精品解析：内蒙古自治区呼和浩特市2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

2025年普通高等学校招生第一次模拟考试 化学 本试卷共9页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的个人信息填写于答题卡指定位置，并按要求粘贴条形码。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区拥有丰富的自然资源，下列说法错误的是 A. 牛奶最终水解产物中含有氨基酸 B. 棉花、羊毛、奶油组成元素相同 C. 煤的气化为化学变化 D. 光伏发电实现了太阳能向电能转化 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的化学键类型：离子键和键 B. 的电子式： C. 聚丙烯的链节： D. 的空间结构模型： 3. 进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是 A. 金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B. 对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D. 表示排风的图标； 4. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中足量与反应转移电子数目为 B. 溶液中含有离子数目为 C. 分子中含有中子数目为 D. 反应④生成标准状况下需要数目为 5. 实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是 A．配制溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验氢氧化铁胶体 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 用作野外生氢剂： B. 氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： C. 除去工业废水中的： D. 白醋除去水壶中的水垢： 7. 奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，结构如图。下列有关奥司他韦的说法错误的是 A. 能形成分子内氢键 B. 分子中采取杂化方式的原子有3种 C. 该分子能与反应 D. 该分子能发生氧化反应，还原反应，取代反应 8. 下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单氢化物的键角： C. 电负性： D. Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 9. 为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应 C. 物质a为 D. 葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为 10. 恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 序号 时间 表面积 0 20 40 60 80 ① 240 2.00 1.60 1.20 0.80 ② 120 0.80 0.40 ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 040 A. 相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大 B. 实验①，， C. 实验②，时处于平衡状态，且 D. 实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 11. 电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I C. 与反应的能量变化应为图中曲线 D. 若与反应，氘代甲醇的产量 12. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用计分别测量溶液和溶液的 溶液更大 酸性： B 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被还原 C 用溶液滴定溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴()盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可作为该方案滴定的指示剂之一 D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。 转化过程：、 下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阳极区发生转化i的电极反应为 C. 若氯苯完全转化为，生成气体 D. 电解一段时间后，阴极区溶液增大 14. 锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A. 锰元素基态原子的价电子排布图为： B. 该氧化物化学式为 C. 出现空位，的化合价升高 D. 晶体难以通过形成空位具有半导体性质 15. 马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A. B. 无催化剂存在时，溶液显酸性 C. 常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D. 常温下，有催化剂存在且时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 己二酸是合成医药、农药、黏合剂和香料等的重要原料。制备原理如下： 3+ I．在三颈烧瓶中加入高锰酸钾，溶液和蒸馏水，在搅拌下加热到40℃。 II．滴入环己醇，控温在50℃左右，充分反应一段时间。 III．用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上，若出现“紫色环”，再加入固体直到呈无色为止。 IV．过滤混合物，用水洗涤滤渣3次，合并滤液与洗涤液，加入浓盐酸，使溶液呈强酸性。加热浓缩反应液至左右，冷却后加入少量活性炭，煮沸脱色后，趁热过滤。滤液经冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品。 V.准确称取上述己二酸粗产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示剂，用的溶液滴定至完全中和。重复上述操作三次，平均消耗溶液。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）步骤I加热的目的是___________。 （3）步骤II若发现温度计示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （4）步骤III加入的作用___________(用离子方程式表示)。 （5）步骤IV加入浓盐酸的目的是___________，趁热过滤的原因___________。 （6）己二酸的纯度是___________(用含、的化简后的式子表示)。 17. 铬和钒是不可或缺的战略性金属。某高铬型钒渣含、、、、等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置___________。 （2）“焙烧”过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为___________，若用代替，其优点为___________。 （3）“酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。 （4）滤渣1的主要成分为___________，“酸浸”后，调，除了得到沉淀和，另一个目的是___________。 （5）将焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250∼300℃阶段反应的化学方程式为___________。 （6）“沉铬”所获得的需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 18. 催化加氢制甲醇是减少碳排放的一项关键技术，并为未来燃料和材料的制造提供方案。在催化剂作用下主要发生以下反应： I． II． III． （1）反应Ⅲ自发进行的条件是___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。 ①反应达平衡后，测得为，为，则甲醇的选择性为___________(甲醇的选择性)，反应II的___________(保留小数点后三位)。 ②平衡时，转化率、选择性、选择性随温度变化如图所示： 图中表示的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)，曲线c变化趋势的原因是___________。 （3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如下图所示。 ①构成该晶体的粒子通过___________(填标号)结合成晶体； A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．范德华力 ②A晶胞和B晶胞的体积比为___________。 19. 依折麦布(H)是口服降胆固醇药物，是胆固醇吸收抑制剂。下图是合成依折麦布的路线。 已知： I．Bn II． 为烃基，、为烃基或 （1）H中的含氧官能团有___________、___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）过程中加入的，其成分为具有碱性的，二异丙基乙胺，它的作用是：①溶解反应物使反应充分进行；②___________。 （5）满足下列条件的，的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)； I．含有苯环 II．红外光谱有醛基吸收峰 III．不含甲基 其中，含有手性碳原子的结构简式为___________。 （6）由2-氯丙烷与苯胺合成物质的合成路线如下(反应条件已略去)，其中和的结构简式为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高等学校招生第一次模拟考试 化学 本试卷共9页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的个人信息填写于答题卡指定位置，并按要求粘贴条形码。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古自治区拥有丰富的自然资源，下列说法错误的是 A. 牛奶最终水解产物中含有氨基酸 B. 棉花、羊毛、奶油组成元素相同 C. 煤的气化为化学变化 D. 光伏发电实现了太阳能向电能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶的主要成分是蛋白质，蛋白质最终水解产物中含有氨基酸，A正确； B．棉花的主要成分为纤维素，属于多糖，组成元素为C、H、O；羊毛的主要成分是蛋白质，组成元素为C、H、O、N、P、S等；奶油的主要成分是油脂，组成元素为C、H、O，B错误； C．煤的气化为炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为化学变化，C正确； D．光伏发电是将太阳能转化为电能，实现了太阳能向电能的转化，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的化学键类型：离子键和键 B. 的电子式： C. 聚丙烯的链节： D. 的空间结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由钠离子和过氧根离子构成的，存在离子键，过氧根离子中存在键，A正确； B．二氧化碳电子式为，B错误； C．聚丙烯的链节：，C错误； D．价层电子对数为3，根据可知无孤对电子，故其空间结构模型为平面三角形，空间结构模型：，D错误； 故选A。 3. 进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是 A. 金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B. 对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D. 表示排风的图标； 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应会生成氢气，氢气燃烧会发生爆炸，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙土覆灭，A错误； B．对于酸、碱、氧化剂的废液，应该分别收集处理，防止其混合发生反应，造成事故，B错误； C．苯酚常温下难溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精洗涤，再用大量水冲洗，C错误； D．排风的标记为：，D正确； 答案选D。 4. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中足量与反应转移电子数目为 B. 溶液中含有离子数目为 C. 分子中含有中子数目为 D. 反应④生成标准状况下需要数目为 【答案】C 【解析】 【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷； 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误； B．溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误； C．1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确； D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误； 故选C。 5. 实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是 A．配制溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．检验氢氧化铁胶体 D．分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解氯化铁固体，A错误； B．制取氢氧化铁胶体的方法是：沸水中滴加几滴饱和溶液，然后加热到红褐色，不能采用氢氧化钠和氯化铁反应的方法，二者反应直接生成沉淀，方程式为：，B错误； C．胶体在光照下会产生丁达尔效应，可以用电筒或者激光笔照射观察，C正确； D．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离不能采取过滤的方法，二者都会通过滤纸，应该采取渗析法，D错误； 故选C。 6. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 用作野外生氢剂： B. 氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮： C. 除去工业废水中的： D. 白醋除去水壶中的水垢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用作野外生氢剂是利用其能与水发生氧化还原反应生成和，反应的方程式为：，A正确； B．溶液只吸收时，得到的产物为：和，故反应的离子方程式为：，B错误； C．难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式为：，C错误； D．白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写成化学式，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 7. 奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，结构如图。下列有关奥司他韦的说法错误的是 A. 能形成分子内氢键 B. 分子中采取杂化方式的原子有3种 C. 该分子能与反应 D. 该分子能发生氧化反应，还原反应，取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中含有邻位氨基和酰胺基，氨基的氢原子能与酰胺基的氧原子可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，A正确； B．奥司他韦分子中的饱和C原子、N原子、O原子均采用的杂化，B正确； C．1mol奥司他韦分子中含有1mol酰胺基和1mol酯基，水解后形成的羧基最多可以消耗2mol，C错误； D．奥司他韦分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应、还原（加成）反应；含有酯基，能发生取代反应，D正确； 故答案为：C。 8. 下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单氢化物的键角： C. 电负性： D. Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W为H元素，M形成四个键为C元素，一个Q与四个H形成正一价的阳离子，Q为N，形成铵根离子，X形成二个共价键，X为O元素，Y形成一个键，Y为F元素，Z形成六个共价键，为S元素。 【详解】A．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O分子间平均氢键个数多，分子间作用力大，沸点高，A正确； B．X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相同，电负性O>S，H2O中成键电子对偏向O原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B错误； C．非金属性越强电负性越大，W为H，M为C，C与H形成的化合物中H显示正价，C显示负价，电负性C>H，C正确； D．Q为N，W为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为、、的化合物，D正确； 答案选B。 9. 为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应 C. 物质a为 D. 葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】粗金泥加入王水使得金溶解得到，处理后得到金单质；分金渣氨浸将银元素转化为二氨合银离子，使用葡萄糖还原为银单质，得到物质a为被氯化银包裹的金单质； 【详解】A．“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子，A错误； B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应，B正确； C．由分析，可知物质a，C正确； D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为，D正确； 故选A。 10. 恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是 序号 时间 表面积 0 20 40 60 80 ① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② 1.20 0.80 0.40 ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大 B. 实验①，， C. 实验②，时处于平衡状态，且 D. 实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，A错误； B．实验①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1•L-1•min-1，则v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1•L-1•min-1，B正确； C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x＜0.2，C错误； D．实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 11. 电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I C. 与反应的能量变化应为图中曲线 D. 若与反应，氘代甲醇的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，B正确； C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，C正确； D．与，反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产率：，D错误； 故选D； 12. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 室温下，用计分别测量溶液和溶液的 溶液更大 酸性： B 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被还原 C 用溶液滴定溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴()盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可作为该方案滴定的指示剂之一 D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，而题目中没有指明溶液和是否浓度相同，无法比较，A错误； B．一氧化碳还原氧化铁方程式为：，若氧化铁未完全被还原，加入盐酸发生反应：，如果溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的能将还原为，方程式为：，B正确； C．滴定终点是指溶液的值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的已经降至以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的值更接近中性，带来的误差更小，C错误； D．该实验过程中先出现白色沉淀，不能说明，它们溶度积表达式分别是是：、，表达式不同，、为不同类型的难溶化合物，不能比较二者的溶度积大小，D错误； 故选B。 13. 我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。 转化过程：、 下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阳极区发生转化i的电极反应为 C. 若氯苯完全转化为，生成气体 D. 电解一段时间后，阴极区溶液增大 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，气体X为H2。 【详解】A．根据分析左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左侧电极为阳极，a为正极，A错误； B．阳极区是酸性条件下的反应，没有OH-离子参与，正确的离子方程式为：，B错误； C．1mol氯苯完全转化为CO2，共失去28mol电子，X为H2，共生成H2，C正确； D．阴极上有多少H+放电生成H2，就有多少H+通过质子交换膜进入阴极，电解一段时间后，阴极区溶液不变，D错误； 答案选C。 14. 锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是 A. 锰元素基态原子的价电子排布图为： B. 该氧化物化学式为 C. 出现空位，的化合价升高 D. 晶体难以通过形成空位具有半导体性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的价电子排布式为：，不是电子排布图，故A错误； B．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，B错误； C．晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，C错误； D．中Na的化合价下降只能为0，说明Na2O不能通过这种方式获得半导体性质，D正确； 故选D。 15. 马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A. B. 无催化剂存在时，溶液显酸性 C. 常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D. 常温下，有催化剂存在且时， 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化； 【详解】A．由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确； B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，B正确； C．常温下，有催化剂存在时， ，任意下，为定值；则，也为定值，C正确； D．有催化剂存在时， ，、、都为定值；由图pH=8时，，pH=3.6时，，，，，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 己二酸是合成医药、农药、黏合剂和香料等的重要原料。制备原理如下： 3+ I．在三颈烧瓶中加入高锰酸钾，溶液和蒸馏水，在搅拌下加热到40℃。 II．滴入环己醇，控温在50℃左右，充分反应一段时间。 III．用玻璃棒蘸取一滴反应后的混合物点到滤纸上，若出现“紫色环”，再加入固体直到呈无色为止。 IV．过滤混合物，用水洗涤滤渣3次，合并滤液与洗涤液，加入浓盐酸，使溶液呈强酸性。加热浓缩反应液至左右，冷却后加入少量活性炭，煮沸脱色后，趁热过滤。滤液经冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品。 V.准确称取上述己二酸粗产品于锥形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示剂，用的溶液滴定至完全中和。重复上述操作三次，平均消耗溶液。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）步骤I加热的目的是___________。 （3）步骤II若发现温度计示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （4）步骤III加入的作用___________(用离子方程式表示)。 （5）步骤IV加入浓盐酸的目的是___________，趁热过滤的原因___________。 （6）己二酸纯度是___________(用含、的化简后的式子表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）加速 KMnO4的溶解 （3）水槽中加入冰块或减缓环己醇的滴加速度 （4）3+2+OH -=3+2MnO2↓+2H2O （5） ①. 制得己二酸(将己二酸钠转化为己二酸) ②. 滤除活性炭，减少己二酸的损失(防止己二酸遇冷析出) （6） 【解析】 【分析】高锰酸钾与环己醇在50oC水浴加热和碱性条件下发生氧化还原反应，得到己二酸钠，高锰酸钾被还原为MnO2，加入NaHSO3固体除去多余的高锰酸钾，过滤除去MnO2杂质，加入浓盐酸酸化，使己二酸钠转化为己二酸，再对溶液加热浓缩，冷却后加入少量活性炭，煮沸脱色后，趁热过滤。滤液经冷却结晶、过滤、洗涤，烘干得到粗产品己二酸。 【小问1详解】 A装置的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 步骤I中加入固体KMnO4和NaOH溶液、蒸馏水，加热的目的是加速 KMnO4的溶解； 【小问3详解】 该反应为放热反应，步骤II若发现温度计示数上升过快，可采取的措施有：水槽中加入冰块或减缓环己醇的滴加速度； 小问4详解】 加入NaHSO3固体的作用是除去多余的高锰酸钾，生成MnO2沉淀，离子方程式为：3+2+OH -=3+2MnO2↓+2H2O； 【小问5详解】 环己醇与高锰酸钾反应是在碱性条件下进行，得到的是己二酸钠，加入浓盐酸的目的是将己二酸钠转化为己二酸；趁热过滤除去活性碳粉，同时防止温度低时己二酸析出，减少己二酸的损失，提高己二酸的产率； 【小问6详解】 己二酸是二元酸，反应时1mol己二酸需要2molNaOH，n(己二酸)=n(NaOH)=×0.1mol/L×V×10-3L=5×10-5Vmol，己二酸的纯度为。 17. 铬和钒是不可或缺的战略性金属。某高铬型钒渣含、、、、等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置___________。 （2）“焙烧”过程中转化为可溶性，该反应的化学方程式为___________，若用代替，其优点为___________。 （3）“酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。 （4）滤渣1的主要成分为___________，“酸浸”后，调，除了得到沉淀和，另一个目的是___________。 （5）将焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250∼300℃阶段反应的化学方程式为___________。 （6）“沉铬”所获得的需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 【答案】（1）第四周期第VIB族 （2） ①. ②. 不会产生有毒有污染的 （3） ①. 适当增大硫酸的浓度 ②. 将固体粉碎，增大固体表面积 （4） ①. ②. 促使转化为 （5） （6）取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净 【解析】 【分析】利用高铬型钒渣含、、、、等物质为原料分离提纯钒、铬的工艺流程为：先将钒渣与食盐固体在空气中焙烧，将焙烧产物加硫酸酸浸，过滤后焙烧产生的转化为固体形成滤渣1除去，得到含、、、、的滤液，通过调整滤液pH，将、转化为和沉淀通过过滤形成滤渣2除去，同时又将转化为，将转化为，便于后续处理，继续加入进行沉钒得产品沉淀过滤分离；再向滤液 中加将还原为，最后加碱进行沉铬得沉淀，过滤后加热得产品，据此分析解答。 【小问1详解】 Cr为24号元素，在周期表中位于第四周期第VIB族。 故答案为：第四周期第VIB族。 【小问2详解】 “焙烧”过程中与NaCl反应转化为和，反应的方程式为：；若用代替，则反应为：，生成的气体为，不会产生有毒有污染的。 故答案为：；不会产生有毒有污染的。 【小问3详解】 “酸浸”时，为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有：适当增大硫酸的浓度、将固体粉碎，增大固体表面积的方法来提高浸取速率。 故答案为：适当增大硫酸的浓度；将固体粉碎，增大固体表面积。 【小问4详解】 在焙烧过程中，杂质在高温下与反应转化为，在酸浸过程中发生，经过过滤后得到的滤渣1为固体；“酸浸”后，调，除了得到沉淀和外，根据已知：可以看出，增大碱性，消耗，平衡右移，会转化出更多的，便于后续沉钒为固体。 故答案为：；促使转化为。 【小问5详解】 的，则的物质的量为，当加热到时，质量减少了34g，刚好为，则分解的方程式为：，继续加热到时，质量又减少了18g，刚好为，则分解的方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 “沉铬”所获得的需要洗涤，洗涤液中存在的离子主要是被氧化后生成的，则检验沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 故答案为：取最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入溶液，如无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 18. 催化加氢制甲醇是减少碳排放的一项关键技术，并为未来燃料和材料的制造提供方案。在催化剂作用下主要发生以下反应： I． II． III． （1）反应Ⅲ自发进行的条件是___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。 ①反应达平衡后，测得为，为，则甲醇的选择性为___________(甲醇的选择性)，反应II的___________(保留小数点后三位)。 ②平衡时，转化率、选择性、选择性随温度变化如图所示： 图中表示的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)，曲线c变化趋势的原因是___________。 （3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0℃时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如下图所示。 ①构成该晶体的粒子通过___________(填标号)结合成晶体； A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．范德华力 ②A晶胞和B晶胞的体积比为___________。 【答案】（1）低温 （2） ①. 60% ②. 0.105 ③. a ④. 随着温度的升高，反应II平衡正向移动，反应I、III 逆向移动，均导致CO的选择性提高 （3） ①. CD ②. 23:45 【解析】 【小问1详解】 根据I． II． III． 反应III=反应I-反应II，△H3=△H1-△H2=(-49.4kJ·mol-1)-(+41kJ·mol-1)=-90.4kJ·mol-1,反应III是△H3<0，△S<0，反应自发进行满足△G=△H-T△S<0，需要低温条件下满足自发进行； 【小问2详解】 ①充入和，发生上述反应，达平衡后，为，为，根据C原子守恒，剩余的CO2为0.5mol，反应的CO2为1mol-0.5mol=0.5mol，甲醇的选择性为； 根据O原子守恒，H2O的物质的量为1mol×2-0.3mol×1-0.2mol×1-0.5mol×2=0.5mol，根据H原子守恒，H2的物质的量为(3mol×2-0.3mol×4-0.5mol×2)=1.9mol；反应II为前后系数相等的反应，Kp=； ②根据I． II． III． △H3=-90.4kJ·mol-1 升高温度，反应I和III逆向移动，反应II正向移动，甲醇的选择性降低，曲线b代表甲醇的选择性，CO的选择性均升高，曲线c代表CO的选择性，曲线a代表CO2的转化率； 曲线c代表CO的选择性随温度升高而升高，原因是：随着温度的升高，反应II平衡正向移动，反应I、III 逆向移动，均导致CO的选择性提高； 【小问3详解】 ①水形成冰为分子晶体，粒子通过氢键和范德华力结合成晶体，答案选CD。 ②A晶胞中有H2O个数为1+8×，B晶胞中有H2O的个数为：2+4×=4，A晶胞的体积为，B晶胞的体积为，二者体积之比为=23：45。 19. 依折麦布(H)是口服降胆固醇药物，是胆固醇吸收抑制剂。下图是合成依折麦布的路线。 已知： I．Bn为 II． 为烃基，、为烃基或 （1）H中的含氧官能团有___________、___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）过程中加入的，其成分为具有碱性的，二异丙基乙胺，它的作用是：①溶解反应物使反应充分进行；②___________。 （5）满足下列条件的，的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)； I．含有苯环 II．红外光谱有醛基吸收峰 III．不含甲基 其中，含有手性碳原子的结构简式为___________。 （6）由2-氯丙烷与苯胺合成物质的合成路线如下(反应条件已略去)，其中和的结构简式为___________和___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 酰胺基 （2）取代反应 （3） （4）中和反应生成的 HCl，使反应右移 （5） ①. 7 ②. （6） ①. CH3CH(OH)CH3 ②. CH3COCH3 【解析】 【分析】A到B发生已知II的反应，则B的结构简式为：，B到C发生先加成后取代反应，D到E发生甲基上的取代反应，E到F酮羰基发生还原反应生成羟基，F到G发生取代反应，最后C与G两步反应得到H。 【小问1详解】 由图可知，H中含氧官能团为：酰胺基和羟基； 【小问2详解】 D到E发生甲基上的取代反应； 【小问3详解】 A到B发生已知II的反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 B到C的反应中有HCl生成，加入的DIEA的作用为：中和反应生成的 HCl，使反应右移； 【小问5详解】 D的结构简式为：，同分异构体中，满足有苯环、有醛基、不含甲基的有：(邻间对三种) (邻间对三种)、，共7种； 一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，有手性碳原子的：； 【小问6详解】 K可以由丙酮和苯胺用已知II的反应得到，丙酮可以由2-丙醇氧化得到，2-丙醇可以由2-氯丙烷在碱性条件下取代反应得到，故M为2-丙醇，结构简式为：CH3CH(OH)CH3；N为丙酮，结构简式为：CH3COCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $