精品解析：重庆市巴蜀中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

初三化学 与物理合用考试的间：120分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括16个小题，小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 青花瓷是中国传统陶瓷艺术的代表，其制作包含“选料、制坯、绘面、烧制”等流程。下列工艺中一定发生化学变化的是 A. 精选瓷土 B. 粉碎瓷石 C. 拉坯成型 D. 高温烧制 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：食盐水、稀有气体 B. 氧化物：干冰、赤铁矿 C. 金属单质：汞、金刚石 D. 金属材料：生铁、氧化铜 3. 下列化学家与其研究成果相符是 A. 波义耳——提出分子学说 B. 徐寿——研发了多种用于石油化工的催化剂 C. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 D. 张青莲——研发出新的稀土分离技术 4. 2025年1月美国加州中南部爆发大规模山火，调查显示，起火原因复杂，当地消防部门采取多种措施进行扑救。下列说法正确的是 A. 雷击可能点燃枯木油脂起火，说明燃烧需要氧气 B. 消防部门喷洒阻燃剂是降低植被着火点 C. 长期堆积的桉树叶可能因缓慢氧化自燃而起火 D. 预防山火需加强宣传教育，允许少量火种进山 5. 下列有关空气污染的说法正确的是 A. 减少碳排放可缓解空气污染问题 B. 大量燃放烟花鞭炮，不会造成空气污染 C. 酸雨是指的雨水 D. 空气质量指数级别越高，空气质量越差 6. 实验操作是实践探究的基仙。下列操作正确的是 A. 测石灰水的 B. 氢气验纯 C. 稀释浓硫酸 D. 称取药品 7. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和离子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷元素位于元素周期表第四周期 C. 铷离子在化学反应中可得到电子变为铷原子 D. 铷元素属于金属元素 8. 化学服务于生活。下列做法中对应的原理错误的是 A. 用碳酸镁治疗胃酸过多——碳酸镁与胃酸发生中和反应 B. 用石墨做铅笔芯——石墨较软，有滑腻感为灰黑色 C. 铁锅洗净后擦干水分——破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D. 利用氩氦刀治疗肿瘤——氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻 9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图所示为制备甲醇的微观过程，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的物质微粒个数比为或 D. 生成物的质量比为或 10. 下列关于溶液的认识正确的是 A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 碘酒的溶剂是碘单质 C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 植物油与水混合可以得到溶液 11. 每年3月正是“折耳根”的最佳食用期，“折耳根”中含有抗菌成分鱼腥草素。下列有关鱼腥草素的说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有1个氧分子 B. 鱼腥草素属于氧化物 C. 鱼腥草素的相对分子质量为78 D. 鱼腥草素是由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成 12. 《周礼》记载古人“以煤饼煅烧蛎壳（蛎壳成分与石灰石相同）制蜃”，并称“蜃”遇水可化“灰”。以下说法错误的是 A. “煤饼”的主要作用是燃烧提供热量 B. “制蜃”时，蛎壳发生了分解反应 C. “蜃”与水的反应需吸收大量热量 D. “灰”是一种碱 13. 下列方案中的实验设计及其操作，能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计及操作 A 除去中少量的 通入过量的氧气并点燃 B 检验电解水实验正负两极产生的气体 用燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别用小木棍蘸取两种液体 D 从和的混合物中回收 加入过量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。下列说法不正确的是 A. 计算需要水的体积为 B. 图示中正确的操作顺序为④②⑤①③ C. 若④中试剂不纯会使得所配制溶液的质量分数偏大 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 15. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是 A. 同学们认为无需进行实验丙也能得到准确结论 B. 实验乙中观察到的现象为铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为由蓝色 C. 实验结束后，甲、乙两试管得到的溶液质量均比原来增大 D. 实验前铝丝需要打磨，目的是除去表面的氧化膜 16. 下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是 A.氧气的溶解度与温度和压强的关系 B.将少量固体加入饱和石灰水中 C.分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中加相同质量分数的稀盐酸 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同质量分数的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）赤铜矿的主要成分_______。 （2）食醋中含有的酸_______。 （3）工业用盐含亚硝酸钠，标出其中氮元素的化合价_______。 （4）化学上常用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，其化学方程式为_______。 18. 2024年，我国在南海海域成功实现可燃冰第二轮试采，创下产气总量世界新纪录。能源的合理利用与开发对可持续发展至关重要。 （1）化石燃料包括煤、石油和_______，属于不可再生资源。 （2）可燃冰的主要成分为高压、低温下形成的甲烷水合物，如果开采和储存方法得到进一步突破，可以成为未来的新能源。可燃冰完全燃烧的化学方程式为_______。 （3）我国的化石能源中煤多油少，我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油中国造，下列对改技术研发价值的表述中，合理的是_______（填字母）。 a.一定度上解决我国石油资源短缺问题 b.减少煤燃烧产生的环境污染 c.提升我国能源安全保障能力 d.使化石能源的使用实现温室气体“零排放” （4）我国大力支持新能源建设，以缓解能源危机，请举一个属于新能源的例子_______。 19. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）小组同学在实践活动中制作了如图1所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。其中，装置制作较合理的是_______（选填“A”或“B”），该装置中活性炭的作用是_______。 （2）如图2是电解水实验的示意图，实验中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_______。反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为_______。 20. 2024年12月27日，中国海军076两栖攻击舰首舰“四川舰”在上海下水，舷号“51”。该舰建造使用了钛合金，金红石（主要成分）制备金属钛的工艺流程如下图所示，请回答以下问题（已知钛、镁在高温下易与氧气反应）。 （1）反应Ⅰ在高温条件下除了产生还产生一种有毒的可燃性气体，写出反应Ⅰ的化学方程式_______。 （2）反应Ⅱ属于_______（填基本反应类型），该反应需在氩气的氛围中进行，通入氩气的目的是_______。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______（填化学式）。 21. 根据下列图像回答问题： 如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点含义为_______。 （2）时，将固体甲加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）关于甲、乙的说法正确的是_______（填字母）。 A. 温度高于时，溶质质量分数：甲>乙 B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. 时等质量的甲、乙饱和溶液升温至，溶剂的质量：甲=乙 D. 时等质量的甲、乙饱和溶液降温至，溶质的质量：甲<乙 （4）小明将固体甲加入盛有水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。时，甲的溶解度为_______，A、B、C三点所对应的溶液中，一定是饱和溶液的是_______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 下面是初中化学一些基础实验的相关装置或操作图示，请回答下列问题。 Ⅰ．装置 Ⅱ．操作 （1）实验室制取并收集二氧化碳，应从Ⅰ中选择的装置为_______（填字母），其化学反应方程式为_______。 （2）Ⅱ中的实验操作均缺少一种仪器，该仪器在蒸发时起到的作用为_______；实验Ⅱ中要注意的事项可以用以下图标中的_______（填序号）表示。 实验Ⅱ结束，将蒸发后得到的固体（精盐）与溶解时固体（粗盐）质量进行比较，得到精盐的产率，小组同学在计算后发现产率比理论值偏高，原因可能是_______（填字母）。 a.粗盐没有充分溶解就过滤 b.过滤时有液体溅出 c.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 d.蒸发结晶时未充分蒸干 e.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，有液体溅出 23. 在实验课上，同学们发现氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。证明两者发生化学反应，在老师指导下，同学们提出了两种思路，并开展了探究活动，请你参与其中。 【思路1——定性探究】 方案一：借助指示剂的颜色变化，如图甲所示。 （1）按图甲所示，实验中判断两种物质恰好完全反应的现象是_______；若氢氧化钠溶液中无酚酞，滴加过量的稀盐酸，然后再加一种试剂X也可以证明反应的发生，X可能是_______（填字母）。 A.铁粉 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.二氧化碳 方案二：借助反应中温度的变化，如图乙所示。 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，有同学提出该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是_______。 【思路2——定量探究】 如图1借助数字化传感器，测定反应中温度、、电导率等的变化来证明反应是否发生。（查阅资料： 电导率衡量溶液导电能力大小，溶液中离子浓度越大，电导率越强。） （3）图1中发生反应的化学反应方程式为_______，在滴加稀盐酸的过程，稀盐酸的体积V的取值应在_______范围才能证明反应的发生。 （4）分析图3和图4，也可证明反应的发生，下列说法正确的是_______（填字母）． A. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 B. 取图3中g点所示溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. 图4中电导率下降的原因是烧杯的溶液中离子数目和浓度均减小 D. 图4中h点所示溶液中含有的微观粒子为 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 随着新能源汽车发展，磷酸铁锂电池回收技术变得关键。通过碳酸锂与稀盐酸可制得氯化锂，用于锂回收。小明进行了如下实验：取碳酸锂样品（假设杂质不反应且不溶于水），加入质量分数为稀盐酸至不再冒气泡，测得加入稀盐酸的质量为。（化学反应为：） （1）中质量分数最小的元素是_______（填元素符号）。 （2）若用质量分数为的浓盐酸配制的稀盐酸，需要水的质量为_______g。 （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学 与物理合用考试的间：120分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括16个小题，小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 青花瓷是中国传统陶瓷艺术的代表，其制作包含“选料、制坯、绘面、烧制”等流程。下列工艺中一定发生化学变化的是 A. 精选瓷土 B. 粉碎瓷石 C. 拉坯成型 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、精选瓷土只是对瓷土进行挑选，去除杂质等，没有新物质生成，属于物理变化； B、粉碎瓷石是将瓷石的形状和大小改变，物质本身没有变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、拉坯成型是通过外力使瓷土改变形状，没有新物质生成，属于物理变化； D、高温烧制过程中，陶瓷坯体中的物质在高温下会发生一系列复杂的化学反应，例如某些物质的氧化、分解等，有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：食盐水、稀有气体 B. 氧化物：干冰、赤铁矿 C. 金属单质：汞、金刚石 D. 金属材料：生铁、氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水是由氯化钠和水组成的混合物；稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，属于混合物，该选项正确； B、干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，不是氧化物，该选项错误； C、汞是金属单质；金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不是金属单质，该选项错误； D、生铁是铁的合金，属于金属材料；氧化铜是金属氧化物，不属于金属材料，该选项错误。 故选：A。 3. 下列化学家与其研究成果相符的是 A. 波义耳——提出分子学说 B. 徐寿——研发了多种用于石油化工的催化剂 C. 拉瓦锡——发现质量守恒定律 D. 张青莲——研发出新的稀土分离技术 【答案】C 【解析】 【详解】A、提出分子学说的是阿伏加德罗，波义耳在化学上的主要贡献是提出化学元素的概念等 ，A 选项错误； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他的主要贡献是系统介绍西方化学知识，并非研发石油化工催化剂 ，B 选项错误； C、拉瓦锡通过实验验证了化学反应中质量守恒，发现了质量守恒定律，C 选项正确； D、张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献，而不是研发新的稀土分离技术 ，D 选项错误。 故选：C。 4. 2025年1月美国加州中南部爆发大规模山火，调查显示，起火原因复杂，当地消防部门采取多种措施进行扑救。下列说法正确的是 A. 雷击可能点燃枯木油脂起火，说明燃烧需要氧气 B. 消防部门喷洒阻燃剂是降低植被着火点 C. 长期堆积的桉树叶可能因缓慢氧化自燃而起火 D. 预防山火需加强宣传教育，允许少量火种进山 【答案】C 【解析】 【详解】A、雷击可能点燃枯木油脂起火，是因为雷击产生的高温使温度达到枯木油脂的着火点，说明燃烧需要温度达到着火点，而非体现燃烧需要氧气 ，该选项错误； B、消防部门喷洒阻燃剂，是使可燃物与氧气隔绝，着火点是物质的固有属性，一般不能降低 ，该选项错误； C、长期堆积的桉树叶会发生缓慢氧化，缓慢氧化过程中会放出热量，当热量积累使温度达到桉树叶的着火点时，就可能自燃起火 ，该选项正确； D、预防山火需加强宣传教育，严禁任何火种进山，而不是允许少量火种进山，哪怕少量火种也可能引发山火 ，该选项错误。 故选：C。 5. 下列有关空气污染的说法正确的是 A. 减少碳排放可缓解空气污染问题 B. 大量燃放烟花鞭炮，不会造成空气污染 C. 酸雨是指的雨水 D. 空气质量指数级别越高，空气质量越差 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳排放主要产生二氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物，减少碳排放主要是缓解温室效应，而非直接缓解空气污染问题，该选项错误； B、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等污染物，会造成空气污染 ，该选项错误； C、酸雨是指pH<5.6雨水，不是pH<7 ，该选项错误； D、空气质量指数级别越高，说明空气中污染物含量越多，空气质量越差 ，该选项正确。 故选：D。 6. 实验操作是实践探究的基仙。下列操作正确的是 A. 测石灰水的 B. 氢气验纯 C. 稀释浓硫酸 D. 称取药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润pH试纸，将会使测得pH不准确，图中所示操作错误； B、用手堵住试管口，试管口向下移到酒精灯火焰，移开拇指点火，若听到微弱的声音，表明氢气已纯净，图中所示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，图中所示操作错误； 故选B。 7. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和离子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷元素位于元素周期表第四周期 C. 铷离子在化学反应中可得到电子变为铷原子 D. 铷元素属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m=37，故选项说法正确； B、铷元素的原子核外有五个电子层，位于元素周期表第五周期，故选项说法错误； C、铷离子是铷原子失去电子形成的，铷离子在化学反应中可得到电子变为铷原子，故选项说法正确； D、铷带“钅”字旁，铷元素属于金属元素，故选项说法正确； 故选：B。 8. 化学服务于生活。下列做法中对应的原理错误的是 A. 用碳酸镁治疗胃酸过多——碳酸镁与胃酸发生中和反应 B. 用石墨做铅笔芯——石墨较软，有滑腻感为灰黑色 C. 铁锅洗净后擦干水分——破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D. 利用氩氦刀治疗肿瘤——氩气快速降温冷冻，氦气快速升温解冻 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。碳酸镁属于盐，用碳酸镁治疗胃酸过多，是碳酸镁与胃酸（主要成分是盐酸 ）发生复分解反应，不是中和反应，该选项原理错误； B、石墨质软，呈灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，且有滑腻感，所以可用来制作铅笔芯，该选项原理正确； C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锅洗净后擦干水分，破坏了铁生锈条件中的水这一因素，能达到防锈目的，该选项原理正确； D、氩氦刀治疗肿瘤，是利用氩气快速降温使肿瘤组织冷冻，然后利用氦气快速升温解冻，从而破坏肿瘤细胞，该选项原理正确。 故选：A。 9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图所示为制备甲醇的微观过程，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的物质微粒个数比为或 D. 生成物的质量比为或 【答案】D 【解析】 【分析】表示的物质是二氧化碳，表示的物质是氢气，表示的物质是甲醇，表示的物质是水，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：。 【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项错误； C、参加反应的物质微粒个数比为或，选项错误； D、由方程式可知，生成的甲醇和水的质量比为：32:18=16:9；选项正确； 故选D。 10. 下列关于溶液的认识正确的是 A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 碘酒的溶剂是碘单质 C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 植物油与水混合可以得到溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是纯净物，长期放置也不会分层，但它不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物 ，该选项错误； B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中溶质是碘单质，溶剂是酒精（乙醇 ），该选项错误； C、将固体试剂配制成溶液进行化学反应时，反应物之间的接触面积增大，粒子间碰撞的机会增多，所以可以增大反应速率，该选项正确； D、植物油不溶于水，植物油与水混合形成的是乳浊液，而不是均一、稳定的溶液 ，该选项错误。 故选：C。 11. 每年3月正是“折耳根”的最佳食用期，“折耳根”中含有抗菌成分鱼腥草素。下列有关鱼腥草素的说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有1个氧分子 B. 鱼腥草素属于氧化物 C. 鱼腥草素的相对分子质量为78 D. 鱼腥草素是由12个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼腥草素(C2​H22​O2​)是由鱼腥草素分子构成的，分子由原子构成，鱼腥草素分子中含有氧原子，不含氧分子 ，该选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，该选项错误； C、鱼腥草素(C2​H22​O2​)的相对分子质量为，该选项正确； D、鱼腥草素是由鱼腥草素分子构成，一个鱼腥草素分子是由2个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成 ，该选项错误。 故选：C。 12. 《周礼》记载古人“以煤饼煅烧蛎壳（蛎壳成分与石灰石相同）制蜃”，并称“蜃”遇水可化“灰”。以下说法错误的是 A. “煤饼”的主要作用是燃烧提供热量 B. “制蜃”时，蛎壳发生了分解反应 C. “蜃”与水的反应需吸收大量热量 D. “灰”是一种碱 【答案】C 【解析】 【分析】蛎壳主要成分与石灰石相同，即为碳酸钙，煤饼烧蛎房成灰，指的是碳酸钙在高温下分解得到二氧化碳和灰即氧化钙。 【详解】A、“煤饼”的主要作用是燃烧提供热量，故选项说法正确； B、“制蜃”时，碳酸钙在高温下分解得到二氧化碳和氧化钙，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应量，故选项说法正确； C、“蜃”的主要成分为氧化钙，“蜃”与水混合后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故选项说法错误； D、 “蜃”的主要成分为氧化钙，“蜃”与水混合后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，即“灰”为氢氧化钙，是一种碱，故选项说法正确； 故选：C。 