精品解析：2025年湖北省黄石市第八中学4月调考模拟化学试题

2025年湖北新中考黄石八中4月调考模拟试题 化学 适用人教2024版湖北新中考(考试时间：50分钟 试卷满分：50分) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Si28 O16 Cl35.5 Ca40 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是 A. 宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化 B. 凡金箔，每金七厘造方寸金一千片 C. 水浸七日，其汁自来 D. 凡石灰，经火焚炼为用 【答案】D 【解析】 【详解】A、宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化，只是使悬浮的杂质沉降，无新物质生成，属于物理变化； B、凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、水浸七日，其汁自来，将物品用水浸泡七天，之后汁液就会自然析出，无新物质生成，属于物理变化； D、凡石灰，经火焚炼为用，发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 加热试剂 C. 比较硬度 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作错误； C、比较金属的硬度，采用相互刻划的方法，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； 故选C。 3. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 卢瑟福发现了电子 B. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 拉瓦锡发现空气的主要成分 【答案】A 【解析】 【详解】A、汤姆生发现了电子，卢瑟福通过α粒子散射实验发现了原子核，提出了最完善的原子结构模型，而不是发现了电子，故选项说法不正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确； C、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，被卫生组织界定为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”，故选项说法正确； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。 故选A。 4. 有关下列几种化学用语说法正确的是 ①H②Cu2+③Fe④SO2⑤Cu+⑥H2O A. ④⑥表示的物质均由分子构成 B. ①③均能表示物质、一种元素、一个原子 C. ②⑤表示的两种微粒电子数不同，质子数也不同 D. ④中的数字“2”表示1个氧分子 【答案】A 【解析】 【分析】①H表示为氢元素、氢原子； ②Cu2+表示为铜离子； ③Fe表示为铁原子，铁元素，铁这种物质； ④SO2表示为一个二氧化硫分子； ⑤Cu+表示为一个亚铜离子； ⑥H2O表示为一个水分子。 【详解】A．④⑥表示的物质均由分子构成，故A正确； B．①不能表示物质，③均能表示物质、一种元素、一个原子，故B错误； C．②⑤表示的两种微粒电子数不同，质子数相同，故C错误； D．④中的数字“2”表示1个二氧化硫分子含有两个氧原子，故D错误； 故选：A。 5. 蚂蚁自身会分泌一种物质涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。这种信息素的化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是 A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 该信息素中C、H、O元素质量比为12:1:16 D. 该信息素中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，该信息素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、分子是由原子构成的，1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法正确； C、该信息素中C、H、O元素质量比为（12×10）：（1×8）：（16×1）=15：1：2，故选项说法错误； D、该信息素中C、H、O元素质量比为（12×10）：（1×8）：（16×1）=15：1：2，则该信息素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； 故选：C。 6. 下列实验方案设计不合理的是 A. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 B. 鉴别白酒和白醋——闻气味 C. 除去铜粉中的铁——加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D. 鉴别氮气和二氧化碳气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A、高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去氧化钙中的碳酸钙，且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理，不符合题意； B、白酒具有特殊香味，白醋具有酸味，能通过闻气味的方法鉴别白酒和白醋，实验方案设计合理，不符合题意； C、加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去铜粉中的铁，且不会引入新杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理，不符合题意； D、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳气体，实验方案设计不合理，符合题意。 故选：D。 7. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒离子符号是Se2- D. 符号“Se”只能表示硒元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数=79-34=45，故B错误； C、由图可知，硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒离子的符号为：Se2-，故C正确； D、元素符号既能表示一种元素，还能表示一个原子，“Se”能表示硒元素，也能表示一个硒原子，故D错误。 故选C。 8. 下列关于金属材料的说法正确的是 A. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成一种四氧化三铁 C. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 D. 常温下所有金属均为固态 【答案】A 【解析】 【详解】A、真金不怕火炼，说明在高温条件下，金也不和氧气反应，即金的化学性质不活泼，该选项说法正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项说法不正确； C、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则不能在铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，该选项说法不正确； D、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，该选项说法不正确。 故选A。 9. 硅在电子工业的应用主要是作为超纯半导体单晶硅的原料，用于制造电子器件，这些器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点，图示是粗硅提纯的最后一步。下列说法错误的是 A. 图示反应遵循质量守恒定律 B. 该反应属于置换反应 C. 生成丙与丁的质量比为28：36.5 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是SiCl4（甲）、H2（乙）在高温条件下反应生成Si（丙）、HCl（丁），化学方程式为：。 【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，此选项正确； B、根据化学方程式，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确； C、根据化学方程式，生成丙（Si）与丁（HCl）的质量比为，而不是28∶36.5，此选项错误； D、根据化学方程式，参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶2，此选项正确。 故选：C。 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 电子是带电粒子，则带电的粒子一定是电子 B. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 可燃性气体在点燃前需检验纯度，则点燃甲烷前需要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、电子是带电粒子，但带电的粒子不一定是电子，也可能是质子、离子，故选项推理错误； B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误； C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，但不是燃烧，故选项推理错误； D、可燃性气体在点燃前需检验纯度，则点燃甲烷前需要检验纯度，以防发生爆炸，故选项推理正确。 故选D。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有H+ 取样，滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇酸性或中和溶液均不变色，取样，滴加无色酚酞试液，溶液不变色，不能检验溶液中是否含有H+，也可能是中性溶液，故选项实验方案不能达到实验目的； B、取样，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：B。 12. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点表示时和NaCl溶解度都为30 B. b点处溶液中溶质的质量分数为 C. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示时和NaCl溶解度都为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示时的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示时的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则时等质量的和NaCl的饱和溶液中溶质质量NaCl，则溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中初始能量来自于太阳能，说法错误，不符合题意； B、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则①中显示屏上不可显示出的含量，说法错误，不符合题意； C、②中装置气密性不好会导致空气进入瓶中，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内的压强减小，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，则③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图C代表的物质的名称为___________，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与___________类似(从A、B、C中选择)。 （2）上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是___________。 （3）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅的原因是木炭具有___________性。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. B （2）碳原子排列方式不同 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 由图C的结构可知，该物质为金刚石； 木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与石墨类似，图B表示石墨，故填B。 【小问2详解】 A为C60、B为石墨、C为金刚石，三者的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同。 【小问3详解】 木炭具有吸附性，能吸附色素，则颜色变浅。 15. 阅读下列短文，问答相关问题： 科技助力人工碳循环 经济发展离不开能源。目前我国的能源以煤、石油、天然气占主导地位，燃烧释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家致力研发的项目。也是巨大的碳资源，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：_______。 （2）我国科学家将直接转化成葡萄糖过程中，第一阶段的反应可表示为，R的化学式是_______。 （3）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式_______。 （4）下列叙述正确的是_______(填序号) A. 、与在一定条件下可相转化 B. 此工艺解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 C. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”方向发展 【答案】（1）光合作用 （2）O2 （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是光合作用的主要原料，自然界中可以利用光合作用吸收CO2。 【小问2详解】 在反应2CO2+2H2OC2H4O2+2R中，反应前有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，反应后C2H4O2中有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2R中应含有4个氧原子，则R的化学式为O2 。 【小问3详解】 CO2和H2在MoS2催化剂和加热条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH2OH+H2O。 【小问4详解】 A、由流程图可知，CO2和H2在一定条件下可以转化为甲醇和水，甲醇和水在一定条件下可以反应生成二氧化碳和氢气，所以H2、CO与CH3OH在一定条件下可相互转化，故该选项说法正确； B、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加生成甲醇，储存甲醇的成本相比储存氢气要低很多，故该选项说法正确； C、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以是尽量减小二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，故该选项说法正确。 故选ABC。 16. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺流程如下图。 （1）步骤①中的操作名称是_______。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式是______，反应的基本类型是__________反应。 （3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式_____。写出氧化铜和木炭在高温下反应的化学方程式__________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤①是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶； 【小问2详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质必定含有Cu、S、O三种元素的一种，其是气体，故其为氧气，则该反应的化学方程式为； 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 17. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的HCl的质量为x = x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g-121.2g=8.8g。 【小问2详解】 见答案。 18. 氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如下装置在实验室制取氢气。 （1）写出图中仪器①的名称：_______________。 （2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是________________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为___________________；装置 C 与装置 B相比，其优点为________________。 （4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定 H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 _____________(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，适用于加热高锰酸钾制取氧气，用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若用装置D、E组合来收集并测定氢气的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气的密度比水小，则氢气从b端通入，将导管a端和导管c端连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。 19. 学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。 探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。 （1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是___________。 （2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)是___________(填化学式)。 （3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是___________(填序号，下同)。 A. b=c>d B. d=c>b C. d>c>b 探究实验二： （4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到___________现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A. AgNO3溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 （6）实验二是通过证明___________角度，证明酸碱发生中和反应。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）NaOH、NaCl （3）B （4）试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象 （5）BC （6）反应物消失 【解析】 【小问1详解】 试管①初始时溶液颜色为红色，酚酞试液遇碱变红，逐渐滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，直到氢氧化钠完全反应，溶液颜色逐渐变为无色，故试管①中证明碱与酸发生反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色，故填：溶液由红色逐渐变为无色； 【小问2详解】 图②中b点pH大于7，氢氧化钠过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此图②中b点所示溶液中的溶质（酚酞除外）是NaOH、NaCl，故填：NaOH、NaCl； 【小问3详解】 由于酸碱中和恰好完全反应时pH=7，所以图②中c点表示恰好完全反应，b、c、d三点，在b点时，氢氧化钠还有剩余，可与盐酸继续反应生成氯化钠，到c点时完全反应，氯化钠质量达到最大，随后由于无氢氧化钠参与反应，所以加入盐酸不再生成氯化钠，氯化钠的质量保持不变，所以三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是：d=c＞b，故选B； 【小问4详解】 试管③中滴加碳酸钠溶液可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡生成；试管⑤滴加碳酸钠溶液，若无明显现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应，因为盐酸已经和氢氧化钠完全反应，加入的碳酸钠溶液不能与氢氧化钠反应，故填：试管③有气泡产生，试管⑤无明显现象； 【小问5详解】 A、硝酸银与氯化钠、盐酸都能反应，生成白色氯化银沉淀，无法验证试管④中是否含有盐酸，不符合题意； B、石蕊试液遇酸变红，可以验证试管④中是否含有盐酸，符合题意； C、铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到溶液变为浅绿色且有气泡生成，铁和氯化钠不反应，无明显现象，可以验证试管④中是否含有盐酸，符合题意； D、由于加入了足量的氢氧化钠溶液，无论稀盐酸是否参与反应，滴加无色酚酞后溶液都变红，因此无法证明试管④中的酸碱是否发生了中和反应，不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 实验二是通过证明反应物消失角度，证明酸碱发生中和反应，故填：反应物消失。 20. 中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 （1）炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁。 i.在生铁冶炼过程中，铁熔合碳后，熔点_______（填“升高”或“降低”）。 ii.高炉炼铁的原理是利用一氧化碳在高温下与铁矿石反应。某炼铁厂消耗含氧化铁320t的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁_______t（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （2）晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子内篇·黄白》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”“曾青"指硫酸铜。 i.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，是因为铁的金属活动性比铜的_______（填“强”或“弱”）。 ii.从反应后的溶液中回收FeSO4。在N2气氛中，从溶液中得到结晶（FeSO4·7H2O，相对分子质量为278）并烘干，FeSO4·7H2O热脱水分解过程中测量的数据如图所示，可知n=_______。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 解：设理论上可生产的铁质量为x x=224t 则含铁98%的生铁的质量为224t÷98%=228.6t 答：理论上可生产含铁98%的生铁的质量为228.6t。 （2） ①. 强 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 i.铁熔合碳后变成合金，合金的熔点比组成其成分的纯金属低，故铁熔合碳后，熔点降低。 ii.见答案。 【小问2详解】 i.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，是因为铁的金属活动性比铜的强。 ii.由上图可知，当FeSO4·7H2O中7个结晶水完全失去时，失重比为45.3%，故设当失重比为19.4%时，失去结晶水的数目为m，，m≈3，则n=7-3=4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖北新中考黄石八中4月调考模拟试题 化学 适用人教2024版湖北新中考(考试时间：50分钟 试卷满分：50分) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Si28 O16 Cl35.5 Ca40 一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是 A. 宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化 B. 凡金箔，每金七厘造方寸金一千片 C. 水浸七日，其汁自来 D. 凡石灰，经火焚炼为用 2. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 加热试剂 C. 比较硬度 D. 稀释浓硫酸 3. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是 A. 卢瑟福发现了电子 B. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 拉瓦锡发现空气的主要成分 4. 有关下列几种化学用语说法正确的是 ①H②Cu2+③Fe④SO2⑤Cu+⑥H2O A. ④⑥表示的物质均由分子构成 B. ①③均能表示物质、一种元素、一个原子 C. ②⑤表示的两种微粒电子数不同，质子数也不同 D. ④中的数字“2”表示1个氧分子 5. 蚂蚁自身会分泌一种物质涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。这种信息素的化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是 A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 该信息素中C、H、O元素质量比为12:1:16 D. 该信息素中碳元素的质量分数最大 6. 下列实验方案设计不合理的是 A. 除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 B. 鉴别白酒和白醋——闻气味 C. 除去铜粉中的铁——加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D. 鉴别氮气和二氧化碳气体——将燃着的木条分别伸入集气瓶中 7. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒离子符号是Se2- D. 符号“Se”只能表示硒元素 8. 下列关于金属材料的说法正确的是 A. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 B. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，生成一种四氧化三铁 C. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 D. 常温下所有金属均为固态 9. 硅在电子工业的应用主要是作为超纯半导体单晶硅的原料，用于制造电子器件，这些器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点，图示是粗硅提纯的最后一步。下列说法错误的是 A. 图示反应遵循质量守恒定律 B. 该反应属于置换反应 C. 生成丙与丁的质量比为28：36.5 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 电子是带电粒子，则带电的粒子一定是电子 B. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 可燃性气体在点燃前需检验纯度，则点燃甲烷前需要检验纯度 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有H+ 取样，滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀 C 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 12. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点表示时和NaCl溶解度都为30 B. b点处溶液中溶质的质量分数为 C. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质 D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多 13. 微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A. ①中初始能量来自于电能 B. ①中显示屏上可显示出的含量 C. ②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D. ③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 14. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图C代表的物质的名称为___________，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与___________类似(从A、B、C中选择)。 （2）上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是___________。 （3）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到红棕色变浅的原因是木炭具有___________性。 15. 阅读下列短文，问答相关问题： 科技助力人工碳循环 经济发展离不开能源。目前我国的能源以煤、石油、天然气占主导地位，燃烧释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家致力研发的项目。也是巨大的碳资源，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 （1）写出自然界中吸收的一条途径：_______。 （2）我国科学家将直接转化成葡萄糖过程中，第一阶段的反应可表示为，R的化学式是_______。 （3）写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式_______。 （4）下列叙述正确的是_______(填序号) A. 、与在一定条件下可相转化 B. 此工艺解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 C. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”方向发展 16. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺流程如下图。 （1）步骤①中的操作名称是_______。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式是______，反应的基本类型是__________反应。 （3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式_____。写出氧化铜和木炭在高温下反应的化学方程式__________。 17. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为___________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 18. 氢气是一种最清洁的能源。小亮同学利用如下装置在实验室制取氢气。 （1）写出图中仪器①的名称：_______________。 （2）实验室用A装置制取O2，装置中棉花的作用是________________。 （3）实验室常用装置C制取氢气，反应的化学方程式为___________________；装置 C 与装置 B相比，其优点为________________。 （4）图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定 H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 _____________(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 19. 学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学根据下图所示的实验，进行酸碱中和反应的探究。 探究实验一：通过溶液酸碱性变化的角度，验证酸碱发生中和反应。图②是图①实验过程中pH变化曲线。 （1）试管①中证明碱与酸发生中和反应的现象是___________。 （2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)是___________(填化学式)。 （3）其中b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是___________(填序号，下同)。 A. b=c>d B. d=c>b C. d>c>b 探究实验二： （4）可以通过比较试管③和试管⑤，观察到___________现象，证明试管④中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A. AgNO3溶液 B. 石蕊试液 C. 铁粉 D. 酚酞 （6）实验二是通过证明___________角度，证明酸碱发生中和反应。 20. 中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 （1）炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁。 i.在生铁冶炼过程中，铁熔合碳后，熔点_______（填“升高”或“降低”）。 ii.高炉炼铁的原理是利用一氧化碳在高温下与铁矿石反应。某炼铁厂消耗含氧化铁320t的赤铁矿，理论上可生产含铁98%的生铁_______t（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （2）晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子内篇·黄白》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”“曾青"指硫酸铜。 i.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，是因为铁的金属活动性比铜的_______（填“强”或“弱”）。 ii.从反应后的溶液中回收FeSO4。在N2气氛中，从溶液中得到结晶（FeSO4·7H2O，相对分子质量为278）并烘干，FeSO4·7H2O热脱水分解过程中测量的数据如图所示，可知n=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $