精品解析：江苏省南京市、盐城市2025届高三一模考前模拟化学试题

南京市、盐城市2025届第一次模拟考试 化学 说明：本卷为自编考前练习，并非正式考试卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A. 分子晶体 B. 金属晶体 C. 离子晶体 D. 共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选D。 2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. HI的电子式为 B. H2O是含有极性键的极性分子 C. 基态O原子的电子排布式为 D. As元素的化合价由＋5转变为＋3 【答案】B 【解析】 【详解】A．HI为共价化合物，电子式为，A不正确； B．H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，形成极性共价键后，O原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确； C．O为8号元素，原子核外有8个电子，基态O原子的电子排布式为，C不正确； D．H3AsO3中As元素显+3价，H3AsO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由＋3转变为＋5，D不正确； 故选B。 3. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正确； B．可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确； C．将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成沉淀，C正确； D．灼烧固体应选坩埚，D错误； 答案选D。 4. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确； C．C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确； D．二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。 5. 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 是由极性键构成的非极性分子 C. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D. 的中心原子S采用杂化 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶于水： B. ICl溶于NaOH溶液： C. 水解： D. 用溶液吸收： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B. 受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C. AgI具有感光性，可用于人工降雨 D. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 【答案】5. C 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．的键角小于的键角，因为中心原子有1对孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，故A错误； B．由于分子的中心原子有对孤电子对，价层电子对数为2+3=5，分子空间构形为T形，因此分子是极性分子，故B错误； C．没有氢键存在的情况下相对分子质量越大，熔沸点越高，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，故C正确； D．的中心原子S原子的σ键电子数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，采用杂化，故D错误； 故答案为C。 【6题详解】 A．溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故A错误； B．ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为，故B正确； C．水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为，故C错误； D．溶液作为吸收剂吸收溴时，生成和，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子反应方程式为，故D错误； 故答案为B。 【7题详解】 A．HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，故A错误； B．受中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B错误； C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，故C错误； D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故D正确； 故答案为D。 8. 合成氨反应为。下列说法正确的是 A. 该反应 B. C. 反应中每消耗转移电子 D. 实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，A错误； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B错误； C．该反应中，H2中的H失电子化合价从0价转化为+1价，每消耗3molH2转移6mol电子，C正确； D．该反应为气体体积减小的放热反应，低温、高压化学平衡正向移动，但是使用高活性催化剂对化学平衡没有影响，无法提高氨气产率，D错误； 故答案选C。 9. 工业用镁还原制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 工业上可通过电解熔融制取金属Mg B. 用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 C. “真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离 D. 制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】B 【解析】 【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。 【详解】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，故A正确； B．点燃下金属镁和能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，故B错误； C．真空蒸馏时，需要将金属Mg、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使Mg、气化，实现与Ti的分离，故C正确； D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，Mg反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，故D正确； 故选B。 10. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子均可能共平面 B. Y分子中杂化的碳原子个数有7个 C. Y分子中含有2个手性碳原子 D. Z能发生消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯及直接连接苯环的原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，根据图知，该分子中所有碳原子可能共平面，故A正确； B．饱和碳原子采用杂化，Y分子中杂化的碳原子个数有8个，故B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中连接－CH2OH的碳原子为手性碳原子，有1个手性碳原子，故C错误； D．Z分子中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误； 故选A。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A错误； B．向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正确； C．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有还原性，C错误； D．乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能证明1—溴丁烷发生消去反应，D错误； 故选B。 12. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B. 实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C. 依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D. 实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，依据物料守恒可得：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，依据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c()+2c()+c(OH-)，从而得出c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)，A正确； B．实验2中，NaHSO3溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液被还原，从而褪色，B不正确； C．实验3中，c()=0.005mol/L，c()＜0.005mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，则Ksp(BaSO3)=(＜0.005)×0.005＜2.5×10-5，C不正确； D．实验4中，向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，D不正确； 故选A。 13. 甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高CO的选择性 B. 平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1，反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，升温时反应Ⅰ正向移动，所以图中③代表CO的选择性，①代表CH3OH的转化率，②代表H2的产率，以此解题。 【详解】A．增大，平衡正向移动，可提高CH3OH的转化率，A错误； B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O过量，故平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率，B正确； C．由分析可知②代表H2的产率，C错误； D．反应Ⅰ的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 利用锰银矿(主要成分为MnO2、Ag和少量SiO2等杂质)制备硫酸锰和银。 （1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。 ①提高锰元素浸出率的措施___________(任写—条)。 ②蔗糖还原 MnO2生成硫酸锰和CO2的化学方程式为___________。 ③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图所示： 水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为___________。 （2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2]⁻的浸出液， 再用锌粉置换得银。 ①浸出反应的离子方程式：___________。 ②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：___________。 ③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是___________。 （3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 加热或粉碎、充分搅拌等 ②. ③. 水矿比大于2：1时硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降 （2） ①. ②. 随较低，水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①提高锰元素浸出率的措施有加热或粉碎、充分搅拌等； ②二氧化锰将蔗糖氧化为二氧化碳，自身被还原为二价锰，化学方程式为； ③水矿比大于2∶1时，水较多，反应物被稀释，故锰的浸出率逐渐减小的原因为硫酸(或蔗糖)的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降； 【小问2详解】 ①Ag与NaCN 溶液形成配合物[Ag(CN)2]⁻，Ag的化合价由0价升高到+1价，则氧气做氧化剂，离子方程式为； ②由上一问可知，银的浸出需要与CN-形成配合物，CN-是弱酸的阴离子，易水解，则pH的减小，银的浸出率降低的原因是随较低，水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低； ③根据均摊法可知，晶胞中含有Ag的个数为，含有Cu的个数是，则晶胞的化学式为； 【小问3详解】 n(Mn) = n(MnSO4·H2O) == 0.9mol； m(Mn)= n(Mn)·M(Mn) = 0.9mol×55g·mol－1 = 49.5g； n(O)==1.2mol，n(Mn):n(O)=0.9：1.2=3：4，化学式为。 15. 化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下： 注：Et表示 （1）化合物A的碱性比的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。 （2）D的分子式为，D的结构简式为___________。 （3）C→E的反应类型是___________。 （4）E→F中加入是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为___________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物； ②不能和溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。 （6）已知：、。写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）弱 （2） （3）取代 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A与PCl5反应生成B，B在碳酸锂、DMF作用下反应生成C，C与D在TEA作用下反应生成E，D的分子式为，可推知为取代反应，D为，同时生成HCl，E与在作用下反应生成F，F为，F在TFA作用下反应生成G，根据其他有机物的结构简式及反应条件进行分析； 【小问1详解】 化合物A为，属于酰胺，碱性比胺的弱； 【小问2详解】 根据分析，D的分子式为，D的结构简式为； 【小问3详解】 根据各物质的结构简式可知，C→E是C与D反应生成E和HCl，反应类型是取代反应； 【小问4详解】 E→F中加入是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为； 【小问5详解】 E为，同分异构体满足：①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物，高度对称；②不能和溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐，则不含有酚羟基，含氨基，符合条件的有或； 【小问6详解】 已知：。以和为原料制备，苯硝化得到硝基苯，硝基苯还原得到苯氨，苯氨与环氧乙烷反应生成，取代得到，与苯氨反应生成，合成路线流程图为： 。 16. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。 已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。 ②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。 Ⅰ.制备 实验室用铁屑制备的主要流程如下： （1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________ A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间 （2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。 （3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。 ①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________ ②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 Ⅱ.测定产品的纯度 样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。 （4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。 【答案】（1）B （2）、 （3） ①. 冷却至室温，加入乙醇 ②. 溶液和稀硝酸 ③. 过低，电离出的浓度小(或过低，在水中溶出量小)，过大，转为，溶液中浓度减小 （4）准确量取(均可)待测溶液于锥形瓶中，调节溶液至，滴加滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液体积，重复操作次 【解析】 【小问1详解】 能够提高矿石中元素浸出率的方法一般是：适当提高温度、适当提高浓度、矿石粉碎、加速搅拌等，但是考虑此题加入的是稀盐酸，升高温度会让盐酸挥发，导致矿石反应不彻底，所以不能选择“升高温度”，故答案为：B； 【小问2详解】 向酸浸所得滤液中通入足量O2，溶液中浸出的Fe2+,在酸性情况下与氧气反应,所以此过程中浓度减少的离子有Fe2+和H+；故答案为：Fe2+和H+； 【小问3详解】 ①结合题目意思，NaFeY⋅3H2O是微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g，常温下溶解度低，使用乙醇溶解和降低温度都有利于其产品析出，故答案为：冷却至室温，加入乙醇； ②由于溶液中存在大量未消耗的氯离子，所以应该检测洗涤液中是否存在氯离子，故答案为：AgNO3溶液和稀硝酸，③ pH过低，H4Y在水中溶出量小，pH过大，Fe3+转为Fe(OH)3，所以产率降低，故答案为：pH过低，H4Y电离出的Y4−浓度小(或pH过低，H4Y在水中溶出量小)，pH过大，Fe3+转为Fe(OH)3，溶液中Fe3+浓度减小； 【小问4详解】 滴定操作中，应该先加入一定体积的待测液，调节pH，再加入指示剂，随后开展滴定操作，观察到终点颜色变化且30秒不变色，说明到达终点，并重复2~3次操作，故答案为：准确量取25.00mL(10~30mL均可)待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol⋅L−1 Zn2+标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液体积，重复操作2~3次。 【点睛】题目设计使得解题需要较大的思维跨度，考查学生的思维能力 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ.催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。 ①时出口处气体流量略高于的原因是___________。 ②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。 Ⅱ.用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的___________。 ②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的___________(用、表示)。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________。 ②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成 ②. 分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低 （3） ①. ②. （4） ①. 温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快 ②. 高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ中反应物是碳酸钙和甲烷，发生反应生成氧化钙、CO和氢气，主要反应的化学方程式：； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ反应化学方程式：生成与的物质的量相等，步骤Ⅱ中还存在少量副反应：生成CO，则时出口处气体流量略高于的原因是：步骤Ⅱ主反应生成的与的物质的量相等，副反应消耗同时生成； ②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是：分解生成和，使浓度降低，生成的覆盖在催化剂表面，使活性降低； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，反应I-反应II可得反应Ⅲ，则反应Ⅲ的-985.2-(-116.2)= ； ②反应I-反应II可得反应Ⅲ，两式相减则平衡常数相除，则相同温度下反应Ⅲ的； 【小问4详解】 ①当温度低于时，催化剂活性较佳，且温度逐渐升高反应速率加快，因此的去除率随温度升高而升高，可能原因是：温度低于，催化剂活性增强和温度升高共同使脱硝反应速率加快； ②当温度高于时，反应物加入氧气，能与甲烷发生燃烧反应，使甲烷的量减少，反应物浓度减小，使脱硝反应速率减慢，的去除率随温度升高而降低，可能原因是：高于时，与氧气发生燃烧，参加脱硝反应的量减少，使脱硝反应速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市、盐城市2025届第一次模拟考试 化学 说明：本卷为自编考前练习，并非正式考试卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于 A. 分子晶体 B. 金属晶体 C. 离子晶体 D. 共价晶体 2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是 A. HI的电子式为 B. H2O是含有极性键的极性分子 C. 基态O原子的电子排布式为 D. As元素的化合价由＋5转变为＋3 3. 下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲溶解废易拉罐细屑 B. 用装置乙过滤得到溶液 C. 用装置丙制取沉淀 D. 用装置丁灼烧制取 4. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点高低： B. 半径大小： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，原子提供孤电子对 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。 5. 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 是由极性键构成的非极性分子 C. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D. 的中心原子S采用杂化 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶于水： B. ICl溶于NaOH溶液： C. 水解： D. 用溶液吸收： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B. 受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C. AgI具有感光性，可用于人工降雨 D. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 8. 合成氨反应为。下列说法正确的是 A. 该反应 B. C. 反应中每消耗转移电子 D. 实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 9. 工业用镁还原制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 工业上可通过电解熔融制取金属Mg B. 用金属Mg还原过程中需要通入作保护气 C. “真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离 D. 制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 10. 化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子均可能共平面 B. Y分子中杂化的碳原子个数有7个 C. Y分子中含有2个手性碳原子 D. Z能发生消去反应 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B. 实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C. 依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D. 实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 13. 甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A. 一定温度下，增大可提高CO的选择性 B. 平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 利用锰银矿(主要成分为MnO2、Ag和少量SiO2等杂质)制备硫酸锰和银。 （1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。 ①提高锰元素浸出率的措施___________(任写—条)。 ②蔗糖还原 MnO2生成硫酸锰和CO2的化学方程式为___________。 ③其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图所示： 水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为___________。 （2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2]⁻的浸出液， 再用锌粉置换得银。 ①浸出反应的离子方程式：___________。 ②如图所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：___________。 ③金属材料铜银合金的晶胞如图所示，该铜银合金的化学式是___________。 （3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为___________(写出计算过程)。 15. 化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下： 注：Et表示 （1）化合物A的碱性比的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。 （2）D的分子式为，D的结构简式为___________。 （3）C→E的反应类型是___________。 （4）E→F中加入是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为___________。 （5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物； ②不能和溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。 （6）已知：、。写出以和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。 已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。 ②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。 Ⅰ.制备 实验室用铁屑制备的主要流程如下： （1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是___________ A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间 （2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有___________(填离子符号)。 （3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。 ①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是，___________，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是___________ ②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是___________。 Ⅱ.测定产品的纯度 样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。 （4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中：___________。 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ.催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为，进行步骤Ⅱ。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应：，测得出口处和的流量随时间变化如图2所示。 ①时出口处气体流量略高于的原因是___________。 ②反应进行后，反应管中仍残留较多，但流量迅速降低，流量升高，可能的原因是___________。 Ⅱ.用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的___________。 ②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的___________(用、表示)。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、和按匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________。 ②当温度高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $