2.3构建分子原子模型 复习课件-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

2025浙教版K7下 05-构建分子原子模型 CyScience 一、感受分子的存在 1、分子是构成物质的一种微粒。如蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是由水分子构成的。除了分子，构成物质的还有原子和离子。 2、分子体积非常小，如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么按相同的比例放大，乒乓球将有地球那么大了。 2 二、分子之间存在空隙 1、蔗糖溶解在水中的过程，就是蔗糖分子进入到了水分子之间空隙的过程，溶解后水的体积基本不变。 2、水分子之间和酒精分子之间存在着空隙，当水和酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进人对方分子的空隙中，所以水和酒精混合后的总体积会减小。 3、黄豆与芝麻的实验是模拟实验，用宏观现象类比微观结构，不能直接得出分子间有间隙的结论。 3 二、分子之间存在空隙 4、气体分子之间空隙最大 液体分子间隙次之 固体分子间隙最小 5、气体容易被压缩 液体、固体不容易被压缩 6、物体的热胀冷缩：就是由于温度变化，分子间空隙大小改变了。 4 三、分子处在不停的运动中 1、扩散现象说明了 一切分子都在不停的做无规则运动 还能说明分子之间有空隙 2、分子的运动的快慢与温度有关 所以这种无规则的运动叫做 分子的热运动 物体的温度越高 分子的热运动越剧烈 5 三、分子处在不停的运动中 3、生活中的分子热运动： 1）一块方糖放进水中，一段时间后方糖溶解不见了，水变甜了。 2）房间里放着一瓶开封了的香水，香气弥漫整个房间。 3）湿衣服在放在太阳下，和放在背阴处都能晾干，但是太阳下晒更容易干。（水分子热运动，温度越高，热运动越剧烈） 4）磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5 年后，发现它们结合在一起了。 注意：花粉在水面的布朗 运动是水分子热运动的佐 证、花粉的运动本身不是 分子热运动。 6 四、分子之间的引力和斥力 1、构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在相互作用的引力。 2、固体和液体的分子有间距，但是很难被压缩，这是物质分子之间不但存在引力，同时也存在斥力。 3、引力和斥力共同表现为分之间作用力 7 五、模型与符号 1、模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的、概括性的描述或模拟，这种描述可以是定性的，也可以是定量的，但需要体现原有对象（系统)某些本质的特征。 2、模型可以是一个公式、一幅图、 一张表、一个过程演示。 3、建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过 研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这是 一个建模的过程，这种方法就是 模型法 8 五、模型与符号 4、由水的状态模型可知： (1)水在状态变化中水分子 没有 变成其他分子。 (2)在液态水变成气态水的过程中，构成水的 水分子之间 距离 发生了变化。 (3)固态的冰变为液态的水，也可以变成 气态的水蒸气，这种只有分子 间距离发生改变，分子种类不 变的变化，属于物理变化。 9 五、模型与符号 5、符号是指有一定意义的 图形 、文字等。 常见的有交通标识符号、化学元素符号、数学运算符号、单位符号、天气符号、品牌标识等。 6、模型中可以有符号。速度公式中的，v、S、t属于符号，电路图中电路原器件就是符号，一个化学方程式中的化学式H2O就是符号。 10 六、分子模型 1、物质通常是由分子构成的。但也有些物质是直接由 原子 构成的，如金属铝由铝原子构成，铅笔芯内的石墨由碳原子构成。 2、分子是由原子构成的，把原子看成是一个实心球模型的话，那么分子的模型就由各种原子模型构成。 3、不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。 构成分子的原子可以是 同种原子， 也可以是 不同种原子。同种原子以 不同数量也能构成成不同的分子， 如：氧气 和臭氧。 11 七、水分子的构成 1、水的电解实验：口诀：正氧负氢1比2（争养父亲） 水通电后，水分子被拆散成氢原子和氧原子 ，并重新组合成了新的分子—氧分子氢分子 新的分子构成了新物质氧气和氢气。这个有新物质产生的过程，就是化学变化 化学变化中： 物质种类、分子种类发生改变，原子种类、原子数量没有发生改变。 12 七、水分子的构成 2、分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒。 3、在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 4、化学性质是指物质发生化学变化时表现出来的性质，比如氢气有可燃性（能被点燃产生蓝色火焰），氧气有助燃性能支持燃烧（使带火星的木条复燃），水能电解为氢气和氧气，都是属于化学性质。 注意：单个分子只能保持物质的化学性质，物质的物理性质需要大量分子聚集在一起共同体现，单个分子不能体现物质的物理性质，比如物质的颜色，硬度、沸点、密度、状态等。 13 八、原子结构模型的建立过程 1、原子模型的建立，是科学家根据大量实验，并不断推理和验证并完善的过程。 1808 实心球模型 道尔顿 原子是一个不可再分的实心球 古希腊哲学思想及当时的实验数据   1897 枣糕模型/西瓜模型/葡萄干面包模型 汤姆生 原子是个球体，正电荷均匀分布整个球体，带负电的电子镶嵌在其中 发现了电子，电子带负电，而整个原子电中性   1911 核式结构模型/行星模型 卢瑟福 原子大部分是空的，中心有一个极小的，几乎包含所有质量的带正电的核，带负电的电子在核外绕核运动 α粒子轰击金箔时，绝大部分顺利通过，有极少数发生大角度偏转，甚至个别被反弹。   1913 分层模型 波尔 额外电子在特定轨道上由内向外分层排布并绕核运动 电子发生跃迁时释放的能量不是连续的   1926 电子云模型 薛定谔 核外电子以概率云的形式出现在核外 发现电子具有波动性，电子位置不确定 14 九、原子的构成 1、原子是由原子中心的原子核与核外电子构成。 高能粒子撞击，打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。 15 九、原子的构成 2、原子核在原子中所占比例很小，如果把原子比作一个大型体育场，那么原子核就好比体育场中心的一只蚂蚁。 16 九、原子的构成 3、一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。 4、由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 17 九、原子的构成 5、原子核外的电子，按照波尔的分层模型，在原子核外空间中有规律地由内向外分层排布，我们用原子结构示意图表示核外电子的排布情况。 18 十、相对原子质量 1、原子体积很小，质量也非常小，原子的质量主要集中在原子核内的质子和中子上，电子质量与质子和中子相比太小，可以忽略不计。 2、相对原子质量的概念：把一个碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与之相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。 19 十一、离子 1、钠在氯气中燃烧实验的微观过程： 2、离子是带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫 阴离子。与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。 20 see you $$