且运动速率与温度有关，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子不断运动，温度越高，运动速率越快，正确； C、伍德合金用于制电路保险丝是因为伍德合金的熔点低，温度过高会熔断，错误； D、用炸药爆破拆除楼房是利用了化学反应产生的能量拆除楼房，正确。 故选C。 2. 很多成语中蕴含着化学知识。下列成语中，体现了化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 死灰复燃 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A、刻舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、滴水成冰过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、死灰复燃过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、沙里淘金过程中，只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列有关实验操作或装置正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误。 故选C。 4. 垃圾是放错地方的资源。废弃的水银温度计属于 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银不属于厨余垃圾，不符合题意； B、水银不属于可回收物，不符合题意； C、水银有毒性，属于有害垃圾，符合题意； D、水银不属于其他垃圾，不符合题意。 故选C。 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要操作 A 鉴别食盐固体和烧碱固体 取样，加适量水溶解，测溶液温度 B 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着木条放置于瓶口，观察现象 C 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于95mL水 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加过量的碳酸钙，搅拌，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐氯化钠溶于水温度几乎不变，烧碱氢氧化钠溶于水温度升高，可以取样，加适量水溶解，测溶液温度鉴别。不符合题意； B、能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，可能是氮气等。且即使为二氧化碳木条放在瓶口也不一定熄灭，因为二氧化碳不一定集满。符合题意； C、水的密度是1g/mL，所以95mL水的质量为95g，则取5g蔗糖，溶于95mL水配制溶液的溶质质量分数为。不符合题意； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后可以除去过量的碳酸钙得到氯化钙溶液。不符合题意； 故选B。 6. 某元素的原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 该粒子为阴离子 C. 该粒子核电荷数为10 D. 该粒子为Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】氖是10号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=10，某元素的原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，故该元素原子的核外电子数为10+1=11，该元素是11号元素，是钠元素。 【详解】A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，不符合题意； B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，失去一个电子形成阳离子，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=11，不符合题意； D、由以上分析可知，该粒子为钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，表示为：Na+，符合题意。 故选D。 7. 下列说法中，正确的是（ ） A. 铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜 B. 氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 D. 二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意； B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意； C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意； D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意； 故选D 【点睛】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 8. 下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，符合化合反应定义，A属于化合反应； B、木炭和氧气点燃生成二氧化碳，符合化合反应定义，B属于化合反应； C、酒精和氧气点燃生成水和二氧化碳，不符合化合反应定义，C不属于化合反应； D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，符合化合反应定义，D属于化合反应。 综上所述：选择C。 9. 学会整理和归纳是自主学习的重要手段。下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是 A．物质用途 B．元素之最 金刚石──切割玻璃 液态氧气──火箭的燃料 海水中含量最多的元素──氧 太阳上最丰富的元素──氢 C．人体健康 D．微粒性质 缺锌──易患骨质疏松 缺钴、铁──易得贫血病 热胀冷缩──微粒大小随温度改变 气体被压缩──微粒间有空隙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A中液态氧气──火箭的助燃剂；C中缺钙──易患骨质疏松；D中热胀冷缩──微粒间隔的大小随温度改变。故选B. 考点：基本概念和原理 10. 下列排序正确的是 A. 碳元素的化合价 B. 铁元素的质量分数 C. 地壳中元素含量 D. 空气中物质的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧元素显-2价，氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零，则CH4、CO、C60中碳元素化合价分别是-4价、+2、0价，故选项说法错误； B、将铁原子个数都化为2个，则对应化学式分别为Fe2O2、Fe2O3、Fe2S2，硫原子的相对原子质量为氧原子相对原子质量的两位，FeS可以看成Fe2O4，故铁元素质量分数由高到低应为Fe2O2、Fe2O3、Fe2O4即FeO、Fe2O3、FeS，故选项说法正确； C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误； D、空气中气体含量应为氧气(21%)、氮气(占78%)、二氧化碳(占0.03%)，故选项说法错误。 故选：B。 11. 鉴别下列各组物质所用的方法错误的一组 鉴别物质 实验方法 A．氮气和二氧化碳 将燃着的木条插入其中，观察现象 B．水和澄清石灰水 通入二氧化碳，观察现象 C．二氧化锰和高锰酸钾 观察颜色 D．酒精和白醋 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持木条的燃烧，用燃着的木条不能鉴别这两种气体，故A选项错误； B、澄清的石灰水遇二氧化碳会变浑浊，水遇二氧化碳，无明显现象 ，可用二氧化碳来鉴别这两种液体，故B选项正确； C、二氧化锰是黑色的，高锰酸钾是暗紫色的（也有描述为紫色或紫黑色的），所以可通过颜色来区分二者，故C选项正确； D、酒精有特殊香味，白醋有酸味，所以可通过气味来区分这两种液体，故D选项正确； 故选A。 12. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 20℃时，将9.6g加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 B. 20℃时和NaCl的溶解度相等 C. 溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出 D. 分别将60℃时的和的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水最多可溶解9.6g NaHCO3，90.4g水能溶解的NaHCO3小于9.6g，将9.6g NaHCO3加入到90.4g水中，有NaHCO3剩余，得到的饱和溶液质量小于100g，A选项错误； B、根据溶解度曲线，20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等，B选项正确； C、溶液析出晶体时一定达到饱和状态，NH4Cl溶液从40℃降温至20℃，溶解度不断减小，若过程中达到饱和状态，则有晶体析出，若没有达到饱和状态，则不会有晶体析出，C选项错误； D、分别将60℃时的NH4Cl和NaHCO3的饱和溶液降温至20℃时，二者溶解度都减小，都有溶质析出，而溶剂质量不变，最后都得到饱和溶液。20℃时NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，因此降温后所得溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaHCO3，D选项错误。 故选：B。 13. 下列除去物质中含有的杂质，所选试剂和方法不正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂及操作方法 A 氧化铜 炭粉 在空气加热 B 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 C 水 色素 活性炭 D 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、木炭粉在空气中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。 B、碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确； C、活性炭具有吸附性，能除去色素，但应进行过滤除去活性炭，方法错误； D、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，方法正确。 故选：C。 二、填空与简答 14. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）青铜是铜锡合金，其属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是________。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是________。 【答案】 ①. 金属材料 ②. 隔绝氧气和水 ③. 【解析】 【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，其属于金属材料。 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是：隔绝空气中的氧气和水；工人师傅常用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式是。 15. 中国科学家首次利用CO2人工合成了淀粉。 （1）在自然界中绿色植物可以通过_______作用将CO2逐步转化为淀粉。 （2）淀粉摄入人体后的作用是________（选填“提供人体能量”或“构成人体细胞”）。 （3）核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，在实验室可用________初步检验生成物中有淀粉。 （4）从CO2人工合成淀粉需11步反应，图为第1步转化的微观示意图（未配平）。 该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）光合 （2）提供人体能量 （3）碘水 （4） 【解析】 【小问1详解】 绿色植物可以通过光合作用将CO2逐步转化为淀粉和氧气； 【小问2详解】 淀粉属于糖类，摄入人体后的作用是提供人体能量； 【小问3详解】 淀粉能使碘水变蓝色，在实验室可用碘水初步检验生成物中有淀粉； 【小问4详解】 由图可知，氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成CH3OH和水，方程式为。 16. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产和废液处理过程： （1）步骤②中发生了两个反应，化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_____。 （2）滤渣的成分有_____；过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是_____。 【答案】 ①. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. 铁、铜 ③. 引流 ④. 氯化亚铁溶液 【解析】 【分析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用。据此分析回答有关的问题。 【详解】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为氯化亚铁溶液，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 （2）由上述反应可知，铁是过量的，有剩余，反应中铁能将铜置换出来，所以过滤得到的滤渣中含有铁、铜；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （3）由流程可知，得到的氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，可循环利用。 17. 在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。 （1）硝酸能与碳发生反应，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4X↑+2H2O，则X是_____（写化学式）。 （2）甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁，其微观过程如图所示。 画出丙的微观示意图_____。 （3）Cu能与空气中的_____、_____（写出其中两种物质的化学式），发生化合反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。 （4）CO和CO2的混合物气体共36g，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，得到气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是_____（最简化）。 【答案】 ①. NO2 ②. ③. CO2 ④. H2O ⑤. 1：2 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是1、4、4、12，生成物中含C、H、N、O的个数分别是1、4、0、4，故生成物中还应含4个N、8个O，故X的化学式为NO2； （2）由图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和丙，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、4，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含4个H、2个O，故丙中还应含2个水分子，故填： ； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物中含Cu，故反应物中也应含O、H、C，故铜能与空气中的H2O、CO2发生化合反应生成铜锈； （4）CO和CO2的混合物气体共36g，通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故生成气体中碳元素的质量与混合气体中碳元素质量相等，碳元素质量为 ，混合气体中氧元素的质量为：36g-12g=24g，故原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是：12g：24g=1:2。 18. 某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______。 【答案】 ①. 符合 ②. 生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡 【解析】 【详解】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，一切化学反应都遵循质量守恒定律；但由于装置处于开放体系，生成的二氧化碳逸出，导致天平不平衡。 19. 港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。 （1）钢和生铁性能不同的原因是_______________。 （2）“魔法化学”社团的同学们利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。 ①写出a处反应的化学方程式_________________________。 ②若该实验中使用的是10g含氧化铁80%的铁矿石，则充分反应后，理论上可以得到铁的质量为___________g。 【答案】（1）含碳量不同 （2） ①. ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，故填：含碳量不同； 【小问2详解】 ①a 处氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ②根据反应前后铁元素质量不变可知，生成的铁质量为10g×80%××100%=5.6g，故答案为：5.6。 三、实验题 20. 实验室常用下图装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题： （1）写出编号①所指仪器的名称：①_____ （2）组装气体发生装置后，应先_____，再添加药品；实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用A装置作为该反应的发生装置还需要在试管内塞入_____防止药品堵塞导管，所选用的收集装置是_____。 （3）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液反应制取硫化氢（H2S）气体，请根据以上装置图选择，在实验室制取硫化氢（H2S）气体选择的发生装置是_____（填装置编号）。已知硫化氢（H2S）气体的密度比空气大，能溶于水，则可选择的收集装置是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 检查气密性 ②. ③. 棉花 ④. E##C （3） ①. B ②. E 【解析】 【小问1详解】 ①所指仪器是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 组装气体发生装置后，应先检查装置气密性，再添加药品；实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，若用A装置作为该反应的发生装置还需要在试管内塞棉花防止药品堵塞导管，氧气不易溶于水且密度比空大大，可用排水法或向上排空气发收集，所选用的收集装置C或E。故填：检查气密性；；棉花；C或E； 【小问3详解】 常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液反应制取硫化氢（H2S）气体，因此不需要加热，气体选择的发生装置是B，硫化氢（H2S）气体的密度比空气大，能溶于水，则用向上排空气法收集，选装置E。故填：B；E。 【点睛】主要考查了仪器的名称，气体的制取装置和收集装置的选择。也考查了检查装置的气密性，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 四、计算题 21. 某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量(假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质)。将石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的溶液中，测量溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题： （1）由图可知，石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为___________(假定全部被溶液吸收)。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数(写出详细解题过程)。 （3）有同学认为反应的时间，请分析，该结论___________(填“正确”或“不正确”)。 （4）反应时间时，所得溶液中的质量为___________。 【答案】（1）17.6 （2）解：设参加反应的的质量为 该石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为。 （3）不正确 （4）42.4g 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，故该结论不正确。 【小问4详解】 设反应时间t2时，所得溶液中Na2CO3的质量为 答：反应时间t2时，所得溶液中Na2CO3的质量为42.4g。 五、科学探究题 22. 兴趣小组的同学对“CO2溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。 【初步探究】 实验①：如图所示，取1瓶充满CO2且气密性良好的软塑料瓶，打开瓶盖，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察现象。 实验②：如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 （1）实验①中观察到软塑料瓶变_______(选填“瘪”或“胀”)，说明CO2能溶于水。 （2）实验②中气、液总体积减少的原因是_______(选填“气体”或“液体”)体积减少，在实验室条件下，1体积水最多能溶解_______体积的CO2。 （3）实验①中充分振荡和实验②中反复交替推动注射器活塞的作用是_______。 【深入探究】 小组同学利用如图装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了上图装置的气密性，得到如图图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。 （4）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和2，_______(填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （5）图像中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。 （6）图像中，AB段压强上升的原因是_____。最终C点压强大于A点，由此你的解释是____。 （7）如图是注入澄清石灰水后最终瓶中气体微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是（ ） 【答案】 ①. 瘪 ②. 气体 ③. 0.8 ④. 使CO2快速充分溶解##使水和CO2充分接触 ⑤. 拉 ⑥. Ⅱ ⑦. 将注射器里的液体全部压入烧瓶中造成烧瓶内的压强迅速增大 ⑧. 加入水的体积大于溶解的CO2体积(1体积水只能溶解0.8体积的CO2)，所以压强增大 ⑨. C 【解析】 【详解】（1）实验①中观察到软塑料瓶变瘪，瓶内压强减少，说明CO2能溶于水，故填：瘪； （2）实验②中气、液总体积减少的原因是二氧化碳气体溶于水；此实验中二氧化碳减少的体积为10mL+10mL-12mL=8mL，说明10mL蒸馏水中溶解了8mLCO2，即在实验室条件下，1体积水最多能溶解0.8体积的CO2，故填：气体；0.8； （3）实验①中充分振荡和实验②中反复交替推动注射器活塞的作用是使CO2快速充分溶解或使水和CO2充分接触，故填：使CO2快速充分溶解或使水和CO2充分接触； （4）由步骤1图可知，压强先变小，后又回复到原来压强大小，说明该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和2，拉注射器活塞一段距离后停止，故填：拉； （5）由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少多，压强减小幅度大，因此Ⅱ是表示表示注入氢氧化钙溶液的瓶内压强变化曲线； （6）实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大，即AB段压强上升；因为1体积水只能溶解0.8体积的二氧化碳，所以加入水的体积大于溶解的CO2体积，因此反应后压强略大于反应前容器内的压强，故填：加入水的体积大于溶解的CO2体积(1体积水只能溶解0.8体积的CO2)，所以压强增大； （7）若向瓶中注入的是水，由于二氧化碳在水中溶解的气体体积比氢氧化钙少，则瓶中二氧化碳的气体分子应多于3个，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $