精品解析：浙江省杭州市西湖区杭州绿城育华学校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

杭州绿城育华学校2024学年第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单选题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 石灰水属于碱 C. 属于碱 D. 属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，所以硫酸属于酸，A正确； B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不是碱而是碱溶液，B错误； C．一水合氨在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，所以一水合氨属于碱，C正确； D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 2. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是 A. 小苏打—— B. 明矾—— C. 磁性氧化铁—— D. 漂白粉有效成分——NaClO 【答案】BD 【解析】 【详解】A．俗称小苏打，A正确； B．CuSO4⋅5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾；明矾为十二水合硫酸铝钾晶体： ‌KAl(SO4)2·12H2O‌，B错误； C．Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁，C正确； D．漂白粉含次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，D错误； 故选BD。 3. 下列仪器与名称对应不正确的是 A. 坩埚 B. 圆底烧瓶 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．为坩埚，A正确； B．为圆底烧瓶，B正确； C．为分液漏斗，C错误； D．为容量瓶，D正确； 故选C。 4. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．既属于化合反应，又属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否有颜色 C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故答案为C。 6. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；铁是单质，不是电解质；盐酸是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中不导电，不是电解质；碳酸钙熔融电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质； 故选D。 7. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、次氯酸根离子，电离方程式为，故B错误； C．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、硝酸根离子，电离方程式为，故C正确； D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氯酸根离子，电离方程式为，故D正确； 选B。 8. 快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．部分分解反应为氧化还原反应，如水分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A正确； B．复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊头应该没有重合的部分，B错误； C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，C不应该在小熊头内部，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，D应该在熊头内部，D错误； 故答案选A。 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 水的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 中子数为7的氮原子： D. 钠离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水为共价化合物，水的电子式：，故A错误； B．次氯酸的结构式：，故B错误； C．N为7号元素，中子数为7的氮原子：，故C正确； D．钠为11号元素，离子结构示意图：，故D错误； 故选C。 10. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是氧化剂 B. NaOH是氧化产物 C. 还原性大小： D. 每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，则是氧化剂，A正确； B．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，结合中的H元素的化合价变化可知，既是氧化产物，也是还原产物，因此NaOH不属于氧化产物，B错误； C．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，则为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性大小：，C正确； D．标准状况下22.4L的物质的量为1mol，NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，中的H元素的化合价由+1价降低为0价，则每生成1mol，转移1mol电子，D正确； 答案选B。 11. 下列叙述不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B. 钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C. 铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素的非金属性很强，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中，A正确； B．钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应，在自然界中只能以化合态形式存在，B正确； C．铝元素是地壳里含量最多的金属元素，C错误； D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，煤油可以隔绝氧气和水，D正确； 故选C。 12. 下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A. 钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B. NaHCO3和Na2CO3两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C. NaHCO3与Na2CO3都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D. NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用二氧化碳灭火，A错误； B．NaHCO3和Na2CO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B正确； C．NaHCO3与Na2CO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，不属于氧化物，即不是碱性氧化物，C错误； D．NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3碱性强所以腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 13. 关于合金的叙述，不正确的是 A. 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B. 合金硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同 C. 非金属和金属之间也可以形成合金 D. 合金的用途比纯金属的用途更广 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合金的熔点一般比成分金属低，故A错误； B. 合金的硬度一般比成分金属高，化学性质可能和原成分金属不同，如不锈钢中元素的化学活泼性降低，故B正确； C. 由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的混合物为合金，故合金中可以含非金属，故C正确； D. 合金的物理性能通常比其成分金属要好，故合金的用途比纯金属的用途广，故D正确； 故答案选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 核素的中子数是0 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，A正确； B．的中子数=质量数-质子数=2-1=1，B错误； C．金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．和为氧的两种单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢 C. 图丙：观察的焰色试验 D. 图丁：比较、的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，若反应放热，则红墨水液面左低右高，A正确； B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则相同时间内气球变大的快慢不同，B正确； C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确； D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，才能充分说明二者的稳定性不同，D错误； 答案选D。 二、单选题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分) 16. 分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是 选项 现象描述 性质分析 A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性 B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性 D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红色后褪色，表明HCl表现出酸性，氯水表现漂白性，但不能说明Cl2具有漂白性，A不正确； B．向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，表明发生反应后有I2生成，则发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，B正确； C．AgNO3溶液中滴加氯水，生成白色沉淀(AgCl)，表明氯水中存在Cl-，但没有体现H+表现出酸性，C不正确； D．NaHCO3溶液中滴加氯水，产生气泡(CO2)，表明溶液中含有H+，但没有体现Cl2具有强氧化性，D不正确； 故选B。 17. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A. 美丽的丹霞地貌是由于岩层中含而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在 B. 钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广合金，其硬度比纯铁大 C. 实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉 D. 为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹霞地貌的岩层中因含而呈红色，铁在自然界中以单质的形态存在于陨铁中，故A错误； B．目前用量最大、用途最广的合金是钢铁，合金的硬度比它的成分金属的硬度大，故B正确； C．亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时，应该加入铁粉以防止亚铁盐被氧化，其原理是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确； D．铁在高温条件下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥，故D正确； 答案选A。 18. 下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是 A. 具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 有氧化性，可作自来水消毒剂 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】BD 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，黄色光射程远，透雾性强，因此可用于制作高压钠灯，A错误； B．硬铝为铝合金，其密度小、强度高、耐腐蚀性较强，性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确； C．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，因此氯气可用于自来水消毒，C错误； D．铁粉具有还原性，能和空气中氧气反应，可用作食品抗氧化剂，D正确； 故选BD。 19. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有或，故A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有或Ag+，故B错误； C．钾的焰色为紫色，某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素，故C正确； D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中存在Cl-、、OH-等，故D错误； 选C。 20. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B. 配制一定物质量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C. 配制1L溶液时，用托盘天平准确称量1.74g D. 定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥直接可用于配制溶液，A错误； B．量筒和托盘天平的精确度都为0.1，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量1.74g，C错误； D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制溶液，D正确； 答案选D。 21. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子，为蓝色，故A错误； B．与和均能反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．该组离子均为无色离子，且均不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确； D．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故选：C。 22. 下列的离子方程式正确的是 A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B. 氧化镁与盐酸混合： C. 铁粉和稀硫酸： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为碳酸钙，难溶于水，离子方程式中不拆，正确的离子反应为：，A错误； B．氧化镁与盐酸混合生成氯化镁和水，B正确； C．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，，D错误； 故选B。 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA B. 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA C. 500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA D. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成二价铁：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，1molFe参加反应转移2mole－，5.6g铁参加反应转移0.2mole－，A错误； B．标准状况下，水不是气体，B错误； C．n(Cl－)=500×10－3×0.2×2NA=0.2NA，C错误； D．1.6g氧气和臭氧组成混合物是氧原子构成的，×NA=0.1NA，D正确； 故选D。 24. 元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C. 单质的氧化性：E＞C＞B D. A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，A为C元素、B为O元素、C为F元素、D为S元素、E为Cl元素。 【详解】A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则硫原子的原子半径大于碳原子，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，所以氟气的氧化性强于氯气，故C错误； D．碳酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确； 故选D。 25. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，可判断原混合物恰好溶于的盐酸且反应后的溶液中无存在，因此Fe元素在溶液中只以的形式存在，根据元素守恒可确定的物质的量，所以还原相同质量的此混合物可得到铁的质量； 故选B。 三、填空题(本大题共5小题，共40分) 26. 按照要求回答下列问题： （1）铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___________。 （2）硫酸钡电离方程式：___________。 （3）铁红的化学式：___________。 （4）单质铝与盐酸反应的离子方程式：___________。 （5）写出氢气的电子式：___________。 【答案】（1） （2） （3）Fe2O3 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：； 【小问2详解】 硫酸钡熔融状态完全电离，电离方程式：； 【小问3详解】 铁红为氧化铁，化学式Fe2O3； 【小问4详解】 单质铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：； 【小问5详解】 氢气的电子式为：。 27. 钠及其化合物的系列转化如下： （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）写出B→D反应的化学方程式：___________。 （3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为___________，继续滴加盐酸至过量，现象是___________。 【答案】（1）2:1 （2） （3） ①. ②. 溶液的红色褪去，且有气泡逸出 【解析】 【分析】由钠及其化合物的系列转化图可知，A为钠，钠和水生成C为氢氧化钠和氧气，钠和氧气加热生成B为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成D为碳酸钠和氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳生成E为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；可确定A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 【小问1详解】 过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的，阳离子和阴离子的个数之比为2:1； 【小问2详解】 B→D反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：； 【小问3详解】 向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象是：溶液的红色褪去，且有气泡逸出。 28. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是因为与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是___________。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀生成 ②. ③. HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ④. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 （2）氯气没有漂白性 【解析】 【分析】最左侧装置制备氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，A装置中会产生白色沉淀，B装置利用浓硫酸干燥氯气，B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条，两者可以检验氯气是否有漂白性，D中淀粉碘化钾溶液变蓝，用于检验氯气的氧化性，最后E装置利用氢氧化钠溶液吸收尾气。 小问1详解】 氯气和水生成HCl，HCl进一步和硝酸银生成氯化银沉淀：、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果； 【小问2详解】 B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性。 29. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)。 （3）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式) 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） ①. HCl ②. HBr （3）A （4）HClO4 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯，Q为C元素；元素W的一种单质可用于供给呼吸，W为O元素；X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素；元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性，Y为Al元素；元素Z与W同族，Z为S元素；M元素的最高化合价为+7价，M为Cl元素。 【小问1详解】 Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则N为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，M、N的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr； 【小问3详解】 A．C的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确； B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性H2O>CH4，B错误； C．CO有毒、CO2无毒，C错误； 故选A； 【小问4详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。 30. 把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算： （1）参加反应的铝的物质的量___________。 （2）标准状况下，生成氢气的体积___________。 【答案】（1）0.2mol （2）6.72L 【解析】 【小问1详解】 ； 【小问2详解】 ，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州绿城育华学校2024学年第一学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单选题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 石灰水属于碱 C. 属于碱 D. 属于酸性氧化物 2. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是 A. 小苏打—— B. 明矾—— C. 磁性氧化铁—— D. 漂白粉有效成分——NaClO 3. 下列仪器与名称对应不正确是 A. 坩埚 B. 圆底烧瓶 C. 长颈漏斗 D. 容量瓶 4. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 5. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否有颜色 C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 6. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 7. 下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. 快乐的小熊告诉我们，高中教材认为：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下列位置说明正确的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 水的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 中子数为7的氮原子： D. 钠离子的结构示意图： 10. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是 A. 是氧化剂 B. NaOH是氧化产物 C. 还原性大小： D. 每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子 11. 下列叙述不正确的是 A. 氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中 B. 钠元素在自然界中只以化合态形式存在 C. 铁元素是地壳里含量最多的金属元素 D. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 12. 下列关于金属钠及其化合物的说法中正确的是 A. 钠着火后，应立即用二氧化碳灭火器灭火 B. NaHCO3和Na2CO3两种溶液分别加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成 C. NaHCO3与Na2CO3都能和水反应生成碱，因此它们都是碱性氧化物 D. NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 13. 关于合金的叙述，不正确的是 A. 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B. 合金的硬度可以比原金属更高，化学性质也可能和原成分金属不同 C. 非金属和金属之间也可以形成合金 D. 合金的用途比纯金属的用途更广 14. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 核素的中子数是0 C. 金刚石和石墨互为同素异形体 D. 和互为同素异形体 15. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢 C. 图丙：观察的焰色试验 D. 图丁：比较、的热稳定性 二、单选题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分) 16. 分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是 选项 现象描述 性质分析 A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性 B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性 D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 17. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A. 美丽的丹霞地貌是由于岩层中含而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在 B. 钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C. 实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉 D. 为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生，钢铁厂中的模具需要充分干燥 18. 下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是 A. 具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 有氧化性，可作自来水消毒剂 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 19. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 20. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C 配制1L溶液时，用托盘天平准确称量1.74g D. 定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液 21. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 22. 下列的离子方程式正确的是 A. 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： B. 氧化镁与盐酸混合： C. 铁粉和稀硫酸： D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA B. 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA C. 500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA D. 1.6 g由氧气和臭氧组成混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 24. 元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D C. 单质的氧化性：E＞C＞B D. A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物 25. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为 A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 三、填空题(本大题共5小题，共40分) 26 按照要求回答下列问题： （1）铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___________。 （2）硫酸钡电离方程式：___________。 （3）铁红的化学式：___________。 （4）单质铝与盐酸反应的离子方程式：___________。 （5）写出氢气的电子式：___________。 27. 钠及其化合物的系列转化如下： （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）写出B→D反应的化学方程式：___________。 （3）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，反应的离子方程式为___________，继续滴加盐酸至过量，现象是___________。 28. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是因为与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式___________、___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是___________。 （2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 29. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)。 （3）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式) 30. 把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算： （1）参加反应的铝的物质的量___________。 （2）标准状况下，生成氢气的体积___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $