山东省济宁市邹城市第二中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

A． 醇 B． 酯 C． 3 3CH COCH 醚 D． 芳香族化合物 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2含有的σ键数目是 21NA B．15 g 甲基(—CH3)所含有的电子数是 10NA C．720 g C60晶体中含有 NA个晶胞结构单元 D．60 g SiO2晶体中含有 2NA个 Si—O键 4.下列物质的熔点高低顺序正确的是 A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅 B．黄铜＞纯铜＞钠＞钾 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 5.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z原子的电子填充 了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是 A．阴、阳离子中均有配位键 B．原子半径：M<X<Y<Z C．第一电离能：W<X<Y<Z D．最简单氢化物的沸点：X>Y 高二下学期 3 月质量检测 化学试题 相对原子质量：Li 7 Si 28 Cd 52 Se 79 Fe 56 C 12 H 1 O 16 一、单选 1.神舟十七号飞船搭载了“空间蛋白质分子组装与应用研究”，在太空中进行蛋白质结晶实验。下列说法不． 正确．．的是 A．酶催化生物化学反应的过程体现了超分子的分子识别特性 B．X 射线衍射技术可用于测定蛋白质三维结构 C．维持蛋白质二级结构的作用力主要是范德华力 D．太空中微重力环境能减少溶液中微粒的对流与沉降，有利于蛋白质形成规整的晶体结构 2．下列有机化合物的分类正确的是 6．烷烃 7 16C H 有多种同分异构体，其中主链含有 5 个碳原子的结构共有 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．3 种 7．甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其结构有顺式和反式两种。在甘氨酸铜中，铜和与其配位的四个原子 共平面。下列说法正确的是 A．甘氨酸铜中铜采取 sp3杂化 B．氨酸铜中 键和 键的数目之比为6 1 C．键能：N Cu 配位键 O Cu  配位键 D．在水中的溶解度：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 8．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 对应的氧化产物 CO2 RCOOH 现有某烯烃与酸性 4KMnO 溶液作用后得到的氧化产物有 2CO 、乙二酸 ( HOOC COOH )和丙酮 ( )，则该烯烃的结构简式可能是 A． B． 2 2 2CH =CH-CH -CH=CH C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3 D． 9．下列有关物质的结构、性质的说法正确的是 A．图 1 表示的物质能通过离子键识别钾离子 B．图 2 表示的物质在常温下呈液态，易挥发 C．图 1 表示的物质既有亲水性又有疏水性，可用作分离某些物质时的溶剂 D．图 3 中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐阴离子为  2n2 5 nSi O  10． 2 2Li CN 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为 2 2 2 22LiH C N Li CN H   高温 ，晶胞如图所示， 下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是LiH和 C B．晶胞中含有的Li 个数为4 C．每个 22CN  周围与它最近且距离相等的Li 有8个 D． 22CN  为 V型结构 二、不定项选择 11．某锂离子电池电极材料结构如图所示。图 1 是钴硫化物晶胞的一部分，图 2 是充电后的晶胞结构。 下列说法正确的是 A．图 1 结构中钴硫化物的化学式为CoS B．若图 1 结构中 M 位于顶点，则 N 位于面心 C．图 2 晶胞中距离Li最近的 S 有 4 个 D．图 2 晶胞中Li与Li的最短距离为 3 apm 2 12．Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现， 利用 Li3PS4可有效激活锂硫电池 Li2S 正极。X 射线衍射分析表明，Li2S 属于立方晶胞，参数为 apm，Li2S 晶 胞在 x轴不同位置的截面图如下，下列叙述错误的是 A．PS 34  的空间结构为正四面体形 B．截面图中的“●”代表 Li+ C．晶胞中与 S2-紧邻的 S2-有 6 个 D．晶胞中 Li+的配位数为 4 13．化合物 X 是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 说法正确的是 A．碳和氧都是 sp3杂化 B．分子中含有 4 个手性碳原子 C．分子中含有 4 种含氧官能团 D．存在顺反异构 14.下列说法正确的是(均不考虑立体异构) A． 和 互为同分异构体 B． 的一氯代物有 7 种 C．(CH3)2CHCHClCH3的同分异构体有 7种 D．分子式为 C4H8O2且官能团与 相同的物质共有 4 种 15． 3BF 与一定量的水形成  2 32H O BF ，一定条件下  2 32H O BF 可发生如图转化，下列说法中正确的是 A． 3BF 是仅含极性共价键的非极性分子 B．  2 32H O BF 分子间存在着配位键和氢键 C．  2 32H O BF 熔化后得到的物质属于离子晶体 D．基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 4 种 二、填空题 16．完成下列问题 (1)在 2CO 低压合成甲醇反应( 2 2 3 2CO +3H CH OH+H O )所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序 为 。 (2)     2+ 3 23 2 Cr NH H O Cl   中提供电子对形成配位键的原子是 。 (3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为 。 (4)      3 2 5 32 2CH C C H CH CH 的系统命名是 。 (5)根据官能团对下列有机物进行分类(填写序号)，按要求写出所含官能团名称： ① 3 2CH CH OH；② ；③ 3 2CH CH Br；④ ；⑤ ⑥ ； ⑦ ；⑧ ；⑨ ⑩ 。 Ⅰ．芳香烃 ；醇 ；醛 ；酯 。 Ⅱ．写出下列物质所含官能团名称：② ；③ ；⑩ 。 (6)（4）GaCl3熔点为 77.9℃，气体在 270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。 17．铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的 应用。请回答下列问题： (1)在血液中，O2的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如下图所示。 ①Fe 元素位于元素周期表的 区。 ②当 CO 浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因 。 (2) 3FeCl 与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为  2 2 2 2 33Fe H NCH CH NH Cl   ，则中 心离子 3+Fe 的配位数为 ，该结构中H-N-H键角 (填“>”、“<”或“=”) 2 2 2 2H NCH CH NH 中H-N-H 键角。 (3)德国马克斯一普朗克固体化学物理研究所 Martin Valldor 等人利用一步固相反应首次合成了一种新型的 带阳离子空穴的高纯锂离子电池正极材料，其面心立方晶胞在 xy xz yz、 、 方向的投影均如图所示。 ①O 原子占据 2/3 1/3Li Fe 形成的 (填“四面体”、“八面体”)空隙。 ②若晶胞参数为 anm，该正极材料的密度为 3g/cm (用含 NA、a 表达式表示，设 NA为阿伏加德罗常 数的值)。 18．I．有机物M(只含 C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、 乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品 中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实 验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图 1所示，仪器 a的名称是 ，图中虚线框内应选用右侧的 (填“仪器 x”或“仪器 y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%。 ①M的实验式为 。 ②已知M的密度是同温同压下 2CO 密度的 2倍，则M的分子式为 。 步骤三：确定M的结构简式。 (3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 2所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测 得M的红外光谱如图 3所示。 M的结构简式为 (填键线式)。 Ⅱ.按要求回答下列问题： ①  3 2 33CH CH CH ② 3 2 2 2 3CH CH CH CH CH ③ 3 2 2 2 2 3CH CH CH CH CH CH ④ ⑤ ⑥ ⑦ (4)其中，属于同系物的是 ； A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥ (5)分子式为 5 11C H Cl的同分异构体共有________(不考虑立体异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 19．Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。 （2）第四周期主族元素中，第一电离能介于 Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （3）碲的化合物 TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为 V形的是_______。 （4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①原子坐标参数 A为( 1 4 ， 1 4 ， 1 4 )，则 B的原子坐标参数分别为_______ ②已知 Cd、Se的半径分别为 anm和 bnm，则 CdSe 的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏 加德罗常数的值)。 20. 青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发 现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。 已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156 C ~ 157 C  。 ②乙醇的沸点为 78 C ，乙醚的沸点为34.5 C 。 ③青蒿素受热不稳定。 实验室提取青蒿素流程如图所示。 （1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是_____。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是______。 （2）操作Ⅰ在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发， 蒸汽沿蒸汽导管 2上升至装置 a，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，与青蒿粉末接触， 进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3顶端时，经虹吸管 3返回烧瓶，从而实现 对青蒿粉末的连续萃取。 与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。 （3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好___________。（填字母），原因是___________ 甲 乙 （4）操作Ⅲ的过程可能是___________。（填字母）。 a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 b.加 70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 （5）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。 从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。 高二下学期 3 月质量检测 化学试题答案 1-5 CBADA 6-10 BDDCD 11-15 BC C BD CD A 16.(1) 2 3 2 2H O CH OH CO H、 、 、 (2)N、O、Cl(3) (4)2，3，3-三甲基戊烷(5) ⑨ ① ⑦ ④ 羰基 碳溴键 羧基 (6) （每空 1 分） 17.(1)d CO与 2+Fe 配位能力强于 O2，与 2+Fe 配位后，导致血红蛋白失去载氧能力 (2) 6 > (3) 八面体 213 A 165 10 N a ´ 18.(1)蒸馏烧瓶 （1分） 仪器 y（1分）(2) 2 4C H O 4 8 2C H O (3) (4)BD (5)C 19.（1）3d104s24p2 （2）Ca、Ge、Se（3）sp3杂化 TeO2、H2Te （3） ①( 34， 3 4， 1 4 ) ② 3 21A 4 191 4a+4bN ( ) 10 3    20.（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率（2分） 乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解（2 分） （2）节约萃取剂，可连续萃取（萃取效率高）（2分） （3）乙（1 分）乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失 效（2分）（4）b（1 分）（5）与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与 水分子能形成氢键，水溶性更好（2分）