精品解析：2025年安徽省芜湖市南陵县中考一模化学试题

2025届九年级模拟试卷 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 汽车及零部件产业落户南陵许镇镇，现已集聚整车、零部件、后市场企业91规上企业产值增长50.6%．新能源汽车的制造和使用涉及多种工艺过程，下列工序中主要发生化学变化的是 A. 铝合金车体材料的锻压成型 B. 橡胶轮胎与轮毂的组装固定 C. 电动机线圈通电产生旋转磁场 D. 锂离子电池放电驱动电机工作 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝合金锻压成型是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、橡胶轮胎与轮毂的组装固定是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、电动机线圈通电产生旋转磁场，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、锂离子电池放电时，内部发生氧化还原反应，生成新物质并释放电能，属于化学变化，正确； 故选D。 2. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 3. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 随手关闭水龙头 【答案】B 【解析】 【详解】A.开发和利用新能源，可以减少化石燃料对空气的污染，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故不符合题意； B.大量使用一次性塑料餐具会造成资源消耗和浪费，同时，对环境造成污染，不符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故符合题意； C.绿色出行，低碳生活，减少二氧化碳的排放，既节约能源、提高能效、减少污染，又益于健康、兼顾效率，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故不符合题意； D.随手关闭水龙头可以节约水资源，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，故不符合题意； 故选B。 4. 掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 蒸发结晶 C. 溶解氯化钠 D. 称量固体质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管内固体药品时，试管口要略向下倾斜，故选项错误； B、蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项正确； C、量筒不能用于溶解氯化钠，故选项错误； D、称量药品时，需要将药品放在天平左盘上，砝码放在右盘上面，故选项错误； 故选：B。 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素在周期表中处于第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铕的原子结构示意图，有，解得x=25，A选项正确； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铕的相对原子质量是152.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铕的原子结构示意图，其质子数为63，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据铕的原子结构示意图，其核外电子层数为6，则铕元素位于元素周期表第六周期，D选项正确。 故选：B。 6. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦的说法，正确的是 A. 奥司他韦是由50个原子构成 B. 奥司他韦中含有1个氮分子 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子共50个原子构成，不符合题意； B、由化学式可知，每个奥司他韦分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意； C、奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； D、奥司他韦中氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 7. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是。 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在50℃时，100g水中最多能溶解固体 B. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C. 在40℃时，将固体加入100g水中得到170g溶液 D. 在30℃时，饱和溶液中溶质的质量为45.8g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体，故正确； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量为，故错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 2024年11月15日搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。火箭燃料燃烧的其中一个化学反应的微观模拟图如下。天舟八号制造过程中使用了大量铝锂合金。从锂的化合物中提炼高纯度锂，是把锂的化合物密闭在氢化容器中，用氢气隔绝空气，让锂转化为LiH，然后进一步加工成高纯度锂样品。 8. 下列关于该微观模拟图获取的信息，错误的是 A. 甲的化学式为 B. 化学反应后原子个数减少 C. 属于置换反应 D. 反应中伴随着能量变化 9. 天舟八号建造材料及来源的相关说法中，错误的是 A. 铝锂合金密度小，硬度大 B. 铝易和氧气反应，表面生成致密氧化膜，阻止铝进一步氧化 C. LiH中氢元素化合价为 D. 氩气是由原子直接构成的 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A、根据分子结构模型可知，甲的化学式为，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应后原子种类和个数不变，故错误； C、根据微观示意图可知，该反应为为和氧气反应生成水和氮气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确； D、化学变化一定伴随着能量变化，故正确； 故选A。 【9题详解】 A、天舟八号制造过程中使用了大量铝锂合金，说明铝锂合金硬度大，密度小，可以减轻自重，故正确； B、铝易和氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜（氧化铝），可阻止内部铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀性强，故正确； C、在化合物中正负化合价代数和为0，LiH中锂元素显+1价，则氢元素化合价为-1，故错误； D、氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，故正确； 故选C。 10. 用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。下列说法正确的是 A. 该实验中热水只起到提供热量的作用 B. a处和b处现象说明燃烧需要氧气参与 C. 没有任何方法可使c处白磷在水中燃烧 D. a、b露出水面的目的是使红磷和白磷与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中热水起到提供热量和隔绝氧气的作用，说法错误，不符合题意； B、从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，a处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；b处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说法错误， 不符合题意； C、c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧，可以往水中通入氧气使白磷与氧气接触，则c处白磷可以在水中燃烧，说法错误，不符合题意； D、a、b露出水面的目的是使红磷和白磷与氧气接触，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 下列实验方案设计合理的是 序号 目的 方案 A 除去铜中混有的少量铁 加入足量的稀硫酸 B 鉴别氮气和二氧化碳 用带点燃的木条伸入集气瓶中，观察现象 C 保护铝制文物 经常用钢丝球擦拭，使其光亮如新 D 验证锌的活动性比铁强 将等质量的锌片和铁粉分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应，向样品中加入足量的稀硫酸，能够除去铜中混有的少量铁，选项正确； B、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，用带点燃的木条伸入集气瓶中，观察现象，不能鉴别氮气和二氧化碳，选项错误； C、经常用钢丝球擦拭，会破坏铝表面的致密氧化铝薄膜，促进铝的氧化，会破坏铝制文物，选项错误； D、金属的形状会影响金属与酸反应的速率，验证锌的活动性比铁强，应将等质量的锌片和铁片或等质量的锌粉和铁粉分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度，选项错误； 故选A。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶解度曲线含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13. 燃烧是常见的化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大，用所学的化学知识回答下列问题： （1）诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如图，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，夹层盛水。 ①上图“省油灯”所示物质中属于可燃物的有_______（填一种）。 ②省油灯的原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发，从微粒的角度分析省油灯能省油的原因是_______。 （2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题： 不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中 实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ①分析上表可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_______。（写一条） ②木炭在臭氧中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 炷##油 ②. 温度降低，分子的运动速率减小 （2） ①. 助燃剂的种类##助燃剂的浓度##氧气的浓度 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①上图“省油灯”所示物质中炷和油具有可燃性，属于可燃物； ②油的蒸发是因为分子的不断运动。降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发所以省油，故从分子的角度分析省油灯能省油的原因是温度越低，分子运动越慢； 【小问2详解】 ①通过木炭在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明氧气的浓度不同可燃物燃烧的剧烈程度不同，通过木炭在氧气与臭氧中燃烧的现象不同，说明助燃剂种类不同，可燃物燃烧的剧烈程度不同； ②由表中信息木炭在臭氧中燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知木炭在臭氧中燃烧生成了二氧化碳，方程式为：。 14. 如图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）实验室用装置A制取氧气时，写出反应的化学方程式_____ （3）能用D装置收集的气体，其密度应比空气_____。用装置E收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。 （4）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 制取氧气过程中洗气室压强减小 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 小 ②. b （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 D装置为向下排空气法收集气体，能用D装置收集的气体，其密度应比空气小；氧气的密度比水小，用装置E收集氧气时，气体应从b端进入； 【小问4详解】 A、简易制氧机相当于固液常温型发生装置，则甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，故选项说法正确； B、氧气不易溶于水，通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率，故选项说法正确； C、制取氧气的过程中有氧气生成，洗气室压强增大，而不是减小，故选项说法不正确； 故选C。 15. 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是______（填字母）。 a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 d．析出晶体后母液是氯化钠的不饱和溶液。 （3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数______（填“不变”或“变”）。 （5）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。 【答案】（1）不变 （2）ac （3）饱和 （4）不变 （5） ①. 引流 ②. 出现较多固体 【解析】 【小问1详解】 在蒸发池中，海水进行蒸发，只是水的质量减少，而氯化钠的质量并没有发生变化，因为没有发生氯化钠的化学反应或其他使其质量改变的过程； 【小问2详解】 a、海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，a正确； b、在蒸发池中，海水中水不断蒸发，氯化钠的质量不变，因为没有新的氯化钠生成或减少，b错误； c、在蒸发池中，蒸发的是水，所以海水中水的质量逐渐减小，c正确； d、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，d错误； 故选：ac； 【小问3详解】 在结晶池中，继续风吹日晒，水不断蒸发，海水的浓度不断增大，最终会变为食盐的饱和溶液； 【小问4详解】 析出粗盐后，母液仍然是饱和溶液，在一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是不变的； 【小问5详解】 在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；在蒸发现作时，当前发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。 16. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：_____(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是______。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂反应的化学反应方程式______(方程式中铁锈(Fe2O3•nH2O)中n用具体数值表示)。 【答案】（1） ①. 左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低 ②. 氧气、水 ③. 刷漆（合理即可） （2） ①. 检查装置气密性 ②. NaCl溶液能加快铁粉锈蚀 ③. 部分 （3） ①. 将水蒸气全部排到后续装置，防止实验数据不准确 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，因为铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一，还能观察到的现象是：左侧液面升高至刻度1附近，右侧液面降低； 对比实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅱ中铁丝没有与水接触（干燥剂吸水），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中铁丝没有与氧气接触（吸氧剂除去了氧气），铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈。综上所述，得出结论：铁生锈与氧气、水有关； 生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等。 【小问2详解】 需要密闭容器的实验，连接好仪器后需要进行的操作是：检查装置的气密性； 根据图2信息，BC段是利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明：NaCl溶液能加快铁粉锈蚀； t3时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产生了大量氢气，推知烧瓶内还有铁单质，说明说明铁粉腐蚀的程度属于部分腐蚀。 【小问3详解】 如果不继续通入H2，生成的水蒸气部分残留在玻璃管内，无法被碱石灰完全吸收，会导致实验误差。所以继续通入H2的目的是：将水蒸气全部排到后续装置，防止实验数据不准确； 根据图4，0~t1时间段，铁锈由Fe2O3•nH2O变为Fe2O3，质量减少50.g-4.10g=0.9g；t1~t2时间段，由Fe2O3变为Fe，质量减小4.10g-3.62g=0.48g，即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为，由化学式Fe2O3•nH2O可知，，解得n=5。因此脱氧剂反应是Fe、O2、H2O反应生成Fe2O3•5H2O，化学方程式为：。 17. 我校化学实验社团同学们为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，化学实验社团同学们利用此盐酸与锌粒反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量 盐酸 锌粒（足量） 50.0 4.0 53.9 （1）计算实验中生成气体的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 【答案】（1）0.1g （2）解：设该盐酸的溶质质量分数为x 答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示相符。 【解析】 【小问1详解】 锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律可知，实验中生成氢气的质量为：50.0g+4.0g-53.9g=0.1g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届九年级模拟试卷 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（本大题共12个小题。每小题1分，共12分，在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 汽车及零部件产业落户南陵许镇镇，现已集聚整车、零部件、后市场企业91规上企业产值增长50.6%．新能源汽车的制造和使用涉及多种工艺过程，下列工序中主要发生化学变化的是 A. 铝合金车体材料的锻压成型 B. 橡胶轮胎与轮毂组装固定 C. 电动机线圈通电产生旋转磁场 D. 锂离子电池放电驱动电机工作 2. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 3. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 随手关闭水龙头 4. 掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A. 加热固体 B. 蒸发结晶 C. 溶解氯化钠 D. 称量固体质量 5. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素在周期表中处于第六周期 6. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦的说法，正确的是 A. 奥司他韦是由50个原子构成 B. 奥司他韦中含有1个氮分子 C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 D. 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7:1 7. 不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是。 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在50℃时，100g水中最多能溶解固体 B. 在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C. 在40℃时，将固体加入100g水中得到170g溶液 D. 在30℃时，饱和溶液中溶质的质量为45.8g 阅读下列材料，完成下面小题。 2024年11月15日搭载天舟八号货运飞船的长征七号遥九运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。火箭燃料燃烧的其中一个化学反应的微观模拟图如下。天舟八号制造过程中使用了大量铝锂合金。从锂的化合物中提炼高纯度锂，是把锂的化合物密闭在氢化容器中，用氢气隔绝空气，让锂转化为LiH，然后进一步加工成高纯度锂样品。 8. 下列关于该微观模拟图获取的信息，错误的是 A. 甲的化学式为 B. 化学反应后原子个数减少 C. 属于置换反应 D. 反应中伴随着能量变化 9. 天舟八号建造材料及来源的相关说法中，错误的是 A. 铝锂合金密度小，硬度大 B. 铝易和氧气反应，表面生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化 C. LiH中氢元素化合价为 D. 氩气是由原子直接构成的 10. 用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。下列说法正确的是 A. 该实验中热水只起到提供热量作用 B. a处和b处现象说明燃烧需要氧气参与 C. 没有任何方法可使c处白磷在水中燃烧 D. a、b露出水面的目的是使红磷和白磷与氧气接触 11. 下列实验方案设计合理的是 序号 目的 方案 A 除去铜中混有的少量铁 加入足量的稀硫酸 B 鉴别氮气和二氧化碳 用带点燃的木条伸入集气瓶中，观察现象 C 保护铝制文物 经常用钢丝球擦拭，使其光亮如新 D 验证锌的活动性比铁强 将等质量的锌片和铁粉分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 二、非选择题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分） 13. 燃烧是常见的化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大，用所学的化学知识回答下列问题： （1）诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如图，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，夹层盛水。 ①上图“省油灯”所示物质中属于可燃物的有_______（填一种）。 ②省油灯的原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发，从微粒的角度分析省油灯能省油的原因是_______。 （2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题： 不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中 实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ①分析上表可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_______。（写一条） ②木炭在臭氧中燃烧的化学方程式为_______。 14. 如图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）实验室用装置A制取氧气时，写出反应的化学方程式_____ （3）能用D装置收集的气体，其密度应比空气_____。用装置E收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。 （4）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 制取氧气过程中洗气室压强减小 15. 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是______（填字母）。 a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。 （3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数______（填“不变”或“变”）。 （5）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。 16. 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是______，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：_____(任写一种即可)。 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 （2）科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是______。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明______，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。 【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3•nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式 （3）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2的目的是______。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂反应的化学反应方程式______(方程式中铁锈(Fe2O3•nH2O)中n用具体数值表示)。 17. 我校化学实验社团同学们为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，化学实验社团同学们利用此盐酸与锌粒反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质总质量 盐酸 锌粒（足量） 50.0 4.0 53.9 （1）计算实验中生成气体的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质质量分数否与标签标示相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $