精品解析：浙江省杭州市下城区第十四中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

杭十四中二〇二四学年第一学期期末阶段性测试 高二年级化学学科试卷 试卷说明： 1.考试时间：1月16日13：20-14：50。 2.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 3.考试过程中不得使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，属于有机盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】有机盐是有机酸或者有机碱与其他的碱或酸反应生成的盐。 【详解】A．可由与氢氟酸反应制得，属于无机盐，A项错误； B．可由草酸()与氨水反应制得，属于有机酸，因此属于有机盐，B项正确； C．可由硫酸与氢氧化铜发生中和反应得到，属于无机盐，C项错误； D．可由氨水与硝酸银反应得到，属于无机盐，D项错误； 答案选B。 2. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意； B．NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意； C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意； D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意； 综上所述答案为B。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. KI的电子式： C. 基态Ni原子价电子轨道表示式： D. 的名称：3-甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子Be价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为直线型，A错误； B．KI为离子化合物，电子式为：，B错误； C．为价电子的电子排布式，且基态Ni原子价电子电子排布式：，C错误； D．的名称：3-甲基戊烷，D正确； 答案选D。 4. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一种高效清洁能源，A项正确； B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油中含不饱和烃，能与溴水发生加成反应，裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴，B项错误； C．煤中不含苯和甲苯，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量H、O、N、S等元素，通过煤的干馏获得煤焦油，煤焦油经分馏可得到苯、甲苯等，C项错误； D．天然气、石油、煤都属于化石能源，属于非再生能源，D项错误； 答案选A。 5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 具有还原性 可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C 中，N原子半径小，共价键强 可用作反应的保护气 D 电子能在石墨层状结构移动 石墨可以做电极材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氯可用作自来水的消毒剂，是利用其具有强氧化性，A错误； B．甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2OH含有羟基，能与水分子形成氢键，为皮肤保湿，因此甘油可做保湿类护肤品，B正确； C．N2分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使N2的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，C正确； D．电极材料需要是能导电的材料，电子能在石墨层状结构移动，所以石墨是导电材料，可做电极材料，D正确； 故选A。 6. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 当被氧化时，生成氧气 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D. 三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 【答案】D 【解析】 【详解】A．从方程式可知，该反应中5个H2O中有2个H2O发生了氧化反应，生成1个O2，则0.5molH2O被氧化时，生成了0.25molO2，A错误； B．该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，B错误； C．2molBrF3为氧化剂，得到6mol电子生成还原产物为Br2，Br2物质的量为1mol，C错误； D．氯元素电负性大于溴，Cl–F 键极性弱于 Br–F 键，但 ClF3中中心原子正电荷更集中，使其表现出更强的得电子能力，因此三氟化氯的氧化性强于三氟化溴，D正确； 故选D。 7. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是 A. 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B. 中阴离子的空间结构为平面三角形 C. 向溶液中加入少量固体，与均增大 D. 在溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液显碱性，第一步水解反应的离子方程式为：+H2O+OH-，故A正确； B．中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，故B正确； C．向溶液中加入少量固体，增大，氢氧根浓度增大，水解平衡+H2O+OH-左移，减小，故C错误； D．在溶液中存在电荷守恒：，故D正确； 故答案为C。 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是 ①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Cl2具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，则Cu与Cl2能化合生成CuCl2，Fe与Cl2能化合生成FeCl3，故①正确； ②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，故②错误； ③NaHCO3能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，有腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，故③错误； ④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，Al也是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在Cu的前边，故Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜，故④正确； 可见上述类推合理的是①④。 答案选A。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C. 简单气态氢化物的沸点： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的电子排布为1s22s22p4，X为O元素，X、Z同主族，Z为S元素，Y元素在周期表中非金属性最强，Y为F元素，W原子的核外电子总数与F的最外层电子数相等，则W为N元素，据此分析解题。 【详解】A．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B．Y为F元素，没有最高价含氧酸，B错误； C．H2O和HF中含有氢键，沸点比H2S高，且HF分子间氢键的强度高于H2O，则沸点：H2O>HF>H2S，C正确； D．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于O，则第一电离能：F>N>O，D错误； 故选C。 10. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. ()含键的数目为 B. 的溶液含的数目为 C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个分子中含有16个键，因此（0.1mol）中含有的键的数目为1.6，A选项错误； B．溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算的物质的量，B选项错误； C．为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个与水反应转移1个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为，C选项错误； D．1个硝基和1个二氧化氮含有的电子数均为7+8×2=23，因此硝基与（）二氧化氮所含的电子数均为，D选项正确； 故选D。 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B. 用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗 C. 反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3 D. 高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0的原则得知，Fe元素的化合价为+6 价，A正确； B．高铁酸钾属于钾盐，易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B正确； C．氯气和氢氧化钾溶液反应生成具有强氧化性的 KClO，将硝酸铁氧化，得到高铁酸钾，氧化剂为 KClO，C错误； D．铁元素的化合价为+6 价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确； 答案选C。 12. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 13. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 14. 2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极 B. 放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O C. 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连 D. 电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 【答案】D 【解析】 【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答。 【详解】A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极甲电极移动，A错误； B.放电时，乙电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，B错误； C.放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极；充电时，碳电极发生还原反应，作阴极，应与电源的负极相连，C错误； D.放电时，正极电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，两式相加得总反应：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正、负极上发生的电极反应及溶液中阴、阳离子的移动方向即可解答，易错选项是C，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。放电时原电池的负极与电解时阳极都发生氧化反应，原电池的正极与电解时阴极都发生还原反应。 15. 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①已知与在同一主族上基态原子的核外电子排布式为___________。 ②比较键角的大小：气态分子___________离子(填“>”、“<”或“=”)。 （2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：下列相关说法正确的是___________。 A. 富马酸分子中键和键的数目比是10：3 B. 富马酸分子中C的杂化方式有、 C. 富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大 D. 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 （3）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在、和平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为___________。 ②Fe原子的配位数为___________。 ③该晶胞参数，。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Se为34号元素，位于周期表中第四周期第VIA族，则基态原子的核外电子排布式为：； ②气态分子的中心原子无孤对电子，杂化方式为，空间构型为平面三角形，键角约为120°；而得到2个电子后，中心原子有一对孤对电子，则杂化方式为，空间构型为三角锥形，键角约为109°，故的键角大于的键角。 故答案为：；。 【小问2详解】 富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：，结构简式为：，下列相关说法正确的是： A．根据在分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由富马酸分子的结构简式可知，分子中σ键和π键的数目比为11：3，A错误； B．富马酸分子中的C原子化学键分别是C=O、C=C，均是杂化，B错误； C．富马酸分子中两个羧基位于C=C的两侧，不能形成分子内氢键，C错误； D．在周期表，一般元素的非金属性越强，电负性越大，故富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe，D正确； 故答案为：D。 【小问3详解】 由平面投影图得到晶胞图形可知，钾原子8个位于顶点，1个位于体心，其个数为：；硒原子8个位于棱上，2个位于晶胞内部，其个数为：；铁原子8个位于面心，其个数为：，据此分析解答以下问题： ①该超导材料的1个晶胞中有2个K原子、4个Se原子、4个Fe原子，则其最简化学式为：； ②由晶胞结构图可知，位于面上的Fe原子与位于棱上的2个Se原子和内部的1个Se原子的距离最近，共用该Fe原子的紧邻的晶胞中还有1个体心的Se原子与该Fe原子距离最近，所以Fe原子的配位数为4； ③该晶胞参数为：，，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为：。 故答案为：；4；。 18. 黄铜矿(主要成分为，含少量、、、等元素)的综合利用具有重要意义。 （1）下列说法正确的是：___________。 A. 黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端为烃基，属于亲水基团，插入空气泡中，随空气泡上浮至液体表层 B. 工业上，气体A经催化氧化、用水吸收后制得一种用途十分广泛的强酸 C. 炉渣C的主要成分为 D. B中主要含，若忽略杂质参与的反应，每获得，转移的电子数为 （2）粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有、等贵金属)。 ①工业上，在富氧条件下，可用溶液溶解、。其中转化为；写出Au溶解时的离子反应式：___________。 ②实验室分离金银合金中的和。实验方案：取一定量合金，与足量硝酸充分反应，过滤、洗涤沉淀并干燥，得到___________(化学式)，滤液用来还原，理论上得到___________。 （3）B中除了外，含有少量铁元素。验证中含有铁元素的方法如下：取少量与热的浓硝酸充分反应，然后加入足量浓氨水，过滤；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素。写出溶于热的浓硝酸时的离子方程式___________。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. ③. 4 （3） 【解析】 【分析】黄铜矿的主要成分为，含少量、、、等元素，经过粉碎、浮选后得到精矿，通入一定量的空气焙烧，可生成含、的固态混合物，同时生成混合气，黄铜矿中含有S元素，由此可知A为，混合气冷却后得到气体和，与浓盐酸反应，生成一元酸D；固态混合物中加入沙子，沙子的主要成分为，在1000℃下反应，得到物质B和熔渣C，B继续与空气反应生成和粗铜，由此可知C中含铁，即C的主要成分为。 【小问1详解】 A．黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端为烃基，烃基属于憎水基团， A项错误； B．气体A为，经催化氧化后可生成，用浓硫酸吸收可制硫酸，B项错误； C．由分析可知炉渣C的主要成分为，C项正确； D．B中主要含，与在高温下反应，生成和，反应方程式为，由方程式可知生成1molCu，电子转移3mol，转移的电子数为，D项正确； 答案选CD； 【小问2详解】 ①工业上，在富氧条件下，用溶液溶解，转化为，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为； ②取一定量合金，与足量硝酸充分反应，可溶于硝酸，不溶，过滤后滤渣中存在，洗涤干燥后得到纯净的；滤液中存在用来还原，得到单质，同时转化为，根据得失电子守恒可知可得到； 【小问3详解】 与热的浓硝酸发生氧化还原反应，由+1价升高到+2价，S被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为。 19. 氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出分解生成与气体的热化学方程式：___________。 （2）恒容条件下，分解生成与气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B． C．的值不再改变 D．的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为，写出该反应的压强平衡常数的计算式___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有___________(填标号)。 A．加 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走 （3）已知：(C为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热___________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. ③. 增大 ④. D （3）+144.2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得：； 【小问2详解】 ①A．恒温恒容条件下，随着氨基甲酸铵的分解，容器内总压强不断增大，若压强不变，则反应达到平衡状态，故A正确； B．平衡时，NH3的正反应速率应该为CO2逆反应速率的2倍，即，故B错误； C．当反应达到平衡状态时，浓度商的值不再改变，故C正确； D．该反应生成的NH3和CO2的物质的量之比恒为2:1，故的体积分数一直不变，不能判断反应是否平衡，故D错误； 故选AC； ②总压强为p，NH3和CO2的物质的量之比恒为2:1，故各自分压、，； ③根据表格中的数据，随着温度升高，压强增大，则增大，其主要原因是：氨基酸的分解是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，NH3和CO2的平衡分压均增大，压强平衡常数增大； ④A．加入固体，不影响平衡移动，故A错误； B．加催化剂，不影响平衡移动，故B错误； C．减小体积增大压强，容器内各气体浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但最终达到平衡后，由于不变，p(NH3)与p(CO2)之比仍然满足2:1，则各气体浓度不变，故C错误； D．移走，利于平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故D正确； 故选D； 【小问3详解】 图上的点代入得：69.50=-∆H×3.19×10-3+C和53.64=-∆H×3.30×10-3+C，联立求解得，∆H=+144.2。 20. 高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如下： 制备原理：反应① 反应② 反应③ 滴定反应： 已知：见光、受热均易分解；的溶解度比小得多。请回答： （1）固体A加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是___________，通入的目的是中和掉反应②不断生成的，使反应②顺利进行。不选用中和的原因是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 蒸发至有大量晶体析出时停止加热 B. 通入过多会生成大量，蒸发时会与一起析出 C. 为减少溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂 D. 宜采用低温烘干的方法来干燥产品 （3）实验室通常用基准确定所制备高锰酸钾的含量，步骤如下： I．配制溶液：将所得的全部产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成溶液，置于暗处保存。 II．测定溶液浓度：称取于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入溶液，充分混合后加热至75~85℃，趁热用溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检漏→___________，滴定管准备完成。 a．用蒸馏水洗涤滴定管 b．用溶液润洗滴定管 c．从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的溶液 d．从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的溶液 e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据 f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 III．消耗溶液20.00ml时达滴定终点，溶液现象是___________。产品中的质量为___________。 【答案】（1） ①. 瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅会与熔融KOH反应 ②. HCl会被氧化，两者不能共存 （2）BD （3） ①. bcfe ②. 溶液呈微红色，且30s不褪色 ③. 7.900g 【解析】 【分析】由题给流程可知，将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰三种固体搅拌得到含有氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰的固体A；固体A加强热5min时发生反应得到含有锰酸钾和氯化钾的固体B；加入去离子水溶解固体B后通入二氧化碳，锰酸钾在二氧化碳作用下发生歧化反应后得到含有高锰酸钾、二氧化锰、氯化钾和碳酸钾的固液混合物C；趁热过滤所得固液混合物C得到高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤烘干得到高锰酸钾。 【小问1详解】 固体A中含有氢氧化钾，熔融氢氧化钾能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，会腐蚀坩埚，则加强热熔融过程中不能使用瓷坩埚；通入二氧化碳的目的是中和掉反应②不断生成的氢氧根离子，使反应②顺利进行，盐酸具有还原性，反应生成的高锰酸钾具有强氧化性，能将盐酸氧化。 【小问2详解】 A．由题给流程可知，蒸发浓缩后，冷却结晶时才有晶体析出，故A错误； B．由题给信息可知，若通入过多二氧化碳，二氧化碳与碳酸钾溶液反应会生成大量溶解度较低的碳酸氢钾，蒸发时碳酸氢钾会与高锰酸钾一起析出，导致产品中混有杂质，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，能将乙醇直接氧化为乙酸，则为减少高锰酸钾损失，不能选择乙醇为洗涤剂，故C错误； D．由题给信息可知，高锰酸钾见光、受热均易分解，则干燥产品应采用低温烘干的方法，故D正确； 故答案为BD。 【小问3详解】 由题给信息可知，高锰酸钾见光、受热均易分解，则测定高锰酸钾溶液浓度时应选用棕色酸式滴定管，滴定管的准备操作顺序为滴定管检漏后，用高锰酸钾溶液润洗滴定管，从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的高锰酸钾溶液，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液无气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据；实验过程为用紫红色的高锰酸钾滴定无色的草酸钠，因此到达滴定终点时溶液的现象是溶液呈微红色，且30s不褪色；由滴定反应的方程式可得计量关系：，0.6700g草酸钠的物质的量为，则产品中高锰酸钾的质量为。 21. 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以为原料合成氯吡格雷的路线如图： 已知：①，。 ②。 回答下列问题： （1）D→E的反应类型是___________，X的结构简式为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 B. 有机物C中含氧官能团是酯基 C. 有机物Y的键线式为 D. 氯吡格雷的分子式是 （3）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)___________。 流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. CH3OH （2）AC （3） 【解析】 【分析】根据合成路线及已知信息中反应①，结合A、B、C的分子式及D的结构简式可推得A为，B为，C为，中羧基与甲醇中的羟基反应生成酯基，C→D发生了酯化反应，故X为CH3OH，根据信息反应②，，根据D和E的结构简式、结合Y的分子式，可知Y为； 【小问1详解】 据分析，D→E的反应类型是取代反应，X的结构简式为CH3OH。 【小问2详解】 A．有机物A为，含醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，故A正确； B． 有机物C为，其中含氧官能团是羧基，故B错误； C．对比D与E的结构简式可知，Y与D中的—NH2反应，且Br原子未出现在E中，根据信息反应②，中虚线处为成键位置，故Y与D发生了取代反应，有机物Y的键线式为，C正确； D． 氯吡格雷的分子式是C16H16O2NSCl，D错误。 故答案为：AC； 【小问3详解】 在NaCN/NH4Cl条件下反应生成 ，然后在酸性条件下得到，最后在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到，合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭十四中二〇二四学年第一学期期末阶段性测试 高二年级化学学科试卷 试卷说明： 1.考试时间：1月16日13：20-14：50。 2.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 3.考试过程中不得使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，属于有机盐的是 A. B. C. D. 2. 下列措施抑制水的电离的是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入CuSO4固体 D. 加入Na2CO3固体 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的空间结构：V形 B. KI的电子式： C. 基态Ni原子价电子轨道表示式： D. 的名称：3-甲基戊烷 4. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是 A. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源 5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 具有还原性 可用作自来水的消毒剂 B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品 C 中，N原子半径小，共价键强 可用作反应的保护气 D 电子能在石墨层状结构移动 石墨可以做电极材料 A. A B. B C. C D. D 6. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 当被氧化时，生成氧气 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D. 三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 7. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是 A. 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B. 中阴离子的空间结构为平面三角形 C. 向溶液中加入少量固体，与均增大 D. 在溶液中存在： 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是 ①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C. 简单气态氢化物的沸点： D. 第一电离能： 10. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. ()含键的数目为 B. 的溶液含的数目为 C. 与足量水完全反应，转移的电子数为 D. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B. 用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗 C. 反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3 D. 高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒 12. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 13. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 14. 2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极 B. 放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O C. 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连 D. 电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 15. 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①已知与在同一主族上基态原子的核外电子排布式为___________。 ②比较键角的大小：气态分子___________离子(填“>”、“<”或“=”)。 （2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：下列相关说法正确的是___________。 A. 富马酸分子中键和键的数目比是10：3 B. 富马酸分子中C的杂化方式有、 C. 富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大 D. 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 （3）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在、和平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为___________。 ②Fe原子的配位数为___________。 ③该晶胞参数，。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 18. 黄铜矿(主要成分为，含少量、、、等元素)的综合利用具有重要意义。 （1）下列说法正确的是：___________。 A. 黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端为烃基，属于亲水基团，插入空气泡中，随空气泡上浮至液体表层 B. 工业上，气体A经催化氧化、用水吸收后制得一种用途十分广泛的强酸 C. 炉渣C的主要成分为 D. B中主要含，若忽略杂质参与的反应，每获得，转移的电子数为 （2）粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有、等贵金属)。 ①工业上，在富氧条件下，可用溶液溶解、。其中转化为；写出Au溶解时的离子反应式：___________。 ②实验室分离金银合金中的和。实验方案：取一定量合金，与足量硝酸充分反应，过滤、洗涤沉淀并干燥，得到___________(化学式)，滤液用来还原，理论上得到___________。 （3）B中除了外，含有少量铁元素。验证中含有铁元素的方法如下：取少量与热的浓硝酸充分反应，然后加入足量浓氨水，过滤；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素。写出溶于热的浓硝酸时的离子方程式___________。 19. 氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出分解生成与气体的热化学方程式：___________。 （2）恒容条件下，分解生成与气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B． C．的值不再改变 D．的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为，写出该反应的压强平衡常数的计算式___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有___________(填标号)。 A．加 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走 （3）已知：(C为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热___________。 20. 高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如下： 制备原理：反应① 反应② 反应③ 滴定反应： 已知：见光、受热均易分解；的溶解度比小得多。请回答： （1）固体A加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是___________，通入的目的是中和掉反应②不断生成的，使反应②顺利进行。不选用中和的原因是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 蒸发至有大量晶体析出时停止加热 B. 通入过多会生成大量，蒸发时会与一起析出 C. 为减少溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂 D. 宜采用低温烘干的方法来干燥产品 （3）实验室通常用基准确定所制备高锰酸钾的含量，步骤如下： I．配制溶液：将所得的全部产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成溶液，置于暗处保存。 II．测定溶液浓度：称取于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入溶液，充分混合后加热至75~85℃，趁热用溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检漏→___________，滴定管准备完成。 a．用蒸馏水洗涤滴定管 b．用溶液润洗滴定管 c．从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的溶液 d．从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的溶液 e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据 f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡 III．消耗溶液20.00ml时达滴定终点，溶液现象是___________。产品中的质量为___________。 21. 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以为原料合成氯吡格雷的路线如图： 已知：①，。 ②。 回答下列问题： （1）D→E的反应类型是___________，X的结构简式为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 有机物A能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 B. 有机物C中含氧官能团是酯基 C. 有机物Y的键线式为 D. 氯吡格雷的分子式是 （3）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)___________。 流程图的表示方法为：原料中间产物……目标产物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $