精品解析：吉林省吉林市第七中学校2024-2025学年九年级上学期期中化学试题

2024 ~ 2025学年度化学九年级阶段性学业质量检测(二C) 化学试卷共4页，满分50分，考试时间为45分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 2. 实验是学习化学的一-条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A. 加热固体 B. 点燃镁条 C. 轻微烫伤用大量冷水冲洗 D. 称量NaOH固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，错误； B、点燃镁条时，应用坩埚钳加持镁条，错误； C、若轻微烫伤时，应用大量冷水冲洗，正确； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误。 故选C。 3. 下列各组物质中，氮元素的化合价相同的是 A. 、NO B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2属于单质，则氮元素的化合价为0；NO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为+2价，不相同，故A错误； B、NO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为+4价；N2O4中氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+4价，相同，故B正确； C、NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+3价；HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+5价，不相同，故C错误； D、NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，则N元素的化合价为-3价；N2O3中氧元素显-2价，则氮元素的化合价为+3价，不相同，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 任何物质都能用化学式表示 B. 相对分子质量就是分子的实际质量 C. 化学式只反映物质的宏观组成 D. 相对分子质量也是个比值 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物的组成不固定，不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示，不符合题意； B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，故相对分子质量不是分子的实际质量，不符合题意； C、化学式宏观表示一种物质以及物质的元素组成；微观表示该物质的一个分子及分子的微观构成，不符合题意； D、由B的分析可知，相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，相对原子质量是一个比值，故相对分子质量是一个比值，符合题意。 故选D。 5. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 7. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意； B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意； C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意； D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。 故选D。 8. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 矢车菊黄素由42个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为1 ： 8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，矢车菊黄素里有C、H、O三种元素，所以选项A正确； B、要比较各元素的质量分数。计算各元素的相对原子质量总和。碳原子的相对原子质量总和为18×12=216，氧原子的相对原子质量总和为8×16=128，氢原子的相对原子质量总和为1×16=16，显然碳的质量分数最大，所以选项B正确； C、矢车菊黄素化学式C₁₈H₁₆O₈表示的每个分子中有18+16+8=42个原子。所以正确的说法应该是“一个矢车菊黄素分子由42个原子构成”，所以选项C错误； D、氢氧质量比为（1×16）:（8×16）=1:8，所以选项D正确。 故选C。 9. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A. 水结成冰前后，质量保持不变. B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C. 在100g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D. 3.2g硫与3.2g氧气恰好完全反应可生成6.4 g二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、水结冰是物理变化，未发生化学反应，不符合质量守恒定律； B、水和乙醇混合是物理过程，体积变化因分子间隙，不涉及化学反应，不符合质量守恒定律； C、过氧化氢溶液是混合物，描述成分未涉及反应，不符合质量守恒定律； D、硫（S）与氧气（O₂）反应生成二氧化硫（SO₂），依据，符合质量守恒定律。 故选D。 10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 二、填空题(每空1分，共10分) 11. 用数字和化学符号表示： （1）2个氧原子_______； （2）空气中含量最多的气体_______； （3）氧化镁中镁元素化合价为+2_______。 【答案】（1）2O （2）N2 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化镁中镁元素化合价表示为。 12. 2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 （1）地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是________。 （2）目前部分农村的饮用水主要取自地下水。长期饮用硬度较大的水会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是________。若地下水中有异味，可利用活性炭的______性去除。 【答案】（1）过滤作用 （2） ①. 煮沸 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 种植土层和砂层能除去水中不溶性杂质，作用为过滤。 【小问2详解】 生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，同时还能杀死细菌病毒； 活性炭具有吸附性，则能除去水中的异味。 13. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 【答案】（1）四##4 （2）不同 （3）五##5 （4）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 【小问2详解】 在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； 【小问4详解】 质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 14. 用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。 （1）实验现象为_______； （2）产生该现象的原因是_______。 【答案】（1）棉球变成红色 （2）分子是不断运动的(或氨气分子运动到棉球上使酚酞变红)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 浓氨水易挥发，挥发出的氨气遇到酚酞溶液中的水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红； 【小问2详解】 产生该现象是因为分子在不断的运动，氨分子运动到试管上部接触到酚酞中的水，形成氨水，使酚酞变红了。 15. 辛美同学从水库中取出浑浊水样进行实验，用过滤的方法(如图)除去水中悬浮的杂质。 （1）图中还缺少的一种仪器名称为_______。 （2）有同学认为过滤后得到的是纯净水，你是否同意这一观点?先回答“同意”或“不同意”，然后再设计一个简单实验方案证明你的观点：_______。 【答案】（1）玻璃棒 （2）不同意，验证方法是取部分过滤后的水加热蒸发，若残留固体，说明该水中仍含有溶解杂质，不是纯净水。 【解析】 【小问1详解】 过滤需要用玻璃棒引流，故缺少的仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 不同意。理由是过滤只能除去不溶于水的悬浮杂质，无法去除溶解在水中的物质。验证方法：取部分过滤后的水加热蒸发，若残留固体，说明该水中仍含有溶解杂质，不是纯净水。 16. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______ （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由______组成。 【答案】（1） ①. 化合 ②. 热值高##燃烧产物是水，无污染等（合理即可） （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）氢元素和氧元素##氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2H2+O22H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应，故填：化合； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等，故填：热值高或燃烧产物是水，无污染等（合理即可）； 【小问2详解】 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢元素和氧元素或氢、氧元素。 17. 在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列问题。 （1）要证实“氢气的密度比空气小”，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象：_______。 （2）欲点燃氢气，做“氢气在空气中燃烧”的实验，在点燃前，必须先检验氢气的_______。纯净的氢气在空气里安静地燃烧，点燃氢气后观察到的现象是_______。 【答案】（1）用氢气吹肥皂泡，肥皂泡上浮 （2） ①. 纯度 ②. 燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量 【解析】 【小问1详解】 氢气密度小于空气，因此会上升。吹肥皂泡时，充满氢气的肥皂泡因密度小会向上飘浮，而空气密度大无法托住它，此现象可直接证明氢气的密度比空气小； 【小问2详解】 氢气与空气混合达到爆炸极限时遇明火会爆炸，因此点燃前必须检验纯度； 纯净氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，同时反应放出大量热量。 四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 18. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上； （2）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，验满的方法是_______。 【答案】（1） ①. ②. 磨砂 （2） ①. A ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经集满 【解析】 【小问1详解】 B装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，以防止气体泄漏，也能防止玻璃片从集气瓶滑落，将集气瓶移出水面，正放在桌面上； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，可选A装置和E装置； 氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经集满。 19. 某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）A中反应的化学方程式为________； （2）B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是_______。 （3）如图C所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是_______；反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_______。 （4）3个实验中，可以用质量守恒定律解释的是_______(填序号)； （5）在化学反应前后，一定不变的是______(填数字序号)，因此都遵循质量守恒定律。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1）2Cu+O22CuO （2）反应生成的二氧化碳逸出装置 （3） ①. 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ②. 空气中氧气参与了反应(合理即可) （4）ABC （5）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 A中，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO； 【小问2详解】 B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出装置，反应后烧杯中物质总质量减少； 【小问3详解】 镁在空气中点燃后实验现象是：镁剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体；反应结束后再称量燃烧产物的质量，天平不平衡，其原因是空气中氧气参与了反应，生成物的质量等于镁和参与反应的氧气的质量； 【小问4详解】 对于有气体参与的反应，必须要在密闭容器中才能验证质量守恒定律，任何化学变化都遵循质量守恒定律，故可以用质量守恒定律解释的是ABC； 【小问5详解】 化学反应的微观过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；故在化学反应前后，一定不变的是①原子种类、②原子数目、⑤元素种类，③分子的种类、⑥物质的种类一定发生改变，④分子的数目可能改变，故选：①②⑤。 五、计算题(共6分) 20. 对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点， （1）工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3XCH3OH+H2O，其中X的化学式为_______。 （2）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12 g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少? (写出计算过程) 【答案】（1）H2 （2）解：设生成二氧化碳的质量为x。 x=44 g 答：生成二氧化碳的质量为44 g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O，反应后有1个C、2个O、6个H，则3X中含有6个H，X的化学式为H2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024 ~ 2025学年度化学九年级阶段性学业质量检测(二C) 化学试卷共4页，满分50分，考试时间为45分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. 实验是学习化学的一-条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A. 加热固体 B. 点燃镁条 C. 轻微烫伤用大量冷水冲洗 D. 称量NaOH固体 3. 下列各组物质中，氮元素的化合价相同的是 A. 、NO B. 、 C. 、 D. 、 4. 下列说法正确的是 A. 任何物质都能用化学式表示 B. 相对分子质量就是分子的实际质量 C. 化学式只反映物质的宏观组成 D. 相对分子质量也是个比值 5. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 7. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 8. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 矢车菊黄素由42个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为1 ： 8 9. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A. 水结成冰前后，质量保持不变. B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C. 在100g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D. 3.2g硫与3.2g氧气恰好完全反应可生成6.4 g二氧化硫 10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 二、填空题(每空1分，共10分) 11. 用数字和化学符号表示： （1）2个氧原子_______； （2）空气中含量最多的气体_______； （3）氧化镁中镁元素化合价为+2_______。 12. 2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 （1）地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是________。 （2）目前部分农村的饮用水主要取自地下水。长期饮用硬度较大的水会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是________。若地下水中有异味，可利用活性炭的______性去除。 13. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第______周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及______种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。 三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 14. 用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。 （1）实验现象为_______； （2）产生该现象的原因是_______。 15. 辛美同学从水库中取出浑浊水样进行实验，用过滤的方法(如图)除去水中悬浮的杂质。 （1）图中还缺少的一种仪器名称为_______。 （2）有同学认为过滤后得到的是纯净水，你是否同意这一观点?先回答“同意”或“不同意”，然后再设计一个简单实验方案证明你的观点：_______。 16. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______ （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由______组成。 17. 在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列问题。 （1）要证实“氢气的密度比空气小”，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象：_______。 （2）欲点燃氢气，做“氢气在空气中燃烧”的实验，在点燃前，必须先检验氢气的_______。纯净的氢气在空气里安静地燃烧，点燃氢气后观察到的现象是_______。 四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 18. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_______，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片_______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上； （2）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选_______装置和E装置，验满的方法是_______。 19. 某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）A中反应的化学方程式为________； （2）B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，其原因是_______。 （3）如图C所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是_______；反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_______。 （4）3个实验中，可以用质量守恒定律解释的是_______(填序号)； （5）在化学反应前后，一定不变的是______(填数字序号)，因此都遵循质量守恒定律。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 五、计算题(共6分) 20. 对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点， （1）工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3XCH3OH+H2O，其中X的化学式为_______。 （2）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12 g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少? (写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $