精品解析：河南省洛阳市地矿双语学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年第一学期九年级期中考试化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 P-31 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共14分） 1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是 A. 一氧化碳作燃料 B. 氧气供给呼吸 C. 氯气杀菌消毒 D. 用石墨制作铅笔芯 2. “低碳生活”是我们倡导的生活理念。“低碳生活”的“碳”指的是 A. 碳单质 B. 碳元素 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 3. 下列有关科学家及其贡献的说法错误的是 A. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律 C. 道尔顿发现元素周期律 D. 张青莲为相对原子质量测定做出了卓越贡献 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. C（金刚石） 5. 下列物质按照氧化物、混合物、单质顺序排列的是 A. 锰酸钾、铁水、二氧化锰 B. 冰水共存物、矿泉水、氢气 C. 液氧、稀有气体、过氧化氢 D. 氧化镁、五氧化二磷、铜 6. 下列图示不能达到实验目的的是 A．检验甲烷（）燃烧后是否生成二氧化碳 B．探究分子在不断运动 C．验证二氧化碳的密度比空气大 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列区分物质的操作或方法不正确的是 A. 用肥皂水鉴别软水和硬水 B. 用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水 C. 用带火星木条来检验氧气 D. 燃烧的木条区分氮气和二氧化碳 8. 艾草中的黄酮素（）具有活血化瘀的作用。下列关于黄酮素的说法错误的是 A. 不属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 相对分子质量为222 D. C、H、O质量比为 9. 水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子 B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 10. 木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有 A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2 11. 化学中常常出现“1+1≠2”有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g C. 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 12. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A. 乙可能是催化剂 B. x的值为25 C. 该反应分解反应 D. 生成的丙、丁质量之比为14：11 13. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A．电解水生成气体关系 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 C．相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D．等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 14. 质量相同的①②P③④S，完全燃烧需要氧气最多的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空： （1）空气中含量多且常用作保护气的是______； （2）地壳含量最多前两种元素形成的化合物是______。 16. 如图是元素周期表中的一格。 （1）碳的相对原子质量为______； （2）画出碳原子结构示意图______； （3）碳元素在元素周期表中位于第______周期。 17. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。 （1）参加反应的反应物间的质量比为______； （2）该反应的化学方程式为______； （3）该反应中化合价升高的元素是______。 18. 阅读下列短文，回答相关问题。 减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。 在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。 （1）过量的进入海洋，会使海洋酸化，该反应的化学方程式为______。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______。 19. 密闭容器中盛有未知的一种物质2.8g和一定量O2，点燃使其完全反应得到8.8gCO2和3.6gH2O。则参加反应的O2的质量为______g；未知物质中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简质量比）。 20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。Y转化为Z的化学方程式为______；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是______。 （2）若X为固体单质；Y可以用于灭火：Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起。 （2）湿衣服在阳光下更容易晒干。 22. 下图为电解水的实验装置图。 （1）此实验中 a 管所连电源电极为__________（填“正”或“负”）极； （2）b 试管内气体作为清洁能源有着广泛的应用前景，其优点之一是__________；从安全角度考虑，在点燃该气体前应该进行的操作是__________。 23. 请按下列要求书写化学方程式： （1）写一个有水生成的化合反应______。 （2）写一个有水生成的分解反应______。 （3）高锰酸钾制氧气的分解反应______。 24. 某同学做质量守恒定律的实验时，发现反应后托盘天平发生偏转，请回答： （1）反应后托盘天平指针发生偏转原因？ （2）为什么化学反应前后物质的总质量不会改变？（微观角度解释） 四、综合应用题（共10分） 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）关于的说法正确的是______。 A. 碳元素的化合价是 B. 它是一种新型化合物 C. 它的相对分子质量是 D. 构成它的最小微粒是分子 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是______。 （3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取并探究的性质。 ①B处主要实验现象为______，C处反应的化学方程式为______。 ②若用D装置收集，a为进气口，请将D中的玻璃导管补画完整______。 （4）①装置A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是______； ②如何检验装置A的气密性？______。 （5）称取石灰石（主要成分是，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计），试计算石灰石中碳酸钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期九年级期中考试化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 P-31 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共14分） 1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是 A. 一氧化碳作燃料 B. 氧气供给呼吸 C. 氯气杀菌消毒 D. 用石墨制作铅笔芯 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳作燃料是利用其可燃性，可燃性是在燃烧这个化学变化中表现出来的性质，属于化学性质 ，不符合题意； B、氧气供给呼吸时，氧气在体内与有机物发生氧化反应，释放能量，这个过程涉及化学变化，利用的是氧气的氧化性，属于化学性质 ，不符合题意； C、氯气杀菌消毒是利用氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，发生了化学变化，利用的是化学性质 ，不符合题意； D、用石墨制作铅笔芯是利用石墨质软、颜色深，在纸上划过能留下痕迹的物理性质，与化学性质无关，符合题意。 故选：D。 2. “低碳生活”是我们倡导的生活理念。“低碳生活”的“碳”指的是 A. 碳单质 B. 碳元素 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳；故选：D。 3. 下列有关科学家及其贡献的说法错误的是 A. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律 C. 道尔顿发现元素周期律 D. 张青莲为相对原子质量测定做出了卓越贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故A不符合题意； B、拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律，故B不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制了元素周期表，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故C符合题意； D、张青莲教授主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故D不符合题意。 故选C。 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. C（金刚石） 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O是由水分子构成，该选项不符合题意； B、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，该选项符合题意； C、是由氨分子构成的，该选项不符合题意； D、C（金刚石）是由碳原子构成的，该选项不符合题意； 故选B。 5. 下列物质按照氧化物、混合物、单质顺序排列的是 A. 锰酸钾、铁水、二氧化锰 B. 冰水共存物、矿泉水、氢气 C. 液氧、稀有气体、过氧化氢 D. 氧化镁、五氧化二磷、铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；铁水中只含有一种物质，属于纯净物；二氧化锰中含有锰、氧两种元素，属于氧化物，故A不符合题意； B、冰水共存物中只含有水这一种物质，且水是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故B符合题意； C、液氧是只含有氧元素的纯净物，属于单质；稀有气体中含有多种物质，属于混合物；过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C不符合题意； D、氧化镁是含有氧、镁两种元素的化合物，属于氧化物；五氧化二磷中只含有一种物质，属于纯净物；铜是只含有铜元素的纯净物，属于单质，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列图示不能达到实验目的的是 A．检验甲烷（）燃烧后是否生成二氧化碳 B．探究分子在不断运动 C．验证二氧化碳的密度比空气大 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯可检验甲烷燃烧后是否生成二氧化碳，故A不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断地运动，氨气溶于水形成氨水，能使酚酞溶液变红，则可观察到A烧杯中溶液变红，B烧杯中溶液不变色，可探究分子在不断运动，故B不符合题意； C、向烧杯中倒入二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，则说明二氧化碳的密度比空气大，故C不符合题意； D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D符合题意。 故选D。 7. 下列区分物质的操作或方法不正确的是 A. 用肥皂水鉴别软水和硬水 B. 用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水 C. 用带火星木条来检验氧气 D. 燃烧的木条区分氮气和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水中加肥皂水振荡会产生大量浮渣，软水中加肥皂水振荡会产生大量泡沫，用肥皂水能鉴别硬水和软水，故A不符合题意； B、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生大量气泡，用二氧化锰能鉴别水和过氧化氢溶液，故B不符合题意； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星木条来检验氧气，故C不符合题意； D、氮气、二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃烧的木条熄灭，现象相同，不能区分，故D符合题意。 故选D。 8. 艾草中的黄酮素（）具有活血化瘀的作用。下列关于黄酮素的说法错误的是 A. 不属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 相对分子质量为222 D. C、H、O的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意； B、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故B不符合题意； C、黄酮素的相对分子质量为，故C不符合题意； D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故D符合题意。 故选D。 9. 水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是 A. 软水不含或含有较少可溶性钙、镁离子 B. 活性炭可将自来水变成蒸馏水 C. 生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度 D. 净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A、软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，故A不符合题意； B、活性炭由于其疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但不能将自来水变成蒸馏水，故B符合题意； C、煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，故C不符合题意； D、净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故D不符合题意。 故选B。 10. 木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有 A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物，反应物中含有碳元素、氢元素、氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能含有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2），不可能含有二氧化硫（SO2），因为反应物中没有硫元素。 故选D。 11. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是 A. 20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g C. 20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子之间有间隔，则1L水与1L酒精混合后的体积要小于2L，而不是等于2L，故选项说法错误； B、根据化学反应方程式计算可知：，反应中Mg和O2的质量关系是48：32=3:2，则1g镁在1g氧气充分燃烧，并不是恰好完全反应，生成氧化镁的质量应小于2g，故选项说法错误； C、根据化学反应方程式计算可知：，反应中S和O2的质量关系是32：32=1:1，则1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故选项说法正确； D、根据化学反应方程式：2H2 + O22H2O，则每2个氢分子和1个氧分子恰好反应，生成2个水分子，故选项说法错误。 故选C。 12. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A. 乙可能是催化剂 B. x的值为25 C. 该反应是分解反应 D. 生成的丙、丁质量之比为14：11 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意； C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。 故选B。 13. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A．电解水生成气体关系 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 C．相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D．等质量块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据可知，生成物氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，故A不符合题意； B、用红磷的燃烧来测量空气中氧气的体积分数实验中，反应开始时红磷燃烧放出热量，装置中气体受热膨胀导致压强增大，随着反应的进行氧气逐渐被消耗，气体的体积逐渐减小，则装置中压强逐渐减小，且小于原始气压，冷却至室温后打开止水夹，水被吸入集气瓶中，集气瓶中的压强恢复到初始状态，故B不符合题意； C、催化剂能加快过氧化氢分解的速率，则相同时间内，有催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气，所以最终生成是为氧气质量相等，故C不符合题意； D、等质量的块状和粉末状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，最终生成的二氧化碳质量相等，由于粉末状大理石与稀盐酸的接触面积比块状大理石大，所以粉末状大理石与稀盐酸的反应速率快，至完全反应时所需的时间短，故D符合题意。 故选D。 14. 质量相同的①②P③④S，完全燃烧需要氧气最多的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：、、、，由以上质量关系可知，质量相同的上述物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是氢气，故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空： （1）空气中含量多且常用作保护气的是______； （2）地壳含量最多的前两种元素形成的化合物是______。 【答案】（1）N2 （2）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气的化学式为N2，故填：N2； 【小问2详解】 地壳中含量最多的前两种元素分别是氧元素、铝元素，两者形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 16. 如图是元素周期表中的一格。 （1）碳的相对原子质量为______； （2）画出碳原子的结构示意图______； （3）碳元素在元素周期表中位于第______周期。 【答案】（1）12.01 （2） （3）2##二 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故碳的相对原子质量为12.01； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则碳原子的质子数、核外电子数均为6，碳原子的核外电子层数为2，电子排布分别是2、4，则碳原子的结构示意图为； 【小问3详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，碳原子核外电子层数为2，则碳元素在元素周期表中位于第二周期。 17. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。 （1）参加反应的反应物间的质量比为______； （2）该反应的化学方程式为______； （3）该反应中化合价升高的元素是______。 【答案】（1）34:75 （2） （3）氮 【解析】 【分析】由图可知，表示的物质是NH3，表示的物质是NO，表示的物质是N2，表示的物质是H2O，发生的反应为氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气和水，方程式为：。 【小问1详解】 由方程式可知，参加反应的反应物间的质量比为（17×4）：（30×5）=34:75； 【小问2详解】 由分析可知，方程式为：为：； 【小问3详解】 氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，则氮元素化合价为-3价，一氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则氮元素化合价为+2价，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价。故该反应中化合价升高的元素是氮。 18. 阅读下列短文，回答相关问题。 减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。 在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，大力植树造林，努力减少等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。 （1）过量的进入海洋，会使海洋酸化，该反应的化学方程式为______。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。 （3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______。 【答案】（1） （2）碳替代 （3）氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使海水酸化，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故填：碳替代； 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高，故填：氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除率最高（合理即可）。 19. 密闭容器中盛有未知的一种物质2.8g和一定量O2，点燃使其完全反应得到8.8gCO2和3.6gH2O。则参加反应的O2的质量为______g；未知物质中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简质量比）。 【答案】 ①. 9.6 ②. 6:1 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应O2的质量为；反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量=未知物质中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=未知物质中氢元素的质量=，则未知物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1，故填：9.6；6:1。 20. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。Y转化为Z的化学方程式为______；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是______。 （2）若X为固体单质；Y可以用于灭火：Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 Z为气体单质，能供给呼吸，则Z为氧气，X、Y的组成元素完全相同，且X反应可以生成Y和氧气，则X为过氧化氢，Y为水，Y转化为Z的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，构成两者的分子不同，则X、Y性质有差异； 故填：；分子构成不同； 【小问2详解】 Y可以用于灭火，则Y为二氧化碳，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Z为一氧化碳，X为固体单质，X为碳。Y转化为Z的反应为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起。 （2）湿衣服在阳光下更容易晒干。 【答案】（1）分子间有间隔，固体变成气体时，分子的间隔变大 （2）分子在不断的做无规则运动，且温度越高，运动越剧烈 【解析】 【小问1详解】 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是因为分子间有间隔，干冰升华，固体变成气体时，二氧化碳分子之间的间隔变大，导致气体体积变大，故答：分子间有间隔，固体变成气体时，分子的间隔变大； 【小问2详解】 湿衣服在阳光下更容易晒干，是因为分子在不断的做无规则运动，且温度越高，运动越剧烈，故答：分子在不断的做无规则运动，且温度越高，运动越剧烈。 22. 下图为电解水的实验装置图。 （1）此实验中 a 管所连电源电极为__________（填“正”或“负”）极； （2）b 试管内气体作为清洁能源有着广泛的应用前景，其优点之一是__________；从安全角度考虑，在点燃该气体前应该进行的操作是__________。 【答案】（1）正 （2） ①. 生成物为水，无污染 ②. 验纯 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，图中a管产生的气体较少，则为氧气，与电源正极相连。 【小问2详解】 氢气燃烧产生只有水，没有污染，且热值高，则是最理想的能源；氢气不纯点燃时会发生爆炸，则在点燃该气体前应该验纯。 23 请按下列要求书写化学方程式： （1）写一个有水生成的化合反应______。 （2）写一个有水生成的分解反应______。 （3）高锰酸钾制氧气的分解反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 24. 某同学做质量守恒定律的实验时，发现反应后托盘天平发生偏转，请回答： （1）反应后托盘天平指针发生偏转原因？ （2）为什么化学反应前后物质的总质量不会改变？（微观角度解释） 【答案】（1）稀盐酸与碳酸钠固体反应会生成二氧化碳气体，该实验装置为敞口装置，生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质总质量减少 ，所以反应后托盘天平指针发生偏转 （2）在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减 ，原子的质量也没有发生变化 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钠固体反应会生成二氧化碳气体，该实验装置为敞口装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质总质量减少 ，所以反应后托盘天平指针发生偏转。 【小问2详解】 从微观角度来看，化学反应过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减 ，原子的质量也没有发生变化。因为物质的质量是由物质所含原子的总质量决定的，所以化学反应前后物质的总质量不会改变。 四、综合应用题（共10分） 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 （1）关于的说法正确的是______。 A. 碳元素的化合价是 B. 它是一种新型化合物 C. 它的相对分子质量是 D. 构成它的最小微粒是分子 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是______。 （3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取并探究的性质。 ①B处主要实验现象为______，C处反应的化学方程式为______。 ②若用D装置收集，a为进气口，请将D中的玻璃导管补画完整______。 （4）①装置A中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是______； ②如何检验装置A的气密性？______。 （5）称取石灰石（主要成分是，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计），试计算石灰石中碳酸钙的质量。 【答案】（1）D （2）碳原子的排列方式不同 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. ③. （4） ①. 形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出 ②. 用弹簧夹夹住装置A右侧导管，向长颈漏斗中加入水形成一段水柱，一段时间后，液柱不下降，说明装置气密性良好 （5）解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为，设石灰石中碳酸钙的质量为x。 解得： 答：石灰石中碳酸钙的质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 A、C60是碳单质，其中碳元素的化合价为0价，故A错误； B、C60是由碳元素组成的，属于碳单质，故B错误； C、C60的相对原子质量为，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C错误； D、C60是由C60分子构成，则构成它的最小微粒是分子，故D正确。 故选D； 【小问2详解】 金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故B处的主要现象为紫色石蕊溶液变红；C处反应是二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故填：紫色石蕊溶液变红；； ②二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，则收集时应长进短出，a为进气口，则D装置为，故填：； 【小问4详解】 ①装置A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，故填：形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出； ②检查装置A气密性的方法：用弹簧夹夹住装置A右侧导管，向长颈漏斗中加入水形成一段水柱，一段时间后，液柱不下降，说明装置气密性良好，故填：用弹簧夹夹住装置A右侧导管，向长颈漏斗中加入水形成一段水柱，一段时间后，液柱不下降，说明装置气密性良好； 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$