湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

衡阳县四中2024-2025学年下学期高一第一次月考卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32C1: 35.5K:39 一、单选题（每题3分，共42分） 1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 () A.“玉免号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B.“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D.“神舟宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2.下列化学用语表示正确的是() A,中子数为10的氧原子：0 B.H,O的空间结构为直线形 C.A1的结构示意图： D.KS的形成过程：K个S个K一→K*[SK 3.下列实验操作规范且能达到目的的是() CL(HCI B. 浓HSO 饱和 食盐水 NH, 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.常温常压下，22g由C0和N,0组成的混合气体中含有的原子总数为0.15N B.0.1 nolFeBr,与0.1 molCl2反应，生成的Br分子数为0.1N C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓疏酸中，铝失去的电子数为03N。 D.5.6gFe与Cl,完全反应转移电子数为0.2N 5.下列离子方程式书写正确的是() A.Fc(0H,与过量稀硝酸反应：2H+Fe0H,=Fe+2H,0 B.向碳酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH),溶液： NH:+HCO;+20H-+Ba"=BaCO,+NH,-H,0+H,O C.向AIC,溶液中加入过量浓氨水：AP+4NHH,0=[AI(OH)]+4NH D.S02与FcCl溶液反应：S0,+2Fe+2H,0=2Fe++S0+4H 6.汽车尾气处理装置中可发生反应：4C0+2NO,=4C02+N2,下列对该反应的说 法正确的是() A.NO2被氧化 B.CO是氧化剂 C.该条件下，还原性：CON2 D.每生成28gN2,消耗112gCO 7.下列类比的结果正确的是() A.Na与氧气加热条件生成过氧化钠，则Li也能冷水反应 B.Ca(HCO,),的溶解度比CaCO,的大，则NaHCO,的溶解度比NaCO的大 C.Fe0,与A1发生铝热反应，则MnO,与A1也能发生铝热反应 D.CO2与足量Na,02反应生成碳酸钠，则sO,与足量Na,0,反应生成亚硫酸钠 8.短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3 倍，且X、W最外层电子数相等：Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两 相互反应。下列说法正确的是() A.简单原子半径：Y>Z>W>X B.Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐 C.X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2：1 D.X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 9.下列物质之间的转化不合理的是() A.Si0,→Si(粗)→SiHCI,,部→Si(纯) B.N,一是霸→NH,-ooNH,HS0, C.S→S0,2→S0,Ho0→H,S0, D.Fe-Fe,O3Fe(OH)FeCl, 10.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是() 实验操作 实验现象 实验结论 SO2有氧化 A 将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 性 铁无明显变化 金属活动 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铜片剧烈反应 性：Cu>Fe 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液 溶液中含有 试纸变蓝 并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 NH; 用pH计分别测量同浓度的HC1和HS溶液 CI的非金属 D HC1酸性较强 的pH,HCI溶液pH更小 性强于S 11.工业制备高纯硅的原理示意图如下： 石英砂 1800-2000°C 粗硅 300C SiHCL 1100C. ② 高纯硅 ③ 焦炭 HCI 下列说法错误的是() A,硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B.反应①为Si0,+2C1800~2000℃ SiC+C0,↑ C.反应③中的H,不可用焦炭代替 D.上述流程中能循环利用的物质有H,、HCI 12.工业上以铭铁矿(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 NazCr2O,2HO)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4 ,并将A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是() 铬铁矿 母液 纯碱 H20 HSO H2SO 浸取一 中和一一酸化一 蒸发 冷却 结晶 结品 滤渣 滤渣 副产品NaCr207-2H20 A.在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱 B.浸取后所得滤渣主要成分是FezO3 C.在上述流程中可得到副产品NaSO4 D.母液中无可循环利用的成分 13.某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是() NHy-0…HNH一0=V+ H20 V+-0…H-H2N…H-0-V4m V+-0-H NO tV+-0…H,N…N=0…H-0-VA H-0-V4 02 V4-0…H,Nt-N=0 N2+H,0 A.整个过程的总反应方程式为4NH,+2N0+20,=3N,+6H,0 B.反应过程均为氧化还原反应 C.若将NH换成N,H4,产物也是N2和HO D.V+-O-H在整个反应中起到催化作用 14.向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生 成NO的体积VNO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸 的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是(） V(NOVL 6.72 4.48 量 12.2 2.24 3.2 0 100200300400 稀硝酸的体积/mL A.a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fc粉8.4g B.稀硝酸的浓度为4molL C.原混合物中铜粉的质量是8g D.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+和Cu2+ 二、解答题（共4题，58分） 15.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结 果如下表所示，请回答下列问题。 检验次数 溶液中检验出的物质 第一次 KCl、KzSO4、Na2CO3、NH4CI 第二次 NH4CI、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 NaSO4、NHCl、KzCO3、NaCl (1)三次检验结果中第 次检验结果不正确。 (2)检验时，为了确定溶液中是否存在SO:、C1、CO,进行下列实验： ①向溶液中滴加O3溶液，其目的是检验CO,反应的离子方程式为： ②继续加入过量的NO3溶液，其目的是 ③向溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是检验SO: ④过滤，再向滤液中加入 (填化学式)溶液，其目的是 反应的离 子方程式为： (3)为了确定K+的存在，写出K+鉴定的实验方法和现象： 16.己知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部 分生成物和反应条件略去)。 B 常温 H20 aX可XE (1)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则A与HO反应生 成1molC时，转移电子总数为 D的电子式为 (2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D一E的离子 方程式 。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实 验操作是： (3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X 制造的容器可保存C的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是 (填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式。 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中NO污染环境，其反应原理如下：NO十NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。现有一定条 件下NO2和NO的混合气体0.9mol恰好被300 nL NaOH溶液完全吸收，则NaOH 溶液的物质的量浓度为 17.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 氯化铁：熔点为306℃，沸点为315C:易吸收空气中的水分而潮解。工业上采 用向500-600C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产 无水氯化亚铁。 某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化 铁。请回答下列问题： a管 浓盐酸 铁粉 C(广口瓶) 浓硫酸 A B (I)装置A中，用KCIO:与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式： (2)装置A中导管a的作用是 C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用 是」 (3)仪器D中装的药品可以是 (填序号)。 A.P2O B.碱石灰 C.CaCl, D.浓硫酸 (4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中 混有FcCl,是否可用酸性KMnO,溶液检验Fe的存在？ (填“是”或“否” ):理由是 (5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐 酸中；②加入足量H,O,溶液：③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧 沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H,02溶液发生反应的离子 方程式： 18.硫代硫酸钠晶体(Na,S,0,·5H,0)是一种重要的还原剂，一种制备方案是： 4S02+2Na,S+Na,C01=3NaS,01+C0,↑。 实验装置如图所示。 S02 Na,CO3和NaS 混合溶液 溶液X 磁力搅拌器 (1)硫代硫酸钠中疏元素的平均化合价是 上述反应涉及的五种物质中， 属于盐类的是。（填化学式》 (2)下列方案适宜在实验室制备$0，的是 (不定项) A.Cu+2H2S0,(浓)兰CuS04+SO21+2H2O B.Na,SO,+H,SO,(浓)=Na,SO,+SO2个+H,O C. 2S0 高温2S0,01 催化剂 D.2H,S+30 点燃 2S0,+2H,0 (3)为了吸收可能逸出的$0，尾气，溶液X可以是 (不定项) A.较浓的NaOH溶液 B.KMnO,的酸性溶液 C.品红溶液 D.饱和的NaCI溶液 (4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得疏代硫酸钠 品体粗品的系列操作应包括： 250 200 (oia00).a制想然 150 100 50 0 20 40 60 80 100 温度/℃ (填写各步操作名称即可， 可不填满或按需要增加) (⑤)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是 (不定项) A.Na,S+S B.Na,SO,+S C.NaHSO,+NaHS D.Na,SO,+Na,SO 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却： 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成 250mL溶液； (6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 (⑦)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有一。