精品解析：辽宁省鞍山市铁西区2024～2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级化学学情调查卷（三月）2025 （物理、化学考试时间150分钟，化学试卷满分50分） 温馨提示：请每一位考生把所有的答案都写在答题卡上，否则不给分，答题要求见答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 一、选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分） 1. 龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是 A. 红山玉龙 B. 鎏金铁芯铜龙 C. 墨龙图帛画 D. 霁蓝釉白龙纹瓷瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、红山玉龙得主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故A不符合题意； B、鎏金铁芯铜龙是由金属材料制成，故B符合题意； C、墨龙图帛画的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，故C不符合题意； D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故D不符合题意。 故选B。 2. “蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确； B、氮气做保护气、冷冻麻醉剂等，不能供给呼吸，故选项错误； C、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误； D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸，故选项错误。 故选A。 3. 下列生活常见现象中涉及化学变化是 A. 蔗糖溶解 B. 玻璃破碎 C. 橙子榨汁 D. 煤气燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖溶解过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、玻璃破碎，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、橙汁榨汁过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、煤气燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 4. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是 A. 纯净水(pH≈7) B. 苏打水 (pH≈9) C. 柠檬水 (pH≈3) D. 椰子水 (pH≈5) 【答案】B 【解析】 【分析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。 【详解】A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意； B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意； C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意； D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。 故选B。 5. LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是 A. 是非金属元素 B. 原子的最外层有39个电子 C. 元素符号为Y D. 一个原子的质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为39，不是最外层电子数，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不是一个原子的质量，原子的实际质量很小，不符合题意。 故选C。 6. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，PM2.5属于细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故选：A。 7. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确； B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误； C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误； D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，故D错误。 故选A。 8. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 9. 我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于爱护水资源的认识不正确的是 A. 为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥 B. 为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C. 发展绿色化学，应用新技术和新工艺从源头防治水污染 D. 节约用水应从点滴做起 【答案】B 【解析】 【详解】A、合理使用化肥、农药，能保护水资源，该选项认识正确； B、工业废水应处理后再排放，该选项认识不正确； C、应用新技术和新工艺从源头防治水污染，符合绿色化学，该选项认识正确； D、节约用水应从点滴做起，该选项认识正确。 故选B。 10. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. NaCl的溶解度不受温度的影响 B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C. 在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度 D. t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响比较小，该选项说法不正确； B、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是，该选项说法不正确； C、由图可知，在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度，该选项说法正确； D、由图可知，t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法不正确。 故选C。 二、非选择题（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】（1） （2） ①. 气密性 ②. 将导管移出水面 （3） ①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）助燃性 （5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤. 【解析】 小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； 【小问3详解】 用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问4详解】 将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性； 【小问5详解】 接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 12. 阅读下面文章。 中国是世界上最早发现和利用茶树国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中、茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为）能使人体中枢神经产生兴奋。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚易被氧化，如下图是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚含量不同，这与茶叶加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 （1）写出茶多酚的一条物理性质______。 （2）茶多酚能够清除人体中的自由基，有助于延缓人体衰老，原因是_______。 （3）提取茶多酚，除可用水浸的方式外，还可以用______浸取。 （4）咖啡碱中碳、氢元素的质量比为：______。 （5）多酚氧化酶催化的过程中，代表酶的是______（填“a”“b”、”c”或“d”）． （6）根据上面表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是________。 （7）对比上面图的三条曲线，在其他条件相同时，针对绿茶可以得到的实验结论是_______。 （8）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，请写出化学方程式________。 （9）下列说法正确的是______。 a．茶叶应密封保存 b．茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 c．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好 【答案】（1）白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩 （2）茶多酚具有较好的抗氧化活性 （3）乙醇 （4）48：5 （5）a （6）绿茶未发酵 （7）当茶多酚提取液浓度相同时，绿茶的抗氧化活性高于白茶和 Vc （8） （9）ab 【解析】 【小问1详解】 茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 根据短文可知，因为茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老； 【小问3详解】 茶多酚易溶于水，还可溶于乙醇，提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取； 【小问4详解】 咖啡碱（化学式为）中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5； 【小问5详解】 由图可知a在反应中起到了促使 b、c 结合为d,而a本身未改变，故代表酶的是a； 【小问6详解】 根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵，茶多酚未被大量氧化； 【小问7详解】 由题可知绿茶中茶多酚含量最高，而在曲线中总抗氧化能力最强，且随着浓度增高越明显，故对比图中三条曲线，针对绿茶可以得到的实验结论是，其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，绿茶的FRAP值最大，绿茶的抗氧化活性高于白茶和 Vc； 【小问8详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问9详解】 a、茶多酚易溶于水，所以茶叶应密封保存，防止茶多酚溶于水，选项正确； b、根据短文可知，茶多酚具有降血脂、降血糖等功能，选项正确； c、茶越浓，茶多酚含量越高，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康，选项错误； 故选ab。 13. 化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。 Ⅰ化学与能源 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______（填字母）。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。 （6）写出氢能的一个优点______。 II化学与材料 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是______。 （8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是______。 （9）灼烧的反应中，生成物有和，该反应属于______。（基本反应类型） （10）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：______。电解816t氧化铝可得到铝的质量______t 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3）分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小 （4）低温液态 （5）化学 （6）燃烧热值高、燃烧产物只有水，对环境无污染等（合理即可） （7）过滤 （8）将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） （9）分解反应 （10） ①. ②. 432 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 “绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是氢分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小； 【小问4详解】 由题干信息可知，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 由题干信息可知，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该方法是将氢气转化为其他化合物进行储存，有新物质生成，属于化学储氢； 【小问6详解】 工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明原料来源广泛；氢气燃烧值高；氢气燃烧产物只有水，对环境无污染； 【小问7详解】 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过程①、②都包含固液分离的操作，则该操作名称是过滤； 【小问8详解】 将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率； 【小问9详解】 灼烧的反应中，生成物有和，该反应是一种物质组成两种物质，属于分解反应； 【小问10详解】 电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，化学方程式为； 设电解816t氧化铝可得到铝的质量为x， x=432t。 14. “固体酒精”是餐饮行业常用的燃料。经分析，“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH混合而成的一种燃料，化学兴趣小组对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。 【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下： 实验一 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响 一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下： 实验序号 ① ② ③ 加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合 完全溶解 60min 45min 30min 实验二 探究制备“固体酒精”的最佳温度 在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下： 实验序号 温度/℃ 现象 ④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀 ⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀 ⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀 实验三探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响 在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下： 实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象 ⑦ 96 3 1 熔化流淌 ⑧ 96 6 1 少量熔化流淌 ⑨ x 9 1 不熔化流淌 【解释与结论】 （1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。 （2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。 （3）“固体酒精”中乙醇在空气中燃烧时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验一中，当其他条件相同时③为最佳加料方式的依据是_______。 （5）实验二中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______。 （6）实验⑨，______。 （7）实验三中，氢氧化钠质量一定时，对比实验⑦~⑨得出的结论是______。 （8）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。 A. “固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性 B. “固体酒精”的优点之一是便于运输、携带 C. 评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值 D. 评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味 【答案】（1）H2O （2）不是 （3） （4）一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少 （5）60℃ （6）92.5 （7）氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大 （8）ABCD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是18、37、3、1，生成物中含C、H、O、Na的个数分别是18、35、2、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故应补充H2O，故填：H2O； 【小问2详解】 在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”，由此可知，“固体酒精”不是固态乙醇； 【小问3详解】 酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：； 【小问4详解】 实验一中，③为最佳加料方式的依据是一定温度下，乙醇、硬脂酸、氢氧化钠用量相同时，③完全溶解所需时间最少； 【小问5详解】 实验二中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是60℃，此温度下，混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀； 【小问6详解】 由图中实验⑦⑧数据分析，⑦中氢氧化钠1g，硬脂酸3g，乙醇96g，⑧中氢氧化钠1g，硬脂酸6g，乙醇93g，当氢氧化钠质量都是1g时，硬脂酸每增加3g，乙醇减少3g，则当氢氧化钠1g时，硬脂酸增加3.5g,乙醇减少3.5g，故实验⑨中氢氧化钠1g时，硬脂酸3g+3.5g=6.5g时，乙醇为96g-3.5g=92.5g，即x＝92.5； 【小问7详解】 实验三，对比实验⑦～⑨得出的结论是氢氧化钠质量一定时，硬脂酸的质量越大，“固体酒精”燃烧时凝固性能越大； 【小问8详解】 A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性，说法正确； B．固体相比较液体气体来说，固体便于运输，“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带，说法正确； C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值，说法正确； D．酒精中含有碳，评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味，说法正确，故选：ABCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学学情调查卷（三月）2025 （物理、化学考试时间150分钟，化学试卷满分50分） 温馨提示：请每一位考生把所有的答案都写在答题卡上，否则不给分，答题要求见答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 一、选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分） 1. 龙是中华民族象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是 A. 红山玉龙 B. 鎏金铁芯铜龙 C. 墨龙图帛画 D. 霁蓝釉白龙纹瓷瓶 2. “蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带气体中能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 下列生活常见现象中涉及化学变化的是 A. 蔗糖溶解 B. 玻璃破碎 C. 橙子榨汁 D. 煤气燃烧 4. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是 A. 纯净水(pH≈7) B. 苏打水 (pH≈9) C. 柠檬水 (pH≈3) D. 椰子水 (pH≈5) 5. LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中信息，下列有关钇的说法正确的是 A. 是非金属元素 B. 原子的最外层有39个电子 C. 元素符号为Y D. 一个原子的质量为88.91g 6. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 7. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 8. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 9. 我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于爱护水资源的认识不正确的是 A. 为了防止水体污染，应合理施用农药和化肥 B. 为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C. 发展绿色化学，应用新技术和新工艺从源头防治水污染 D. 节约用水应从点滴做起 10. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A. NaCl的溶解度不受温度的影响 B. t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C. 在温度低于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终小于NaCl的溶解度 D. t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 二、非选择题（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。 （4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。 （5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 12. 阅读下面文章。 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中、茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为）能使人体中枢神经产生兴奋。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚易被氧化，如下图是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚含量不同，这与茶叶加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如下图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 （1）写出茶多酚的一条物理性质______。 （2）茶多酚能够清除人体中的自由基，有助于延缓人体衰老，原因是_______。 （3）提取茶多酚，除可用水浸的方式外，还可以用______浸取。 （4）咖啡碱中碳、氢元素的质量比为：______。 （5）多酚氧化酶催化的过程中，代表酶的是______（填“a”“b”、”c”或“d”）． （6）根据上面表格信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是________。 （7）对比上面图的三条曲线，在其他条件相同时，针对绿茶可以得到的实验结论是_______。 （8）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，请写出化学方程式________。 （9）下列说法正确的是______。 a．茶叶应密封保存 b．茶多酚具有降血脂、降血糖等功能 c．茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶且越浓越好 13. 化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。 Ⅰ化学与能源 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是______和______（填字母）。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于______（填“物理”或“化学”）储氢。 （6）写出氢能的一个优点______。 II化学与材料 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是______。 （8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是______。 （9）灼烧的反应中，生成物有和，该反应属于______。（基本反应类型） （10）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：______。电解816t氧化铝可得到铝的质量______t 14. “固体酒精”是餐饮行业常用的燃料。经分析，“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH混合而成的一种燃料，化学兴趣小组对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。 【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下： 实验一 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响 一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下： 实验序号 ① ② ③ 加料方式 硬脂酸和NaOH同时加入乙醇 先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH 将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合 完全溶解 60min 45min 30min 实验二 探究制备“固体酒精”的最佳温度 在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下： 实验序号 温度/℃ 现象 ④ 30 混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀 ⑤ 40 混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀 ⑥ 60 混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀 实验三探究硬脂酸含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响 在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下： 实验序号 乙醇/g 硬脂酸/g 氢氧化钠/g 燃烧现象 ⑦ 96 3 1 熔化流淌 ⑧ 96 6 1 少量熔化流淌 ⑨ x 9 1 不熔化流淌 【解释与结论】 （1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。 （2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。 （3）“固体酒精”中乙醇在空气中燃烧时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）实验一中，当其他条件相同时③为最佳加料方式的依据是_______。 （5）实验二中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______。 （6）实验⑨，______。 （7）实验三中，氢氧化钠质量一定时，对比实验⑦~⑨得出的结论是______。 （8）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。 A. “固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性 B. “固体酒精”的优点之一是便于运输、携带 C. 评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值 D. 评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$