精品解析：河南省驻马店市驿城区2024-2025学年九年级下学期第一次模拟化学试题

2025年春期第一次模拟化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南汝瓷烧制技艺是国家级非物质文化遗产之一，下列汝瓷烧制的环节中主要涉及化学变化的是 A. 碾碎矿土 B. 揉泥成型 C. 雕刻印花 D. 高温烧制 2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 3. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾进行分类回收处理 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道 4. 金刚石和石墨都属于碳的单质，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨原子种类不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式不同 C. 金刚石和石墨的物质类别不同 D. 金刚石和石墨完全燃烧的生成物不同 5. 装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 7. 将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 食用油 C. 白醋 D. 蔗糖 8. 下列图示的实验操作正确的是 A. 过滤 B. 检查装置气密性 C. 收集氢气 D. 制取氧气 9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 金刚石可用于裁玻璃 B. 氢气用于填充探空气球 C. 酒精用作内燃机的燃料 D. 钨用于制造灯泡中的灯丝 10. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是 A. 氯化钠（NaCl） B. 次氯酸钠（NaClO） C. 氯酸钠（NaClO3） D. 亚氯酸钠（NaClO2） 11. 人类日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 12. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，发出白色的烟雾 B 氢氧化钠溶于水使得到溶液温度升高 C. 电解水正极产生的气体，点燃产生淡蓝色火焰 D. 二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红 13. 在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 208 B. 104 C. 52 D. 26 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是 ___________ ；地壳中含量最多的金属元素为___________ 。 16. 在练江河道上设拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作的______；还可以利用活性炭的______性除去水中的色素和异味；被认为是理想的清洁、高能燃料的是______；甲烷常用作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。 18. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解；水的密度近似着做，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。配制溶液仰视量取水，所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 19. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。Y转化为Z的化学方程式为______；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是______。 （2）若X为固体单质；Y可以用于灭火：Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为______。 20. 铝是一种化学性质比较活泼的金属，其不仅能和酸反应，还能与碱溶液反应。将打磨过的一定量铝放入60g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为__________；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27:25，则实验前加入铝片的质量为__________g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）墙内开花墙外可以闻到花香。 （2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 22. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 24. 实验案可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）若利用B制取CO2，请将开始时所加药品分别填写在图中相应的虚线框内。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属铁在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 铁原子的核外电子数为26 B. 铁元素位于元素周期表的第三周期 C. 铁制品可回收再利用 D. 洗净的铁锅应及时擦干 （2）铁是人体健康必不可缺少的元素。当人体缺铁时，医生会指导患者服用铁剂（如硫酸亚铁）。实验室可通过置换反应制取硫酸亚铁，请用化学方程式表示制取硫酸亚铁的一种方法______。 （3）下图所示是实验室模拟工业炼铁的装置。 ①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。 ②写出一种可以证明装置B的玻璃管中发生了化学反应的实验现象______。 ③从环保角度考虑，写出尾气处理的一种方法______。 （4）如图所示是探究铁制品锈蚀条件的实验，图中试管______（填序号）里的铁钉最易锈蚀：实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是______。 （5）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期第一次模拟化学试卷 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 河南汝瓷烧制技艺是国家级非物质文化遗产之一，下列汝瓷烧制的环节中主要涉及化学变化的是 A. 碾碎矿土 B. 揉泥成型 C. 雕刻印花 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、碾碎矿土过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、揉泥成型过程中只形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、雕刻印花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选：D。 2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误； 故选C。 3. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 生活垃圾进行分类回收处理 C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意； B、垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意； C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意； D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。 故选：B。 4. 金刚石和石墨都属于碳的单质，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨原子种类不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式不同 C. 金刚石和石墨的物质类别不同 D. 金刚石和石墨完全燃烧的生成物不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成单质，构成它们的原子种类相同，都是碳原子，故选项说法错误； B、从图中可以看出，金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，石墨中碳原子呈层状结构排列，它们的原子排列方式不同，故选项说法正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物质分类相同，都属于单质，故选项说法错误； D、因为金刚石和石墨都是碳单质，碳单质完全燃烧都生成二氧化碳，所以金刚石和石墨完全燃烧生成物相同，故选项说法错误。 故选B。 5. 装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意； B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意； C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意； D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意； 故选C。 6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意； D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。 故选A。 7. 将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 食用油 C. 白醋 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； C、白醋能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选B。 8. 下列图示的实验操作正确的是 A. 过滤 B. 检查装置气密性 C. 收集氢气 D. 制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C、氢气的密度小，应用向下排空气法收集，所以收集时应该试管口向下，故图示操作错误； D、固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，试管口要略向下倾斜、伸入试管内的导管不宜过长，刚好露出橡皮塞即可，故图示操作错误。 故选B。 9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 金刚石可用于裁玻璃 B. 氢气用于填充探空气球 C. 酒精用作内燃机的燃料 D. 钨用于制造灯泡中的灯丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石可用于裁玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，硬度属于物理性质，该选项不符合题意； B、氢气可用于填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，密度属于物理性质，该选项不符合题意； C、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项符合题意； D、钨用于制造灯泡中的灯丝，是因为钨的熔点高，熔点属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 10. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是 A. 氯化钠（NaCl） B. 次氯酸钠（NaClO） C. 氯酸钠（NaClO3） D. 亚氯酸钠（NaClO2） 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意； B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意； C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意； D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。 故选B。 11. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是 A. 水与冰块混合得到混合物 B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选A。 12. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，发出白色的烟雾 B. 氢氧化钠溶于水使得到溶液温度升高 C. 电解水正极产生的气体，点燃产生淡蓝色火焰 D. 二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧，生成大量白烟，故说法错误； B、氢氧化钠溶于水放出热量，因此将氢氧化钠溶于水时溶液的温度明显升高，故说法正确； C、电解水正极产生的气体是氧气，不能燃烧，能使带火星木条复燃，故说法错误； D、二氧化碳不能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，故说法错误。 故选B。 13. 在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 208 B. 104 C. 52 D. 26 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g。 【详解】设A的相对分子质量是x， x=52。 故选C。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： 由上述质量关系可知： 6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g； 6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g； 6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g； 故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是 ___________ ；地壳中含量最多的金属元素为___________ 。 【答案】 ①. 氮气 ②. 铝 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝。 16. 在练江河道上设拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作的______；还可以利用活性炭的______性除去水中的色素和异味；被认为是理想的清洁、高能燃料的是______；甲烷常用作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】 ①. 过滤 ②. 吸附 ③. 氢气 ④. 【解析】 【详解】在河道上设拦污网截漂浮垃圾，该操作是将固体和液体分离，其原理类似于化学实验操作中的过滤； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味； 氢气燃烧产物是水、无污染，热值高等，被认为是理想的清洁、高能燃料； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的的化学方程式为：。 17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。 （2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。 【答案】（1）减小 （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小； 【小问2详解】 由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：。 18. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解；水的密度近似着做，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。配制溶液仰视量取水，所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 称量 ②. 50mL ③. 偏小 【解析】 【详解】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解； 配制50g质量分数为6%的溶液，需要溶质质量为50g×6%=3g，溶剂质量为50g-3g=47g，需要47mL水，根据量筒选用遵循“大而近”的原则，量取水时应选用50mL量程的量筒； 配制溶液仰视量取水，则量取的水偏多，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。 19. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。Y转化为Z的化学方程式为______；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是______。 （2）若X为固体单质；Y可以用于灭火：Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 Z为气体单质，能供给呼吸，则Z为氧气，X、Y的组成元素完全相同，且X反应可以生成Y和氧气，则X为过氧化氢，Y为水，Y转化为Z的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，构成两者的分子不同，则X、Y性质有差异； 故填：；分子构成不同； 【小问2详解】 Y可以用于灭火，则Y为二氧化碳，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Z为一氧化碳，X为固体单质，X为碳。Y转化为Z的反应为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 20. 铝是一种化学性质比较活泼的金属，其不仅能和酸反应，还能与碱溶液反应。将打磨过的一定量铝放入60g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为__________；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27:25，则实验前加入铝片的质量为__________g。 【答案】 ①. ②. 5.4 【解析】 【详解】铝能和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和密度最小的气体，密度最小的气体是氢气，该反应的化学方程式为：； 解：设加入铝的质量为x，生成氢气的质量为y x=9y 实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27:25，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，设钠元素的质量为m，， y=0.6g，故加入铝片的质量为：0.6g×9=5.4g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。 （1）墙内开花墙外可以闻到花香。 （2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 【答案】（1）具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味 （2）分子间隔变大，导致水的体积变大 【解析】 【小问1详解】 墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。 【小问2详解】 一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。 22. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）温度需达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 硬质玻璃管中的白磷和红磷均为可燃物，且均与氧气接触，实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。 23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。 【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度； 【小问2详解】 由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 24. 实验案可选用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A制取O2的化学方程式。 （2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。 （3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。 【答案】（1）（或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） （2） （3）猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填： ； 【小问3详解】 C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； 二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳 四、综合应用题（共10分） 25. 金属铁在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁原子的结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A. 铁原子的核外电子数为26 B. 铁元素位于元素周期表的第三周期 C. 铁制品可回收再利用 D. 洗净的铁锅应及时擦干 （2）铁是人体健康必不可缺少的元素。当人体缺铁时，医生会指导患者服用铁剂（如硫酸亚铁）。实验室可通过置换反应制取硫酸亚铁，请用化学方程式表示制取硫酸亚铁的一种方法______。 （3）下图所示是实验室模拟工业炼铁的装置。 ①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。 ②写出一种可以证明装置B的玻璃管中发生了化学反应的实验现象______。 ③从环保角度考虑，写出尾气处理一种方法______。 （4）如图所示是探究铁制品锈蚀条件的实验，图中试管______（填序号）里的铁钉最易锈蚀：实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是______。 （5）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%大理石的质量。 【答案】（1）B （2）（合理即可） （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊（合理即可） ③. 在C装置导管口末端放一盏燃着酒精灯（合理即可） （4） ①. ① ②. 排出溶解在水中的氧气 （5）设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x， x=25g； 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 【解析】 【小问1详解】 A、原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26，故说法正确； B、原子的电子层数=周期数，根据铁原子结构示意图可知，铁元素位于元素周期表的第四周期，故说法错误； C、废旧金属可回收再利用，铁制品可回收再利用，故说法正确； D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，洗净后的铁锅及时擦干水分，就是破坏了铁生锈条件中的与水接触这一条件，能达到防锈目的，故说法正确； 故选B； 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①装置B中一氧化碳还原氧化铁，生成二氧化碳和铁，反应化学方程式为：； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，若观察到红色的氧化铁逐渐变为黑色，说明氧化铁发生了化学反应；而且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳转变为了二氧化碳，发生了化学反应； ③氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺失尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯； 【小问4详解】 ①中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀； 氧气难溶于水，但是还是有氧气溶于蒸馏水，因此需要煮沸蒸馏水，排出内部溶解的氧气； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$