精品解析：重庆市第二十九中学校2024-2025学年九年级下学期定时作业（一）化学试题

九年级下化学定时作业(一) (与物理合堂考试，化学满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Pd-106 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是 A. 工业制氧 B. 液氮冷冻 C. 天然气燃烧 D. 活性炭净水 2. 下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 氢氧化钠 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 水 4. 有关溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 稀溶液都是不饱和溶液 C. 气态物质都难溶于水 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 5. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 基本反应类型：化学反应、分解反应、氧化反应 B. 溶液：可乐、豆浆、啤酒 C. 混合物：18K黄金、赤铁矿、大理石 D. 空气污染物：CO2、SO2、PM2.5 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 8. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列物质主要成分是合金的是 A. 北宋的定窑白瓷孩儿枕 B. 春秋中期的青铜器莲鹤方壶 C. 生丝织成的绢上画《清明上河图》 D. 故宫红色外墙的涂料氧化铁 9. 辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子(O3) B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1 D. 食用辣椒后，漱口可缓解辣味 10. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 11. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前后物质的总质量不变 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 C. 反应前后原子的数目减少 D. 该反应的化学方程式为： 12. 将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，关于滤渣下列说法正确的是 A. 可能有Ag B. 若固体中有Cu，则一定有Zn C. 若固体中有Ag，则一定有Cu D. 若固体中有Zn，则一定有Ag和Cu 13. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 鉴别铁粉和碳粉 加入稀盐酸 B 分离铁粉和碳粉 磁铁吸引 C 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 D 检验人呼出的气体中是否含有O2 伸入带火星的木条 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列有关说法不正确的是 A. NiO发生氧化反应 B. C有还原性 C. 该反应中固体质量减少 D. 该过程还可能生成CO 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 B. 向等质量且足量锌粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀盐酸和稀硫酸 C. 向等质量等浓度且足量的硫酸铜溶液中分别加入等质量的锌粉和铁粉 D. 向等质量等浓度的硫酸铜溶液中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 用化学用语填空。 （1）氯化钠溶液中的阳离子是___________； （2）两个铁离子___________； （3）“氩刀治疗肿瘤”用到的稀有气体是___________； （4）铝制品在空气中形成保护膜的化学反应方程式是___________。 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛原子结构示意图中n的值是___________，钛的原子序数是___________。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为___________。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的___________(填序号)。 18. 废金属是宝贵的资源。 （1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜___________性。 （2）用废铜生产硫酸铜过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：___________。 （3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。 （4）我国科学家将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。反应中，X为___________。 19. 甲与乙的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t3℃时，将100g水加入盛有50g乙的烧杯中，充分溶解后，得到的是乙的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，乙溶液的溶质质量分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）欲配制质量分数为20%的甲溶液，温度t应满足的范围是______。 （3）现有t2℃时甲的饱和溶液Xg和乙的饱和溶液Yg。下列关系一定成立的是______(填序号)。 A. 两溶液中溶质的质量分数相等 B. 分别降温到t2℃，析出甲的质量大于析出乙的质量 C. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D. 保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应，该反应化学反应方程式是___________。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，能用到物质X的工序有___________(填序号)。 A. 溶铜 B. 制箔 C. 酸洗 D. 水洗 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A 40℃~45℃ B. 45℃~50℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ （5）“抗氧化”常使用的方法有哪些___________(列举一个)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。用B装置收集氧气，停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是___________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水___________。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________。 22. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 617 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： （1）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （2）将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级下化学定时作业(一) (与物理合堂考试，化学满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Pd-106 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是 A. 工业制氧 B. 液氮冷冻 C. 天然气燃烧 D. 活性炭净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制氧，是利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、液氮冷冻，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，只是状态的而改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 2. 下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水时吸收大量热量，导致溶液温度明显降低，选项符合题意； C、蔗糖溶解时温度变化不明显，选项不符合题意； D、氢氧化钠溶于水会放出大量热，溶液温度升高，选项不符合题意； 故选B。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意； B、铝是由铝原子构成的，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意； D、水由水分子构成的，符合题意； 故选D。 4. 有关溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 稀溶液都是不饱和溶液 C. 气态物质都难溶于水 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误； B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误； C、气态物质不一定都难溶于水，二氧化碳气体易溶于水生成碳酸，错误； D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。 故选D。 5. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； C、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰，利用是隔绝氧气的原理，不符合题意。 故选C。 6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是 A. 基本反应类型：化学反应、分解反应、氧化反应 B. 溶液：可乐、豆浆、啤酒 C. 混合物：18K黄金、赤铁矿、大理石 D. 空气污染物：CO2、SO2、PM2.5 【答案】C 【解析】 【详解】A、 基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。氧化反应不属于基本反应类型，选项分类不正确； B、 可乐和啤酒是溶液，豆浆不是溶液，选项分类不正确； C、 18K黄金（合金）、赤铁矿（含Fe₂O₃及杂质）、大理石（含CaCO₃及矿物）均为混合物，选项分类正确； D、CO₂是温室气体，但未被列为空气污染物；SO₂和PM2.5属于污染物， 选项分类不正确； 故选C。 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到。A不符合题意； B、漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到。B不符合题意； C、蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中不能用到。C不符合题意； D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。D符合题意。 综上所述：选择D。 8. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列物质主要成分是合金的是 A. 北宋的定窑白瓷孩儿枕 B. 春秋中期的青铜器莲鹤方壶 C. 生丝织成的绢上画《清明上河图》 D. 故宫红色外墙的涂料氧化铁 【答案】B 【解析】 【分析】在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 【详解】A、北宋的定窑白瓷是瓷器，属于无机非金属材料，不属于合金，错误； B、青铜器为铜、锡合金，属于合金，正确； C、生丝织成的绢的主要成分是蛋白质，不属于合金，错误； D、氧化铁是纯净物，不符合合金的定义，不属于合金，错误； 故选C。 9. 辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子(O3) B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1 D. 食用辣椒后，漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、 辣椒素（C₁₈H₂₇NO₃）中含有氧原子（O），但臭氧分子（O₃）是氧元素的单质形态，化合物中的氧以原子形式存在，而非臭氧分子，选项说法不正确； B、 辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，选项说法不正确； C、 辣椒素中碳与氮的原子个数比为18:1，但质量比为（18×12）:14=216:14=108:7，选项说法不正确； D、 漱口可通过物理作用减少口腔残留，缓解辣感，选项说法正确； 故选D。 10. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 11. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前后物质的总质量不变 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 C. 反应前后原子的数目减少 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，该反应是由乙烯与水反应生成乙醇，该反应的化学方程式为。 【详解】A、 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，选项说法正确； B、 乙烯中碳、氢元素的质量比为，选项说法不正确； C、 化学反应前后，原子的种类与数目均不变，选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：，选项说法不正确； 故选A。 12. 将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，关于滤渣下列说法正确的是 A. 可能有Ag B. 若固体中有Cu，则一定有Zn C. 若固体中有Ag，则一定有Cu D. 若固体中有Zn，则一定有Ag和Cu 【答案】D 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将一定量的锌放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【详解】A、由于锌肯定和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银，该选项说法不正确； B、若固体中有铜，说明硝酸银已经完全反应，则固体中一定含有银，由于不确定锌的量，则不一定含有锌，该选项说法不正确； C、固体中一定含有银，由于不确定锌的量，则可能含有铜和锌，该选项说法不正确； D、若固体中含有锌，则说明锌过量，则滤渣中一定还含有银和铜，该选项说法正确。 故选D。 13. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 鉴别铁粉和碳粉 加入稀盐酸 B 分离铁粉和碳粉 磁铁吸引 C 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 D 检验人呼出的气体中是否含有O2 伸入带火星的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，会产生气泡，而碳粉不反应，可通过是否产生气泡鉴别，选项能达到实验目的； B、 铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，通过磁铁直接分离混合物，选项能达到实验目的； C、 二氧化碳无味，二氧化硫有刺激性气味，通过闻气味可区分，选项能达到实验目的； D、 人呼出气体中氧气含量较低（约16%），带火星的木条需高浓度氧气才能复燃，此操作无法检测低浓度氧气，选项不能达到实验目的； 故选D。 14. 工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。下列有关说法不正确的是 A. NiO发生氧化反应 B. C有还原性 C. 该反应中固体质量减少 D. 该过程还可能生成CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、 该反应中，NiO失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，选项说法不正确； B、 碳夺走了氧化镍中的氧，体现了还原性，选项说法正确； C、 该反应中，有气体生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则该反应中固体质量减少，选项说法正确； D、 如果碳过量，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故该过程可能会产生一氧化碳，选项说法正确； 故选A。 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 B. 向等质量且足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀盐酸和稀硫酸 C. 向等质量等浓度且足量的硫酸铜溶液中分别加入等质量的锌粉和铁粉 D. 向等质量等浓度的硫酸铜溶液中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸，根据、可知， 相同质量的硫酸与锌粉和铁粉反应，生成ZnSO4质量大于FeSO4，完全反应后生成硫酸亚铁质量大于硫酸锌质量，正确； B、向等质量且足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀盐酸和稀硫酸，根据化学方程式、 可知，每73份质量盐酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，每98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，随着反应的进行，烧杯内剩余物质的质量不断增加，错误； C、向等质量等浓度且足量的硫酸铜溶液中分别加入等质量的锌粉和铁粉，根据：、可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增大，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增小，错误； D、向等质量等浓度的硫酸铜溶液中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉，根据、可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，随着反应的进行，生成的铜的质量不断增大，完全反应后质量不变，由于参加反应硫酸铜的质量相等，最终生成铜的质量相同，产生相同质量的铜，消耗锌的质量大于铁，正确。 故选AD。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 用化学用语填空。 （1）氯化钠溶液中的阳离子是___________； （2）两个铁离子___________； （3）“氩刀治疗肿瘤”用到的稀有气体是___________； （4）铝制品在空气中形成保护膜的化学反应方程式是___________。 【答案】（1）Na+ （2）2 Fe3+ （3）Ar （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液中的离子为钠离子和氯离子，其中的阳离子为钠离子，符号为Na+。 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，一个铁离子带三个单位正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，两个铁离子的符号为：2 Fe3+。 【小问3详解】 氩刀治疗肿瘤"所用的稀有气体是氩气，化学符号为Ar。 【小问4详解】 铝制品在空气中形成保护膜，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛原子结构示意图中n的值是___________，钛的原子序数是___________。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似原因是___________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为___________。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 10 ②. 22 （2） ①. 最外层电子数相等 ②. Li2CO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10； 元素周期表左上角数字表示原子序数，故钛的原子序数是22； 【小问2详解】 锂、钠两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等； Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸锂的化学式为Li2CO3； 【小问3详解】 氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，则模型能表示氦-3原子的是C。故选C。 18. 废金属是宝贵的资源。 （1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的___________性。 （2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：___________。 （3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。 （4）我国科学家将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。反应中，X为___________。 【答案】（1）延展 （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）锌##Zn （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性； 【小问2详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是一种黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色的，因此该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，锌置换出硫酸镍中的镍，说明锌的活动性比镍强； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个C、6个O、12个H，反应后有3个C、2个O、4个H，则4X中含有4个O和8个H，一个X分子中含有1个O和2个H，化学式为H2O。 19. 甲与乙的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t3℃时，将100g水加入盛有50g乙烧杯中，充分溶解后，得到的是乙的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，乙溶液的溶质质量分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）欲配制质量分数为20%的甲溶液，温度t应满足的范围是______。 （3）现有t2℃时甲的饱和溶液Xg和乙的饱和溶液Yg。下列关系一定成立的是______(填序号)。 A. 两溶液中溶质的质量分数相等 B. 分别降温到t2℃，析出甲的质量大于析出乙的质量 C. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D. 保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 不变 （2）≥t1℃ （3）AC 【解析】 【小问1详解】 t3℃时乙的溶解度为40g，即在t3℃时，在100水中最多溶解40g乙，所以t3℃时，将100g水加入盛有50g乙的烧杯中，充分溶解后，会有10g不溶解，得到的是乙的饱和溶液； 往该烧杯中再加入10g水，t3℃时10g水能溶解4g乙，仍有6g乙不溶解，形成的溶液仍为该温度下的饱和溶液，质量分数不变； 【小问2详解】 t1℃时甲的溶解度为25g，所以t1℃时形成甲的饱和溶液溶质质量分数为，所以欲配制质量分数为20%的甲溶液，温度应≥t1℃； 【小问3详解】 A、t2℃时甲、乙溶解度相同，所以形成的饱和溶液溶质质量分数相同，选项正确； B、由于不确定甲乙饱和溶液的质量是否相等，所以不能比较分别降温到t2℃，析出晶体的多少，选项错误； C、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3℃，溶液均由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，仍然相等，选项正确； D、由于不确定甲乙饱和溶液的质量是否相等，保持t2℃不变，向两溶液中分别加入等量的水，不能确定溶液中溶质质量分数的大小，选项错误； 故选AC。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （2）“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应，该反应化学反应方程式是___________。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，能用到物质X的工序有___________(填序号)。 A. 溶铜 B. 制箔 C. 酸洗 D. 水洗 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A. 40℃~45℃ B. 45℃~50℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ （5）“抗氧化”常使用的方法有哪些___________(列举一个)。 【答案】（1）增⼤反应物之间的接触⾯积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 过滤 （3）C （4）C （5）使用惰性气体 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的⽬的是：增⼤反应物之间的接触⾯积，使反应更快更充分，故填：增⼤反应物之间的接触⾯积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 铜和氧气生成氧化铜，该反应化学反应方程式为：； “操作1”的⽬的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤。 故填：；过滤。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原⼦的种类和数⽬不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，⽣成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4，酸洗中会用到硫酸，故填：C。 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需⽣产抗拉强度⼤于355MPa且延伸率⼤于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。故选：C。 【小问5详解】 使用惰性气体，隔绝氧气，减少氧化反应。故填：使用惰性气体。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器a名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。用B装置收集氧气，停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是___________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。 （3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水___________。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 把导管移出水面 （3）变浑浊 （4）与空气接触 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为铁架台，故填：铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面。 故填：；把导管移出水面。 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊。故填：变浑浊。 【小问4详解】 甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触。故填：与空气接触。 22. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行下图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ____________________。 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ____________________。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 _________。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （4）请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 ______________（写出所用试剂即可）。 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M _____（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 实验①②对比说明 ____________________；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 __________。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 【答案】（1） （2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 （3）置换反应 （4）锌、硫酸铜溶液、银 （5）能 （6） ①. 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ②. ①③或②④ 【解析】 【小问1详解】 铜、锌、银三种金属中，只有锌的金属活动性排在氢的前面，即只有锌能与稀硫酸反应，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色； 【小问3详解】 实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，这两个化学反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应，故上述实验涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问4详解】 验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性锌大于铜的金属活动性，银与硫酸铜溶液不反应，说明铜的金属活动性大于银的金属活动性，则三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，故验证这三种金属的活动性顺序可用锌、硫酸铜溶液、银； 【小问5详解】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性大于铜，故金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； 【小问6详解】 根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快，比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： （1）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （2）将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 【答案】（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化氢的质量为y，生成钯的质量为z， x=2.2g y=3.65g z=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=2%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%。 （2）设需要加入溶质质量分数为20%的浓盐酸的质量为m，稀释前后溶质的质量不变，则：3.65g+20%m=10%（1.4g+188.6g-2.2g-5.3g+m），m=146g 答：需要加入溶质质量分数为20%的浓盐酸的质量146g。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$