13. 下列方案中的实验设计及其操作，能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计及操作 A 除去中少量的 通入过量的氧气并点燃 B 检验电解水实验正负两极产生的气体 用燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别用小木棍蘸取两种液体 D 从和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去CO2中少量的CO，通入过量氧气并点燃不可行。因为二氧化碳不支持燃烧，其中少量的一氧化碳很难被点燃，且通入过量氧气会引入新杂质氧气，所以该实验设计不能达到目的； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，气体能被点燃。用燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，可以检验电解水实验正负两极产生的气体 ，该实验设计能达到目的； C、稀盐酸和稀硫酸都没有脱水性，用小木棍蘸取两种液体，小木棍都不会发生明显变化，无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，该实验设计不能达到目的； D、从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，因为KCl易溶于水，MnO2难溶于水，应加入过量的水溶解，过滤，洗涤、干燥滤渣得到MnO2；而蒸发结晶得到的是KCl，不是MnO2，该实验设计不能达到目的。 故选：B。 14. 实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。下列说法不正确的是 A. 计算需要水的体积为 B. 图示中正确的操作顺序为④②⑤①③ C. 若④中试剂不纯会使得所配制溶液的质量分数偏大 D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为47mL，该选项正确； B、配制溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等，图示中④取药品、②称量药品、⑤将药品倒入烧杯、①量取水倒入烧杯、③搅拌溶解，操作顺序为④②⑤①③ ，该选项正确； C、若④中试剂不纯，即氯化钠中含有杂质，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，所配制溶液的质量分数偏小，而不是偏大，该选项错误； D、量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，则所配制溶液的质量分数偏小 ，该选项正确。 故选：C。 15. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是 A. 同学们认为无需进行实验丙也能得到准确结论 B. 实验乙中观察到的现象为铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为由蓝色 C. 实验结束后，甲、乙两试管得到的溶液质量均比原来增大 D. 实验前铝丝需要打磨，目的是除去表面的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验甲中铝丝能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铝的活动性比铜强；实验乙中铜丝能置换出硝酸银溶液中的银，说明铜的活动性比银强。通过甲、乙实验就能得出铝＞铜＞银的活动性顺序，无需进行实验丙也能得到准确结论 ，该选项正确； B、实验乙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以观察到铜丝表面附着银白色固体（银 ），溶液由无色变为蓝色（硝酸铜溶液呈蓝色 ），该选项正确； C、实验甲中，铝与硫酸铜反应， ，每54份质量的铝反应会置换出192份质量的铜，反应后溶液质量减小；实验乙中，铜与硝酸银反应， ，每64份质量的铜反应会置换出216份质量的银，反应后溶液质量也减小，该选项错误； D、铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，会影响铝与其他物质的反应，实验前铝丝打磨目的是除去表面的氧化膜 ，该选项正确。 故选：C。 16. 下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是 A.氧气的溶解度与温度和压强的关系 B.将少量固体加入饱和石灰水中 C.分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中加相同质量分数的稀盐酸 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同质量分数的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.压强越大，氧气的溶解度越大，温度越高，氧气的溶解度越小，故A错误； B.将少量CaO固体加入饱和石灰水中，氧化钙与饱和石灰水中溶剂反应，使饱和溶液中溶剂减小，同时该反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质析出，溶质质量分数逐渐减小，反应完毕后，溶液逐渐恢复到原温度过程中，析出部分溶质溶解，溶质质量分数逐渐增大，最终依然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数与起始溶液溶质质量分数相等，故B错误； C.由反应方程式、可知，当加入的盐酸较少时，生成的氯化镁的质量相等，最终因为氧化镁与氢氧化镁的质量相等，氧化镁的相对分子质量比氢氧化镁小，所以氧化镁生成氯化镁的质量大，故C正确； D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同质量分数的稀盐酸，反应开始酸的量不足，消耗等量酸时，由反应方程式、，可知产生氯化亚铁质量大，最终酸足量时，镁比铁反应生成的盐的质量大，故D错误。 故选：C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17. 按要求用化学用语回答下列问题。 （1）赤铜矿的主要成分_______。 （2）食醋中含有的酸_______。 （3）工业用盐含亚硝酸钠，标出其中氮元素的化合价_______。 （4）化学上常用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，其化学方程式为_______。 【答案】（1）Cu2O （2）CH3COOH （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，铜元素显+1价，氧元素显-2价，化合物中元素正负化合价之和为0，设氧化亚铜的化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，则氧化亚铜的化学式为Cu2O。 【小问2详解】 食醋中含有的酸是醋酸，即乙酸 ，其化学式为CH3COOH。 【小问3详解】 在NaNO2中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得x=+3，化合价标在元素符号正上方，所以表示为。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 18. 2024年，我国在南海海域成功实现可燃冰第二轮试采，创下产气总量世界新纪录。能源的合理利用与开发对可持续发展至关重要。 （1）化石燃料包括煤、石油和_______，属于不可再生资源。 （2）可燃冰的主要成分为高压、低温下形成的甲烷水合物，如果开采和储存方法得到进一步突破，可以成为未来的新能源。可燃冰完全燃烧的化学方程式为_______。 （3）我国的化石能源中煤多油少，我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油中国造，下列对改技术研发价值的表述中，合理的是_______（填字母）。 a.一定度上解决我国石油资源短缺问题 b.减少煤燃烧产生的环境污染 c.提升我国能源安全保障能力 d.使化石能源的使用实现温室气体“零排放” （4）我国大力支持新能源建设，以缓解能源危机，请举一个属于新能源的例子_______。 【答案】（1）天然气 （2） （3）abc （4）太阳能等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括：煤、石油、天然气； 【小问2详解】 “可燃冰”主要成分甲烷水合物，其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式； 【小问3详解】 a、煤制油技术可以将煤转化为油品和石油化工产品，这在一定程度上可以替代石油资源，从而解决我国石油资源短缺的问题，故a选项合理； b、煤直接燃烧会产生大量的污染物，包括颗粒物、二氧化硫、氮氧化物等，对环境造成严重污染，而煤制油技术通过化学加工过程生产油品，可以减少煤直接燃烧产生的环境污染，故b选项合理； c、石油是我国重要的能源之一，但其供应受到国际市场的影响，煤制油技术的研发可以提升我国能源的自给能力，从而增强我国的能源安全保障能力，故c选项合理； d、煤制油技术虽然可以将煤转化为油品，但在转化过程中仍然会产生温室气体（如二氧化碳）的排放，它并不能实现温室气体“零排放”，故d选项不合理； 故选：abc； 【小问4详解】 新能源包括太阳能、风能、地热能等（合理即可）。 19. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）小组同学在实践活动中制作了如图1所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。其中，装置制作较合理的是_______（选填“A”或“B”），该装置中活性炭的作用是_______。 （2）如图2是电解水实验的示意图，实验中加入少量氢氧化钠溶液的目的是_______。反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为_______。 【答案】（1） ①. A ②. 吸附水中的色素和异味 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 1：8 【解析】 小问1详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，实验中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为4：32=1：8。 20. 2024年12月27日，中国海军076两栖攻击舰首舰“四川舰”在上海下水，舷号“51”。该舰建造使用了钛合金，金红石（主要成分）制备金属钛的工艺流程如下图所示，请回答以下问题（已知钛、镁在高温下易与氧气反应）。 （1）反应Ⅰ在高温的条件下除了产生还产生一种有毒的可燃性气体，写出反应Ⅰ的化学方程式_______。 （2）反应Ⅱ属于_______（填基本反应类型），该反应需在氩气的氛围中进行，通入氩气的目的是_______。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. 置换反应 ②. 防止钛、镁在高温下与氧气反应 （3）Cl2、Mg 【解析】 【小问1详解】 金红石主要成分TiO2与焦炭（C）、氯气（Cl2）在高温下反应，除生成TiCl4外，还产生一种有毒可燃性气体，根据元素守恒可知该气体为CO，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 反应 Ⅱ 是Mg与TiCl4在一定条件下反应生成Ti和MgCl2，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 已知钛、镁在高温下易与氧气反应，通入氩气可作保护气，防止钛、镁在高温下与氧气反应。 