江苏省宿迁市沭阳县乡镇联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度九年级第二学期阶段性调研测试 化学试卷 时间：50分钟，总分：60分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1. 下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是 A. N2 B. O2 C. CO D. CO2 2. 物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是 A. 氮气无色无味，可作保护气 B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤 C. 小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多 D. 石墨具有导电性，可作电极 3. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 称量 4. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁（单质铁的含量大于生铁）连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中铁的氧化物失去氧元素 B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物 C. 生铁变成熟铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气 5. 溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随pH降低而增加的是 A. B. AgCl C. D. Cu 6. 硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大 B. 相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度 C. t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D. 将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等 7. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 分析下列图象与对应的实验操作，合理的是 A. 向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加镁与铁 B. 用等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，一份无二氧化锰、一份加入二氧化锰 C. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 9. 下列涉及到化学学科观念的说法正确的是 A. 守恒观：32克S和16克充分反应，生成48克 B. 变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 D. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 10. 向一定量稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. OM段溶液中发生中和反应 B. M点溶液中的溶质有3种 C. 向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色， D. NP段发生反应： 二、填空题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分） 11. 在我们生活的物质世界里，“碳家族”成员很多，用途很广。现有①一氧化碳 ②甲烷 ③碳酸氢钠，请选择物质的编号填空。 （1）天然气的主要成分是______； （2）烘焙糕点可作发酵粉的是______； （3）用于冶炼金属的是______。 12. 化学储氢材料的研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。 A. B. C. （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。 反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______，请标出中Ce的化合价______。 13. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质），以下是除去和的一种工艺流程如下： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。R的化学式为______。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为______；加入稀盐酸的发生中和反应的化学方程式是______。 （5）碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是______。 三、实验题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 14. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。 （1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是______。 （2）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的______发生了化学反应，B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中刚开始铁片表面无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______。 （4）D中反应一段时间后，铁片表面的现象是______，试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。 15. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 （1）写出实验①发生反应的化学方程式：______。 （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）。 （3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【做出猜想】小红认为：只有NaCl； 小亮认为：可能有NaCl、BaCl2； 小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4 【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为______同学的猜想一定不正确。 你的猜想是______。 【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量______溶液 无明显现象 小亮猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液 ______ 你的猜想成立 四、推断、计算题（16题4分，17题5分，共9分） 16. A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。 （1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是______。 （2）写出一个符合下列要求的化学方程式，若C为金属单质， A、B、D都是化合物：______。 （3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是：______（填化学式）。 17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的阳离子是________。 （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的溶质质量为_______。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数______。 2024-2025学年度九年级第二学期阶段性调研测试 化学试卷 时间：50分钟，总分：60分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、填空题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分） 【11题答案】 【答案】（1）② （2）③ （3）① 【12题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 【13题答案】 【答案】（1）SO2 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2↓或MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ （4） ①. CaCO3 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）不能将Ca2+完全除去 三、实验题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 水、氧气 ②. b （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （4） ①. 有红色固体出现 ②. 减小 【15题答案】 【答案】 ①. ②. Cu2+##铜离子 ③. 中 ④. 小明 ⑤. NaCl、Na2SO4 ⑥. Na2CO3或Na2SO4或含可溶性杂质或或的可溶性物质 ⑦. 有白色沉淀生成 四、推断、计算题（16题4分，17题5分，共9分） 【16题答案】 【答案】（1）置换反应 （2） （3）Ba(OH)2 【17题答案】 【答案】（1）氢离子和钠离子（或“”） （2）氢氧化钠溶液中溶质质量是 （3）解：设盐酸中溶质质量是 解得 盐酸中溶质质量分数 答：盐酸中溶质质量分数是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $