福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

长汀一中2024-2025学年高一(下)第一次月考 化学 考试时间:75分钟:试卷满分:100分 (相对原子质量:C:12 0:16 C1:35.5 Ca:40) 注意事项: 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共48分) 1. (本题4分)下列化学符号表示同一种元素的是 ) A.①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部 2.(本题4分)56号元素在元素周期表中的位置是 A. 第六周期IIA族 B. 第四周期1VA族 C. 第五周期IIA族 D. 第五周期IVA族 3.(本题4分)下列说法正确的是 *C、"N、“Si Co A. 互为同位素 B. 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体 NH.、AgCl、NaCIO C. D. HD、D.O、CuSO 均为电解质 均为化合物 4. (本题4分)下列设计能达到相应实验目的的是 二滚 有机 FeBr, 乙 , A. 用装置甲制取氢气 B. 用装置乙使Br全部转化为澳单质 C. 用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层 试卷第1页,共6页 D. 用装置丁将FeCl;水溶液蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl 5.(本题4分)关于元素周期表(律)的下列叙述,错误的是 A. 元素周期律揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 在周期表中,把原子电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 C. 元素周期表中,总共有18个纵行,16个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素,第VIIA族的元素又称为南族元素 6. (本题4分)下列实验操作能达到实验目的的是 选 实验操作 实验目的 项 A 将一定浓度的盐酸滴入NaSiO:溶液中生成白色胶状沉淀 C1的非金属性强于Si B 用洁净的铀丝蘸取KCI溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氛水,振荡 验证Ch的氧化性强于I D 将NaOH溶液与NHCI溶液混合,反应生成NHHO Na的金属性强于N C. C A. A B. B D. D 7.(本题4分)X、Y、Z、W是短周期元素,其在周期表的位置如图,请找出错误选项 A. 原子半径:Y>乙>W HWO.>HXO.>H.YO B. 酸性: x Y乙W C. 热稳定性: HW>XH.>YH. <-<W D.离子半径: 8.(本题4分)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应 的模型进行了深入研究。下列关于xPt的说法正确的是 B. Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素 C. 试卷第2页,共6页 D. 9..(本题4分)下列离子方程式书写不正确的是 CO CaCO.+2H=Ca”*+CO.个+HC A. 实验室制 : B. KI溶液中滴加澳水: 21 +Br,=I.+2Br C. A1与NaOH溶液反应: $A1+2OH+6HO=2A1 OH) T+3H 1 Ba(OH):溶液和 H.sO. 。. &溶液混合: Ba^*+SO+H+OH=BaSO+H.C x一2 10.(本题4分)化合物的结构为Z'[X-Y-W-Y-XI,其中X、Y、乙、W四种元素分布 --x 在三个短周期,原子序数依次增大,且Y、乙、W的简单离子具有相同的电子层结构; 下 列叙述错误的是 A. 简单离子半径:Z>Y B. 四种元素中,Y元素非金属性最强 C. 简单离子氧化性顺序:ZW D. 该化合物可以和稀疏酸反应 CaCl. 0.5mol-L- A.浓度为 溶液中阴离子数为 B. 36g M 组成的混合气体中氧原子数目为1.5 D.O . C. 常温常压下,1.8g 含有的质子数、中子数均为0.9 D. 标准状况下,2.4L.HC1溶于水配成的溶液里 HCl M. 分子数为 12.(本题4分)有A、B、C、D四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离 子都具有相同的电子层结构,且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱,C的阴离子所 带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是( ) 试卷第3页,共6页 A. B>A>C>D B. C>B>A>D C. A>B>C>D D. B>A>D>C 第II卷(非选择题) 二、填空题(共52分) 13.(本题10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表: 元素编 元素性质或原子结构 号 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的3倍 ,价阳离子的原子结构示意图为) 7 存在质量数为35,中子数为18的核素 其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生 W H (1)T、W的元素符号分别为_、 (2)元素乙在周期表中的位置 ,元素乙与元素Br相比,非金属性较强的是(用 元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。 A. 常温下乙的单质和Br的单质状态不同 B. 乙的氢化物比Br的氢化物稳定 C. 乙的最高价氧化物的水化物酸性比Br的最高价氧化物的水化物酸性强 (3)写出 反应的化学方程式__。 (4)乙的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___ 14.(本题16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白: 主族 A IA VIA VIA IVA IIA 0族 周期 A _ ① ② ③ , ④ ⑧ 试卷第4页,共6页 (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为 。元素③名称为__在周期表中的位置___。 .......... (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物 的化学式是:__。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是;写出它的氧化物与氢氧化纳反应的离子 ....... ....................... 方程式 (4)③、、三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__ ......... (5)元素③的氢化物的化学式为;该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式 ..... ................... .......... (6)写出的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式: 15.(本题12分)海洋资源的利用具有广阔前景。 (1)下图是从海水中提取粗澳的主要流程 #①#{②汉的苦 热空气吹出 含澳的空气 冷凝 海水 粗澳 ①从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入氢气,将澳离子氧化,该反应的离子 方程式是__。 ②可用热空气吹出澳是因为澳的(选填编号) A. 熔点较低 B. 熔点较高 C.沸点较低 D. 沸点较高 (2)海带灰中富含以形式存在的碑元素。实验室提取的途径如下所示: 灼烧。海带灰 水_滤液 cCl 酸化 多步操作12 干海带 过滤 过氧化氧溶液 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式 。反应结束后,再加入 cCl. 作萃取剂,振荡、静置,该步操作用到的仪器名称为_, 试卷第5页,共6页 CCl 可以观察到 层呈_色。 16. (本题14分)工业上用错土矿(主要成分为A1O,还有少量的FeO,SiO,等杂质) 提取氧化错作治炼错的原料,提取的操作过程如下: 一沉淀M 1加浓NaO1I溶液,加热 洗、过.固体N 铭土矿 (1) 通CO.气体,并控制一AI(OH), 一定的反应条件 加热 ,滤液x (I) 滤液Y (1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是: (2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有(填化学式),生成固体N反应的化学方 程式为__。 (3)滤液X中,含铅元素的溶质的化学式为_,它属于_(填“酸”、“碱”或 “盐”)类物质。 (4)实验室里常往AIC1溶液中加入(填“氢水”或“NaOH溶液”)来制取 Al(OH),该反应的离子方程式为__。 (5)滤液Y中除了含有Na;CO;或NaHCO;外,一定还含有。 试卷第6页,共6页