精品解析：2025年湖南省长沙市长郡教育集团中考一模化学试题

2025年湖南省长沙市长郡教育集团中考化学一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列过程涉及化学反应的是 A. 过滤净水 B. 高炉炼铁 C. 海水晒盐 D. 沙里淘金 2. 地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是 A. 随手关闭电灯 B. 直接焚烧垃圾 C. 不用含磷的洗涤剂 D. 使用清洁能源 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易潮解，可用作炉具清洁剂 B. 稀有气体化学性质稳定，可制作霓虹灯 C. 活性炭具有很强的吸附性，可用于净水 D. 液氮无色无味，可用于冷冻麻醉 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 5. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A. 56 B. 101 C. 157 D. 258 6. 明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生气体体积比约为2：1 D. 甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳 8. 下列常见物质中，属于纯净物的是 A. 金箔 B. 石灰石 C. 食醋 D. 铁矿石 9. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B. 饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C. 均一、稳定的物质一定是溶液 D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 10. 如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹简内的草纸发生氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 11. 利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是 A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 12. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题有1～2个选项符合题意，全对得3分，答案正确但不全的得2分，不选或错选不得分，共9分) 13. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金属于金属材料 D. 多数合金熔点高于组成它的成分金属 14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A. 小苏打 B. 浓盐酸 C. 食盐溶液 D. 生石灰 15. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：酸的溶液中一定含有H+ C. 变化：10g的氢氧化钙溶液和10g的碳酸钠溶液充分反应，溶液的质量一定为20g D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 认真阅读下列材料，回答相关问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙(CaCl2)或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂，冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火，还可用于制造氯化钡BaCl2等。 （1）化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化。请用适当的化学用语填空：2个钙离子：_____。 （2）写出一条在洒水车的水中加氯化钙的优点：_____。 （3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的_____(填“化学”或“物理”)性质。 17. 生活生产中处处有化学，请写出正确的化学方程式。 （1）氢气是一种清洁能源，请写出氢气燃烧的化学方程式：_____。 （2）铁钉表面有铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式：_____。 18. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。 （2）t2℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。 （3）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_____。 19. 阅读短文，回答下列问题。 向天借“甘霖” 人工增雨是缓解旱情的有效手段。要想实现人工增雨，首先得有合适的云层。一般来说，当云的厚度超过两千米、面积达到几十平方千米时，就具备了人工增雨的基本条件，晴空万里是不能实施人工增雨的。人工增雨一般采用飞机、火箭弹等，将碘化银(AgI)、干冰、液氮等增雨剂播撒在云层中，使水滴增大到一定程度，降落到地面，形成降水。简单来说就是通过人工干预的方法使水蒸气凝结成雨，其本质是对自然界降雨的必要条件进行补充。 增雨剂中的碘化银有轻微毒性，但人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度，因此，人工增雨不会污染环境。 （1）碘化银中碘元素的化合价是_____。 （2）干冰用于人工增雨的原理是_____。 （3）人工增雨不会污染环境，原因是_____。 20. 属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。 A. 人造关节 B. 保险丝 C. “奋斗者”号深海潜航器 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为_____。 （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的_____(填试剂名称)去除。 四、实验探究 21. 以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是_____。 （3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，检验收集满的方法是_____。 （4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体方法来制取甲烷，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，请从以上装置中选择在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：_____(填字母)。 22. 某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液_____ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为_____。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末 （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_____。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 五、计算题(本大题共1小题，第一小问2分，第二小问3分，共5分) 23. 小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 （1）反应产生的二氧化碳气体质量为_____g。 （2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年湖南省长沙市长郡教育集团中考化学一模试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列过程涉及化学反应的是 A. 过滤净水 B. 高炉炼铁 C. 海水晒盐 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤净水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、高炉炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故B符合题意； C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 地球是我们共同的家园，节能环保是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是 A. 随手关闭电灯 B. 直接焚烧垃圾 C. 不用含磷的洗涤剂 D. 使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、随手关闭电灯，可以减少电能的浪费，从而达到节能的目的，故A符合节能环保要求； B、直接焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘，不仅会污染空气，还可能对人体健康造成危害，故B不符合节能环保要求； C、不用含磷的洗涤剂，能减少磷元素排入水体，可有效防止水体富营养化，保护水资源，故C符合节能环保要求； D、使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，这些能源对环境无污染，且可持续利用，故D符合节能环保要求； 故选：B。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易潮解，可用作炉具清洁剂 B. 稀有气体化学性质稳定，可制作霓虹灯 C. 活性炭具有很强的吸附性，可用于净水 D. 液氮无色无味，可用于冷冻麻醉 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，与易潮解无关，故A对应关系错误； B、稀有气体通电时会发出有色光，可制作霓虹灯，与化学性质稳定无关，故B对应关系错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，故C对应关系正确； D、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，可用于冷冻麻醉，与无色无味无关，故D对应关系错误。 故选：C。 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项错误； 故选：C。 5. 为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的质子数为101，中子数为157，则该原子核外电子数为 A. 56 B. 101 C. 157 D. 258 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中质子数=核外电子数，钔原子的质子数为101，所以该原子核外电子数为101。 综上所述：选择B。 6. 明代著作《天工开物》中记载了我国古代火法炼铜的方法。火法炼铜的一个主要反应是：点温。该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应的基本反应类型不属于化合反应，故A错误； B.分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的基本反应类型不属于分解反应，故B错误； C.置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的基本反应类型属于置换反应，故C正确； D.复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的基本反应类型不属于复分解反应，故D错误。 故选：C。 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1 D. 甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，因此观察到溶液变红，错误； B、铁丝在氧气中燃烧观察到剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，正确； C、电解水时，两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2，错误； D、生成水和二氧化碳是实验结论，而不是实验现象，错误。 故选B。 8. 下列常见物质中，属于纯净物的是 A. 金箔 B. 石灰石 C. 食醋 D. 铁矿石 【答案】A 【解析】 【详解】A、金箔是由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物，故选项错误； C、食醋中含有乙酸和水等物质，属于混合物，故选项错误； D、铁矿石中含有铁的化合物，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； 故选：A。 9. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B. 饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C. 均一、稳定的物质一定是溶液 D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，错误； B、饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，错误； C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，错误； D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，正确。 故选D。 10. 如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹简内的草纸发生氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸能燃烧，属于可燃物，该选项说法正确； B、草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，该选项说法正确； C、盖上帽，能减少与氧气接触，该选项说法正确； D、着火点为物质固有属性，不能改变，该选项说法不正确。 故选D。 11. 利用如图所示的四个实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，下列实验组合中能得出正确结论的是 A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明金属活动性；②中铁与硫酸铝不反应，说明金属活动性；③中铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性；④中铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性； A、对比①③④，能得出金属活动性、，不能确定铝和铁的活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； B、对比①②③，能得出金属活动性，能达到实验目的，符合题意； C、对比②③④，能得出金属活动性、，不能确定铜和铁的活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； D、对比①②④，能得出金属活动性、，不能确定铜和铁的活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 12. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题有1～2个选项符合题意，全对得3分，答案正确但不全的得2分，不选或错选不得分，共9分) 13. 下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 合金属于金属材料 D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【答案】BC 【解析】 【详解】A、合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化而形成的，则合金属于混合物，不属于金属单质，故选项说法错误； B、合金的硬度比其组成中的纯金属硬度要大，故选项说法正确； C、金属材料包括纯金属和合金，则合金属于金属材料，故选项说法正确； D、合金的熔点比其组成中纯金属的熔点要低，故选项说法错误； 故选BC。 14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是 A. 小苏打 B. 浓盐酸 C. 食盐溶液 D. 生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，在空气中没有变化，因而质量不变，故选项不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量会减小，故选项不符合题意； C、食盐溶液会因蒸发使质量减少，故选项不符合题意； D、生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量会增加，故选项符合题意。 故选D。 15. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：酸的溶液中一定含有H+ C. 变化：10g的氢氧化钙溶液和10g的碳酸钠溶液充分反应，溶液的质量一定为20g D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】BD 【解析】 【详解】A、复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，不是气体、沉淀和水同时生成，故A错误； B、酸的溶液中一定含有H+，故B正确。 C、10g的氢氧化钙溶液和10g的碳酸钠溶液充分反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，溶液的质量一定小于20g，故C错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，溶液的碱性变弱，结果会偏小，故D正确。 故选：BD。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 认真阅读下列材料，回答相关问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙(CaCl2)或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂，冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火，还可用于制造氯化钡BaCl2等。 （1）化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化。请用适当的化学用语填空：2个钙离子：_____。 （2）写出一条在洒水车的水中加氯化钙的优点：_____。 （3）二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的_____(填“化学”或“物理”)性质。 【答案】（1）2Ca2+ （2）减缓道路结冰 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子表示为2Ca2+，故填：2Ca2+； 【小问2详解】 由短文信息可知，在洒水车的水中加氯化钙的优点有：减缓道路结冰，故填：减缓道路结冰； 【小问3详解】 二水氯化钙可用作阻燃剂主要是利用了它的化学性质，故填：化学。 17. 生活生产中处处有化学，请写出正确的化学方程式。 （1）氢气是一种清洁能源，请写出氢气燃烧化学方程式：_____。 （2）铁钉表面有铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式：_____。 【答案】（1）2H2+O22H2O （2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； 【小问2详解】 用盐酸除去铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。 18. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t1℃时，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。 （2）t2℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。 （3）将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下可采取的方法是_____。 【答案】（1）60 （2）a=b>c （3）升高温度 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，c物质的溶解度是20g，将20gc物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g的物质，所得溶液的质量是60g； 【小问2详解】 t2℃时，a、b物质的溶解度相等，大于c物质的溶解度，所以a、b、c饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：a=b>c； 【小问3详解】 c物质溶解度随温度的升高而降低，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度，升高温度至溶液恰好饱和时，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变。 19. 阅读短文，回答下列问题。 向天借“甘霖” 人工增雨是缓解旱情的有效手段。要想实现人工增雨，首先得有合适的云层。一般来说，当云的厚度超过两千米、面积达到几十平方千米时，就具备了人工增雨的基本条件，晴空万里是不能实施人工增雨的。人工增雨一般采用飞机、火箭弹等，将碘化银(AgI)、干冰、液氮等增雨剂播撒在云层中，使水滴增大到一定程度，降落到地面，形成降水。简单来说就是通过人工干预的方法使水蒸气凝结成雨，其本质是对自然界降雨的必要条件进行补充。 增雨剂中的碘化银有轻微毒性，但人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度，因此，人工增雨不会污染环境。 （1）碘化银中碘元素的化合价是_____。 （2）干冰用于人工增雨的原理是_____。 （3）人工增雨不会污染环境，原因是_____。 【答案】（1）-1 （2）干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴 （3）人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，在碘化银(AgI)中，银元素显+1价，设碘元素的化合价为x，则，即碘元素的化合价为-1价，故填：-1； 【小问2详解】 干冰是固态二氧化碳，干冰用于人工增雨的原理是：干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，从而形成降水，故填：干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气遇冷液化成小水滴； 【小问3详解】 文中明确提到“人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度”，所以人工增雨不会污染环境，故填：人工增雨所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域内水体或土壤中的浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。 20. 属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。 A. 人造关节 B. 保险丝 C. “奋斗者”号深海潜航器 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为_____。 （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的_____(填试剂名称)去除。 【答案】（1）AC （2）CO （3）稀盐酸、稀硫酸(合理即可) 【解析】 小问1详解】 A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意； B、钛熔点高，不能用作保险丝，故不符合题意； C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故符合题意，故选：AC； 【小问2详解】 反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO； 【小问3详解】 从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 四、实验探究 21. 以下是常见的实验室制取气体装置，根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是_____。 （3）小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，检验收集满的方法是_____。 （4）实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，请从以上装置中选择在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：_____(填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2）能控制反应速率 （3）将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则氧气已集满 （4）AF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a名称为锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，与装置B相比，选用装置C的优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 小麓同学认为装置G也可以用来收集氧气，如果用该装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，从①端通入，将空气从②端排出，氧气具有助燃性，检验收集满的方法是将带火星的木条放在②端管口，若木条复燃，则已集满。 【小问4详解】 实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，需要固固加热型发生装置，甲烷通常情况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，用排水法收集的甲烷较纯净，所以在实验室制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合：AF。 22. 某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液_____ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为_____。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末 （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_____。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 【答案】（1）③ （2）由红色变无色 （3）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 （4）AD （5）排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； ②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀； ③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象； 故其中无明显现象的是③； 【小问2详解】 方案一：氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应； 【小问3详解】 方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠； 【小问4详解】 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH＜7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸； A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； 故选：AD； 【小问5详解】 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响； 【小问6详解】 A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确； C、稀盐酸可以用来除铁锈（主要成分是氧化铁），是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确； 故选：AC。 五、计算题(本大题共1小题，第一小问2分，第二小问3分，共5分) 23. 小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氯化钠不与盐酸反应)。 （1）反应产生的二氧化碳气体质量为_____g。 （2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）设该食用纯碱中碳酸钠的质量是x。 x=10.6g 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%≈88.3%。 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应产生的二氧化碳气体质量为：12.0g+100g﹣107.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $