第二章 第二节 第3课时 乙炔及炔烃（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修3（人教版2019）

第3课时 乙炔及炔烃

一、乙炔的结构和物理性质

1．乙炔分子的组成与结构

(1)乙炔的表示方法

 

(2)“乙炔型”分子共线、共面问题

①结构特点：直线形结构

②共线、共面情况：4个原子位于同一个直线

③丙炔(CH3C≡CH)原子共面情况：

①H、②C、③C和④C四个原子一定共直线(共面)。根据三角形规则(③C，④C，⑤H构成三角形)，⑤H也可能在这个平面上  即：丙炔分子最多5个原子共平面，至少有4个原子共平面

2．乙炔的物理性质：无色、无臭的气体，微溶于水，密度比空气略小，易溶于有机溶剂

【对点训练1】

1．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是(　　)

A．存在不饱和键         B．分子中既存在σ键又存在π键

C．分子中的所有原子都处在同一条直线上         D．能使酸性溶液KMnO4褪色

2．描述CH3－CH==CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是(　　)

①6个碳原子有可能都在一条直线上　   ②6个碳原子不可能都在一条直线上　

③6个碳原子都在同一平面上　         ④6个碳原子不可能都在同一平面上

A．①③       B．②③       C．①④       D．②④

3．某烃的结构简式为：。分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为(　　)

A．4、3、5　　  B．4、3、6　　  C．2、5、4　　  D．4、6、4

 

二、乙炔的化学性质：乙炔分子中含有碳碳三键(－C≡C－)，使乙炔表现出较活泼的化学性质

1．乙炔的氧化反应

(1)与氧气的燃烧反应：2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O

①实验现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟            

  ②原因：乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧

  ③乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属

④乙炔具有可燃性，点燃乙炔之前一定要检验乙烯纯度

(2)乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化

2．乙炔的加成反应：乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加成反应

(1)乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：HC≡CH＋Br2CHBr==CHBr    (1，2－二溴乙烯)

CHBr==CHBr＋Br2CHBr2－CHBr2    (1，1，2，2－四溴乙烷)

(2)乙炔与氢气反应：HC≡CH＋H2CH2==CH2；CH2==CH2＋H2CH3－CH3

(3)乙炔与氯化氢反应：HC≡CH＋HClCH2==CH－Cl  (氯乙烯)

                   

(4)乙炔与水反应：HC≡CH＋H2OCH3－CHO

3．乙炔的加聚反应——聚乙炔可用于制备导电高分子材料

【对点训练2】

1．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)

A．都难溶于水，且密度比水小               B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C．分子中各原子都处在同一平面内           D．都能发生聚合反应生成高分子化合物

2．由乙炔制CHClBr－CH2Br，下列方法最可行的是(　　)

A．先与HBr加成后再与HCl加成               

B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应

C．先与HCl加成后再与Br2加成                

D．先与Cl2加成后再与HBr加成

3．具有单双键交替长链(如……－CH==CH－CH==CH－CH==CH－……)的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是(　　)

A．聚乙烯        B．聚丁二烯        C．聚苯乙烯        D．聚乙炔

4．下列烷烃中，能由相应的炔烃与H2加成制得的是(　　)

A．        B．

C．        D．

 

 

 

 

 

三、乙炔的实验室制法及乙炔有关性质验证

1．乙炔的实验室制法

注意