2026年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题

2026年中考化学三轮冲刺专项训练：科学探究题 1．碘是人体中的必需微量元素，人体中缺碘时会患_________，生活中碘元素的补充主要是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究，请参与探究并回答下列问题。 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料1】含碘钾盐主要有KI、KIO3 【作出猜想】猜想一：KI；猜想二：_________；猜想三：KI与KIO3的混合物 【查阅资料2】 ①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色； ②KI与AgNO3溶液可以发生复分解反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀；请写出该反应的化学方程式__________________。 ③I2有毒，不能服用。 【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想_________（填“一”“二”或“三”）不正确，原因是__________________。 【实验验证】为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液    _________ 猜想一不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加_________ 溶液由无色变成蓝色 猜想二成立 【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。 【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其他两种药品的替代物_________（填字母）。 A．米汤        B．白酒        C．小苏打        D．白醋 【生活拓展】中国营养学会推荐一个18岁的青少年，每天摄入碘元素的质量为0.15毫克，下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，则一个青少年每天摄入这种食盐的质量为_________g。 食盐成分：NaCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 2．蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴想小组进行了如下探究。 查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，沸点117.9℃。一定条件下加热分解生成两种物质； （2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：。 探究I：蚁酸的酸碱性 【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：蚁酸显酸性。 【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质你选择的是______（填字母）。 a．肥皂水        b．食醋        c．食盐水 探究Ⅱ：蚊酸的分解产物    【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置______（填“A”或“B”）。 【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有______，同时可观察到C处瓶内的现象是______，根据实验现象试着写出蚁酸分解的化学方程式______。 探究Ⅲ：产物的性质    【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：______，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷；______；然后打开K2，关闭K1，I处装置的作用是______。 3．小明同学用木炭测定空气中氧气体积分数，并对反应后的溶液成分进行探究。他设计实验如图，当燃烧停止，冷却后振荡集气瓶，再将导管插入石灰水中，打开止水夹，看到瓶中溶液产生白色沉淀。过滤出沉淀，滤液中溶质的成分有几种可能(不考虑生成NaHCO3)，请你参与探究： [猜想与假设] ①NaOH和Na2CO3 ②Na2CO3 ③NaOH ④NaOH 和Ca(OH)2 小霞认为猜想②错误，理由是(1)_________________________________ [设计实验]为了证明①和③是那种可能，设计的方案是：向滤液中滴加过量的(2)_______________看到现象是(3)_______________，再向其中滴加(4)_______________看到明显现象，说明是①的可能而不是③的可能。 在设计方案证明④时，晓霞认为向滤液中通入适量的二氧化碳至沉淀最多，再证明氢氧化钠，根本无法观察现象，于是她认为若④中氢氧化钠有足够量，就将滤液蒸干得到固体，再证明，方法是(5)_______。 [反思交流]若生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，装置气密性良好，导管中也灌满了石灰水，振荡后冷却室温打开止水夹，为什么进入瓶中的液体不到瓶中空气体积的1∕5。原因是瓶中发生反应(写化学方程式)(6)__________________造成的。 4．暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。 I．探究铁生锈的条件 (1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。__________ (2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是____________。 II．探究影响铁生锈速率的因素 【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 【猜想假设】 (1)活性炭能加快铁粉生锈的速率。 (2)食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)表中x的值为____________。 (4)对比实验1和3，得出的结论是____________。 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比________(填实验编号)。 【反思与评价】 (6)下列说法正确的是_______。 A．暖贴在使用前要密封保存 B．暖贴使用后剩余物可以回收利用 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 5．小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。 【猜想与假设】 小可认为该溶液中溶质是NaOH； 小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3； 小明却认为该溶液中溶质是NaOH、Na2CO3。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性：碳酸钡难溶于水。 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 ① 小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色 ② 小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀 ③ 小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 ④ 小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色 【实验结论】 (1)根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。小可同学的猜想一定是错误的，原因是______。 (2)根据实验③和④，你认为小明同学的猜想______（填“正确”或“错误”）。 【反思与交流】 (3)氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）______。 (4)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是______（写出一条即可）。 6．天然气是一种重要的燃料，其主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，参与探究。 （提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？ （查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。 （猜想与假设）： 猜想甲：CO2、H2O； 猜想乙：CO2、CO、H2O； 猜想丙：________ （实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （1）甲、乙装置的顺序能否颠倒？______（填“能“或“否”），理由是_______。 （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是_______。 （3）实验中观察到甲中无水CuSO4变蓝，乙、戊中澄清石灰水变浑浊，丁中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立。 （4）装置乙的作用是_______，写出丁中发生的化学反应化学方程式：_________。 （反思与交流）：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________。 实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 _______g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式________。 7．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 （1）CO2过量时，CaCO3沉淀会与CO2、水反应转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。 （2）AgC1不溶于稀硝酸。 【提出猜想】 Ⅰ．石灰水已完全变质  Ⅱ、CO2过量：  Ⅲ、CO2中混有HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。 制备CO2的化学方程式为：______。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量上述实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 ______ 猜想1不成立，发生反应的化学方程式为______ （2） 将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中 ______ 猜想Ⅱ不成立 （3） 将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】制取的CO2气体中混入了HCl气体的原因是______。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是______。 A．HCl气体极易溶于水        B．CO2能溶于水 C．石灰水发生了变质          D．CO2在水中溶解性不大 8．茶垢清洁剂(信息如图1所示)能快速清除茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。    问题一：茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否有生成氧气? 实验Ⅰ：在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星木条，木条不复燃。 实验Ⅱ:取三份等量的实验Ⅰ中的溶液，分别加入三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都能较快产生气泡且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 [实验结论]通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 （1）实验Ⅰ中“木条不复燃”的原因是_______。 问题二：茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠? 实验Ⅲ:取图2中丙试管内溶液，按下图流程进行实验    【交流表达】 （1）加入试剂X的目的是_________。 （2）溶液M呈________色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】 （1）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果；过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 （2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好。请解释原因___________。 9．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3和NaCl 【实验探究】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想_____不成立 实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ ③_____ 猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。 （1）反应结束之后通入空气的目的是_____。 （2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。 （3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。 10．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。 I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。 【查阅资料】BaC12溶液显中性。 【初步结论】(1)原白色固体中一定有的物质是____，一定没有的物质是____。白色沉淀溶解的化学方程式是____。 (2)M溶液中的溶质一定有____，一定没有氯化钡。 【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究： Ⅱ．继续探究： 【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 _____ _____ B．取实验A所得上层清液于试管中，加入____。 _____ 猜想一正确 在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。 11．菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素C、维生素K，另外还含有钙、铁元素，辅酶Q等营养元素，所以说经常吃菠菜对于人体的营养来说是非常好的。但是菠菜中也含有大量的草酸，如果菠菜不经过处理，那么在吃下去以后就会形成很多的草酸钙，这些草酸钙不但会影响人体吸收钙和铁，而且很容易造成结石。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对菠菜与人体的健康，草酸的分解产物及菠菜的处理方式等展开了项目式学习。 任务一：菠菜与人体的健康 (1)经常食用菠菜，可以预防_______等疾病。(填一种即可) 任务二：探究草酸的酸性 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的草酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红 草酸溶液呈酸性 任务三：探究草酸分解的产物 已知草酸(H2C2O4)在加热时，会发生分解反应，生成三种氧化物，现对其分解产物进行如下探究： 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成分，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置。 (2)观察到装置A中_______，证明草酸分解产生了水。 (3)装置D的作用是_______。装置E中红色固体变黑色，F中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了_______。 (4)装置C碱石灰中可能发生的化学反应方程式有_______(写1个即可)。 (5)上述实验设计的不足之处是_______。 任务四：菠菜的处理 (6)为了减少草酸的含量，在食用菠菜之前，可以进行的处理是_______。 12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。    （一）（1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为 _______ ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 __________ 试剂（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体则气体从 _____________ 端进入（填“①”或“②”）。 （2）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 _____________ 。 （二）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）。    小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 _______。 A．酸   B．碱  C．盐 【查阅资料】 Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。 Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度g 36 109 215 9.6 小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 _______。 【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是 _______。 【实验探究】 （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是 _______。 （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 取少量溶液于试管中，滴加 _________ 产生大量气泡 反应的化学方程式： _________ ② 把产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 猜想②正确，反应的化学方程式： _________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 甲状腺肿大 KIO3 KI+AgNO3=AgI ↓+KNO3 三 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒 有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成 淀粉溶液 AD 7.5g 2． a B CO/一氧化碳 瓶壁出现水珠 红棕色粉末变黑色 没有处理尾气 收集一氧化碳，防止污染空气 3． 若瓶中反应全部生成碳酸钠，进入的石灰水反应也会生成氢氧化钠(其他说法合理也给分) CaCl2 [或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2] 有白色沉淀 酚酞（或石蕊试液、含铜离子、铁离子镁离子或铝离子等溶液） 向固体加适量的水，触摸试管外壁，在通入二氧化碳；[注：此问为开放性简答题，若答加热时看到溶液出现浑浊，将蒸干后的固体，放在水中，触摸容器发烫，也给分；或取与固体相等的熟石灰，利用控制变量方法，潮解观察或加水触摸烧杯等方法均可以用来证明氢氧化钠，然后再证明氢氧化钙。答案有多种，合理就给分] 4． A中铁钉不生锈，B中生锈 0 食盐能加快铁粉生锈的速率 234或1234 ABC 5．(1) Na2CO3 产生沉淀，溶质一定含有碳酸钠 (2)正确 (3) (4)密封保存 6． CO、H2O 否 若先通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响对产物的检验 空气中含有水和二氧化碳，干扰实验结果 乙 检验并除去二氧化碳 提供充足的氧气 1.6 7． 产生白色沉淀 澄清石灰水不变浑浊 硝酸银/AgNO3 盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体 AD/DA 8． 反应速率慢，生成的氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃 除去溶液中的碳酸钠 无 硬度大的水中含有较多可溶性钙和镁的化合物，能和碳酸钠反应，影响去垢效果 9． 硝酸银溶液， 产生白色沉淀， 二 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 10.6。 10． BaCl2、Na2CO3 Na2SO4 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl 有白色沉淀生成 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 无色酚酞试液 溶液由无色变为红色 11．(1)贫血（合理即可） (2)无水硫酸铜变为蓝色 (3) 检验二氧化碳是否被完全除去 CO (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可） (5)缺少CO尾气处理装置 (6)用热水焯一下菠菜（合理即可） 12． 浓硫酸 ① CF/FC A NaHCO3/碳酸氢钠 NaOH/氢氧化钠 NaCl溶液 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $