精品解析：山东省德州市第五中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年第二学期九年级化学阶段性质量检测试题 注意事项： 1．本试题选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟。 2．答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的区域内。 第I卷（选择题） 用到的相对原子质量Na：23 Cl：35.5 O：16 H：1 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是 A. 刀割漆树 B. 盛装漆汁 C. 漆汁氧化 D. 雕刻花纹 2. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 锡属于金属元素 B. 锡的相对原子质量为50 C. 锡元素符号是 D. “点铅勾锡”利用了合金熔点低的特点 3. 用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，并测定稀硫酸的，下列操作错误的是 A. 倾倒 B. 读数 C. 稀释 D. 测 4. 锂电池电解液中含有碳酸二乙酯（），其主要是为锂盐提供一个良好的离子传导环境。下列关于碳酸二乙酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由18个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氧元素的质量分数最大 5. 固态氧在极低温和极高压下会表现出超导性质，在压力超过约时，固态氧会发生结构转变成为金属态，此时固态氧进入超导态，处于超导态的固态氧，电阻会突然降为零，电流在其中能够无损耗地流动。下列说法正确的是 A. 氧气变为固态氧时，氧分子不再运动 B. 氧气变为固态氧时，氧分子种类发生了变化 C. 氧气变为固态氧时，氧分子间的间隔变小 D. 氧气变为固态氧时，化学性质发生改变 6. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是 C. 金刚石和石墨是常见的碳单质 D. X处物质类别是氧化物 7. 溶液在生活到处可见，下列说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以作为溶质 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 所有溶液均是无色、澄清的液体 D. 如图实验中，若右边支管的红墨水液面上升，则加入试管中的物质一定是NaOH 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 铁丝未燃烧 铁丝不能在氧气中燃烧 B 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖 有白烟冒出 浓盐酸具有吸水性 C 将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中 纸花变红 二氧化碳能使紫色石蕊变红 D 将铜片和黄铜片相互刻画 铜片表面留下明显痕迹 硬度：黄铜大于铜 A. A B. B C. C D. D 9. 根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸中一定含有非金属元素 B. 盐中一定含有金属元素 C. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 10. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 B 固体 加入稀盐酸 C 氧气 水蒸气 通过足量氢氧化钠固体的干燥管 D 木炭粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、理解与应用（每个化学反应表达式2分，其余每空1分，共14分） 11. 阅读下面科普短文， 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠，钠是一种银白色金属，质软，熔点为97.8℃。钠暴露在空气中，易与氧气反应生成，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。用小刀切下小块钠放入水中，观察到钠在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，发出轻微的嘶嘶声，生成烧碱和一种可燃性气体。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 （1）根据材料推测钠具有的物理性质有______。 A. 有金属光泽 B. 熔点高 C. 密度比水小 D. 易与水反应 （2）写出钠与水反应的化学方程式为______，反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象______。 （3）钠保存在煤油中的原因是______。 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）20℃时，将物质和水充分溶解后，所得溶液为______（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若中混有少量的，可以采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯； （3）P点的含义______。 （4）将等质量的a、b、c饱和溶液从℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是：______。 13. 学德浩同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。 （1）能观察到有气泡产生的是试管______（填字母）。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验______（填“能”或“不能”）证明镁比铜的金属活动性强。 （4）若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有______（填离子符号）。 三、实验探究（化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分） 14. 为了帮助村民高效多产种植草莓，化学课外小组的同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、分析土壤酸碱度的成因展开了项目化学习的探究。 资料：氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。 项目一：土壤酸碱度对植物的影响 （1）向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在______性土壤中。 项目二：测定土壤的酸碱度 （2）同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。将上层清液取出少量。放入试管中，在玻璃片上放一小片试纸，______，与标准比色卡对照（填操作过程），读出为8。 项目三：分析土壤酸碱度的成因 【查阅资料】该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。 【进行实验】 （3）同学们设计并进行了以下实验进行验证， 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 ______ 土壤中含有碳酸钠 ② 取步骤（1）的上层清液于试管中，向其中滴加______溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是______。 项目四：改良土壤的酸碱性 （6）若要把以上显碱性的土壤改成中性，可在土壤中掺拌松针土。若把酸性土壤改为中性，可用______（填物质名称）。 15. 小乐观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，她对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 【查阅资料】1、增大二氧化碳气体与水的接触面积，能促进二氧化碳气体的溶解速率； 2、溶液可以和醋酸反应，也能和反应。 探究1：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄火，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 （1）将该气体通入______中，根据______现象确定通入的气体是，反应化学方程式______。 【交流讨论】 （2）通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为______。 探究II：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 （3）实验室制取的反应原理为______（用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 （4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为______。 （5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，将装置乙与如图所示装置连接，组成自制的发生器，还可以除杂和观察气泡。下列分析正确的是______。（选填字母，双选） A. 乙中的口应与如图装置中的口相连接 B. 为除去中混有的醋酸，可以是溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 （6）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 四、计算题 16. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸100g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液反应过程中的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）a点时溶液中含有微观粒子有______。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级化学阶段性质量检测试题 注意事项： 1．本试题选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟。 2．答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的区域内。 第I卷（选择题） 用到的相对原子质量Na：23 Cl：35.5 O：16 H：1 一、选择题（每题2分，共20分） 1. 漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是 A. 刀割漆树 B. 盛装漆汁 C. 漆汁氧化 D. 雕刻花纹 【答案】C 【解析】 【详解】A、刀割漆树只是使漆树的树皮被割开，漆汁流出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、盛装漆汁仅仅是将漆汁转移到其他容器中，漆汁本身的性质没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、漆汁氧化过程中，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意； D、雕刻花纹只是改变了漆器的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 锡属于金属元素 B. 锡的相对原子质量为50 C. 锡元素符号是 D. “点铅勾锡”利用了合金熔点低的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A、锡字带有金字旁，属于金属元素，A正确； B、在元素周期表中的一格中元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锡的相对原子质量为118.7，B不正确； C、在元素周期表中的一格中右上角的符号为元素符号，故锡元素符号是，C正确； D、合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，D正确。 故选B。 3. 用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，并测定稀硫酸的，下列操作错误的是 A. 倾倒 B. 读数 C. 稀释 D. 测 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，符合题意。 故选D。 4. 锂电池电解液中含有碳酸二乙酯（），其主要是为锂盐提供一个良好的离子传导环境。下列关于碳酸二乙酯的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由18个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸二乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、碳酸二乙酯由碳酸二乙酯分子构成，每个碳酸二乙酯分子由5个碳原子、10个氢原子、3个氧原子共18个原子构成，不符合题意； C、由化学式可知，碳酸二乙酯由C、H、O三种元素组成，符合题意； D、碳酸二乙酯中C、H、O元素的质量比为：，，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。 故选C。 5. 固态氧在极低温和极高压下会表现出超导性质，在压力超过约时，固态氧会发生结构转变成为金属态，此时固态氧进入超导态，处于超导态的固态氧，电阻会突然降为零，电流在其中能够无损耗地流动。下列说法正确的是 A. 氧气变为固态氧时，氧分子不再运动 B. 氧气变为固态氧时，氧分子种类发生了变化 C. 氧气变为固态氧时，氧分子间的间隔变小 D. 氧气变为固态氧时，化学性质发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，氧气变为固态氧时，氧分子仍然在运动，故选项说法错误； B、氧气变为固态氧时，氧分子种类没有发生变化，只是分子间间隔变化，故选项说法错误； C、氧气变为固态氧时，氧分子间的间隔变小，故选项说法正确； D、氧气变为固态氧时，物理性质发生改变，但化学性质不变，故选项说法错误。 故选C。 6. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. 物质甲可以是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是 C. 金刚石和石墨是常见的碳单质 D. X处物质类别是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲点所示碳元素化合价为−4价且为有机物的，天然气的主要成分是甲烷（CH4），在甲烷中碳元素显−4价，符合图中所以物质甲可以是甲烷， 说法正确，不符合题意； B、Na2CO3属于盐类，从价类二维图看，乙对应的物质是酸，且碳元素为+4价，应为碳酸（H2CO3），而不是Na2CO3，说法错误，符合题意； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，在价类二维图中，单质碳对应图中碳单质的位置，说法正确，不符合题意； D、从价类二维图可知，X对应的物质有CO和CO2，它们都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，X处物质类别是氧化物，说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 溶液在生活到处可见，下列说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以作为溶质 B. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 所有溶液均是无色、澄清的液体 D. 如图实验中，若右边支管的红墨水液面上升，则加入试管中的物质一定是NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体、液体、气体都可以作溶质，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，酒精溶液中溶质是液体酒精，氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，故A错误； B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，故B正确； C、并不能所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液显蓝色，故C错误； D、氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内温度升高，压强增大，可观察到右边支管的红墨水液面上升；若右边支管的红墨水液面上升，则加入试管中的物质不一定是氢氧化钠，也可以是氧化钙等，氧化钙和水反应放热，集气瓶内温度升高，压强增大，也会观察到右边支管的红墨水液面上升，故D错误； 故选B。 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 铁丝未燃烧 铁丝不能在氧气中燃烧 B 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖 有白烟冒出 浓盐酸具有吸水性 C 将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中 纸花变红 二氧化碳能使紫色石蕊变红 D 将铜片和黄铜片相互刻画 铜片表面留下明显痕迹 硬度：黄铜大于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝未燃烧，是因为温度没有达到铁丝的着火点，不符合题意； B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，没有白烟，有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，不符合题意； C、将湿润的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，不符合题意； D、将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显痕迹，说明黄铜的硬度比铜大，符合题意。 故选D。 9. 根据初中化学学习的知识判断，下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A. 酸中一定含有非金属元素 B. 盐中一定含有金属元素 C. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，氢元素属于非金属元素，符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，不符合题意； C、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于金属氧化物，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选A。 10. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 B 固体 加入稀盐酸 C 氧气 水蒸气 通过足量氢氧化钠固体的干燥管 D 木炭粉 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气与灼热的氧化铜不反应，不能除去氮气中混有的氧气，应该将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，从而除去氧气，错误； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，混合物加入稀盐酸不但除去了杂质，也除去了原物质，错误； C、氢氧化钠固体具有吸水性，且氧气不与氢氧化钠反应，能干燥氧气，所以通过足量氢氧化钠固体的干燥管可以除去氧气中的水蒸气，正确； D、木炭粉在空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜不与氧气反应，这样除去的是木炭粉，而不是氧化铜，错误。 故选C。 第II卷（非选择题） 二、理解与应用（每个化学反应表达式2分，其余每空1分，共14分） 11. 阅读下面科普短文， 19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠，钠是一种银白色金属，质软，熔点为97.8℃。钠暴露在空气中，易与氧气反应生成，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。用小刀切下小块钠放入水中，观察到钠在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球，发出轻微的嘶嘶声，生成烧碱和一种可燃性气体。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 （1）根据材料推测钠具有的物理性质有______。 A. 有金属光泽 B. 熔点高 C. 密度比水小 D. 易与水反应 （2）写出钠与水反应的化学方程式为______，反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象______。 （3）钠保存在煤油中的原因是______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 溶液变红 （3）钠易与氧气反应，易与水反应 【解析】 【小问1详解】 A、根据“钠是一种银白色金属”可知，钠有金属光泽，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于钠的物理性质，符合题意； B、根据“用小刀切下小块钠放入水中，观察到钠在水面上迅速游动，熔化成闪亮的小球”可知，钠的熔点低，钠与水反应放出的热量能使钠熔化，不符合题意； C、根据“用小刀切下小块钠放入水中，观察到钠在水面上迅速游动”可知，钠的密度比水小，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于钠的物理性质，符合题意； D、易与水反应需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。 故选AC； 【小问2详解】 钠与水反应生成烧碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象：溶液变红； 【小问3详解】 钠易与氧气反应，易与水反应，故钠应保存在煤油中。 12. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）20℃时，将物质和水充分溶解后，所得溶液为______（“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）若中混有少量的，可以采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯； （3）P点的含义______。 （4）将等质量的a、b、c饱和溶液从℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是：______。 【答案】（1）饱和 （2）降温结晶 （3）20℃时，a，c溶解度相等，都为35克 （4） 【解析】 【小问1详解】 20℃时，c物质的溶解度为35g，即100g水中最多能溶解35gc物质，达到饱和状态，将20g物质c和50g水充分溶解后，最多只能溶解17.5gc物质，则所得溶液为饱和溶液； 【小问2详解】 a的溶解度随温度的升高明显增大，c的溶解度随温度的升高明显减小，，若a中混有少量的c，可以采用降温结晶的方法提纯a； 【小问3详解】 P点使ac的交点，表示20℃时，a，c溶解度相等，都为35克； 【小问4详解】 t℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液从t℃降温至20℃时，a、b的溶解度减小，析出晶体，a的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体较多，c的溶解度增大，溶液组成不变，则它们的溶液质量由大到小是c>b>a。 13. 学德浩同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。 （1）能观察到有气泡产生的是试管______（填字母）。 （2）试管C中发生反应的化学方程式为______。 （3）该实验______（填“能”或“不能”）证明镁比铜的金属活动性强。 （4）若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有______（填离子符号）。 【答案】（1）AD （2） （3）能 （4）H+ 【解析】 【小问1详解】 A中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可产生气泡； B中铜和盐酸不反应； C中铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气泡； D中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡； 能观察到有气泡产生的是AD； 【小问2详解】 C中铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，可产生气泡，说明镁排在氢前； B中铜和盐酸不反应，说明铜排在氢后； 故该实验能证明镁比铜的金属活动性强； 【小问4详解】 若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有氢离子，离子符号表示为H+。 三、实验探究（化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分） 14. 为了帮助村民高效多产种植草莓，化学课外小组的同学对土壤酸碱度对植物的影响、测定土壤的酸碱度、分析土壤酸碱度的成因展开了项目化学习的探究。 资料：氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。 项目一：土壤酸碱度对植物的影响 （1）向3只烧杯中各放入1颗草莓秧苗，再分别加入为6、7、9的土壤50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的基本不变，经过一段时间的观察，发现草莓秧苗在为6的土壤中成长最佳，可知草莓适宜生长在______性土壤中。 项目二：测定土壤的酸碱度 （2）同学们将土壤样品与蒸馏水按质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液。将上层清液取出少量。放入试管中，在玻璃片上放一小片试纸，______，与标准比色卡对照（填操作过程），读出为8。 项目三：分析土壤酸碱度的成因 【查阅资料】该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质。 【进行实验】 （3）同学们设计并进行了以下实验进行验证， 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 ______ 土壤中含有碳酸钠 ② 取步骤（1）的上层清液于试管中，向其中滴加______溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （5）有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是______。 项目四：改良土壤的酸碱性 （6）若要把以上显碱性的土壤改成中性，可在土壤中掺拌松针土。若把酸性土壤改为中性，可用______（填物质名称）。 【答案】（1）酸 （2）用玻璃棒蘸取上层清液，点到试纸上 （3） ①. 有气泡产生 ②. 硝酸银 （4） （5）①中加入稀盐酸，引入了氯离子，氯离子能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以无法判定原土壤是否含氯化钠 （6）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 pH<7的溶液呈酸性，草莓秧苗在pH为6的土壤中成长最佳，所以草莓适宜生长在酸性土壤中。 【小问2详解】 用pH试纸测定溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液，点到pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。 【小问3详解】 碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若土壤中含有碳酸钠，取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，会观察到有气泡产生； 根据资料 “氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀”，要检验土壤中含有氯化钠，取步骤①的上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明土壤中含有氯化钠。 【小问4详解】 步骤①中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 步骤①中加入过量稀盐酸，引入了氯离子，氯离子能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以无法判定原土壤是否含氯化钠。 【小问6详解】 熟石灰（氢氧化钙）是一种碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，把酸性土壤改为中性。 15. 小乐观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，她对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 【查阅资料】1、增大二氧化碳气体与水的接触面积，能促进二氧化碳气体的溶解速率； 2、溶液可以和醋酸反应，也能和反应。 探究1：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄火，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是或。 【实验2】 （1）将该气体通入______中，根据______现象确定通入的气体是，反应化学方程式______。 【交流讨论】 （2）通入有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为______。 探究II：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】 （3）实验室制取的反应原理为______（用化学方程式表示）。 【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 （4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为______。 （5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，将装置乙与如图所示装置连接，组成自制的发生器，还可以除杂和观察气泡。下列分析正确的是______。（选填字母，双选） A. 乙中的口应与如图装置中的口相连接 B. 为除去中混有的醋酸，可以是溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】 （6）小组同学用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是______。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （2）氧气## （3） （4）挤压塑料瓶下端，使白醋和鸡蛋壳接触 （5）AC （6）增大二氧化碳与水的接触面积，加快二氧化碳溶解 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 通入二氧化碳有利于水草进行光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为挤压塑料瓶下端，使白醋和鸡蛋壳接触，反应开始，手放开，固液分离，反应停止； 【小问5详解】 A、该装置的作用是除杂和观察气泡，故乙中的b口应与如图装置中的c口连接，这样反应比较充分，净化的比较充分，且可以观察气泡，符合题意； B、氢氧化钠溶液能与醋酸反应，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应，故X不可以是氢氧化钠溶液，不符合题意； C、可根据X中产生气泡的速率来观测生成气体的速率，从而调节乙中的流速调节器，符合题意。 故选AC； 【小问6详解】 根据资料 “增大二氧化碳气体与水的接触面积，能促进二氧化碳气体的溶解速率”，可知气体细化器的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，加快二氧化碳溶解。 四、计算题 16. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸100g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液反应过程中的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）a点时溶液中含有微观粒子有______。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）、、 （3） 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中； 【小问2详解】 a点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故a点溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液中含有的微观粒子是：Na+、Cl-、H2O； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $