精品解析：山东省日照市田家炳实验中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级成长进步之旅（六） 化学试题 （满分100分） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ba 137 Cl 35.5 Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共15个小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气不与铁粉和生石灰反应，故选项符合题意； B、铁粉会和氧气发生反应，故选项不符合题意； C、生石灰会和水发生反应，故选项不符合题意； D、生石灰会吸收包装袋中水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，故选项不符合题意。 故选A 【点睛】应仔细审题，是选择不能与“装铁粉和生石灰的小包”反应的物质，而不是不能与铁粉和生石灰反应的物质。 2. 下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是 A. 熟石灰、氧化钙、CaO B. 纯碱、氢氧化钠、NaOH C. 生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D. 烧碱、氢氧化钠、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰，氧化钙，CaO ，不符合题意； B、烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，NaOH，纯碱为碳酸钠，不符合题意； C、熟石灰，氢氧化钙，Ca(OH)2 ，不符合题意； D、烧碱，氢氧化钠，NaOH，符合题意。 故选D。 3. 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有石蕊溶液的脱脂棉Y．先向瓶中加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞，片刻后，能观察到喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，则物质X可能是 A 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓盐水 D. 浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，符合题意； C、浓盐水不具有挥发性，且盐水显中性，不能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，不符合题意； D、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，不符合题意。 故选B。 4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 称量氢氧化钠 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，A错误； B、测定溶液的pH要将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，B错误； C、用天平称量氢氧化钠质量时，应用小烧杯盛氢氧化钠，C错误； D、检查气密性操作正确，D正确。 故选D。 5. 逻辑推理是一种重要化学思维方法，下列推理合理的是 A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，则也能使无色酚酞试液变红 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的都是酸性溶液 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误； B.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，但氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，故B错误； C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的都是酸性溶液，故C正确； D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，碳酸盐也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故D错误。 故选：C 6. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属氧化物 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不溶于水也不溶于酸 D. 稀硫酸与丁的反应类型一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误； B、乙、戊一定是金属氧化物，还可能是碱，氢氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液，故选项说法错误； C、丙与硫酸根离子生成的白色沉淀是硫酸钡，不溶于水也不溶于酸，故选项说法正确； D、稀硫酸与丁的反应类型还可能是置换反应，如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。 故选C。 7. 下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌与硫酸铜溶液反应也能生成硫酸锌，不一定要加入酸才能实现，还可以通过与某些盐溶液反应实现转化，不符合题意； B、氧化铜为金属氧化物，要转化为氯化铜，只能与盐酸反应，只有加入酸才能一步实现该转化，符合题意； C、碳酸氢钠受热分解也能生成二氧化碳，不一定要加入酸才能实现转化，不符合题意； D、氢氧化钠与氯化铜、氯化镁等盐溶液反应也能生成氯化钠，不一定要加入酸才能实现转化，不符合题意。 故选B。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 物质 实验方案 A 鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 检验中是否含有HCl气体 将气体通入溶液，观察是否有白色沉淀生产 C 分离和CaO 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中少量的 加入过量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱溶液和烧碱溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞溶液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液，不符合题意； B、将气体通入硝酸银溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，二氧化碳和硝酸银不反应，产生白色沉淀，说明二氧化碳气体中含氯化氢气体，符合题意； C、加入足量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙和氢氧化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意； D、加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钠过量，引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 9. 下列归纳和总结完全正确的一项是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①澄清石灰水可用于配制具有杀菌作用的波尔多液 ②公路上的积雪可用氯化钠来消除 ①若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 ②在房间内放一盆水，可预防一氧化碳中毒 C.化学与健康 D.化学与环境 ①亚硝酸钠可代替食盐用于烹饪 ②为了人体健康，禁止使用农药化肥 ①推广使用脱硫煤，可有效减少酸雨的产生 ②汽车安装尾气净化装置，减少空气污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①农业上用石灰乳和硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，由于澄清石灰水浓度过低，导致反应不完全，影响波尔多液的效果，说法不正确；②氯化钠溶于水后能降低水的凝固点，可用氯化钠消除公路上的积雪，说法正确，故选项归纳和总结不完全正确； B、①若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上质量分数为3%～5%碳酸氢钠溶液，而不能使用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，说法不正确；②一氧化碳难溶于水，在房间内放一盆水，不能预防一氧化碳中毒，说法不正确，故选项归纳和总结都不正确； C、①亚硝酸钠有毒，不能代替食盐用于烹饪，说法不正确；②农药和化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，应合理使用农药和化肥，但不能禁止使用，说法不正确，故选项归纳和总结都不正确； D、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，说法正确；②汽车安装尾气净化装置，将有害气体转变为无害气体排放，可减少空气污染，说法正确，故选项归纳和总结完全正确。 故选D。 10. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 11. 用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. b点表示等质量等质量分数的酸碱恰好完全反应 B. c点所示溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠 C. 向a点所示溶液中加入铁粉，有气泡冒出 D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A、b点的pH等于7，表示酸碱恰好完全反应，由反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，若等质量等质量分数的稀盐酸与NaOH溶液混合，盐酸有剩余，故选项说法不正确； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点的溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确； C、a点的溶液pH＜7，说明盐酸过量，向a点所示溶液中加入铁粉，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能观察到有气泡冒出，故选项说法正确； D、由图可知，溶液初始pH小于7，显酸性，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中，故选项说法正确。 故选A。 12. 下列验证“与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该装置中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，符合题意； B、该装置中分别将注射器中的氢氧化钠溶液和水注入集气瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸，导致装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故左边压强下降的多，故可观察到U形管中液面“左高右低”，不符合题意； C、取下橡皮塞，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内气体减少，压强减小，可观察到试管内液面上升，不符合题意； D、将氢氧化钠溶液注入集气瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致集气瓶内气体减少，压强减小，一段时间后，打开活塞，可观察到导管口形成一段水柱，不符合题意。 故选A 13. 将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C. 产生的无色无味气体不可能是氢气 D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氯化铜属于强酸弱碱盐，氯化铜水解使溶液呈酸性，根据金属氧化物的性质可知氧化膜能与该溶液体系反应，故A正确； B.镁可以置换出氯化铜溶液中的铜，所以镁条表面析出紫红色固体为金属铜，故B正确； C.氯化铜是强酸弱碱盐，氯化铜水解使水溶液呈酸性，镁与酸反应生成盐和氢气，故C错误； D.氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，随着氢气的不断析出，促进氯化铜的水解，当氢氧化铜达到一定量后会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确。 故选C。 14. 下列图像跟实验对应关系正确的是 A. 向一定量氢氧化钾溶液中不断加水 B. 向一定量和盐酸的混合溶液中加入NaOH溶液 C. 向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D. 足量Mg、Fe分别与等质量等质量分数的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，pH 逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH 始终大于 7，不可能小于 7，错误； B、向一定量CuCl2和盐酸的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，此时没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，NaOH再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，当CuCl2完全反应后，沉淀质量不再增加，错误； C、向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放热。由于原溶液是饱和的，溶剂减少会有溶质析出，同时温度升高氢氧化钙的溶解度减小也会有溶质析出，所以溶液质量会减小，而不是不变，错误； D、足量Mg、Fe分别与等质量等质量分数的稀盐酸反应，因为金属足量，所以生成氢气的质量由盐酸决定，最终生成氢气质量相等；又因为镁的活动性比铁强，所以镁反应速率比铁快，即镁的图像斜率更大，先达到反应终点，正确。 故选D。 15. 某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物（氧化镁和水和二氧化碳气体），将产生的气体依次通过浓硫酸（吸收水分）和过量澄清石灰水（吸收二氧化碳气体），浓硫酸增重0.18g即为生成水的质量，澄清石灰水中生成4g白色沉淀（为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量）。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变， 由于生成水中氢元素质量全部来自样品中氢氧根，根据氢元素守恒，设氢氧根的质量为x，则有，，解得； 由于生成碳酸钙沉淀中碳元素质量全部来自样品中碳酸根，根据碳元素守恒，设碳酸根的质量为y，则有，，解得，则在碱式碳酸镁中，解得b=4； 根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，即为，所以a=5。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括5个小题，共50分） 16. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子 （2）产生白色沉淀 （3） ①. ②. 、 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子； 【小问2详解】 图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3； 从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 17. 由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如图所示： （1）碳酸亚铁中铁元素的化合价为______。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的措施是______。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有和______。 （3）“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为______。 （4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是______。 【答案】（1）+2 （2） ①. 将菱铁矿粉碎（合理即可） ②. H2SO4 （3） （4）碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可将铁从氧化铁中还原出来（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 FeCO3中碳酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则FeCO3中铁元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 将菱铁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更充分； 由于硫酸过量，且碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，则“酸浸”后溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸； 【小问3详解】 FeCO3与O2在高温条件下反应生成Fe2O3与CO2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳可将铁从氧化铁中还原出来，则向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁。 18. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3 （1）我市的土壤呈______（填“酸性”“碱性”或“中性）。 （2）纱布相当于过滤器中的______（填实验材料名称）。请指出该实验中不够严密的操作____________（写一点）。 （3）兴趣小组想用该土壤种植些花卉绿植，不同植物主长适应pH范围如下表，其中适合种植的是______。 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5．0~6．0 5．5~6．5 6．0~7．0 7．5~8．0 （4）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤______时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥为例：，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的反应原理：______（用化学方程式表示，写出一条即可） （6）用适量的石灰石粉末改良上述土壤的原理如下图 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的______（填离子符号）交换下来。 