【小问3详解】 从工艺流程看，反应 I 消耗氯气，电解产生氯气；反应 Ⅱ 消耗镁，电解产生镁，所以可以循环使用的物质是Mg和Cl2。 21. 根据下列图像回答问题： 如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点的含义为_______。 （2）时，将固体甲加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）关于甲、乙的说法正确的是_______（填字母）。 A. 温度高于时，溶质质量分数：甲>乙 B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. 时等质量的甲、乙饱和溶液升温至，溶剂的质量：甲=乙 D. 时等质量的甲、乙饱和溶液降温至，溶质的质量：甲<乙 （4）小明将固体甲加入盛有水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。时，甲的溶解度为_______，A、B、C三点所对应的溶液中，一定是饱和溶液的是_______。 【答案】（1）60℃时，甲和乙的溶解度相等 （2）1:2 （3）BD （4） ①. 20g ②. AB 【解析】 【小问1详解】 P点时甲乙溶解度的交点，表示60℃时，甲和乙的溶解度相等，都为60g； 【小问2详解】 时，将固体甲加入盛有水的烧杯中，80℃时甲的溶解度为100g，即在80℃时，在100水中最多溶解100g甲，50水中最多溶解50g甲，形成溶液为50g+50g=100g，溶质与溶液的质量比为50g：100g=1:2； 【小问3详解】 A、没有指明溶液的状态及温度是否相等，无法比较甲和乙的溶质质量分数，选项错误； B、甲的溶解度受温度影响较大，乙受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，选项正确； C、时甲的溶解度小于乙，故时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量分数甲＜乙，溶质质量甲＜乙，溶剂质量甲＞乙，升温至60℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，故溶剂质量甲＞乙，选项错误； D、80℃时甲乙的溶解度甲＞乙，时等质量的甲、乙饱和溶液的溶质质量分数甲＞乙，溶质质量甲＞乙，溶剂质量甲＜乙，降温至，甲乙都会有晶体析出，溶剂质量不变，变为60℃的饱和溶液，60℃甲乙的溶解度相同，溶剂质量甲＜乙，故此时溶质质量甲＜乙，选项正确； 故选BD； 【小问4详解】 时，溶液质量为60g，即50g水中溶解了10g，有10g没有溶解，说明此时溶液饱和，故时，在50g水中最多溶解甲10g,100g水中最多溶解甲20g,所以时，甲的溶解度为20g, B点前溶液一直再增加，到B点时溶液质量为70g，说明此时20g甲恰好全部溶解，溶液恰好饱和，升温到60℃形成的C溶液一定为不饱和溶液。故A、B、C三点所对应的溶液中，一定是饱和溶液的是A、B。 故选AB。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22. 下面是初中化学一些基础实验的相关装置或操作图示，请回答下列问题。 Ⅰ．装置 Ⅱ．操作 （1）实验室制取并收集二氧化碳，应从Ⅰ中选择的装置为_______（填字母），其化学反应方程式为_______。 （2）Ⅱ中的实验操作均缺少一种仪器，该仪器在蒸发时起到的作用为_______；实验Ⅱ中要注意的事项可以用以下图标中的_______（填序号）表示。 实验Ⅱ结束，将蒸发后得到的固体（精盐）与溶解时固体（粗盐）质量进行比较，得到精盐的产率，小组同学在计算后发现产率比理论值偏高，原因可能是_______（填字母）。 a.粗盐没有充分溶解就过滤 b.过滤时有液体溅出 c.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 d.蒸发结晶时未充分蒸干 e.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，有液体溅出 【答案】（1） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 防止液体受热不均造成飞溅 ②. ①②④⑥ ③. cd 【解析】 【小问1详解】 实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，故实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置为BC。大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 Ⅱ中的实验操作均缺少一种仪器，为玻璃棒，该仪器在蒸发时起到的作用为搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。实验Ⅱ中要注意①实验中要用到明火，注意正确使用酒精灯；②实验结束后，要清洗双手，避免手上有药物残留；④进行实验室要佩戴好护目镜，防止液体飞溅产生危害；⑥要防止加热时引起烫伤。 a.粗盐没有充分溶解就过滤会导致精盐的质量偏小，产率偏低，故该选项不符合题意； b.过滤时有液体溅出会导致精盐的质量偏小，产率偏低，故该选项不符合题意； c.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘会导致精盐的质量偏大，产率偏高，故该选项符合题意； d.蒸发结晶时未充分蒸干会导致精盐的质量偏大，产率偏高，故该选项符合题意； e.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，有液体溅出会导致精盐的质量偏小，产率偏低，故该选项不符合题意。 故选cd。 23. 在实验课上，同学们发现氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下，同学们提出了两种思路，并开展了探究活动，请你参与其中。 【思路1——定性探究】 方案一：借助指示剂的颜色变化，如图甲所示。 （1）按图甲所示，实验中判断两种物质恰好完全反应的现象是_______；若氢氧化钠溶液中无酚酞，滴加过量的稀盐酸，然后再加一种试剂X也可以证明反应的发生，X可能是_______（填字母）。 A.铁粉 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.二氧化碳 方案二：借助反应中温度的变化，如图乙所示。 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，有同学提出该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是_______。 【思路2——定量探究】 如图1借助数字化传感器，测定反应中温度、、电导率等的变化来证明反应是否发生。（查阅资料： 电导率衡量溶液导电能力大小，溶液中离子浓度越大，电导率越强。） （3）图1中发生反应的化学反应方程式为_______，在滴加稀盐酸的过程，稀盐酸的体积V的取值应在_______范围才能证明反应的发生。 （4）分析图3和图4，也可证明反应的发生，下列说法正确的是_______（填字母）． A. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 B. 取图3中g点所示溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色 C. 图4中电导率下降的原因是烧杯的溶液中离子数目和浓度均减小 D. 图4中h点所示溶液中含有的微观粒子为 【答案】（1） ①. 溶液由红色恰好变为无色 ②. C （2）氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内温度升高，压强增大，导致 U 形管中右侧红墨水液面上升，不能仅据此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应 （3） ①. ②. 0~12mL （4）AB 【解析】 小问1详解】 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当两种物质恰好完全反应时，溶液呈中性，现象是溶液由红色恰好变为无色； 若氢氧化钠溶液中无酚酞，滴加过量稀盐酸后，溶液中含有稀盐酸。 A、铁粉能与稀盐酸反应产生氢气，若有气泡产生，说明溶液中有稀盐酸，但不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； B、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，若有气泡产生，说明溶液中有稀盐酸，但不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； C、硫酸铜溶液与稀盐酸不反应，但能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若滴加硫酸铜溶液后，无明显现象，证明溶液中不存在氢氧化钠，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； D、二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠反应无明显现象，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 故选：C。 【小问2详解】 氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内温度升高，压强增大，导致 U 形管中右侧红墨水液面上升，所以不能仅据此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 要证明反应发生，需确保温度、、电导率与初始值有明显变化，加入稀盐酸过多时，温度、pH值都会恢复初始值，根据图像，稀盐酸体积V应在0~12mL之间。 【小问4详解】 A、图 3 中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，正确； B、图 3 中g点溶液温度下降，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色 ，正确； C、图 4 中电导率下降是因为氢氧化钠与稀盐酸反应，溶液中离子种类改变，但离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小，电导率下降，不是离子数目减小，错误； D、图 4 中h点电导率达到最小值，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的微观粒子除了Na+、Cl-，还有水分子，错误。 故选：AB。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 随着新能源汽车发展，磷酸铁锂电池回收技术变得关键。通过碳酸锂与稀盐酸可制得氯化锂，用于锂回收。小明进行了如下实验：取碳酸锂样品（假设杂质不反应且不溶于水），加入质量分数为稀盐酸至不再冒气泡，测得加入稀盐酸的质量为。（化学反应为：） （1）中质量分数最小的元素是_______（填元素符号）。 （2）若用质量分数为的浓盐酸配制的稀盐酸，需要水的质量为_______g。 （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到） 【答案】（1）C （2）130 （3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，样品中碳酸锂的质量为y，生成二氧化碳质量为z， 反应后所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数约为11.2%。 【解析】 【小问1详解】 中锂、碳、氧的元素质量比为（7×2）：（12×1）：（16×3）=7:6:24，故C的质量分数最低； 【小问2详解】 设需要加水的质量为x，，x=130g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$