江苏省扬州大学附属中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

扬大附中2024~2025学年度第二学期高一年级阶段测试1 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1N-14 一、单选题（每题只有一个选项最符合题意。共13小题，每小题3分，共39分） 1.下列关于金属镁与盐酸反应的说法不正确的是 A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 2.电解饱和食盐水产生C、H2、NaOH。下列有关化学用语正确的是 AH0分子的空间填充模型：，Q。 B.NaCl的电子式：Na:C: C.中子数为18的Cl原子：8Cl D.C厂的结构示意图 3 下列属于共价化合物的是 A.Cl2 B.NaCl C.HCI D.NaOH 4.下列有关NH说法不正确的是 A.无色刺激性气体 B.溶于水呈碱性 C.易溶于水 D.N为+3价 5下列说法正确的是 A.黄铁矿旷粉碎能提高煅烧时FeSz的转化率 B.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸能加快产生氢气的速率 C.H2与C2在点燃或光照条件下发生反应，该反应过程吸热 D.向等体积等浓度HO2溶液中，分别滴入2滴CuSO4溶液和FeCL溶液，比较Cu2+、 Fe3+对HzO2分解的催化作用 某种氢氧燃料电池构造如图所示。下列说法正确的是 电动机 氢氢化钾溶液 A.多孔金属a作负极，是电子流入的电极 水 B.电池工作时，电解质溶液中OH流向a极 多孔金属a ←氧气 C.正极的电极反应式为02+4e+4Ht=2H20 氢气 多孔金属b D.电极b通入22.4L氧气，转移电子4mol 氢氧化钾溶液 -1 扫描全能王创建 7.一种NO催化氧化生成NO2的过程如图所示： 90 过程I 过程Ⅱ 过程山 00 ●N 0 0 7777777777 99m 7777777 777777777 r雀化剂 下列说法不正确的是 A.过程I吸收能量 B.过程Ⅱ放出能量 C.N原子半径小于O原子 D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2催化剂2NO2 8.指定条件下，下列转化能实现的是 A.HCIO 。光照 Cl B.s0, C.Fe 点燃 →FeO4 D.Fe-CFeCl 点燃 9.已知：N2z(g)+3H2(g)二2NH3(g)△=-92 kJ-mol。恒容密闭容器中模拟催化合成氨 的反应。下列有关说法正确的是 A.选择不同的催化剂，△H不发生变化 B.充入1molN2和3molH2,一定条件下充分反应，放出的热量为92kJ C.达到化学平衡后，2的原子利用率为100% D.向容器中充入Ar气能加快反应速率 10.下列有关物质的性质、现象、用途描述不正确的是 A.向紫色石蕊试液中通入SO2,溶液先变红后褪色 B.O3具有氧化性，可用于餐具消毒 C LiOH呈碱性，可用于载人航天器内吸收CO2 D.NaHCO3用于中和胃酸过多 11.下列有关化学反应表示式正确的是 A.生铁与稀硫酸反应时形成许多微电池，负极反应：Fe一3e=Fe+ B.的燃烧热为-285.8 kJ-mol1,则2H(g)+02(g)=2H20(g)△-571.6 kJ.mol C.酸性KMnO4氧化HBr:16Ht+2MnO+10Br=2Mn2++5Br2+8Hz0 D.Ch溶于水：C2+H0=2Ht+CI+CI0 ~2 扫描全能王创建 12下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究目的 实验方案 取2mL0.01molL1KI溶液和2mL0.1 mol-L IFeCl3溶 Fe+与厂反应是否存在 A 液充分反应，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液， 限度 观察溶液是否变为血红色 B Ct的非金属性强于S 向Na2S溶液中滴入足量浓盐酸，检验产生HS气体 比较Zn、Cu金属活泼 用锌、铜作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，组成原电 c 性 池装置，观察现象 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放 D 溶液中是否含有NH 置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 13高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要 流程，已知该大理石中杂质是SiO2和FzO3。下列有关说法不正确的是 过量稀盐酸 适量氨水 (NH4)2CO 大理石粉碎 酸溶 过滤 除杂 过滤 转化 操作a,高纯碳酸钙 SiO Fe(OH)3 A.二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B“除杂过程，氨水仅与溶液中FCLl反应 C.转化”过程的主要反应是NH)2CO3+CaC2-CaCO3l+2NHCl D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 二、非选择题（共4题，61分） 14.(14分)发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 I.甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i.CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol1 ⅱ.C0(g)+H2O(g)≠C02(g)+H2(g) △H=-41.2kJ.mol1 (1)反应CH4g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H=d·mol1. (2)在容积不变的闭容器中只发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 a.气体混合物的密度不再变化 b.CH4生成速率和CO的生成速率相等 c.CO的浓度保持不变 d.容器中C0和H的物质的量之比为1：3 -3 扫描全能王创建 (3)一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH,和2molH2O(g),反应过 程中测得H的浓度与反应时间的关系如下表所示。 时间min 1 2 3 4 5 Hz浓度103moL1 1.12 2.68 5.18 6.47 697 ①0-2mi血内，以H2表示该反应的反应速率为 mol-L'min, ②05min内反应速率最大的时间段是 min(填0-1w“1-2x23k34”或45)月 Ⅱ，氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。在一定温度下， 利用催化剂将NH分解为2和氏2。相关化学键的键能数据如下： 化学键 N=N HH N-H 键能E/kJmol) 946.0 436.0 反应2NH(g白N2(g)十3H(g)△H=+92.0 kJmol1；N-H键能为 kJmo。 皿.煤气化制氢。主要反应如下： C9)+HzO(g)广CO(g)+H(g)、COg)+HO(g)CO2z(g)+H(g)。 (1)下列操作中，能加快“煤气化制氢”速率的是 (填字母) a.增加煤炭用量b.将煤炭粉碎c升高温度 d.增大H2O压强 (2)恒温恒压下，1molH2O和足量煤炭反应达到平衡时，Hz0的转化率为40%，C02的 物质的量为0.1mol,H2的物质的量为 mol。 15.(16分)CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料是化学重要的研究领域。 反应为：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og) (1)某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的C02和2.4mol的H2进行 反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图1： ◆/mol 08 0.6 CH,OH 0.4 0.2 0 t/min 图1 ①0-2min内，用CHOH表示的反应速率为 该反应达到最大限度时的转 化率为 此时CHOH在平衡混合物中的体积分数为】 ②下列措施可以提高该化学反应速率的是 (填选项序号)。 a.升高温度 b.容器体积不变，充入He c.增大容器的体积 d.容器体积不变，充入更多的H(g) 4 扫描全能王创建 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 a.反应中CO2与CHOH的物质的量之比为1：1 b."EH2)=3v逆(CH3OH c.混合气体的压强不随时间的变化而变化 d.混合气体的密度不再改变 (2)H2还原C0电化学法制备甲醇(2H+C0=CHOH,CHOH中C为一2价)的工作 原理如图2所示。电池工作过程中H*通过质子膜向 (填“左”或者“右”移动，通 入CO的一端发生的电极反应式为 .。获得1 mol CH3OH, 通过质子交换膜的H为 mol。 负载] H. 多孔碳辣 CH,OH 质子膜 (只允许矿通过) 图2 16.(12分)CIO2稳定溶液是常见的消毒剂，NaClo,法制备Cl1O2稳定溶液的工艺流程如图 所示 2 还原剂 稳定剂 NaClO,→酸化→还原→吸收 →CO,稳定溶液 已知：常温下CIO2为黄绿色气体，高浓度C1O2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其 它气体进行稀释。随温度升高CIO2分解速率加快。 (1)①选用HCOOH(一元弱酸)作还原剂，发生反应的离子方程式为： ②该法中生成的CIO2气体不需要其它气体稀释，原因是 (2)选用NaCI作还原剂，则生成C2和ClO2。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 是 (3)选用H2O2作还原剂，H2S04浓度和反应温度对C1O2的产率影响分别如图2、图3所 示： 扫描全能王创建 100 0080065000010 9501060505050.010 2.00 3.004.005.006.00 7.00 30 40 50 60 方 80 H,SO浓度/molL 祖度C 图2 图3 ①反应中H2SO4的最佳浓度是 mol-L I。 ②温度高于60℃时，C1O2产率下降的可能原因是 (4)碘量法测定C1O2稳定溶液中C1O2浓度。准确量取5.00mLC1O2稳定溶液于250mL锥 形瓶中，加入足量KI固体，充分溶解反应后，用0.10mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至 恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL.已知：2C1O2+10I+8H+=4H20+512+2CI: 2+2S203=2I+S4O名。计算C102稳定溶液中C102物质的量浓度，写出计算过程。 扫描全能王创建 17.(18分)烟气中含大量SO2等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。 (1)工业上可用双碱脱硫法处理含SO2废气，过程如图所示。 NaOH CaSO4 S02 过程I 过程面 Na2SO3 Ca(0H2、02 ①写出双碱脱硫法总反应的化学方程式： ②其中可循环使用的试剂是 (2)利用MmO2与S02反应既可消除污染又可以制备MmSO4.用下图所示装置模拟烟气（主 要含N2、O2、SO2)脱硫。 搅拌 软锰矿水悬浊液 模拟烟气 水浴 石灰乳 ①三颈烧瓶中MnO2与SO2生成MnS04的离子方程式： ②为提高S02的吸收率，下列措施可行的是 a.缓慢通入模拟烟气 b.适当提高搅拌速率 c.保持水浴95℃ ③实验测得吸收液中M血2+、S0?的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 0.4 Mn2 123 h i.导致吸收液中S0?的浓度大于M+的原因是（用化学方程式表示） iⅱ，2h后，吸收液中S0?的物质的量浓度增大幅度快速上升的原因是反应产物M$O,能催 化烟气中SO2转化为SO?。验证思路是向蒸馏水和MnSO4溶液中通入模拟烟气，比较溶 液中产生S0的浓度。依据控制变量的思想，实验时下列选项需要控制相同的是 扫描全能王创建 a.蒸馏水和0.Imol-L1MnSO4溶液的体积： b.模拟烟气通入时长 c.蒸馏水和0.Imol-L1MnSO4溶液的温度 除此以外，还需控制 相同。 (3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 2C0gHS0g雀化剂2C0,(g+s0 其他条件相同、催化剂不同时，$O2的转化率随反应温度的变化如图所示。 260℃时 (填FezO,”、NiO”或“CrzO,”作催化剂反应速率最快，FeO和NiO 作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择F2O,的主要优点 是 0装一 Nio 0 0} 260300340380420 反应温度/℃ 图a 扫描全能王创建 阶段01化学参考答案 题号 12 345678910111213 答案 C D C D A B CC A AC C B 14.（14分) 1.(1)+247.4 (2)b、c(3)①1.34X103②2-3 11391 I11.(1)bcd(漏1个扣1分，见错0分)(2)0.4 15.(16分) (1)①0.1molL.1min'(缺单位得】分) 75。 30°。 @ad③b (2)左 CO+4e+4H*=CH;OH 4 16.(13分) (1)①210：+HC0OH+2H“2C1O:↑+C0:↑+2H:(0 ②生成的(O,会对CO:起到稀释作用 (2)1:1 (3)①4.00 ②高于60C时H,0,分解加快，C1O,分解速辛加快(1+1分) (4)04mlL1(关系式1分，()物质的量1分，计算表达式、计算结果】分，共3 分) 2ClO:~51:-10Na:S:O3 n(CIO:)=n(Na:5:)X0.10mol-1 x0.1001=2X10'mol c(C1O:)= 5X10L0.4 mol-L 2X10 mol 17.(18分) (1)2S0:+2Ca(OH):+0-2CaS0Jt2H:0 NaOH (2)DMnO:SO:Mn2 5Oi ②ab ③i2S0:+0:+2H:0-2H:S0或2HS01+0:=2HS0a iⅱ.a3bc(漏1个1分，见错0分)模拟烟气流速相等 (3)(rO Fc:O:作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO:的转化率，从而节约大计能源 扫描全能王创建