专题2 原子结构与元素性质 单元测试 -2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2原子结构与元素性质巩固练习 一、选择题 1,A原子的结构示意图为 则X、Y不可能的a组合是 A.18、8 B.20、8 C.25、13 D.30、18 2.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是 A.同周期从左到右，元素的电负性逐渐变小B.同主族从上到下，元素的电负性逐海变大 C.电负性越大，金属性越弱 D.电负性越小，非金属性越强 3.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A.某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为 2s 2p B,某元素在某种化合物中的化合价为+4 C.某元素的原子最外层上电子数为6 D,某元素的原子价电子排布式为5s25p 4.利用元素的电负性不能判断的是 A.元素原子的得电子能力 B,化学键的类别（离子键和共价键） C.元素的活动性 D.元素稳定化合价的数值 5,一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原 了的最外层电子数等于其总电子数的子下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性 C.与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种 D.X、W简单氢化物的键角：W>X 6.下列说法中正确的是 A.Mn的原子结构示意图为②⑤？88 B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子 C.电子排布式为[Ar]3d4s24p的原子核电荷数为33 D.C的最外层电子排布式为1s22s22p3s23p 1 7.某种还原剂可除去污垢、锈迹等，其主要成分为Z,X,Y,WY。已知：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号主族元素，W、Z同主族且原子序数之和为20，Z为金属元素：基态X原子的3个能级上电子数相等，常温 下Y的单质为气体，且X、Y原子的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>XW B.电负性：Y>W>X>Z C.Z与水剧烈反应，反应后溶液为红色D.Y分别与W、X、Z均能组成两种或两种以上的化合物 8,根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJol),判断下列说法不正确的是 元素代号 3 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A.Q元素可能是0族元素 B.R和S均可能与U在同一主族 C.U元素可能在元素周期表的s区 D.原子的外围电子排布式为ns'np的可能是T元素 9。下列说法中不正确的是 A.同族元素，随着电子层数的增加，1逐渐增大 B.同周期元素，随着核电荷数的增加，总体呈增大的趋势 C.通常情况下，电离能：I<2<I D.电离能越小，元素的金属性越强 10.“N原子2p轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是 A.构造原理B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A.在第IA族元素的氢化物(H,R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 B.第三周期元素的电负性一定小于第二周期元素的 C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 2 12.下列说法中不正确的是 45 p A.基态Ge原子的价层电子的轨道表示式为。 口 B.基态Ge原子有2个未成对电子 C.镍元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s2 D.镍元素基态原子3d能级上的成对电子对数为2 13.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为s1、3s23p和2s22p,由这三种元素组成的化合物的化 学式可能是 A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ D.XYZ 14.下列说法正确的是 A.M2+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d,则元素M在周期表中位于第四周期第VTB族 B.最外层电子数为s2的原子，其价电子数也为2 C.元素周期表各周期总是从s能级开始，以p能级结束 D,p能级的原子轨道呈哑铃形，随若能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 15.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 3d B.基态®原子的外围电子排布图为：四田四 4s C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 16,以下现象与核外电子跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的烙火在夜空中呈 现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦B.②④⑤8 C.①③⑤⑥⑦ D.①2③⑤⑥⑦ 17.已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于17，原子之间通常形成离子 键：如果成键元素间的电负性差值小于17，通常形城共价键。某有机化合物A的结构简式为。8-，下列有 关说法正确的是 H N Al cI Si 2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8 A.A中S和O的共用电子对偏向S B.A中S和N的共用电子对偏向N C.A1C、AN和AS,都是离子化合物 D.在化合物SiH4中，S1的化合价是-4价 3 18.下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是 A.Li Na K B.B Be Li C.O F Ne D.C P Se 19.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是字宙中含量最多的元素：B元素原 子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为s"p”；D元素原子中只有 两种电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子：E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数：F 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是 A,A、B、C三种元素的电负性：C>B>A B.B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D C.AB的稳定性大于AC D.F的一种离子核外电子排布式可能为1s22s22p3s23p3d 20.有关氢原子说法正确的是 A.玻尔的原子结构模型，无法解释氢原子光谱为线状光谱 B.霓虹灯呈现出五颜六色，与氢原子发射光谱的机理基本相同 C.氢原子含一个电子，所以氢原子发射光谱中只有一根亮线 D,氢原子含一个电子，所以氢原子电子云图中不可能出现无数个点 21,下列排列顺序正确的是 ①原子半径：O>Na>Mg ②最高正价：F>0>N ③热稳定性：HF>H,O>NH ④碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) A.①③ B.②④ C.③④ D.②③ 22,肯定属于同族元素且性质相似的是 A.原子核外电子排布式：A为1s22s2,B为1s2 B.结构示意图：A为 ,B为 C,基态A原于2p轨道上有1个未成对电子，基态B原子3p轨道上也有1个未成对电子 D.基态A原子2p轨道上有一对成对电子，基态B原子3p轨道上也有一对成对电子 23,下列关于原子结构的叙述错误的是 A.稀有气体元素都在p区 B.3s电子能量较高，总是在比2s电子离核更远的地方运动 ℃.若基态铬原子的价层电子轨道表示式写为1十十十☐团。违反了能量最低原理 3d 4s D.A1的第一电离能低于Mg,是因为AI失去的3p能级电子能量比Mg失去的3s能级电子的能量高 24,下列化学用语表达错误的是 A.碳原子最外层电子排布式：2s22p2 B.磷原子的M层电子轨道表示式：回T□ C.S2的核外电子排布式：1s22s22p3s23p4 D.铜原子的核外电子排布式：[Ar]3dI04s 25.下列说法不能用玻尔的原子结构模型解释的是 A.氢原子光谱为线状光谱 B.在一定的稳定轨道上，运动的核外电子不能发射电磁波 C.氢原子中处于激发态的电子能量高 D.氢原子在可见光区形成紫色谱线时说明电子从基态跃迁到激发态 二、非选择题 26.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验） 浓盐酸 弹簧羽 洁来a 浸有Na(OH 湿新的 溶液的棉花罗 一淀粉KI试纸 10 mLI mol/L NaBr液 5 mL0.2 mol/L K溶液 KMnO:固体 -CC14 B D 实验过程： 1,打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐梭。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 山.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 IV....... (1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是（补全并配平）： Mn0,+_CT+_=Mn2++ (2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是一。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 (4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2,相关反应的离子方程式为 (⑤)为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作和现象是一。 5 (⑥过程实验的目的是 (⑦)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族， 27,请概括元素的原子结构与元素在元素周期表中位置的关系。 28.为探究Na、Mg,A1的金属性强弱，某课外小组同学进行了如下实验： 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸 实验 腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3.将一小段镤带投入稀盐酸中。 4.将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有： a剧烈反应，迅速生成大量的气体。 b浮在水面上，熔成小球，不渐游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 实验现象 c反应不剧烈，产生无色气体。 d有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： (1)实验1对应的实验现象为」 (选填a、b、c、d中一种，下同)；实验3对应的实验现象为」 (2)钠与水反应的离子方程式。 (3)实验结论是 。 (④用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，一 。 29.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据 下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素的第一至第四电离能如下： I1 738 kJ-mol-1 I2=1451 kJ-mol-1 I3 =7733 kJ-mol-1 1=10540 kJ-mol-1 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第七列 6 (I)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)E位于第族、区，该元素原子的核外电子排布式为」 1s 2s 2p ③)某同学根据上述信息，推斯C基态原子的电子排布图个习个习个士个十个士个个 3s ， 该同学所画的电子排布 图违背了 (4)已知BA,为离子化合物，写出其电子式： (⑤)检验D元素的方法是 一，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： 30.按要求填空： (I)写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①B: _；V:-;Ga: ；Ge: ②N3-: _；Ni2+:;Cr3+:」 ；Mn2+: (2)2印轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为个，写出3即轨道上只有2个未成对电子的元素符号，M层 上有2对成对电子的原子最外层共有种不同运动状态的电子。 (41一36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式。 (5)X元素的价电子排布式是4s24p,X元素的符号是」 (⑥某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为，该元素原子核外有二个电子层， 能级， 个原子轨道。 (7)基态Fe原子有 个未成对电子，基态14C原子中，核外有 对自旋方向相反的电子。 31.碱金属元素 (1)碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 锂 钠 钾 锁蜘 铯 元素符号 相似性 最外层均有一个电子。 递变性 从L到Cs,随核电荷数的增加，电子层数逐渐 原子半径逐渐 (2)碱金属元素物理性质的相似性和递变性 相似性：除铯外，碱金属元素都是色的单质，硬度一，延展性，密度一，熔点一： 递变性：从LCs,熔点逐渐一； (3)碱金属元素化学性质的相似性和递变性 碱金属都是活泼金属，均易失去个电子，在化合物中均为价；碱金属都能与水反应，从LCs,反应越来 越一，反应的通式为一；A族元素（除H外）金属性强弱变化规律是一。 7 参考答案 1.A 【详解】A.若x18,则原子核外各层电子数分别为2、8、8，只有三个电子层，故A错误； B.若x=20,则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，该元素为C,故B正确： C.若x=25,则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，该元素为Mn,故C正确： D.若x=30,则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，该元素为Zn,故D正确： 故答案为：A。 2.C 【详解】A。同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大，并呈现周期性变化， A项错误： B.同一主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电负性逐渐减小，B项错误： C.根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越小，金属性越强，电负性越大，金属性越弱，C项正确： D. 根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越大，非金属性越强，D项错误： 故选C。 3.D 【详解】 2s 2p A.第二电子层电子轨道表示式为问的田只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位 置，故A错误； B,某些非金属元素有多种化合价，某元素在某种化合物中的化合价为+4，+4价不一定是其最高化合价，无法确定 其在周期表中的位置，故B错误； C.某元素的原子最外层上电子数为6，只能确定族序数，无法确定周期数，无法确定其在周期表中的位置，故C 错误， D.某元素的原子价电子排布式为5s25p',则可确定该元素在第五周期第A族，即能确定其在周期表中的位置， 故D正确； 故答案为：D。 4.D 【分析】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 【详解】A.电负性越大，元素原子得电子能力越强，A不符题意： B.两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于17的一般是离子键，B不符题意： C.电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼，C不符题意： D.元素在化合物中所显示化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元素稳定 化合价的数值，D符合题意： 答案选D。 5.c 【分析】X、女、乙、W为原子序数依次蜡大的短周期主族元素，W原于的最外层电子数等于其总电子数的字W 为P元素，X能形成4个共价键，X是C元素：Y能形成2个共价键，Y是O元素：Z形成1个共价键，Z是F元 素。 【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P3>O2>F,故A错误： B.NaHCO4溶液显酸性，故B错误； C.与P同周期的元素中，第一电离能小于P的有Na、Mg、Al、Si、S,共5种，故C正确： D.CH,中C原子价电子对数为4、无孤电子对，PH3中P原子价电子对数为4、有1个孤电子对，孤电子对对价电 子对的排斥作用大，所以氢化物的键角CH>PH3,故D错误； 故选C。 6.C 【详解】 A.基态Mn的电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2,则其原子结构示意图应为 A错误： B.氟的基态原子电子排布式为s2s2p',只有3种不同能量的电子，B错误： C.电子排布式为Ar3d4s24p的原子核外电子数为18+10叶2+3=33，故核电荷数也为33，C正确： D.C1的最外层电子排布式为3s23p,D错误； 故答案为：C。 7.D 【分析】基态X原子的3个能级上电子数相等，可知其核外电子排布为：1s22s22p2,X为C;X、Y原子的最外层 电子数之和为10，可知Y原子最外层电子数为104=6，Y的单质为气体，可知Y为O;W能与O形成W,Y,可 知W为H;W、Z同主族且原子序数之和为20，可知Z为K:根据题目信息可知，W为H元素、X为C元素，Y 为O元素，Z为K元素。 【详解】A.原子半径：K>C>O>H,A项错误； B.电负性：O>CH>K,B项错误； C.K与水别烈反应，生成KOH,滴加酚酞后溶液为红色，但题干信息中未给出滴加酚酞，故反应后溶液为无色， 9 C项错误； D.O和H可组成H,0、H,O2,C和O可组成CO、CO2,K和O可组成K,0、K,O2、KO,等，D项正确： 故选：D。 8.B 【分析】由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能为0族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离 能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一主族；S的第一、第二电离能较小，第三电离能刚增，故 表现+2价，最外层电子数为2：T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为 3,据此分析； 【详解】A.由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能是0族元素，A正确： B.R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、 第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，R和U的第一至第四电离能变化规律相似， 即R和U最可能在同一主族，S不可能与U在同一主族，B错误： C.U的第一电离能较小，最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，C正确： D.T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能刷增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排 布式为ns2np的可能是T元素，D正确： 故选B。 9.A 【详解】A.同族元素，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，越来越易失去电子，4逐渐减小，故A错误： B.同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增大，越来越难失去电子， 1总体呈增大的趋势，故B正确： C.通常情况下，离子的电荷越多，离子半径越小，阳离子对电子的吸引能力越强，电离能：1，<，<，故C正确： D.通常情况下，金属原子释放最外层电子所需获得的能量越小，说明金属原子越容易失电子，则元素的金属性越 强，故D正确； 故答案为：A。 10.C 【详解】A.构造原理：是化学中的一种定理，决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。随核电荷数递增， 大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，即为构造原理，A不符合题意： B。泡利原理：确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，B不符合题意： C.洪特规则：即电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布 方式原子的总能量最低，C符合题意： 10