四川省南充市高坪中学2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题

高2022级第二次月考化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．A 11．A 12．D 13．C 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）(1) ①（1分） ③⑤（1分） ⑥（1分） (2) ① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2分） 加成反应 （1分） ② CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O （2分） 消去反应（1分） ③（2分） ④（2分） (3)（2分） 16．(14分) (1) > （1分） 4（1分） (2) 四面体形（1分） 三角锥形（1分） (3) N>O>C（2分） (4) 11NA （2分） (5) sp3杂化 （1分） ②（1分） (6) CH4> NH3> H2O（2分） H2O、NH3、CH4三种分子中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为2、1、0, 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角CH4> NH3> H2O（2分） 17．(14分）(1)球形冷凝管（1分） 冷凝回流，导气（2分） (2) HBr （1分） ↑（2分） (3) 吸收挥发出来的溴蒸气 （2分） 淡黄色沉淀（1分） (4) ① NaOH（1分） ②除去粗溴苯中的水分（2分） ③蒸馏 （1分） 油浴（1分） 18．(15分）(1) d （1分）   （2分） (2) BC（2分） (3) +3 （2分） Fe3+（1分） (4) [Co(NH3)4Cl2]+ （2分） 变大（1分） (5)四者均为金属晶体，但Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键更强，断裂金属键消耗的能量就越高，故熔点就更高；（2分） (6)（2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高坪中学2024年春季高二第二次月考 化 学 试 卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表述正确的是 A．异丁烷的球棍模型： B．羟基的电子式： C．硝基苯的结构简式： D． 的系统命名：2-乙基丁烷 2．下列说法错误的是 A．物质聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 3．下列说法正确的是 A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 C．基态碳原子价电子轨道表示式： D．基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高 4．下列构型为三角锥形的分子为 A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 5．下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是 A．乙烷和乙烯 B．溴和溴苯 C．乙醇和水 D．硝基苯和水 6．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO 7．下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 8．下列各物质的名称正确的是 A．3，3-二甲基丁烷 B．4，5-二甲基-3-乙基-2-己烯 C．2，2-二甲基-3-丁炔 D．间二甲苯 9．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 10．下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 有机化合物 分类方法及所含官能团 A 羧酸、 B 酚、 C 醛、 D 酮、 A．A B．B C．C D．D 11．芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。下列反应或事实能够说明这一现象的是 A． B．+3H2 C．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应 D．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成物完全相同 12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为 ，下列说法正确的是 A．第一电离能：b>c>a>d B．电负性：a>b>d>c C．d位于周期表第三周期ⅣA族 D．四种元素涉及周期表的两个区 13．对下图所示的分子有关说法不正确的是 A．能发生氧化反应、取代反应、加聚反应 B．该物质含有的2种官能团 C．处于同一平面上的原子数最多可能有18个 D．分子中的碳原子有三种杂化方式sp、sp2、sp3 14．硒化钠（Na2Se）是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。该晶体的晶胞示意图如下，已知，晶胞参数为a nm，设1号原子坐标参数为(0，0，0)，3号原子坐标参数为(1，1，1)，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有4个Se2- B．2号原子坐标参数为 C．Na+填充在Se2-构成的正四面体空隙中 D．该晶胞的密度为g·cm-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）有机化合物种类繁多，学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题： (1)将下列物质进行分类(填序号)。①O2与O3  ②与  ③乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)   ④和⑤HCOOCH3和CH3COOH   ⑥甲烷和异丁烷 互为同素异形体的是 ﹔互为同分异构体的是 ﹔互为同系物的是 。 (2)写出下列反应的化学方程式，并注明①、②的反应类型。 ①乙烯水化制乙醇： ，反应类型： 。 ②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： ，反应类型： 。 ③实验室制备乙炔的化学方程式 。 ④聚氯乙烯（PVC）可制成薄膜、包装材料等，写出氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为 。 （3）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为 。 16．（14分）按要求填空： (1)元素O与S同主族，电负性O S(选填“>”、“<”、“=”)，基态S原子价层电子空间运动状态有 种。 (2)离子的VSEPR模型为 ，离子空间构型为 。 (3)6-­氨基青霉烷酸 组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (4)1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是 。 (5)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。 (6)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是 ，原因为 。 17．（14分）实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。 苯 溴 溴苯 密度/(g·cm⁻³) 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解性 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置中，仪器c的名称为 ，作用为 。 (2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴，向a中滴入几滴液溴，有白雾生成，是因为生成了 气体，继续滴加至液溴滴完，a中发生反应的化学方程式为 。 (3)d中CCl4的作用是 ；e中出现 ，则说明苯与液溴发生了取代反应。 (4)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、 溶液、水洗涤。 ②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 ③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点和邻二溴苯(沸点要进一步提纯，再进行 (填操作名称)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用 (填“水浴”或“油浴”)加热。 18．（15分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)Fe、Co、Ni位于元素周期表的 区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为 。 (2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等化合物，室温时Ni(CO)4为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则Ni(CO)4中所含的化学键类型有 (填序号)。 A．离子键        B．极性键        C．配位键        D．范德华力        E．金属键 (3)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni的化合价均为＋2)在磁性材料和催化剂领域具有广泛的应用，CoxNi(1-x)Fe2O4中Fe的化合价是 ；Fe3+和Fe2+比更稳定的是 。 (4)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为 ；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H—N—H键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (5)Fe、Co、Ni与Ca元素最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因 。 (6)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3(1nm=10-9m)。    第 2 页 共 7 页 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$