精品解析：江苏省泰州市泰兴市实验初级中学教育集团2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

泰兴市实验初中教育集团 初三化学阶段试题 2025.3 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl- 35.5 Ca-40 I-127 第一部分 选择题(共18分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 泰兴有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是 A. 编制竹篮 B. 捏制面人 C. 烤焙脆饼 D. 雕刻砖瓦 【答案】C 【解析】 【详解】A、编制竹篮，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、捏制面人，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、烤焙脆饼，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，故错误； D、雕刻砖瓦，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故正确。 故选C。 2. 下列物质，不属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 黄泥水 C. 生理盐水 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、黄泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，符合题意； C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选B。 3. 化肥对提高农作物产量有重要作用．下列化肥属于复合肥的是（　　） A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. Ca（H2PO4）2 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； 故选D。 【点睛】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 4. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠有碱性，可用于改良酸性土壤 B. 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 C. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料 D. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠虽然有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，通常用氢氧化钙改良酸性土壤，错误； B、一氧化碳具有还原性，在加热或高温条件下能夺取金属氧化物中的氧，将金属从其氧化物中还原出来，所以可用于冶炼金属，正确； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不能用作火箭发射燃料，错误； D、石墨有导电性，可用于制作电极等，石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，所以用于制作铅笔芯，错误。 故选B。 5. 钕（Nd）是一种重要的稀土元素。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列关于Nd的说法正确的是 A. Nd是非金属元素 B. 相对原子质量为144.2g C. 中子数为60 D. 质子数为60 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钕元素的相对原子质量为144.2，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则钕原子的中子数为，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钕原子的质子数为60，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是 A. 称量固体 B. 溶解固体 C. 保存溶液 D. 测溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解，应将放在小烧杯中称量，A错误； B、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，B错误； C、氢氧化钠溶液盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误； D、测量溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，D正确。 故选D。 7. 下列用到的材料中属于复合材料的是 A. 群星桥上的大理石桥面 B. 香柚树下的铁制休闲椅 C. 格物楼的钢筋混凝土底座 D. 泰师校园里的塑料垃圾桶 【答案】C 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，故不符合题意； B、铁是金属材料，成分单一，不属于复合材料，故不符合题意； C、钢筋混凝土是用钢筋、水泥、沙子等制成，属于复合材料，故符合题意； D、塑料属于合成材料，故不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 屠呦呦及其团队分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（C15H22O5），为人类带来了抗疟疾新药。 8. 下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素由三种元素组成 C. 青蒿素中有42个原子 D. 青蒿素中氧元素质量分数最大 9. 下列说法中不正确的是 A. 乙醚属于氧化物 B. 乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C. 水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 【答案】8. B 9. A 【解析】 【8题详解】 A、分子是由原子构成，则青蒿素分子由碳、氢、氧原子构成，故选项说法不正确； B、物质是由元素组成，则青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、青蒿素是青蒿素分子构成，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构在，则1个青蒿素分子中有15+22+5=42个原子，故选项说法不正确； D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，因此青蒿素中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确； 故选B； 【9题详解】 A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乙醚是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、乙醚浸取青蒿素，没有新物质生成，主要涉及物理变化，故选项说法正确； C、水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水，故选项说法正确； D、分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%，说明溶剂种类影响物质的溶解性，故选项说法正确； 故选A。 