精品解析：2025年河南省周口市中考一模化学试题

2025年河南省周口市中考化学一模试卷 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 中国的一位科学家精确测定了某些金属原子的相对原子质量，这位科学家的名字是 A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意； B、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锌、铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，不符合题意。 故选：B。 3. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，标签要向着手心，故选项实验操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，故选项实验操作正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； D、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作正确。 故选：C。 4. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 5. “河南味道”声名远播，下列食品或食材中富含蛋白质的是 A. 原阳大米 B. 道口烧鸡 C. 西峡猕猴桃 D. 新郑大枣 【答案】B 【解析】 【详解】A、原阳大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故A错误； B、道口烧鸡属于肉类食品，肉类富含蛋白质，故B正确； C、西峡猕猴桃属于水果，富含维生素等营养成分，故C错误； D、新郑大枣属于水果，富含维生素，故D错误。 故选：B。 6. “中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确； B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，故选项说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法错误； D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，故选项说法正确。 故选：C。 7. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目。 故选A。 8. 水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法正确的是 A. 加强工业废水的排放监控，坚持达标后再排放 B. 河水经沉降、过滤处理后得到纯水 C. 地球上的水资源十分丰富，取之不尽、用之不竭 D. 水与冰块混合得到混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、加强工业废水的排放监控，有利于防止水体污染，故选项说法正确； B、河水经沉降，水中还含有可溶性矿物质等，不是纯水，故选项说法错误； C、水资源并不是取之不尽，故选项说法错误； D、冰是固态的水，水与冰块混合得到的是纯净物，故选项说法错误。 故选：A。 9. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 微量元素：铁、锌 B. 混合物：矿泉水、空气 C. 合金：黄铜、不锈钢 D. 化石燃料：甲烷、酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁、锌是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，不符合题意； B、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、黄铜是铜锌合金，不锈钢是铁的合金，它们均属于合金，不符合题意； D、甲烷是天然气和沼气等的主要成分，沼气属于可再生能源；酒精可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源，不属于化石燃料，符合题意。 故选：D。 10. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 大马酮中氢元素的质量分数最小 C. 大马酮由三种元素组成 D. 大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物， 大马酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、大马酮中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； C、由化学式可知，大马酮由C、H、O三种元素组成，符合题意； D、大马酮中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 11. 世界VR(虚拟现实技术)看中国。生产VR设备的材料之一是硅，工业上制取高纯硅过程中一个反应的微观示意图如图所示。下列结论正确的是 A. 甲的化学式为SiCl4 B. 反应中乙和丁的分子个数比为1：1 C. 反应前后共有1种单质 D. 反应前后硅的化合价没有发生变化 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为：。 【详解】A、由分子结构模型可知，每个甲分子是由1个硅原子和4个氯原子构成的，其化学式为SiCl4，选项结论正确； B、由化学方程式可知，反应中乙(H2)和丁(HCl)的分子个数比为2：4=1：2，选项结论不正确； C、由化学方程式可知，反应前后氢气、硅均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后共有2种单质，选项结论不正确； D、由方程式的可知，反应后单质硅中硅元素为0价，所以反应前后硅的化合价一定发生变化，选项结论不正确； 故选：A。 12. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液的颜色 B. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化 C. 羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钠溶液是无色的，观察溶液颜色可以区分，不符合题意； B、加水溶解，观察溶液温度的变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，现象不同，可以通过灼烧、闻气味的方法区分，不符合题意； D、伸入燃着的木条，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意。 故选D。 13. 用如图所示的微型实验装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法中不正确的是 A. 开始时应先通入一氧化碳，后预热玻璃管 B. 实验中A处粉末由红色逐渐变为黑色 C. 生成的铁和二氧化碳的质量比为14：11 D. B处的澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合在加热时可能会发生爆炸，在一氧化碳还原氧化铁实验中，开始时先通入一氧化碳，然后再预热玻璃管，反正发生爆炸，故正确； B、A处发生的反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，.氧化铁是红色粉末，生成的铁是黑色粉末，实验中可观察到A处粉末由红色逐渐变为黑色，故正确； C、A处发生的反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，.化学方程式为，则生成的铁和二氧化碳的质量比为(2×56)：(3×44)=112：132 = 28：33，故错误； D、由于A处反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处的澄清石灰水会变浑浊，故正确； 故选：C。 14. 将9.6g镁、铁、铝三种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体38.4g，则生成氢气的质量为 A. 0.5g B. 0.6g C. 0.7g D. 0.8g 【答案】B 【解析】 【详解】将9.6g镁、铁、铝三种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体38.4g，38.4g固体是反应生成的硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铝的质量，其中硫酸根的质量为38.4g-9.6g=28.8g，根据质量守恒定律，反应前后硫酸根的质量不变，则硫酸中硫酸根的质量为28.8g，硫酸中的氢元素全部生成氢气，硫酸中硫酸根于氢元素的质量比为96：2，则生成氢气的质量为28.8g× =0.6g； 故选：B 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是 ___________；地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 ___________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. Al 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al。 16. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示：结合图示分析。 在温度为 ___________℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；t2℃时，将20g甲加入100g水中可得到 ___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】 ①. t1 ②. 不饱和 【解析】 【详解】由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、乙的溶解度相等； 由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于20g，则该温度下，将20g甲加入100g水中可得到不饱和溶液。 17. 稀盐酸加入氢氧化钠溶液中发生的反应的微观示意图如图所示。 该反应的化学方程式为 ___________；从微观角度看，该反应的实质是 ___________；在该反应中溶液的pH会 ___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】 ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③. 变小 【解析】 【详解】该反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，反应前氢氧化钠溶液中含钠离子、氢氧根离子，稀盐酸溶液中含氢离子、氯离子，反应后，溶液中仍然存在钠离子和氯离子，而氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，故该反应中溶液的pH会变小。 18. 某兴趣小组要在实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。 （1）所需氯化钠固体的质量为 ___________g。 （2）配制时应选择 ___________(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 （3）若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 ___________(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 【答案】（1）5 （2）100 （3）俯视 【解析】 【小问1详解】 实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×5%=5g。 【小问2详解】 量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g﹣5g=95g(合95mL)，量取95mL水可选择100mL的量筒； 【小问3详解】 若所配制溶液的溶质质量分数偏大，可能是实际量取的溶剂水少了，则用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，会导致实际量取液体体积偏小，从而导致溶质质量分数偏大。 19. 氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 ___________；乙烯(C2H4)是一种催熟水果的激素，现有56g乙烯在不充足的氧气中燃烧，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为216g，则生成的CO的质量为 ___________g。 【答案】 ①. ②. 56 【解析】 【详解】氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：； 乙烯在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙烯中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，则氢元素的质量为：，则乙烯中碳元素的质量为：56g-8g=48g，则生成水的质量为：，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：216g-72g=144g，设生成一氧化碳的质量为m，则生成二氧化碳的质量为：144g-m，则，m=56g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去)。已知：A为相对分子质量最小的氧化物，D俗称烧碱、火碱，C呈蓝色。则A的化学式为 ___________；B的一种用途是 ___________(写一条即可)；B转化为C的基本反应类型属于 ___________反应；B转化为D的化学方程式为 ___________。 【答案】 ①. H2O ②. 改良酸性土壤(合理即可) ③. 复分解 ④. 【解析】 【分析】A、B、C、D是中学化学常见物质，已知：A为相对分子质量最小的氧化物，可推出A为水；D俗称烧碱、火碱，可推出D为氢氧化钠；C呈蓝色，D能转化为C，可推出C为氢氧化铜；B能转化为C、D，A能与B相互转化，可推出B为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】由分析可知，A为水，化学式为：H2O； B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； B转化为C为氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； B转化为D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔所作的诗中“高花未吐，暗香已远”蕴含化学知识，请从分子的角度分析“暗香已远”的原因。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”。“薪”指柴、草等愆料，“抽薪”灭火的原理是什么？ 【答案】（1）分子在不断运动 （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】  “暗香已远” 是因为分子在不断运动。花中的香味分子会不断地运动扩散到空气中，从而被远处的人闻到。 【小问2详解】 “抽薪” 灭火的原理是清除可燃物 。柴、草等燃料是燃烧的必要条件之一，移除燃料后，燃烧就无法继续进行。 22. 某实验小组通过如图实验来探究物质燃烧条件。 （1）通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可推知物质燃烧需满足哪个条件？ （2）烧杯中热水的作用是什么？ （3）要使热水中的白磷燃烧，则应该进行的操作是什么？ 【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点 （2）提供热量、隔绝氧气 （3）向热水中的白磷通入氧气 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 烧杯中热水的作用是提供热量，还可以使水中的白磷隔绝氧气； 【小问3详解】 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备。热水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不燃烧，要使热水中的白磷燃烧，可以进行的操作是向热水中的白磷通入氧气。 23. 向一定质量CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入过量的锌粉，过滤。 （1）写出相关反应的化学方程式___________。 （2）向所得的滤渣中加入适量的稀盐酸，则会出现什么现象？ 【答案】（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu； （2）产生气泡 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu，向一定质量CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入过量的锌粉，锌不能与硫酸镁溶液反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu； 【小问2详解】 滤渣是铜、锌的混合物，铜不和稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此有气泡产生。 24. 某兴趣小组在实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号b仪器名称：___________。 （2）实验室制取CO2可在A～E中选用的一套发生与收集装置的组合为 ___________。 （3）装置F与装置B相比，其优点是 ___________。 【答案】（1）集气瓶 （2）BC （3）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 b为集气瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可以选择B； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，可选择向上排空气法收集，则收集装置选择C； 【小问3详解】 装置F中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，所以装置F与装置B相比，优点是可以控制反应的发生与停止。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）在实验室中，浓硫酸常作气体干燥剂，该用途是利用了浓硫酸 ___________性。 （2）碱溶液有许多相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有 ___________(填字母)。 A. H+ B. OH- C. Cl- D. 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应p时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。 （3）a点处的溶液能使紫色石蕊溶液变___________色。 （4）该反应的化学方程式为 ___________。 海水晒盐得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验操作。 （5）写出步骤②中加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式___________。 （6）请设计实验证明滤液中的杂质的成分___________(写出实验步骤、现象和结论)。 （7）步骤④中加入适量稀盐酸的作用是___________？ （8）实验室中，我们常用石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应制得二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为60%的石灰石100g，与稀盐酸完全反应，能得到二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）吸水 （2）B （3）蓝 （4） （5） （6）取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉，可证明有碳酸钠，向上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明有氢氧化钠 （7）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （8）解：石灰石中碳酸钙的质量为100g×60%=60g， 设能得到二氧化碳的质量为x， x=264g 答：能得到二氧化碳的质量为26.4g。 【解析】 【小问1详解】 在实验室中，浓硫酸常作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气。 【小问2详解】 碱溶液有许多相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有OH-，故选：B； 【小问3详解】 a点处溶液的pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变红色； 【小问4详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 步骤②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问6详解】 步骤①过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，得到滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，滤液中的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，先利用过量的氯化钙检验并完全除去碳酸钠，然后用酚酞溶液检验氢氧化钠，可取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉，可证明有碳酸钠，向上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明有氢氧化钠； 【小问7详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则步骤④中加入适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省周口市中考化学一模试卷 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 玉器雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金筒刻字 2. 中国的一位科学家精确测定了某些金属原子的相对原子质量，这位科学家的名字是 A. 道尔顿 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦 3. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 4. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 5. “河南味道”声名远播，下列食品或食材中富含蛋白质的是 A. 原阳大米 B. 道口烧鸡 C. 西峡猕猴桃 D. 新郑大枣 6. “中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 7. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 8. 水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法正确的是 A. 加强工业废水的排放监控，坚持达标后再排放 B. 河水经沉降、过滤处理后得到纯水 C. 地球上的水资源十分丰富，取之不尽、用之不竭 D. 水与冰块混合得到混合物 9. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 微量元素：铁、锌 B. 混合物：矿泉水、空气 C. 合金：黄铜、不锈钢 D. 化石燃料：甲烷、酒精 10. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 大马酮中氢元素的质量分数最小 C. 大马酮由三种元素组成 D. 大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18 11. 世界VR(虚拟现实技术)看中国。生产VR设备的材料之一是硅，工业上制取高纯硅过程中一个反应的微观示意图如图所示。下列结论正确的是 A. 甲的化学式为SiCl4 B. 反应中乙和丁的分子个数比为1：1 C. 反应前后共有1种单质 D. 反应前后硅的化合价没有发生变化 12. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 硫酸铜和硫酸钠：加水溶解，观察溶液颜色 B. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解，观察溶液温度的变化 C. 羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条，观察木条是否熄灭 13. 用如图所示的微型实验装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法中不正确的是 A. 开始时应先通入一氧化碳，后预热玻璃管 B. 实验中A处粉末由红色逐渐变为黑色 C. 生成的铁和二氧化碳的质量比为14：11 D. B处澄清石灰水变浑浊 14. 将9.6g镁、铁、铝三种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体38.4g，则生成氢气的质量为 A. 0.5g B. 0.6g C. 0.7g D. 0.8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中化学性质比较稳定且含量最多的物质是 ___________；地壳中含量最多的金属元素的元素符号是 ___________。 16. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示：结合图示分析。 在温度为 ___________℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；t2℃时，将20g甲加入100g水中可得到 ___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 17. 稀盐酸加入氢氧化钠溶液中发生的反应的微观示意图如图所示。 该反应化学方程式为 ___________；从微观角度看，该反应的实质是 ___________；在该反应中溶液的pH会 ___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 18. 某兴趣小组要在实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。 （1）所需氯化钠固体的质量为 ___________g。 （2）配制时应选择 ___________(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 （3）若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 ___________(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。 19. 氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 ___________；乙烯(C2H4)是一种催熟水果的激素，现有56g乙烯在不充足的氧气中燃烧，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为216g，则生成的CO的质量为 ___________g。 20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去)。已知：A为相对分子质量最小的氧化物，D俗称烧碱、火碱，C呈蓝色。则A的化学式为 ___________；B的一种用途是 ___________(写一条即可)；B转化为C的基本反应类型属于 ___________反应；B转化为D的化学方程式为 ___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔所作的诗中“高花未吐，暗香已远”蕴含化学知识，请从分子的角度分析“暗香已远”的原因。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”。“薪”指柴、草等愆料，“抽薪”灭火的原理是什么？ 22. 某实验小组通过如图实验来探究物质燃烧的条件。 （1）通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可推知物质燃烧需满足哪个条件？ （2）烧杯中热水的作用是什么？ （3）要使热水中的白磷燃烧，则应该进行的操作是什么？ 23. 向一定质量CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入过量的锌粉，过滤。 （1）写出相关反应的化学方程式___________。 （2）向所得的滤渣中加入适量的稀盐酸，则会出现什么现象？ 24. 某兴趣小组在实验室制备CO2根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号b仪器名称：___________。 （2）实验室制取CO2可在A～E中选用一套发生与收集装置的组合为 ___________。 （3）装置F与装置B相比，其优点是 ___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）在实验室中，浓硫酸常作气体干燥剂，该用途是利用了浓硫酸的 ___________性。 （2）碱溶液有许多相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有 ___________(填字母)。 A. H+ B. OH- C. Cl- D. 某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应p时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。 （3）a点处的溶液能使紫色石蕊溶液变___________色。 （4）该反应的化学方程式为 ___________。 海水晒盐得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验操作。 （5）写出步骤②中加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式___________。 （6）请设计实验证明滤液中的杂质的成分___________(写出实验步骤、现象和结论)。 （7）步骤④中加入适量稀盐酸的作用是___________？ （8）实验室中，我们常用石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应制得二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为60%的石灰石100g，与稀盐酸完全反应，能得到二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$