精品解析：2024年湖南省长沙市初中学业水平考试模拟化学试卷（一）

2024年长沙市初中学业水平考试模拟试卷 化学(一) 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，23小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 我们生活的物质世界充满变化。生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 酒精燃烧 B. 冰雪融化 C. 铁钉生锈 D. 动物呼吸 2. 食品变质是一个缓慢氧化的过程。食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与下列哪种气体接触 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 为提高化学实验基本操作技能，小奔进行了下列操作的训练，其中存在错误的是 A. 取用固体 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 使用滴管 4. 新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与氧气不能反应 C. 锂在化学反应中易得到电子 D. 锂的相对原子质量为6.941g 5. 没有水就没有生命。下列有关水的说法中，正确的是 A. 地球上水的总量很大，无需节约用水 B. 长期饮用纯净水也不会对人体健康有任何影响 C. 水电解可产生氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成 D. 水是常见的溶剂，可以溶解任何物质 6. 物质的用途与其性质密切相关。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 利用活性炭的吸附性净水 B. 利用天然气的可燃性作燃料 C. 利用CO的还原性炼铁 D. 利用熟石灰的碱性改良酸性土壤 7. 学习化学有助于掌握相关安全知识。下列有关做法符合安全的是 A. 炒菜时锅里的油着火，用锅盖盖灭 B. 厨房里闻到有泄漏的燃气味，立即打开排气扇 C. 在加油站加油时，使用手机打电话 D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入盛浓硫酸的烧杯中 8. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 人们使用的金属材料全部是纯金属 B. 切完菜后将菜刀及时清洗干净并擦干 C. 所有的金属都能与氧气反应 D. 金属锈蚀后没有回收价值 9. 家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A. 粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B. 炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C. 小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D. 用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 10. 长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 水稻 甘草 适宜生长的Ph 5.0-5.5 5.8-6.7 60-7.0 7.2-8.5 A. A B. B C. C D. D 11. 氯化钠是一种重要的盐，有着非常广泛的用途。下列有关氯化钠的用途中错误的是 A. 用作调味品 B. 配制生理盐水 C. 用于金属除锈 D. 用作融雪剂 12. 青少年处于生长发育期，需要摄入足量蛋白质。下列食物富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛奶 C. 蔬菜 D. 水果 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。) 13. 生活中处处充满化学。下列有关做法或说法中，正确的是 A. 把水烧开后再喝，可有效减少硬水给人体带来的危害 B. “真金不怕火炼”，说明黄金的熔点很高 C. 冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，要注意开窗通风，谨防CO中毒 D. 将废旧电池埋于土壤中，就不会造成污染 14. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验现象的描述或实验设计中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生无色无味气体 B. 用过滤的方法除去天然水中所有的杂质 C. 用互相刻画的方法比较铜片和铁片的硬度 D. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 15. 图象可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系，正确分析图象是中学生需掌握的一种学习方法。等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图象大致如图所示。据此判断，下列有关分析中正确的是 A. 产生氢气的质量：锌>铁 B. t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻 C. 据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D. 据此可以判断：锌和铁与稀盐酸反应均放出热量 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 钙是人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。未成年人正处于生长发育阶段，钙的需要量也相对较大，要注意补充。人体对钙的需要可以从食物中获得，奶类及奶制品、豆类及豆制品、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。也可适当服用含碳酸钙的补钙剂等药物进行补钙。 （1）碳酸钙(CaCO3)用作补钙剂的原理是：服用后在胃酸作用下转化成可被吸收的钙离子。已知每个钙离子带2个单位正电荷，请写出钙离子的符号：___________。 （2）青少年缺钙会导致___________。 （3）下列食物中含钙丰富的是___________(填字母代号)。 A. 牛奶 B. 米饭 C. 虾皮 D. 豆腐 17. 我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答： （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。 （2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是___________Na2CO3溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度___________很多(填“高”或“低”)。 18. 化学与生活密切相关。 （1）氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气燃烧的化学方程式：___________。 （2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式：___________。 19. 我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图： 资料卡片 1.炉甘石主要含碳酸锌； 2.碳酸锌高温下可分解为氧化锌和二氧化碳。 （1）为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是___________。 （2）得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，目的是防止___________。 （3）反应罐中能将氧化锌还原为金属锌的物质有___________。 20. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。 1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度： 方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。 方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。 方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。 尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！ （1）实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有___________性。 （2）物质X的化学式为___________。 （3）对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 在气体制取的复习课中，老师给出如下装置示意图，请你回答下列问题： （1）写出编号①仪器的名称___________。 （2）用装置B加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气时，给擦干后的试管加热的操作方法是___。 （3）实验室若用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，则应选择发生装置和收集装置的组合是______(填字母代号)。 （4）若用装置D收集二氧化碳，其验满的方法是___________。 22. 在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程： 【探究一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表： 试管 A B C D E 加入稀盐酸的体积 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL 白色不溶物 较多 较少 很少 无 无 【实验结论】 （1）通过上表可知，出现白色不溶物与___________有关。 【探究二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】 ①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：或；加热能促进反应的进行。 ②为白色不溶于水的固体，能与酸反应：，。 【猜想】I.是没有参加反应的镁； II.是生成的MgCl2过多而析出晶体； III.是生成的白色沉淀； IV.是生成的白色沉淀。 实验2】 （2）将【实验1】A试管中的物质过滤后，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入适量的稀盐酸 固体溶解，没有___________产生 猜想I不成立 2 加入适量蒸馏水，充分振荡 不溶物没有减少 猜想_______不成立 3 将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 4 加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 请你完善表中实验编号1的实验现象及实验编号2的实验结论。 【实验反思】 （3）请你分析：实验编号3设计方案___________(填“正确”或“错误”)。 （4）老师指出实验编号4所得结论不可靠，理由是___________。 在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为。 （5）在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，请你提出合理化建议：___。 五、计算题(本大题共1小题，第(1)问2分，第(2)问3分，共5分。) 23. 小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： （1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为___________g。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年长沙市初中学业水平考试模拟试卷 化学(一) 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，23小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 我们生活的物质世界充满变化。生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 酒精燃烧 B. 冰雪融化 C. 铁钉生锈 D. 动物呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化； C、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化； D、动物呼吸生成二氧化碳和水等，属于化学变化。 故选B。 2. 食品变质是一个缓慢氧化的过程。食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与下列哪种气体接触 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】食品会与氧气发生缓慢氧化而变质，则食品包装常见的有真空包装和充气包装，其目的是防止食品与氧气接触，故选：B。 3. 为提高化学实验基本操作技能，小奔进行了下列操作的训练，其中存在错误的是 A. 取用固体 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 使用滴管 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉末状固体在取放时先把试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部再将试管竖起，操作正确； B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止瓶塞被污染，从而污染药品，图示操作正确，操作正确； C、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，操作正确； D、倒持滴管会造成液体倒流腐蚀胶头，操作错误。 故选D。 4. 新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与氧气不能反应 C. 锂在化学反应中易得到电子 D. 锂相对原子质量为6.941g 【答案】A 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂属于金属元素，符合题意； B、在一定条件下，锂能与氧气反应生成氧化锂，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，不符合题意。 故选A。 5. 没有水就没有生命。下列有关水的说法中，正确的是 A. 地球上水的总量很大，无需节约用水 B. 长期饮用纯净水也不会对人体健康有任何影响 C. 水电解可产生氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成 D. 水是常见的溶剂，可以溶解任何物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水储量巨大，但可以利用的淡水资源有限，需节约用水，选项错误； B、长期饮用纯净水会使人体缺乏各种矿物质，对健康无益，选项错误； C、水电解可产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，说明水中同时含有氢元素和氧元素，选项正确； D、水是常见的溶剂，可溶解很多物质，不是所有，选项错误； 故选C。 6. 物质的用途与其性质密切相关。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 利用活性炭的吸附性净水 B. 利用天然气的可燃性作燃料 C. 利用CO的还原性炼铁 D. 利用熟石灰的碱性改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，吸附性是物理性质，故选项符合题意； B、天然气具有可燃性，可以做燃料，可燃性是化学性质，故选项不符合题意； C、利用CO的还原性炼铁，还原性是化学性质，故选项不符合题意； D、熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应改良酸性土壤，利用其化学性质，故选项不符合题意； 故选：A。 7. 学习化学有助于掌握相关安全知识。下列有关做法符合安全的是 A. 炒菜时锅里的油着火，用锅盖盖灭 B. 厨房里闻到有泄漏的燃气味，立即打开排气扇 C. 在加油站加油时，使用手机打电话 D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入盛浓硫酸的烧杯中 【答案】A 【解析】 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，选项说法正确； B、煤气泄漏，打开排气扇，产生电火花，可能引燃煤气发生爆炸，选项说法错误； C、加油站、加气站附近的空气中混有可燃气体，打电话产生电火花，有可能引起爆炸，选项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水重，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散掉，一定不能把水倒入浓硫酸中，选项说法错误。 故选A。 8. 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 A. 人们使用的金属材料全部是纯金属 B. 切完菜后将菜刀及时清洗干净并擦干 C. 所有的金属都能与氧气反应 D. 金属锈蚀后没有回收价值 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，因此人们使用的金属材料并不全部是纯金属，说法错误，不符合题意； B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此切完菜后将菜刀及时清洗干净并擦干，可以防止生锈，说法正确，符合题意； C、并不是所有的金属都能与氧气反应，如铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，金在高温下也不与氧气反应，说法错误，不符合题意； D、金属锈蚀后有回收价值，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是 A. 粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B. 炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C. 小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D. 用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确； B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确； C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。C错误； D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。 综上所述：选择C。 10. 长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 水稻 甘草 适宜生长的Ph 5.0-5.5 5.8-6.7 60-7.0 7.2-8.5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】某地区的土壤呈弱酸性，则其pH小于7。根据表格信息，茶树、油菜、水稻适宜生长的pH都是弱酸性，而甘草适宜生长的pH大于7，是碱性，因此甘草不适宜在该地区种植，故选：D。 11. 氯化钠是一种重要的盐，有着非常广泛的用途。下列有关氯化钠的用途中错误的是 A. 用作调味品 B. 配制生理盐水 C. 用于金属除锈 D. 用作融雪剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠有咸味，可用作调味品，说法正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可以用氯化钠配制生理盐水，说法正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠不能与氧化铁反应，不能用于金属除锈，说法错误； D、盐水的凝固点小于水的凝固点，故氯化钠可用作融雪剂，说法正确。 故选：C。 12. 青少年处于生长发育期，需要摄入足量蛋白质。下列食物富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛奶 C. 蔬菜 D. 水果 【答案】B 【解析】 【详解】米饭中富含糖类；蔬菜和水果中富含维生素；牛奶中富含蛋白质，故选B。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。) 13. 生活中处处充满化学。下列有关做法或说法中，正确的是 A. 把水烧开后再喝，可有效减少硬水给人体带来的危害 B. “真金不怕火炼”，说明黄金的熔点很高 C. 冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，要注意开窗通风，谨防CO中毒 D. 将废旧电池埋于土壤中，就不会造成污染 【答案】AC 【解析】 【详解】A、日常生活中，煮沸是硬水软化的常用方法。把水烧开后再喝，可有效减少硬水给人体带来的危害。A正确； B、“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。即金的化学性质不活泼。B不正确； C、冬天室内密闭，通风不好，烤炭火取暖，炭不充分燃烧，容易生成一氧化碳，一氧化碳有毒，易发生一氧化碳中毒。所以冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，要注意开窗通风，谨防CO中毒。C正确； D、将废旧电池埋于土壤中，会造成土壤污染。D不正确。 综上所述：选择AC。 14. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验现象的描述或实验设计中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体 B. 用过滤的方法除去天然水中所有的杂质 C. 用互相刻画的方法比较铜片和铁片的硬度 D. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，不符合题意； C、将铜片和铁片相互刻画，留下较多划痕的硬度小，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意。 故选C。 15. 图象可以形象直观地揭示化学变化中的数量关系，正确分析图象是中学生需掌握的一种学习方法。等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图象大致如图所示。据此判断，下列有关分析中正确的是 A. 产生氢气的质量：锌>铁 B. t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻 C. 据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D. 据此可以判断：锌和铁与稀盐酸反应均放出热量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、有图像可知，产生氢气的质量：铁 >锌，错误； B、t1、t2分别表示锌、铁与足量的稀盐酸反应，氢气质量不再增加的时刻，说明此时锌、铁已被稀盐酸完全反应，故t1、t2分别表示锌、铁反应完全的时刻，正确； C、金属活动性越强，反应越剧烈、速率快，所用时间短，t1<t2，锌所用时间短，故金属活动性，锌>铁，正确； D、图像中没有表示热量变化的情况，故无法判断锌和铁与稀盐酸反应是否放出热量，错误； 故选BC。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 钙是人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。未成年人正处于生长发育阶段，钙的需要量也相对较大，要注意补充。人体对钙的需要可以从食物中获得，奶类及奶制品、豆类及豆制品、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。也可适当服用含碳酸钙的补钙剂等药物进行补钙。 （1）碳酸钙(CaCO3)用作补钙剂的原理是：服用后在胃酸作用下转化成可被吸收的钙离子。已知每个钙离子带2个单位正电荷，请写出钙离子的符号：___________。 （2）青少年缺钙会导致___________。 （3）下列食物中含钙丰富的是___________(填字母代号)。 A. 牛奶 B. 米饭 C. 虾皮 D. 豆腐 【答案】（1）Ca2+ （2）佝偻病 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；带两个单位正电荷的钙离子可表示为：Ca2+； 【小问2详解】 青少年缺钙会引发佝偻病； 【小问3详解】 A、牛奶中富含钙元素； B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类； C、虾皮中富含钙元素； D、豆腐中富含钙元素； 故选ACD。 17. 我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答： （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。 （2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是___________Na2CO3溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度___________很多(填“高”或“低”)。 【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2）不饱和 （3）低 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。 【小问2详解】 由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。 【小问3详解】 冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶解度在冬天比在夏天低很多。 18. 化学与生活密切相关。 （1）氢能源无任何污染，氢能燃料电池已取得技术上的突破，氢能源有望走入千家万户。请写出氢气燃烧的化学方程式：___________。 （2）人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。但当胃酸过多时，会引起身体不适，甚至胃溃疡等。服用含氢氧化镁的抗酸药可治疗胃酸过多症。请写出氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式：。 19. 我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图： 资料卡片 1.炉甘石主要含碳酸锌； 2.碳酸锌高温下可分解为氧化锌和二氧化碳。 （1）为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是___________。 （2）得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，目的是防止___________。 （3）反应罐中能将氧化锌还原为金属锌的物质有___________。 【答案】（1）粉碎 （2）高温下锌被氧化 （3）碳和一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取将其粉碎的措施，将炉甘石粉碎能增大反应物的接触面积，从而使反应更充分、更快速； 【小问2详解】 得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，防止锌在较高的温度时接触到空气，被空气中的氧气氧化成氧化锌； 【小问3详解】 反应罐中的煤炭主要成分是碳，碳具有还原性，能将氧化锌还原为金属锌；此外，在反应罐中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应又会生成一氧化碳，一氧化碳也具有还原性，能将氧化锌还原为金属锌。故填：碳和一氧化碳。 20. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 稀有气体约占空气体积的0.94%，其中绝大部分为氩气(相对分子质量为39.95)，约占空气体积的。英国物理学家瑞利(R.J.S.Rayleigh)与英国化学家拉姆塞(William Ramsay)因发现稀有气体而分别被授予1904年诺贝尔物理学奖和化学奖。 1892年，英国物理学家瑞利用不同方法获得的氮气来测定氮气密度： 方法A：通过空气获得氮气，除去氧气、二氧化碳和水蒸气后，测得其密度为。 方法B：通过亚硝酸铵分解的方法得到氮气，除去水蒸气后，测得其密度为。 方法C：通过氨气(NH3)与物质X反应的方法获得氮气，除去水蒸气及残余的氨气后，测得其密度为。 尽管测定时气压和温度几乎相同，但与方法B、C比较，方法A获得的结果总是有0.5%的误差。开始瑞利认为可能是由于实验操作不当引起了实验误差，但经过多次实验，方法A与另两种方法得到的氮气的密度之间总有0.5%的微小差异。瑞利没有放过这一微小差异，他和拉姆塞合作经过两年精确的实验研究和推理分析，终于找到造成这一微小差异的答案。科学家们这种勇于探索、精益求精的精神值得我们学习！ （1）实验室可用浓硫酸除去氮气中的水蒸气，是由于浓硫酸具有___________性。 （2）物质X的化学式为___________。 （3）对于方法A造成这0.5%的微小差异的原因，两位科学家最后找到的答案是___________。 【答案】（1）吸水 （2）CuO （3）方法A获得的氮气中还含有密度比氮气大的稀有气体(或方法A获得的氮气中还含有氩气等稀有气体；或空气中除氮气和氧气外，还含有稀有气体) 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，则可除去氮气中的水蒸气。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有3个铜原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子，等号左边除3X外，有2个氮原子和6个氢原子，则3X中含有3个铜原子和3个氧原子，则X的化学式为CuO。 【小问3详解】 根据短文可知，方法A获得的氮气中还含有稀有气体，氮气的相对分子质量为14×2=28，稀有气体的主要成分为氩气，氮气的相对分子质量小于氩气，则说明氮气的密度小于氩气，故测得的结果偏大。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 在气体制取的复习课中，老师给出如下装置示意图，请你回答下列问题： （1）写出编号①仪器的名称___________。 （2）用装置B加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气时，给擦干后的试管加热的操作方法是___。 （3）实验室若用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，则应选择的发生装置和收集装置的组合是______(填字母代号)。 （4）若用装置D收集二氧化碳，其验满的方法是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2）先预热，再对准药品部位集中加热 （3）AC##AE （4）将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，编号①仪器的名称是集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 用装置B加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气时，给擦干后的试管加热的操作方法是先预热，再对准药品部位集中加热，防止受热不均匀，使试管炸裂，故填：先预热，再对准药品部位集中加热； 【小问3详解】 实验室若用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应适用于固-液不加热型，故发生装置选A，氢气的密度小于空气，难溶于水且不与水反应，故可以采用向下排空气法或排水法进行收集，故应选择的发生装置和收集装置的组合是AC或者AE，故填：AC或者AE； 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则若用装置D收集二氧化碳，其验满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。 22. 在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程： 【探究一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表： 试管 A B C D E 加入稀盐酸的体积 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL 白色不溶物 较多 较少 很少 无 无 【实验结论】 （1）通过上表可知，出现白色不溶物与___________有关。 【探究二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】 ①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：或；加热能促进反应的进行。 ②为白色不溶于水的固体，能与酸反应：，。 【猜想】I.是没有参加反应的镁； II.是生成的MgCl2过多而析出晶体； III.是生成的白色沉淀； IV.是生成的白色沉淀。 【实验2】 （2）将【实验1】A试管中物质过滤后，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入适量的稀盐酸 固体溶解，没有___________产生 猜想I不成立 2 加入适量蒸馏水，充分振荡 不溶物没有减少 猜想_______不成立 3 将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 4 加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 请你完善表中实验编号1的实验现象及实验编号2的实验结论。 【实验反思】 （3）请你分析：实验编号3设计方案___________(填“正确”或“错误”)。 （4）老师指出实验编号4所得结论不可靠，理由是___________。 在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为。 （5）在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，请你提出合理化建议：___。 【答案】（1）稀盐酸的用量 （2） ①. 气泡 ②. II （3）错误 （4）固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验 （5）使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中 【解析】 【小问1详解】 将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸，由表格数据可知，加入稀盐酸的体积越大，出现白色不溶物越少，说明出现白色不溶物与稀盐酸的用量有关； 【小问2详解】 根据实验结论猜想I不成立，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则加入适量的稀盐酸，观察到固体溶解，没有气泡产生，说明白色不溶物不是没有参加反应的镁，则猜想I不成立； 加入适量蒸馏水，充分振荡，观察到不溶物没有减少，则说明加水也不会使产生的白色不溶物溶解，则不是因饱和析出的MgCl2，说明猜想II不成立； 小问3详解】 已知猜想III是生成的白色沉淀，猜想IV是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀，氢氧化镁、与稀盐酸反应均生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，则将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液，均能观察到产生白色沉淀，所以不能得出猜想III不成立、猜想IV成立的结论，故实验编号3设计方案错误； 【小问4详解】 实验编号4所得结论不可靠，理由是固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验； 【小问5详解】 为白色不溶于水的固体，能与盐酸反应生成氯化镁和水；在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：，加热能促进反应的进行；故在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，可使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中。 五、计算题(本大题共1小题，第(1)问2分，第(2)问3分，共5分。) 23. 小林在实验室发现一瓶标签不全(未标明溶质质量分数)的稀硫酸(如下图)。为测定该稀硫酸的溶质质量分数，小林取了10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞，溶液变红。随后向烧杯中慢慢加入该稀硫酸，并不断搅拌，待溶液恰好变为无色时，共消耗该稀硫酸24.5g。求： （1）10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为___________g。 （2）求该稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 【答案】（1）4 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为w 或：设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸溶质质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则10.0g质量分数为40%的NaOH溶液中溶质的质量为10.0g×40%=4g； 【小问2详解】 溶液恰好变为无色，说明10.0g溶质质量分数为40%的NaOH溶液与24.5g稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$