江苏省扬州市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

扬州市第一中学2024一2025学年第二学期 3月教学质量调研评估 高一化学 (满分：100分时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：：1C:12N:140:16Na:23Mg:24S:32C:35.5 一、选邦题（单项） 1,为实现国家承诺的“碳达峰、碳中和”目标，新能源汽车代替燃油汽车成为一种必然趋势。下列有关说 法不正确的是 A纯电动汽车和氢燃料电池汽车都属于新能源汽车 B.新能源汽车能减少碳排放，但也不能忽视电池报废带来的环境问题 C.燃油汽车使用尾气催化转化装置目的是减少碳排放，有利于实现碳中和 D.乙醇属于可再生能源，汽油中添加乙醇，有利于减少环境污染 2.下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 B C D 燃料电池发电站 地热发电 风力发电 水力发电站 3.氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H20+HC=NH,CL+H2O。下列说法正确的是 A.HCL的电子式： H:CI B.中子数为8的氮原子号N C氯离子的结构示意图： 287 D.反应类型：复分解反应 4.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一 放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法中不正确的是 A.质子数为95 B.中子数为146 C.质量数为241 D.核外电子数为146 5.下列物质属于共价化合物的是 A.NH3 B.NH4CI C.Cl2 D.KOH 6.下列物质中，含有离子键的是 A.Cl2 B.HCL C.NaCl D.N2 扫描全能王创建 7.下列有关化学反应的说法中，不正确的是 A.化学反应一定伴随能量变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C,放热反应中反应物的总能景大于生成物的总能量 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 8.下列反应中热量变化与图一致的是 个能 不生成物 反应物 A.天然气的燃烧 B.锌与稀硫酸反应 C.NaOH溶液和HNO3溶液反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体反应 9.已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)4H=-483.6k/mol下列说法不正确的是 436 kJ'mol 拯撕裂 H +( 498 kJ/mol 键晰裂 O+⊙ A,利用该反应原理可设计氢氧燃料电池 B.可推算H一O键的键能为926.8k/mol C.H20(g)=H2(Cg)+02(g)4H=+241.8kW/molD.H2分子和H20分子中都只含共价键 10.工业合成氮反应为N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H=-92.4k·mo1.有关工业合成氨反应的说法正确 的是 能个 生成物 量 A如图可以表示反应前后能量的变化 反应锡 反应进程 B.反应中每消耗1molN2转移电子的数目约等于6×6.02×1023 C,反应在高温高压催化剂条件下进行有利于提高反应的反应热 D.容器中充入0.1molW2和0.3molH2进行反应，放出的热量为9.24kJ 扫描全能王创建 11.反应2S02(g)+02z(g)一2503(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 2molSg+6molO △=xk」 △E=ykJ 2mol50结mal02 2mol50x(g 及成过程中 A.该反应为吸热反应 B.一定条件下，将2molS02(g)与1mol02(g)充入密闭容器，充分反应后生成2molS03 C.对于反应2S02(g)+02(g)一2503(g)达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率 D.如上图所示条件下：2S02(g)+02(g)-2S03(g)4H=(x-y)mo1 .2.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g),测得5min内，A的物质的 量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是 A.v(A)=1mol/(L-min) B.v(B)=1mol/(L.min) C.v(C)=1mol/(L.min) D.v(D)=1mol/(L.min) 13.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(4)=0.5molL-1s-1 B.(B)=03moL-1.s1 C.v(C)=0.8 mol-L-1.s-1 D.v(D)=1 mol-L-1.s-1 14.实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A.对该反应体系适当加热 B.把稀硫酸改为98%浓硫酸 C.滴加少量CS04溶液 D.把铁片研磨成铁粉 15.反应2N0+2C0,定条件N2+2C02可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是 ·A.升高温度能加快反应速率 B.减小NO浓度能加快反应速率 C.使用恰当的催化剂不能加快反应速 D.达到化学平衡时，C0能100%转化为产物 16.下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是 A.实验室用H202分解制02，加入Mn02后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2S02+02二2S03反应中，S02不能全部转化为S03 D,实验室用碳酸钙和盐酸反应制取C02,用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 扫描全能王创建 17.下列反应条件的改变对4Fa+302+xH20=2F203·xH20速率的形响不正确的是 A.增大02的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快 C.干燥空气中铁生锈速率更快 D.升高温度能加快生锈速率 18.FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3++2厂=2Fe2++12,下列关于该反应的说法正确的是 A.升高温度能减慢反应速率 B.增大Fe3+和厂的浓度能加快反应速率 C.反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D.加入过量FeCl3溶液可使厂的转化率为100% 19一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应州，g)+3:O)产警2N,O,下列说法中， 能说明该反应己经达到化学平衡状态的是 A.容器中N2、H2和NH3三种物质共存 B.容器中N2和H2的分子数之比为1：3 C.容器中N2、H2、NH3的浓度相等 D,NH,的生成速率和分解速率相等 20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：？CH3OH(g)上CH,OCH3(g)+H2O(g)。当CH30H、CH30CH3、 H20的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A.该反应达到化学平衡状态 B.消耗1 mol CH30H的同时产生1molH20 C.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 21.下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 A.2H2+02=2H20 B.Fe Cu2+Fe2+Cu C.NaOH HCI NaCl+H20 D.Zn CuS04 ZnS04+Cu 22,某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极X流向电极Y。如 果他选择了铁为X极，则Y极应该是 A.锌 B.石宽 C.银 D.铜 23.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A.Cu作负极 B.电子由Fe棒经导线流向C棒 C.Fe棒发生的电极反应：Fe-3e=Fe3+ D.每生成22.4LH2,转移电子2mol 稀H2S04 24.下图为番茄电池（已知番茄汁显酸性），下列说法正确的是 电流计 A A.锌电极是该电池的正极 B.铜电极附近会出现蓝色 C.一段时间后，锌片质量会变小 D.电子由铜通过导线流向锌 扫描全能王创建 25.为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Z连接在钢铁设施表面，减缓水体 中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是 钢铁 n块 A.金属Zn做正极，钢铁做负极 州门 B.过程中电能转化为化学能 C.Zn极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+ D.将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用 26.某铁-空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2·下列说法不正 确的是 电极a电5 c(OH) A.a极质量减少 B.b极为电池正极，发生氧化反应 C.电子从a电极经负载流向b电极 D.该装置将化学能转化为电能 NOH阁流 27.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag20和Z,电解质溶液为K0H溶液，总反应式 为Ag20+Zn+H20=2Ag+Zn(0H02。下列说法中不正确的是 A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B.工作时，负极区溶液c(OH)减小 C.正极发生的反应是Ag20+2e+H20=2Ag+20H D.外电路中电流由Zn流向Ag20 28.已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是 A.1molC02(g)和1 mol Ca0(s)的总能量大于1 mol Cac03(s)的能量 B.该反应的△H大于零 C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 二、简答题 29.C02还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。C02催化加氢主要反应为： C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)4H=-49.4k·mol广1. (1)H20分子用电子式表示为，，-。该反应中每生成0.5mo甲醇，转移电子的物质的量是一mol. (2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中B2一B1=_k·mo1。 ↑能量kJmo) 5 1 molCO,和3molH(g) imolCH,OH()和imo道og 后+和 扫描全能王创建 (3)T1℃下，向一容积为3L的恒容密闭容器中加入一定量的C02和H2,在催化剂存在时发生反应：C02(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),测得不同时间（①）各物质的物质的量如表： t/min n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH30H)/mol n(H20)/mol 0 2.00 6.00 0 0 t 1.65 ? 0.35 0.35 t2 b 3.60 0.80 0.80 ta 3.60 0.80 0.80 @0~t1mtn内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为molL-1,min1。 @下列有关上述反应的说法正确的是一一（填序号） A.CH3OH中的化学键是共价键 B.消耗3molH2(g)的同时生成1 mol H20(g),此时该反应达到化学平衡 C.0t1min内反应放出的热小于t1~t2min内放出的热 (④)甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传 导H+,同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图所示： 电极a 电极勉 水 H 甲醇溶液 质子交换膜 ①该电池的负极是 。(填·电极a”或“电极b”) @工作时，电极b的电极反应式是 电极a的电极反应式是 扫描全能王创建