重庆市巴蜀中学校2025届高三下学期3月月考 化学试卷

化学试卷 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自已的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Ti-48 Au-197 Bi-209 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1. 中华文明源远流长,文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A. 汉竹简 B. 莲花形玻璃托盏 C. 梅花春燕纹碗 D. 三星献寿转花钟 2. 常温下,下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A. Pb2*、K、s2-、NO B. Fe”、CiO"、Na'、sO2 C. Na、H'、Cl、NO; D. Mg”、HCO、Ci、[A(OH)] 3. 下列有关化学用语表示正确的是 2 A、激发态的B原子轨道表示式 B. 乙醇的核磁共振氢谱图 8 H C. 邻轻基笨甲醛的分子内氢键 __H D. 顺-1,2-二澳乙 结构式 B Br 化学·第1页(共8页 而 4. 下列图示装置正确的是 二玻璃 _活塞A 揽挡器 -温度计 抽气聚 杯盖 -内简 -隔热层 2 -外壳 A. 抽滤过程中,应打开 B. 向试管内 C. 测定中和热 接收蒸成分 活塞A 添加液体 5. N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 4MnO+5HCHO+12H'-4Mn*+5CO。f+11H.0,消耗1molMnO反应时转移的电子数为5N . 1molA1.Cl.(所有原子符合8电子稳定结构)中,c键数为6N.,"键数为2N (. 12g石墨晶体中含有六元环的数目为!.5N D. 46g乙醇与足量乙酸反应,生成乙酸乙的分于数为N 6. 解热镇痛药阿司匹林酸性比水杨酸弱,能减缓病人的用药痛苦。水杨酸和阿司匹林的结构简式如 图1所示,下列说法正确的是 _COOH _COOH A. 水杨酸不能使酸性KMnO.溶液褪色 B. 阿司匹林能征稀烧碱溶液中水解生成水杨酸 ~OH 水杨酸 C. 水杨酸和Na、NaOH、Na.CO.、NaHCO。均可反应 阿司匹林 图1 D. 水杨酸和阿司匹林分子中碳原子均为sp杂化 7. 铅、钱、锲、钛及合金被称之为“飞行的金属”。下列说法正确的是 A. 活泼金属纳保存在煤油中,故活泼金属错也应保存在煤油中 B. 钾原子最高能级原子轨道示意图: C. 钱的基态电子排布式1s2s{2p3s'3p违反了泡利原理 D. 钛原子结构示意图 +22102 8. 下列实验操作和现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验解释或结论 向K.CrO,溶液中滴加NaOH稀溶液,黄色变为 NaOH消耗氢离子,平衡生成 A 橙色 CrO的方向移动 将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中,长时间放置, B 铁钉仅发生析氢腐蚀 暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹 将Cl,通入紫色石葱溶液中,溶液先变红色后褪色 氢气具有酸性和漂白性 将缺角的明巩晶体放入明砚饱和溶液中,得到规 D 晶体具有自范性 则的几何外形的完整晶体 化学·第2页(共8页 9. 某种离子液体低温下的晶胞结构如图2。已知该晶体的密度为og/cm,X和Y半径分别为apm bpm,X、Y的相对原子质量分别用M(X)、M(Y)表示,阿伏加德罗常数的数值为N.。下列说法 错误的是 A. 离子液体对有机物有良好的溶解性能,而对无机物的溶解性能较差 B. 离子液体与传统溶剂相比具有难挥发的优点,是一种“绿色”溶剂 , C. 通过改变阳离子、阴离子的不同组合,可以设计合成出不同的离子液体 4mmpN.(a3+63)x10~30 D. 该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为 -x100% 圈2 3[M(X)+M(Y)] 10. 图3为叶绿素和血红蛋白生色基的结构简式,由于分子中存在平行排列的多个p轨道的n键吸收 可见光,最终呈现绿色和红色。下列说法错误的是 HOOC CoOH 叶绿素生色基 血红蛋白生色基 图3 A. 叶绿素生色基可发生加成反应和水解反应 B. 可用红外光谱法鉴别叶绿素生色基和血红蛋白生色基 C. 两种物质分子中均含有手性碳 D. 两种物质均可通过加聚反应合成高分子 11. 亚氢酸钟(NaClO。)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氢酸纳(NaClO。)为原料制备NaClO 粗品的工艺流程如图4所示,已知NaCl0。在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解。下列 说法错误的是 表 HO. NaOH溶液 减压 冷却 粗产品 反应II 蒸发结晶NaC1O 原料HsO 试剂A NaCiO.溶解 反应I 图4 A.试剂A可以选择SO. B. 发生反应I后得到的母液中,溶质的成分为NaCl C. 反应II的离子方程式为2C10,+H,0+20H-2C10+2H.0+O D. 反应II中NaOH应过量 化学·第3页(共8页) 12. 我国科学家最近合成一种光学晶体,结构如图5所示,其中X、Y、乙、W是原子序数依次增大的 短周期主族元素,乙、W位于同主族,Y、乙是同周期相邻元素。下列推断正确的是 A. X、Y、乙、W四种元素都位于元素周期表p区 B. 电负性:乙>W C. W元素形成的单质常温下易溶于酒精,微溶于水 图5 D. X、Y、乙形成的化合物的水溶液均显酸性 13.“"合成醇”以其中的Fe?*配合物为催化中心,可将NH.OH与NH,转化为腊(NH.NH.),其反应 历程如图6所示。 NH H.N一NH. H0 圈6 下列说法不正确的是 A. 反应涉及N-H、N-O健断裂和N-N键生成 B. NH,OH、NH.和H,O均为极性分子 C. 催化中心的Fe”先被还原为Fe”,后又被氧化为Fe” D. 若将NH.OH替换为ND.OD.则表示该过程的化学方程式为ND.OD+NH.-ND.NK.+HDC 14. 工业上CO。加氢制CH,为CO。的减排与再利用提供了一种新策略该过程中存在如下反应; 反应I:CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)AH.<0 反应II:CO(g)+H(g)--CO(g)+H,O(g)AH>0 向恒压密闭装置中充入5molCO。和20molH,在不同温度下同时发生反应I和II,达平衡 时,测得CH.和CO的物质的量n(X)随温度T的变化关系如图7所示。 n(X)/mol5.0□ 曲线M 曲线N 4.0{ a(800.3.8) 3.0 2.0 1.0 b(800.0.2) 0 500 800 1100 1400 7/C 圈7 下列说法错课的是 A. 曲线N对应物质为C0 B. 800°C达平衡时,H,的总转化率为77% C. 结合图像分析,达平衡时装置中n(C0。)随温度升高的变化趋势为先减小后增大 D. 工业制备CH.通常控制温度在500~600C之间的原因是温度过低反应速率减慢,温度过高. 副反应程度增大 □口口 化学·第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)一种以钛铁矿(主要成分是FeTiO,含少量CaO、Fe0.、SiO。等杂质)为原料生产钛 白粉和绿巩的工艺流程如图8所示 试剂x 试剂Y 铁铁矿一酸浸→液1-还原 分离水解→H.Ti0般绕一→钦白粉 滤淹1 绿 滤液2 图8 已知:滤液1中主要含TiO*。 (1)钛元素在元素周期表中的位置是 (2)“酸浸”是在150~200C下溶煮进行,则试剂X通常选用 填化学式,下同), 滤淹1的成分是 _,为了不引人新的杂质,加入试剂Y最好选用__ (3)图9是在不同时间和温度下析出疏酸亚铁晶体所含结晶水数目,则“分离'时的操作为__ 滤、洗潦、干燥。 2/ 无结晶水! 250 表 2H0 12345 6/h 图9 (4)“水解”过程中的离子方程式为 ,室温时,起始TiO”的浓度为 0.001mol/L,为抑制“水解”过程发生,应控制pH<2,则溶解平衡:HTiO(s)→TiO*(aq)+ 20H'(aq)的K=__ C、Ch_,Ticl.s,TiA_,Ti.,Au,Ti.,Au具有很好的生物相容性, (5)工业上存在如下转化:Ti0。一 其晶体具有a、B两种立方晶胞结构,如图10所示。 。Au 。Ti a-Ti,Au B-Ti.Au 图10 ①B-Ti;Au中,Au的配位数为 ②若a-Ti,Au和B-Ti.Au两种晶胞梭长分别为a nm和Bnm,则两种晶体的密度之比为 化学·第5页(共8页) □ 16.(15分)图11是海带中提取的实验室简化步骤。 ①灼烧{ ②浸泡[ ③ +海带灰 海带灰悬浊液 海带 含I溶液 ④H.0.、稀疏酸 提取确 I.的CC1.溶液 单质I. 含I.溶液 图11 (1)步骤①中主要用的仪器有酒精灯、三脚架。 (填仪器名称)。 (2)步骤④中反应的离子方程式为 (3)步骤采用图12所示装置进行实验: 温度计 蝶口夹 毛细玻璃管一1 图12 ①该操作名称是 ②克氏蒸头相较于普通蒸头,其优点是 (4)查阅资料,发现步骤④中,存在如下平衡 I.(s)I(aq)K I.(aq)+I(aq)-I(aq) K2 某学习小组进行实验测定K。。 ①补充完成设计实验方案,测定K ,测得平衡时c(I)=amol/L,则K.=a mol/L。 ②按图13所示操作进行实验,可测定平衡时c(I)+c(1)= 80.00mL 加入过量晶体 0.010mol·L-' 吸取10.00mL. 消耗0.0050mol·I KI溶液 充分摇匀,静置 上层清液 Na.S.O.溶液VmL 图13 已知:I+2$0-2+$0。 ③结合①和②中数据,计算常温下K= (忽略加入碑晶体引起溶液体积的变化)。 ④上述实验过程中若没有用量瓶,而一直用锥形瓶,则会导致K。_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 化学·第6页(共8页) 17.(14分)甲院(CH.)与二氧化碳(CO。)催化重整制取合成气(CO与H)在能源领域有着重要的 应用前景,其中涉及的主要反应如下: 反应1:CH(g)+CO(g)-2CO(g)+2H(g)AH. 反应2:CH(g)C(s)+2H(g)AH=+74.8kJ/mol 反应3:2CO(g)-C(s)+C0.(g)AH.=-172.5kJ/mol 反应4:H.()+Cog)-HO(g)+CO(g) AH.=+41.2kJ/mol (1)为提高反应)冲CH.和CO的转化率,应 (填“科高”或“降低”)反应温 度,幽为 (2)在体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCH.与1molCO,不同温度下测得各气体组分平衡 浓度如图14所示。 1.0 0.8 C0 “ H0 CO. 500,0.2 0.0- (500,0.04) CH. 400 600 700 500 800 反应温度(C) 图14 ①能说明反应体系达到平衡状态的是 (填序号)。 a. 容器内压强不再改变 b. 混合气体的相对分子质量不再改变 c. 容器内CH.与CO。的物质的量之比不再改变 d. 反应1分别用CH.和C0。表示的反应速率的比值为1:1 ②在500C的反应温度下,测得容器中CH.的转化率为70%,C0、C0。的浓度如图14所示,则 反应1在此温度下的平衡常数K= (列出计算式即可)。 ③在实际工业生产过程中,往往出现随着装置运行时间的增长,产物中氢碳比(H、/CO)增大的 情况,可能的原因为 (3)CH.-CO。的重整产物可直接用于燃料电池中,图 合成气一 用电器 15是一种以合成气为燃料的熔融碳酸盐燃料电池工作 原理示意图: C0 ①a极为 极,a极的反应方程式为 Na CO. 选2_ ②若以该燃料电池作为电源,用石墨电极电解100mI 电极b 电极a 0. 1mol/L的CuSO.溶液,当两极收集到的气体体积相 H.OCO. +→脱水 等时,理论上消耗标况下该燃料电池的燃料(H/CO= mL。 1:1的合成气)的体积为 图15 化学·第7页(共8页) 18.(15分)异黄嗣类化合物广泛存在于植物中,具有多种生理及药理活性。而从大豆中分离出来的 HO 3'-prenylgenistein ( OH0 ~OH )作为一种新型异戍 基异黄醐,得到学术界的广 泛关注,其合成路线如图16所示。 ①NaOH 0H __C AHC 的水溶液 CHo C.H.o光照C.H.Cl.o ②H 催化剂 *OHC CHO G -C HC.Hcio I C.Ho 一定条件C.HO 一定条件C.H.0。 #架 关环 K 1 多步反应 →3'prenylgenistein 图16 (1)K中含有的官能团名称为 (2)G的化学名称为 (3)E的结构简式为 ,设计A→D过程的目的是 (4)H→I的化学方程式为 (5)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。写出 含有手性碳的其中一种同分异构体 ①含有本环 ②遇FeCl.溶液显紫色 ③能发生银镜反应 (6)化合物3'-prenylgenistein的另一种合成路线如图17,请补充流程中的物质: 已知: +H.0 HO HC(OC.H). NH HC(oC:H),3:prenylgenistein G 一定条件 图17 L: 化学·第8页(共8页)化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 2 3 4 5 6 7 答案 A D A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B B c 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空1分，共14分) (1)第四周期第VB族 (2)HS04CaS04、SiO2(2分) Fe (3)真空加热浓缩低于50°℃降温结品 (4)T02+2H,0一HT031+2H(2分)10”(2分) (5)①12 2a(2分) 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)坩埚、泥三角（其他合理答案也给分） (2)H202+2I+2H—2+2H20 (3)①减压蒸馏(1分，只答蒸馏不给分) ②防止烧瓶中液体剧烈沸腾而进入冷凝管（答案合理即可） (4)①配制室温下饱和碘水，用标准NS,O,溶液滴定（答案合理即可） ②2.5V.10mol/L 2.5V.10-a ③ a…(0.01-2.5p.10+a ④偏小 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)升高(1分) 计算可得反应1的焓变为+247.3张J/mol,反应吸热，高温下有利于 反应平衡正向移动 (2)①abc ②028x0.04 0.15×027 ③随着运行时间的增长，催化剂活性下降，CO:转化率降低或副反应3进行程度增大，导 致CO减少，从而出现HCO比例增大的情况 (3)①正(1分) 2C0,+02+4e—2C0 ②448 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)醚键、（酮）羰基、碳碳双键 (2)均苯三酚（或1,3,5-苯三酚） OH (3) 保护酚羟基 CHO HO OH OH (4) +20入一C1一定条件 +2HCI OH O 0 HCH CHO (5)42 0H(1分) OH O OH OH 6)H00C 1分) HO OH (1分)