10. 摩尔（mol）是一种计量单位。1mol物质中含有的粒子数约6.02×1023个；1mol物质的质量（以“克”为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。如：1mol水中约含有6.02×1023个水分子，质量为18g；1mol CO2中约含有6.02×1023个CO2分子，质量为44g。下列说法不正确的是 A. 1mol H2中约含有6.02×1023个H2分子 B. 1mol N2的质量为28g C. 1mol CO和1mol CO2含有的分子数相同 D. 1mol CO2和1mol N2的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气由氢分子构成，则1mol中约含有个分子，说法正确，不符合题意； B、1mol的质量为，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，则1molCO和1mol含有的分子数相同，均为，说法正确，不符合题意； D、1mol的质量为，1mol的质量为，说法错误，符合题意。 故选：D。 第11～14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是 A. 中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应 B. 催化剂化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液 D. 同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应生成水，则生成水的反应不一定是中和反应，如：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，推理不正确，故不符合题意； B、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，推理不正确，故不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，推理不正确，故不符合题意； D、元素的种类是由质子数决定的，即同种元素质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，推理正确，故符合题意。 故选：D。 12. 古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如图所示。下列说法错误的是 A. 该黑砂中可能含有Fe3O4 B. 木炭仅作为燃料提供热量 C. 从上方投料有助于反应充分进行 D. 该工艺最终得到的产品是生铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁的氧化物中，四氧化三铁为黑色，因此该黑砂中可能含有Fe3O4，故A选项不符合题意； B、木炭既作为燃料提供热量，同时又和二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原性气体，故B选项符合题意； C、从上方投料可以使反应物接触更充分，有助于反应充分进行，故C选项不符合题意； D、该工艺最终得到的产品不是纯铁，得到的是铁和木炭熔合而成的生铁，故D选项不符合题意。 故选B。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl 加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 探究燃烧需要达到着火点 往80℃热水中的白磷通氧气 D 制备FeSO4溶液 向Fe2O3中加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成有刺激性气味的氨气，而CO(NH2)2（尿素）与熟石灰不反应，无明显现象。所以加入熟石灰研磨，闻气味可以鉴别CO(NH2)2和NH4Cl，该实验操作能达到实验目的，符合题意； B、除去粗盐中的泥沙，正确的操作是溶解、过滤、蒸发。溶解使粗盐中的氯化钠等可溶物溶于水，泥沙不溶，过滤除去泥沙，蒸发结晶得到氯化钠晶体。而 “溶解、过滤、洗涤、干燥” 得到的是泥沙，不是除去泥沙后的精盐，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； C、80℃热水中的白磷在通氧气前，温度达到着火点，没有与氧气接触，白磷不发生燃烧，通入氧气后，温度达到着火点，与氧气接触，白磷燃烧，能探究燃烧需要氧气，而不能探究燃烧需要达到着火点，要探究燃烧需要达到着火点，应该设置对比实验，一个温度达到着火点，一个温度未达到着火点，且都与氧气接触，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； D、向Fe2O3中加入足量稀硫酸生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，得到的是Fe2(SO4)3溶液，而不是FeSO4溶液，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 14. 用FeCl3溶液吸收废气中SO2的反应原理为：。通过两组实验分别测得SO2的去除率变化情况如下图，其中液气比是指FeCl3溶液与含SO2废气的体积比。下列说法正确的是 A. SO2去除率随着温度的升高而降低 B. 影响SO2去除率的因素只有液气比 C. 吸收SO2后溶液的酸性变强 D. 液气比由40L/m3增至50L/m3可明显提高SO2去除率 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示信息可知，当温度低于40℃时，二氧化硫的去除率随温度升高而增大，当温度高于40℃，SO2去除率随着温度的升高而降低，故A说法错误； B、根据图示信息可知，影响SO2去除率的因素有液气比和温度，故B说法错误； C、根据反应原理，生成盐酸和硫酸，因此吸收SO2后溶液的酸性变强，故C说法正确； D、根据图示信息可知，液气比由在40L/m3时，SO2去除率已经达到或接近100%，再升高温度，去除率基本没有变化，故D说法错误； 故选：C。 第二部分 非选择题（共42分） 15. 某同学开展了“从地球之火到星际之旅”的研究性学习。 一、液体燃料 （1）“长征二号”运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2，有毒性）和四氧化二氮。在理想配比下，两者充分燃烧的方程式为C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4H2O + 3X，但在实际燃烧过程中会生成CO、亚硝胺等剧毒、致癌物。 ①偏二甲肼属于_________（填“有机物”或“无机物”）； ②X的化学式为__________。 （2）“长征五号”运载火箭的推进剂是液氢和液氧。 ①从微观角度看，液氢转化为氢气发生改变的是________； ②点燃氢气前需________。 二、固体燃料 （3）“长征十一号”运载火箭的推进剂是高氯酸铵（NH4ClO4）、铝粉和氧化铁。 ①NH4ClO4中氯元素化合价为_________； ②高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应，反应的化学方程式为________。 三、新型燃料 （4）硝酸羟胺（H4N2O4，低毒性）是我国新一代载人飞船的推进剂。H4N2O4固体在催化剂作用下分解的微观示意如图所示： ①该反应的化学反应方程式为_______； ②你认为科学家研究硝酸羟胺等新型火箭推进剂的理由是_______。（写一点） （5）“长征十二号”运载火箭以煤基航天煤油为燃料煤基航天煤油是煤炭经过一系列反应得到的煤油产品。主要流程如图所示： ①煤炭进入气化炉前需要粉碎处理的目的是 _______； ②气化炉中主要的化学反应方程式为 _______。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. N2 （2） ①. 氢分子间的间隔 ②. 检验纯度 （3） ①. +7 ②. （4） ①. ②. 环保（合理即可） （5） ①. 增大接触面积，使反应更快更充分 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①偏二甲肼是含碳化合物，属于有机物，故填：有机物； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、8个O、8个H，相差6个N，则1个X中含有2个N，即X的化学式为N2，故填：N2； 【小问2详解】 ①液氢转化为氢气，是因为氢分子之间存在间隔，受热，分子间隔变大，则液氢转化为氢气发生改变的是氢分子间的间隔，故填：氢分子间的间隔； ②氢气与空气混合受热易发生爆炸，则点燃氢气前需检验纯度，故填：检验纯度； 【小问3详解】 ①NH4ClO4中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零得，，即氯元素的化合价为+7，故填：+7； ②铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 ①由图可知，该反应为硝酸羟胺在催化剂作用下分解生成氮气、氢气和水反应的化学方程式为，故填：； ②该反应的生成物是氮气、氧气和水，则科学家研究硝酸羟胺等新型火箭推进剂的理由是环保、更加安全、具有技术潜力、适应未来航天发展需求等，故填：环保（合理即可）； 【小问5详解】 ①煤炭进入气化炉前需要粉碎处理的目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分； ②气化炉中主要的化学反应为碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）如下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题： ________。 ②实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______，用D装置收集氧气是因为氧气具有______的性质，当看到______时，氧气已收集满。 ③实验室制取氢气可选择的收集装置为______，反应的化学方程式为_______。 ④实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______。若要能够控制反应发生和停止，并收集干燥的二氧化碳，接口连接顺序是______（填字母序号）。 （2）同学们对二氧化碳开展探究。 【活动一】CO2的性质探究利用如图装置研究CO2的性质。将盛满干燥CO2的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 ①有同学指出，该现象不能证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，于是又做了以下两组实验，能说明二者发生反应的是______（填字母）。 a．将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 b．向反应后U型管中的溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为______。 【活动二】CO2的封存 ③封存方式之一是将CO2直接注入深海，该方式可能导致海水酸化，是生成了______。 ④封存方式之二是形成固态的CO2，固态CO2用于人工降雨的原理是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 氧气不易溶于水，不与水反应 ④. 有大气泡向集气瓶外冒出 ⑤. D##E ⑥. ⑦. ⑧. afge （2） ①. ab ②. ③. 碳酸 ④. 干冰升华吸热，环境温度降低，空气中的水蒸气冷凝液化 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器X的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； ②装置A试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 氧气不易溶于水也不与水反应，可采用排水法进行收集，即装置D； 当用排水法收集时，当看到有大气泡向集气瓶外冒出时，说明氧气已经收集满， ③实验室常采用锌和稀硫酸为原料制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； 氢气难溶于水，密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法进行收集，即收集装置可选D或者E； ④实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 该反应适用于固-液常温型，发生装置选B或者C，其中B装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，即发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气进行收集，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则若要能够控制反应发生和停止，并收集干燥的二氧化碳，接口连接顺序是afge； 【小问2详解】 ①a、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故a符合题意； b、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故b符合题意。 故选ab； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； ③二氧化碳能与水反应生成碳酸，导致海水酸化，故填：碳酸； ④固态CO2用于人工降雨的原理是干冰升华吸热，环境温度降低，空气中的水蒸气冷凝液化，故填：干冰升华吸热，环境温度降低，空气中的水蒸气冷凝液化。 17. 某兴趣小组开展了“钢铁锈蚀的条件及其防护方法”的研究性课题。 【证据推理】 （1）按如图进行实验，观察到铁钉表面生锈，同时湿度传感器的读数变______（填“大”或“小”，下同），氧气传感器读数变______，从而得出钢铁生锈的条件。 【查阅资料】 ①钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。 ②检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质，抗腐蚀性能越好。 【进行实验】 I.验证膜的抗腐蚀性能。 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验。 （2）用化学方程式表示，出现红色物质的原因是________。 （3）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是________。 II.探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】在其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】在其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （4）实验3的目的是________。 （5）根据实验2、实验3的结果，形成符合要求的膜层外观所需温度、pH的范围依次为________、________。 III.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定最佳的温度、pH。 （6）实验4中，确定最佳温度的实验方案是：分别取60℃和70℃膜化好的钢板，进行滴铜实验，观察记录________的时间。 【答案】（1） ①. 小 ②. 小 （2） （3）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间##薄钢片表面的膜能够消耗腐蚀剂##表面的膜可以阻止薄钢片和腐蚀剂的接触，延缓反应 （4）探究相同条件下不同pH的膜化剂对钢片表面形成的膜层外观影响 （5） ①. 60℃~70℃ ②. 2.5~3.0 （6）钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质 【解析】 【小问1详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，则该实验中观察到铁钉表面生锈，同时湿度传感器的读数变小，氧气传感器读数变小，从而得出钢铁生锈的条件； 【小问2详解】 出现红色物质的原因是钢片中含有铁，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问3详解】 有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间，但最终接触到，则其原因可能是腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间； 【小问4详解】 实验3中，其他条件相同时，将薄钢片放入不同pH的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观，变量是pH，则实验目的是探究相同条件下不同pH的膜化剂对钢片表面形成的膜层外观影响； 【小问5详解】 从实验2、3结果可知，温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀的，pH为2.5、3.0时膜层外观是致密、均匀的，所以膜层外观符合要求的温度、的范围依次为60℃~70℃、2.5~3.0； 【小问6详解】 由题干信息可知，检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质，抗腐蚀性能越好；则实验4中，确定最佳温度的实验方案是：分别取60℃和70℃膜化好的钢板，进行滴铜实验，观察记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。 18. 二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）都是优良的消毒剂。 （一）用如图装置和试剂制备ClO2 【查阅资料】 ①装置A中的反应原理为34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O； ②常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应； ③ClO2遇热、浓度过大时均极易分解发生爆炸，若用空气等气体稀释时，爆炸性降低。ClO2可以被NaOH溶液吸收。 （1）装置______为了收集ClO2。（选填“A”、“B”或“C”） （2）向三颈烧瓶中通入空气的目的是______。（答一点） （3）装置D中倒置漏斗的作用______。 （4）ClO2能被多种稳定剂吸收，吸收后可用于果蔬保鲜，你认为如图中保鲜效果较好的是稳定剂______，（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）原因是______。 （二）用ClO2制备NaClO2固体的流程如图1所示： 已知：NaOH固体易溶于乙醇，NaClO2固体难溶于乙醇；高于60℃，NaClO2会分解。 （5）“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体的化学式为______。 （6）“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是______。（答一点） （7）NaClO2的溶解度曲线如图2所示。从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为：______，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体。（写出完整的操作步骤，可选用的试剂：乙醇） （8）为了测定产品中NaClO2的纯度，称取1gNaClO2样品完成实验。已知杂质不参加反应，实验原理为NaClO2 + 4KI + 2H2SO4=2I2 + 2H2O + NaCl + 2K2SO4。若生成的I2质量为5.08g，计算该样品中NaClO2的纯度_______。（写出计算过程） 【答案】（1）B （2）将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收##稀释ClO2，防止发生爆炸 （3）增大接触面积，防倒吸 （4） ①. Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度##保鲜时间较长 （5）O2 （6）防止温度过高H2O2分解##ClO2气体溶解度随温度升高而降低 （7）将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤 （8）90.5% 解：设样品中NaClO2的质量为x， 样品中NaClO2的纯度为； 答：样品中NaClO2的纯度为90.5%。 【解析】 【小问1详解】 ClO2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，因此用装置B为了收集ClO2，故填：B； 【小问2详解】 由于ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的ClO2带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释ClO2，防止发生爆炸，故填：将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收或稀释ClO2，防止发生爆炸； 【小问3详解】 由于二氧化氯易溶于水，装置D中倒置漏斗的作用增大接触面积，防倒吸，故填：增大接触面积，防倒吸； 【小问4详解】 由图可知，图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，故填：Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度或保鲜时间较长； 【小问5详解】 “吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氧气，故填：O2； 【小问6详解】 “吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是一方面可防止H2O2因高温分解，另一方面由于ClO2气体溶解度随温度升高而降低，低温条件也有利于其溶解吸收，故填：防止温度过高H2O2分解或ClO2气体溶解度随温度升高而降低； 【小问7详解】 由图可知，NaClO2的饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于60℃，NaClO2会分解，因此从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为：将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体，故填：将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰兴市实验初中教育集团 初三化学阶段试题 2025.3 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl- 35.5 Ca-40 I-127 第一部分 选择题(共18分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 泰兴有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是 A. 编制竹篮 B. 捏制面人 C. 烤焙脆饼 D. 雕刻砖瓦 2. 下列物质，不属于溶液的是 A. 蔗糖水 B. 黄泥水 C. 生理盐水 D. 矿泉水 3. 化肥对提高农作物产量有重要作用．下列化肥属于复合肥的是（　　） A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. Ca（H2PO4）2 D. KNO3 4. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠有碱性，可用于改良酸性土壤 B. 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属 C. 氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料 D. 石墨有导电性，可用于制作铅笔芯 5. 钕（Nd）是一种重要的稀土元素。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列关于Nd的说法正确的是 A. Nd是非金属元素 B. 相对原子质量为144.2g C. 中子数为60 D. 质子数为60 6. 下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是 A. 称量固体 B. 溶解固体 C. 保存溶液 D. 测溶液的pH 7. 下列用到的材料中属于复合材料的是 A. 群星桥上的大理石桥面 B. 香柚树下的铁制休闲椅 C. 格物楼的钢筋混凝土底座 D. 泰师校园里的塑料垃圾桶 阅读下列材料，完成下面小题。 屠呦呦及其团队分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（C15H22O5），为人类带来了抗疟疾新药。 8. 下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素由三种元素组成 C. 青蒿素中有42个原子 D. 青蒿素中氧元素质量分数最大 9. 下列说法中不正确的是 A. 乙醚属于氧化物 B. 乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C. 水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 10. 摩尔（mol）是一种计量单位。1mol物质中含有的粒子数约6.02×1023个；1mol物质的质量（以“克”为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。如：1mol水中约含有6.02×1023个水分子，质量为18g；1mol CO2中约含有6.02×1023个CO2分子，质量为44g。下列说法不正确的是 A. 1mol H2中约含有6.02×1023个H2分子 B. 1mol N2的质量为28g C. 1mol CO和1mol CO2含有的分子数相同 D. 1mol CO2和1mol N2的质量相同 第11～14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是 A. 中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应 B. 催化剂化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液 D. 同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 12. 古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如图所示。下列说法错误的是 A. 该黑砂中可能含有Fe3O4 B. 木炭仅作为燃料提供热量 C. 从上方投料有助于反应充分进行 D. 该工艺最终得到的产品是生铁 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl 加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 探究燃烧需要达到着火点 往80℃热水中的白磷通氧气 D 制备FeSO4溶液 向Fe2O3中加入足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 用FeCl3溶液吸收废气中SO2的反应原理为：。通过两组实验分别测得SO2的去除率变化情况如下图，其中液气比是指FeCl3溶液与含SO2废气的体积比。下列说法正确的是 A. SO2去除率随着温度的升高而降低 B. 影响SO2去除率的因素只有液气比 C. 吸收SO2后溶液的酸性变强 D. 液气比由40L/m3增至50L/m3可明显提高SO2去除率 第二部分 非选择题（共42分） 15. 某同学开展了“从地球之火到星际之旅”的研究性学习。 一、液体燃料 （1）“长征二号”运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2，有毒性）和四氧化二氮。在理想配比下，两者充分燃烧的方程式为C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4H2O + 3X，但在实际燃烧过程中会生成CO、亚硝胺等剧毒、致癌物。 ①偏二甲肼属于_________（填“有机物”或“无机物”）； ②X的化学式为__________。 （2）“长征五号”运载火箭的推进剂是液氢和液氧。 ①从微观角度看，液氢转化为氢气发生改变的是________； ②点燃氢气前需________。 二、固体燃料 （3）“长征十一号”运载火箭的推进剂是高氯酸铵（NH4ClO4）、铝粉和氧化铁。 ①NH4ClO4中氯元素化合价为_________； ②高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应，反应的化学方程式为________。 三、新型燃料 （4）硝酸羟胺（H4N2O4，低毒性）是我国新一代载人飞船的推进剂。H4N2O4固体在催化剂作用下分解的微观示意如图所示： ①该反应的化学反应方程式为_______； ②你认为科学家研究硝酸羟胺等新型火箭推进剂的理由是_______。（写一点） （5）“长征十二号”运载火箭以煤基航天煤油为燃料煤基航天煤油是煤炭经过一系列反应得到的煤油产品。主要流程如图所示： ①煤炭进入气化炉前需要粉碎处理的目的是 _______； ②气化炉中主要的化学反应方程式为 _______。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）如下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题： ________。 ②实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______，用D装置收集氧气是因为氧气具有______的性质，当看到______时，氧气已收集满。 ③实验室制取氢气可选择的收集装置为______，反应的化学方程式为_______。 ④实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______。若要能够控制反应发生和停止，并收集干燥的二氧化碳，接口连接顺序是______（填字母序号）。 （2）同学们对二氧化碳开展探究。 【活动一】CO2的性质探究利用如图装置研究CO2的性质。将盛满干燥CO2的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。 ①有同学指出，该现象不能证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，于是又做了以下两组实验，能说明二者发生反应的是______（填字母）。 a．将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端 b．向反应后U型管中的溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为______。 【活动二】CO2的封存 ③封存方式之一是将CO2直接注入深海，该方式可能导致海水酸化，是生成了______。 ④封存方式之二是形成固态的CO2，固态CO2用于人工降雨的原理是______。 17. 某兴趣小组开展了“钢铁锈蚀的条件及其防护方法”的研究性课题。 【证据推理】 （1）按如图进行实验，观察到铁钉表面生锈，同时湿度传感器的读数变______（填“大”或“小”，下同），氧气传感器读数变______，从而得出钢铁生锈的条件。 【查阅资料】 ①钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。 ②检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质，抗腐蚀性能越好。 【进行实验】 I.验证膜的抗腐蚀性能。 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验。 （2）用化学方程式表示，出现红色物质的原因是________。 （3）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是________。 II.探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】在其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】在其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （4）实验3的目的是________。 （5）根据实验2、实验3的结果，形成符合要求的膜层外观所需温度、pH的范围依次为________、________。 III.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定最佳的温度、pH。 （6）实验4中，确定最佳温度的实验方案是：分别取60℃和70℃膜化好的钢板，进行滴铜实验，观察记录________的时间。 18. 二氧化氯（ClO2）和亚氯酸钠（NaClO2）都是优良的消毒剂。 （一）用如图装置和试剂制备ClO2 【查阅资料】 ①装置A中的反应原理为34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O； ②常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应； ③ClO2遇热、浓度过大时均极易分解发生爆炸，若用空气等气体稀释时，爆炸性降低。ClO2可以被NaOH溶液吸收。 （1）装置______为了收集ClO2。（选填“A”、“B”或“C”） （2）向三颈烧瓶中通入空气的目的是______。（答一点） （3）装置D中倒置漏斗的作用______。 （4）ClO2能被多种稳定剂吸收，吸收后可用于果蔬保鲜，你认为如图中保鲜效果较好的是稳定剂______，（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）原因是______。 （二）用ClO2制备NaClO2固体的流程如图1所示： 已知：NaOH固体易溶于乙醇，NaClO2固体难溶于乙醇；高于60℃，NaClO2会分解。 （5）“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体的化学式为______。 （6）“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是______。（答一点） （7）NaClO2的溶解度曲线如图2所示。从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为：______，低于60 ℃干燥，得到NaClO2固体。（写出完整的操作步骤，可选用的试剂：乙醇） （8）为了测定产品中NaClO2的纯度，称取1gNaClO2样品完成实验。已知杂质不参加反应，实验原理为NaClO2 + 4KI + 2H2SO4=2I2 + 2H2O + NaCl + 2K2SO4。若生成的I2质量为5.08g，计算该样品中NaClO2的纯度_______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $