江苏省徐州市沛县2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

2024-2025学年度第二学期高中第一次学情调研 6. 高一年级化学学科试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为75分钟，满分100分。 2,请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 7. 一、单项选择题：共8题，每题3分，共24分。每题只有一个选项最符合题意。 1,硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氨氧化物造成的环境问题电 日益受到关注，下列说法正确的是 A.雷电释放的能量能将空气中的N2直接转化为NO, B.NO,和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 C.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 广付火发专 D.工业废气中的S02可采用石灰法进行脱除 2.反应8NH,+3CL2=6NH,C1+N,可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语不正确 的是 8 A.中子数为20的氯原子：Cl B.氯化铵的电子式：H:N:H]Cr 的 C.Cl2分子的结构式：C1Cl D.Cl原子的结构示意图： 3.工业制硫酸中的一步重要反应是50，的催化氧化：2S0,(g)+0,(g)催化剂2S0,(g)。如果反应 在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A.升高温度，化学反应速率增大 B.使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等D.达到平衡时，S02能100%转化为S03 4.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 B.模拟侯氏制碱法制 C.除去C02气体中混 A.实验室制氯气 D.用浓硫酸干燥NH, 备NaHCO, 有的HCl 渗盐酸 NH 含C0: 饱和 浓 的饱和 NaHCO, 翼食盐水 溶液 5.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 个能量 A.浓硫酸溶于水 B.生石灰与水反应 C.氢气在氧气中燃烧 反应物 生成物 D.灼热的炭与二氧化碳反应 反应过程 高一年级化学试题第1页（共6页） 6e-空气电池可用作电动车劲力来源。某。-空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池 放电时的说法正确的是 A.碳材料为电池正极，发生氧化反应 B,负极的电极反应式为：Fe-2e+20H=Fe(OH)2 C.当电路中转移0.4m0l电子时，消耗2.24L0, Fe NaOH 溶液 D.外电路电子由碳材料电极流向Fe电极 1.X,YZ、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X,可用作粮仓中的粮食保护气，Y,乙 也 原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外 层电子数的2倍，Y、乙、W处于同一周期，乙的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W>X B.简单氢化物的稳定性：X>Z C.最高正化合价：W>X>Z>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 8.自然界中时刻存在氨的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图 为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： NH. ● 77777 催化剂a 催化剂b 下列叙述正确的是 ANH,→NO属于氮的固定 B.在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应 C.八，很稳定，不支持任何物质的燃烧 D.催化剂a、b表面均有共价键的断裂 二不定项选择题：共5题，每题4分，共20分。每题只有：个或两个选项符合题意。 9一定条件下发生反应：C0(g)+2H,(g)一CH,0H(g) △H=-128.8kJ·mol,测得反应过 程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量C(g)-O(g+4Hg) A该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 2H2(g)+C0ε) 128.8J-mor CCH,0H(g)、C0(g)+2H,(g)△H=+128.8W·mol CHgOf(g) D.1molH,(g)完全反应生成CH,OH(g)时放出的热量是128.8 反应过程 高一年级化学试题第2页（共6页） 10,根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 往地，七共四阳非， 选项 实验操作和现象 实验结论 在小烧杯中摘有少量水，加人20gBa(0H)2·8H,0晶 体和10gNH,C品休，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外 Ba(OH)2·8H20与NH,C的反 壁，发现烧杯外壁很冷 应为吸热反应 向燕糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出 浓硫酸仅体现吸水性和脱水 B 刺激性气味气体 性 用3mL稀盐酸与过量Zm反应，当气泡较少时，加入 1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡 盐酸浓度增大，反应速率加快 将5mL0.1mol/L FeCl,溶液与2mL0.lmol/LK溶液 Fe3+与I“所发生的反应为可 D 混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振 逆反应 荡，溶液变成血红色 11.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示，该燃料电池说法不正确的是 A.氢氧燃料电池中，当转移4mol电子时消耗1mol氧气 B.电子从b电极经外电路流向a电极 C.放电时的总反应为：2H2+02=2H20 D.通入氧气的一极为正极，发生还原反应 a电极电解液b电板 12.一定温度下，向某密闭容器中加人足量铁粉并充人一定量的C02气体， 发生反应：Fe(s)+C02(g)一Fe0(s)+C0(g),下列说法正确的是 ◆cmol.L A.tmin时，c(C02)=c(C0),则反应达到了平衡 05 B.4min末，v(C02）=0.125mol·L-1.min C0, C.若保持容器压强不变，充人He,化学反应速率不变丽 l/min D.4min后，C0(g)的消耗速率与C02(g)的消耗速率相等 13.科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a、b和c,反应前后H*和e的量不 变)，能将海洋中的NO2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A.过程I中NO2发生氧化反应 NH H20 N2H4 NO B.a和b中转移的e数目相等 H20 b 4H+ 2 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH,)=I 一酵1 醇3、C N D.过程I→Ⅲ的总反应为NO,+NH=N2↑+2H,O 高一年级化学试题 第3页（共6页） 三、非选择题：共4题，共56分。 4.(13分)实现“碳中和”，综合利用C0,具有重要的意义。一定条件下，C0,与历制备气态修 (CH,0H)的反应方程式为C0,(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g)。 (1)为了加快反应速率，可以采取的措施▲ (任写一种) ②)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，c0,HCA0以，以0身 浓度分别为0.1m0l.L'0.3mL.L0.ImolL0moLL反应达到平衡时下列螺 不可能出现的是▲。 A.c(C02）=0.2mol.L,c(H2)=0.6mol.L- B.c(C02)=0.15mol.L-,c(H20)=0.15mol.L- C.c(CH,0H)=0.15mol.L-',c(H20)=0.15mol.L‘ D.c(H2)=0.6mol.L-,c(CH,OH)=0.2mol.L- (3)在容积为2L的恒温密闭容器中，充人1mlC0,和30lH,测得C0,和CH,0H(g)的物质 的量随时间的变化情况如下表。 时间 Omin 3min 6min 9min 12min n(CH,OH)/mol 0 0.50 e 0.75 0.75 n(CO2)/mol 0.50 0.35 0.25 0.25 ①a= ;3~6min内，v(H2)= ②12min未时，混合气体中CH,0H的物质的量分数为 一。（已知：B的物质的量分 B的物质的量 数=混合气体的总物质的昼×100%。】店区入 ③第3min时vE(CH,0H)▲（填“>”、“<”或“=”）第9min时v选(CH,0H) (4)能说明上述反应达到平衡状态的是▲（填字母）。 A.C02的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 雪舒，入趣湖释各 C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH20 D.容器中C02和CH,OH(g)的物质的量浓度相等 器州L装真 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 15.(14分)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变 化。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是」 ▲（填字母）。 A.CaC03高温分解 B.灼热的炭与H20(g)反应 C.Zn和稀硫酸反应 D.KOH溶液和稀硝酸反应 高一年级化学试题第4页（共6页） (2)由下图的能量转化关系可知生成16gCH,0H(1)需要▲（填“吸收”或“放出"） ▲kJ能量。 能量KJ中 419 510 Imol CO(g) +2mol Ha(g) mof CH,OH(1) (3)下图为1molN,(g)和1mol0,(g)充分反应生成2 mol NO(g)的能量变化图。若断裂1molN0 反应过程 分子中的化学键，需要吸收 能量。该反应中反应物所具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 2N 20 ● X ●0 吸收能量 放出能量 946kJ 吸收能量 498kJ 2×632kJ 00 0●8 N, 0 2NO (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： : ①某同学选用装置1进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量 Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是'▲ ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是人 (填装置序号)。 16.(13分)原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 【:如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 (1)图(1)中反应的离子方程式为 (2)写出图(2)中的负极反应：▲，S加极附近 溶液的pH_▲（填增大、减小或不变）。 (3)图(3)中被腐蚀的金属是■ ▲，比较 (1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢 的顺序是▲。 Ⅱ：依据氧化还原反应：Cu+2F心3·=2Fe·+Cu2+设计的原电池如图所示。 (1)电极X的材料是。；电解质溶液Y是 (2)Ag电极上发生的反应为：▲ 20 (3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是 (双选) A.原电池工作时，使化学能转化为电能 B.原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应 C.原电池工作时，银电极上发生氧化反应 D.原电池工作时，阴离子向Ag极移动 高一年级化学试题第5页（共6页） 17.(16分)氮氧化物(N0、N02)是当前环境保护研究的热点课题。，？0-C09 (1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有▲（写出一点）。 (2)烟气中的N0经0，处理后更易被去除。N0与0，反应的化学方程式为N0+0,=N02+02 室温下，固定N0的物质的量，改变加人O,的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和 n(NO2)随反应前n(O,):n(N0)的变化如图所示。当n(0,):n(NO)>1时，反应后NO2的 物质的量减少，原因是 三150斤 :元积回 。NO 50-NO 0 0.3330.6671.000 减O:nNO) (3)某小组为验证N0与炽热的铜粉（红色）发生反应：2Cu+2N0△Cu0+N2,设计如图所示 方案： 通NO 酸性 0E KMnO 溶液 ①能证明NO和Cu反应的实验现象是 ②装置中每生成2.24L(标准状况)N2,转移电子的物质的量是 ▲mol。 ③已知：酸性KMO,溶液吸收NO后会生成Mn2·,NO。烧杯中发生反应的离子方程式为 (4)某含Fe2·化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氨氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含 NONO,的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 100 人 80 /行方 牵桥头 02 烟气中氧气的体积分数% ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于0转化为N0,该反应的 。与N0相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 ▲ 化学方程式为 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着02体积分数的上升，氮氧化物去除率减 小，原因是 高一年级化学试题 第6页（共6页）