江西省景德镇市乐平市第三中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

乐平三中2024-2025学年下学期3月考试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1L17C12N14016Mg24Cu64Co59Ce140 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分.） 1.下列有关核外电子的运动状态”的说法错误的是 A,各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B.只有在能层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确 定下来 C,原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D.原子轨道伸展万向与能量大小无关 2.2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试 验十九号卫星"糖准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼(C,H,N,)作燃 料，N,O,作氧化剂。下列说法正确的是 A,基态0原子的核外电子的空间运动状态有8种 B.基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等 C.基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形 D.氨原子的电子排布式由1s2s22p3→1s22s22p23s能释放能量产生发射光谱 3,我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实 际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NHCO,来捕捉废气中的CO2,下列有关化学用语表示正确的是 A,CO,的分子结构模型： B.OH的电子式：·O:H C.Na的电子排布式：1s22s22p3s D.基态C原子p轨道的电子云轮廓图 4.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH、HS、O、 CH:COOH、SOCh等众多“分子共和国中的明星。下列说法正确的是 A.所有分子都只存在σ键，不存在π键 试卷第1页，共6页 B.BF3和NH都属于非极性分子 C.NH中心原子为sp杂化，BF;中心原子为sp杂化 D.HS、O分子的空间结构均为直线形 5.反应NaCIO+2NH,=N,H,+NaCl+H,O常被用于工业制胼(NH).下列关于该反应所涉及物质的结构 与性质描述错误的是 A.NaCIo中含有离子键和共价键 B.NH是非极性分子，不溶于水 C.可用X射线衍射仪测定NaCI品体的结构 D.NH的沸点比HO低的原因之一为NH,分子间氢键的键能较小 6.PC5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八 面体形阴离子，熔体中P-C1的键长有两种。PB5气态分子的结构与PC5相似，其格体也能导电，经测定知 其中只存在一种PBr键长。下列有关叙述错误的是 A.PC固体融化时，破坏了部分PC1共价键 B.PCl熔体中阴阳离子分别为PCIG和PCI: C.PBs熔体中阴离子构型为正八面体型 D.PB5熔体中阳离子构型为正四面体型 7.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 N原子的轨道表示式：回回口口 错误：违反洪特规则 Is 2s 2p ◇ 0原子的轨道表示式：四回田☐ 错误：违反泡利不相容原理 1s2 2p C K原子的电子排布式：1s22s2p3s23p3d 错误；违反泡利不相容原理 C的电子排布式1s2s22p 错误；违反洪特规则 8.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素， W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A.最简单离子半径：M>X>Y>Z B.基态原子未成对电子数：W>Y 试卷第2页，共6页 C.浅阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.第一电离能：Z>Y>X>W 9.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： C+F.发光极管 CF +Hf+(U21 设N。为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的-gK=0,23,下列叙述正确的是 A.1mol三氟甲苯中c键数目为16Na B.25℃时1L1molL三氟乙酸溶液中，H的数目为W4 C.:00g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有0-H键的数目为0.5N D.标准状况下，2.24LH2和C0组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2NA 10.中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次拍”到氢键的照片”，实现了氢键的实空 间成像，为氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认 识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是， A.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是1059 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C.由于氢键的存在，沸点顺序：HC>HB>H>HP· D.乙醇分子与水分子之间存在范德华力和氢键 11.中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉 的合成（图示为局部合成路线），下列有关说法正确的是 A.甲醛分子是平面形的分子 HO H-O B.反应(I)既是氧化还原反应，又是化合反应 3H, HO: C.过氧化氢是含有非极性键的非极性分子，“C0 HO、 OH (1) (2) (3) DHA D.DHA易溶于有机溶剂，难溶于水 12.已知CN,晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于CN:晶体说法正确的是 A.CN:晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 B.CN晶体中C一N的键长比金刚石中的CC要长 C.C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 D.CN4晶体是分子晶体 试卷第3页，共6页 13.稀士有工业黄金“乙称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多 G公0♪0 的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，图是二氧化铈(CO,)的晶跑结构示意图，晶胞参数为am。下列 说法正确的是 ）-○疫国国 A.X代表0 :八代强 号本G红的，一 B. 晶胞牛距离最近的Ce·之间的距离 -anm 以5514 ●γ河可1 C.X的配位数为4 21W价的1 干同爷，点 D.Ce0,品体的密度为。×N 4x17210gen奶T净只问礼湖格前滋，静 良数在等，8 14.元素秘(B)位于第六周期VA族。铋化锂被认为是很有开发潜力的正极材料，其晶胞可以看作是由秘原 子构成的面心立方品格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶胞结构如图所示，下列说法中错 文款体人搬法 误的是 年习品火.山神意奖且果驿图姓咨蕾数欧“浮一”公 OBi A.铋化锂的化学式为Li,Bi (,共，同均淫兴春学气诗食统瑞戮终我静博宽饭健 6s 6p B B.基态Bi原子的价电子的轨道表示式： 网1 C.晶跑中每个B引周围最近的Bi原子个数为8卉8奇态粉惊委食空苗干李对干冠0高蔓，A (311 D.原子坐标参数：若A点为(0,00)，则B点的坐标为7jq队避瑞2C#游干角门日 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 祝禁代国潮济云干护数格增十恩是这是门 15.（每空2分共14分9：S小0等元素的研究二真在进行中：其单质及化合物在诸 一qS2超：干乎的年这@ 多领域都有广泛的应用。回答下列问题。 炉的者户说买中及#红评中溶实美箱00狐，瑞还限突前净00是代国降： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A.吸收光谱年学入 以产浓霸来0：1=0+0)9又酒防行士 B.发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填序号)。 5野学可心的，0门久 A.1s22s22p3s'3p3p,3p B.Is22s22p3s23px'3py'3pz C.Is2s2p3s'3pD. 1s22s22p3s !:大神待中湘4口 (3)Ti原子位于元素周期表中的 区，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ,其价电子 排布式为 图“：册系行放饱新程行年日门密都 (④Fe与Fe2的离子半径大小关系为Fe也，他Fe2(填“大于”或小更")·法赏：点 (⑤)C,N,0三种元素第一电离能依次增大的顺序是中山2（填元素符号）产H) 升2行，写清行 试卷第4项，共6页 16.(每空2分，共14分)锂离子电池产业继续保持快速增长态势，行业创新不断加速，新产品、新技术 不断涌现，各种新电池技术也相继问世。锂电池正极材料主要有锰酸锂(LMO2以、磷酸铁锂LiFePO4)等， 负极材料主要有石墨、钛酸锂、硅基和锡基材料。 (1)锂电池负极材料中钛酸锂(Li4Ti012)可用适量的TiO2和Li2CO,加热至约950℃制取。Li4Ti5O12中Ti的 化合价是 (2)锂电池负极材料中锡与碳同主族，写出基态锡原子的价电子轨道表示 式： (3)C、0P基态原子中单电子数目之比为 (4)锂电池正极材料主要有锰酸锂(LiMO2)等，写出基态Mn原子的价电子的轨道表示式 (⑤)负极材料主要为石墨，比较石墨的同素异形体金刚石与晶体硅的熔点：金刚石 晶体硅 (填“〉”或“<”) (6)比较酸性强弱：CF3C0OH CH3COOH(填“>”或“<”) (T)电解质溶液中有双三氟甲烷磺酰亚胺锂等，双三氟甲烷磺酰亚胺锂(C2F&LiNO4S)中位于第二周期的组成 元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示） 17.(每空2分，共14分)IA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。VA族是形成化合物种 类最多的族。回答下列问题： (1)基态硼原子核外价电子的轨道表示式为 (2)氨翻烷(NH,BH)是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连 的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。 ①NH,BH,所含元素电负性由大到小的顺序为 ②还原性：H,BH, NH(填>”或“<)： ③NH,BH中H-N-H键角 NH,(填>”或<")： ④以下物质之间可能形成双氢键的是 (填标号)。 a、N2H,和AIH b、C,Hs和C,H。 c、B,H.和HCN (3)已知常温下CH,COOH和CICH,COOH的电离平衡常数分别为K1、K,,K, K(填>”、“=”或<，理由是 18.(每空2分，共16分)1，氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X,经L1掺杂得催化剂Y OCo。Cu Cu掺杂 Li渗杂A ●NOLi X 氮化钴 (I)X属于立方晶系，晶胞参数为dpm,距离最近Co原子的核间距为 pm,若N,表示阿伏加德 罗常数的值，X的密度为」 gcm3(用含Na的代数式表示)。 Y属于六晶系，晶胞参数为a=b≠c,a=B=90°，Y=120°，如A点原子的分数坐标为 1,0, 则B点 L1原子的分数坐标为 Ⅱ，钛是光敏材料、医疗器械中的重要原料，请回答： (2)基态T原子的核外电子排布式为」 (3)染料敏化TO,电极的基底材料为哑光玻璃，N旧，F是制作哑光玻璃的刻蚀剂，NH中心原子的杂化类型 NH,F中存在 (填字母) A.离子键B.了键C.π键D,氢键 (4)超高硬度材料TiAu可作为人工髋关节、膝关节机入材料，有a-Ti3Au和P-Ti,Au两种结构，结构如图， 两种晶胞均为立方体，棱长均为509pm。其中B-Ti,Au每个面上有2个Ti原子，连线平行于晶胞的棱，距 离恰好为棱长的一半，且连线中点为面心。 ○A a-TiAu B-TigAu ①B-Ti,Au晶胞中，Au原子的配位数（紧邻且距离相对的Ti原子数）为 ②两种Ti,Au晶体中，硬度较高的是