【答案】（1）酸性 （2） ①. 滤纸 ②. 用自来水配制土壤浸取液 （3）兰花、菊花 （4）8 （5）## （6）Al3+ 【解析】 【小问1详解】 pH 小于 7 的溶液呈酸性，测得三个土样的 pH 分别为 5.1、5.2、5.3，均小于 7，所以该市的土壤呈酸性。 【小问2详解】 在过滤操作中，纱布和滤纸作用相似； 该实验中用自来水配制土壤浸取液，自来水中可能含有杂质影响结果。 【小问3详解】 已知土壤 pH 在 5.1-5.3 之间，兰花适宜生长的 pH 范围是 5.0-6.0，菊花适宜生长的 pH 范围是 5.5-6.5，这两种花卉适合在该土壤种植；君子兰适宜 pH 为 6.0-7.0，仙人掌适宜 pH 为 7.5-8.0，不适合。 【小问4详解】 从 “不同 pH 溶液中绿豆芽的生长情况” 图中可知，pH = 8 时，绿豆芽的长度最长，即绿豆生长状况最好。 【小问5详解】 熟石灰是Ca(OH)2​，土壤酸化产生了H2​SO4​和HNO3​，H2SO4与Ca(OH)2反应生成CaSO4、H2O，化学方程式为，HNO3与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2、H2O，化学方程式为，任写一个。 【小问6详解】 从土壤交换性阳离子的转化图可知，石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来。 19. 为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： （1）A试管中的实验现象为________。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为________，利用该反应，工业上常用稀盐酸________。 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式________。 （4）C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：、和；猜想四：________。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是________。 【设计实验】请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立 Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ________ 猜想四成立 【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 【交流评价】 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________（写化学式）。 ②由图1可知，当稀盐酸加至时，恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是________。 【答案】（1）有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色 （2） ①. ②. 除锈 （3） （4） ①. NaCl、Na2CO3 ②. 碳酸钠和氯化钡不能共存 ③. 二 ④. 产生气泡 ⑤. Na2CO3 ⑥. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使溶液显酸性，所以溶液pH小于7 【解析】 【小问1详解】 试管A中是铁和稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，可以观察到的现象是：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色； 【小问2详解】 试管B中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：；氧化铁是铁锈的主要成分，故工业上稀盐酸常用于除锈； 【小问3详解】 试管C是氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 [猜想与假设]D中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 猜想一：碳酸钠和氯化钡恰好完全反应时是NaCl； 猜想二：氯化钡过量时是NaCl、BaCl2； 猜想三：NaCl 、BaCl2和Na2CO3； 猜想四：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。 [进行讨论]经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是碳酸钠和氯化钡不能共存。故填：碳酸钠和氯化钡不能共存； [设计实验]步骤1：取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡，猜想二不正确； 步骤2：另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，猜想四成立。故填：二；产生气泡； [交流评价]①由图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠的pH较大，而pH越大，碱性越强，故碳酸钠溶液碱性更强； ②由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使溶液显酸性，所以溶液 pH <7。 20. 某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 样品中有___。 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。 溶液变红 有Ca(OH)2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 ___。 有CaCO3 【反思评价】 ④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______。 ⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式______。 【应用交流】生石灰要______保存。 【答案】 ①. CaO##氧化钙 ②. 酚酞溶液 ③. 有气泡产生 ④. CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性 ⑤. ⑥. 密封 【解析】 【详解】设计实验: 实验①：取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙； 实验②：将实验①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，因为酚酞遇碱变红； 实验③：取实验②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，产生气泡，可证明有碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳； 反思评价: ④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性； ⑤氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：； 应用交流:生石灰暴露在空气中容易变质，要密封保存。 三、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21. 现有部分变质的NaOH固体10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示，试回答： （1）当滴入溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体样品中的质量分数。（计算结果精确至0.1g） 【答案】（1）OH-、Cl- （2）解：设10g该固体样品中的质量分数为x x=53.0% 答：该固体样品中的质量分数为53.0%。 【解析】 【小问1详解】 部分变质的NaOH固体中，含有NaOH以及NaOH与二氧化碳反应生成的Na2​CO3​。向其溶液中滴加BaCl2​溶液，Na2​CO3​会与BaCl2​反应：。在 B 点时，BaCl2​溶液过量，此时溶液中的溶质有NaOH、NaCl和过量的BaCl2​，所以溶液里存在的阴离子是OH-和Cl-。 【小问2详解】 在 A 点时恰好完全反应，此时加入BaCl2​溶液的质量为104g，溶质质量分数为10%，可算出BaCl2​的质量为 ，根据BaCl2的质量可以计算出样品中的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级成长进步之旅（六） 化学试题 （满分100分） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ba 137 Cl 35.5 Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共15个小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 2. 下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是 A. 熟石灰、氧化钙、CaO B. 纯碱、氢氧化钠、NaOH C. 生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D. 烧碱、氢氧化钠、NaOH 3. 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有石蕊溶液的脱脂棉Y．先向瓶中加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞，片刻后，能观察到喷有石蕊溶液的脱脂棉Y变蓝，则物质X可能是 A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓盐水 D. 浓氢氧化钠溶液 4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 称量氢氧化钠 D. 检查气密性 5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，则也能使无色酚酞试液变红 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的都是酸性溶液 D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 6. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属氧化物 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不溶于水也不溶于酸 D. 稀硫酸与丁的反应类型一定是复分解反应 7. 下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 物质 实验方案 A 鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 B 检验中是否含有HCl气体 将气体通入溶液，观察是否有白色沉淀生产 C 分离和CaO 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中少量的 加入过量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列归纳和总结完全正确一项是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①澄清石灰水可用于配制具有杀菌作用的波尔多液 ②公路上的积雪可用氯化钠来消除 ①若不慎将浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液 ②在房间内放一盆水，可预防一氧化碳中毒 C.化学与健康 D.化学与环境 ①亚硝酸钠可代替食盐用于烹饪 ②为了人体健康，禁止使用农药化肥 ①推广使用脱硫煤，可有效减少酸雨的产生 ②汽车安装尾气净化装置，减少空气污染 A. A B. B C. C D. D 10. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 11. 用稀盐酸与NaOH溶液探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. b点表示等质量等质量分数的酸碱恰好完全反应 B. c点所示溶液中溶质有氯化钠和氢氧化钠 C. 向a点所示溶液中加入铁粉，有气泡冒出 D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的稀盐酸中 12. 下列验证“与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） A. B. C. D. 13. 将某浓度CuCl2溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象:镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 实验中氧化膜能与该溶液体系反应 B. 镁条表面析出紫红色固体为金属铜 C. 产生的无色无味气体不可能是氢气 D. 产生蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体 14. 下列图像跟实验对应关系正确的是 A. 向一定量氢氧化钾溶液中不断加水 B. 向一定量和盐酸的混合溶液中加入NaOH溶液 C 向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D. 足量Mg、Fe分别与等质量等质量分数的稀盐酸反应 15. 某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括5个小题，共50分） 16. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。 （4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。 【应用】 （5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 17. 由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如图所示： （1）碳酸亚铁中铁元素的化合价为______。 （2）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的措施是______。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有和______。 （3）“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为______。 （4）“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是______。 18. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市某区3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3 （1）我市土壤呈______（填“酸性”“碱性”或“中性）。 （2）纱布相当于过滤器中的______（填实验材料名称）。请指出该实验中不够严密的操作____________（写一点）。 （3）兴趣小组想用该土壤种植些花卉绿植，不同植物主长适应pH范围如下表，其中适合种植的是______。 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5．0~6．0 5．5~6．5 6．0~7．0 7．5~8．0 （4）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤______时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥为例：，兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你写出此举的反应原理：______（用化学方程式表示，写出一条即可） （6）用适量的石灰石粉末改良上述土壤的原理如下图 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的______（填离子符号）交换下来。 19. 为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： （1）A试管中实验现象为________。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为________，利用该反应，工业上常用稀盐酸________。 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式________。 （4）C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：、和；猜想四：________。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是________。 【设计实验】请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立 Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ________ 猜想四成立 【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 【交流评价】 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________（写化学式）。 ②由图1可知，当稀盐酸加至时，恰好完全反应。此时溶液小于7，原因是________。 20. 某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校兴趣小组的同学在老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 样品中有___。 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______。 溶液变红 有Ca(OH)2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 ___。 有CaCO3 【反思评价】 ④经过讨论，发现通过②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是______。 ⑤通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式______。 【应用交流】生石灰要______保存。 三、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21. 现有部分变质的NaOH固体10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示，试回答： （1）当滴入溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体样品中的质量分数。（计算结果精确至0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$